青海省海南藏族自治州高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

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2022-2023學(xué)年海南州中學(xué)第二學(xué)期高二期末考試

化學(xué)

滿(mǎn)分：100考試時(shí)間：90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64

注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上

第I卷（選擇題共46分）

一.選擇題（本小題共23小題，每小題2分，共46分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.下列關(guān)于能源的說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)今人類(lèi)利用的主要能源煤、石油是可再生能源

B.水能、風(fēng)能是可再生能源

C.電能是一次能源

D.天然氣是一種清潔能源，所以我們可無(wú)盡地開(kāi)發(fā)利用

2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.B.C.D.

3.對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列措施能加快反應(yīng)速率且使平衡逆向移動(dòng)的是

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.充入

4.電池比能量高，可用于汽車(chē)、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.在負(fù)極失去電子B.在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且的是

A.鋁片與稀反應(yīng)B.與的反應(yīng)

C.灼熱的炭與反應(yīng)D.甲烷在中的燃燒反應(yīng)

6.在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.的醋酸溶液中，

B.醋酸與水以任意比互溶

C.的醋酸溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

7.強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

A.

B.

C.

D.

8.下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.、的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)的

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

9.在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

A.容器中壓強(qiáng)不再變化B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為D.單位時(shí)間消耗，同時(shí)生成

10.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.甲裝置可以定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響

C.丙裝置由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.丁裝置可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱

11.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.B.

C.D.

12.下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液②溶液③溶液④

A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①

13.在的溶液中存在如下電離平衡：。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量溶液，溶液中減少

D.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；完全燃燒生成液態(tài)水和，放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.

B.

C.

D.

15.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是

A.擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

16.有關(guān)原電池和電解池的下列說(shuō)法中不正確的是

A.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解池陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)

D.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極

17.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：。下列敘述正確的是

A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不變

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大

C.向水中加入少量固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低

D.向水中加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

18.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀溶液中，電流由導(dǎo)線(xiàn)；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀溶液中，向B極移動(dòng)；據(jù)此，判斷四種金屬的活

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

19.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：

物質(zhì)XYZ

初始濃度0.10.20

平衡濃度0.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為

C.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為1600

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

20.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是

A.銅上鍍銀B.電解法制鈉C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵D.鐵的析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

21.下列事實(shí)中，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的敘述有

①溶液呈酸性；②配制溶液，用稀鹽酸溶解固體；③氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑；④長(zhǎng)期施用化肥會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；⑤加熱溶液往往得不到固體

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.3項(xiàng)D.2項(xiàng)

22.25℃時(shí)，向的白色懸濁液中依次加入少量等濃度的溶液和溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)

顏色白黃黑

下列敘述中不正確的是

A.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B.該溫度下，飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：

C.時(shí)，飽和、、溶液中的濃度相同

D.時(shí)，固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同

23.在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非選擇題共54分）

二.填空題（本大題共4個(gè)小題，每空2分，共54分）

24.（14分）在室溫下，下列五種溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④氨水，⑤和混合液（顯堿性）。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液②呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是__________________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中濃度由大到小的順序是______（填序號(hào)）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的，則與濃度的大小關(guān)系是______（填“>”、“B；②C、D與稀構(gòu)成的原電池中，電流由D→導(dǎo)線(xiàn)→C，即D為正極，C為負(fù)極，說(shuō)明金屬活動(dòng)性是C>D；③A、C與稀構(gòu)成的原電池中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C作正極，則金屬活動(dòng)性是A>C；④B、D與稀構(gòu)成的原電池中，向B極移動(dòng)，說(shuō)明B極為正極，則金屬活動(dòng)性是D>B，聯(lián)合分析即得A>C>D>B。故本題答案為B。

19.B

【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為：，故A正確；

B.在恒溫密閉容器中，由，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：，則反應(yīng)的方程式為，，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；

故選：B。

20.C

【詳解】A.銅不是惰性電極，接電源正極做電解池的陽(yáng)極，銅失電子生成銅離子，不能在銅上鍍銀，A錯(cuò)誤；

B.溶液中含有，得電子能力：，則電解溶液生成氫氣，不能得到單質(zhì)鈉，B錯(cuò)誤；

C.的金屬性比活潑，在原電池中做負(fù)極，做正極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵，C正確；

D.食鹽水為中性介質(zhì)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選：C。

21.A

【詳解】①是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的酸式鹽，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故不選①；

②氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銅離子水解，在配制該溶液時(shí)加入少量稀鹽酸，所以與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故選②；

③氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，可以用氯化銨溶液去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故選③；

④屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸性增大，所以與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故選④；

⑤屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和，升高溫度促進(jìn)其水解，生成氫氧化鐵，所以加熱氯化鐵溶液，往往得不到固體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故選⑤；

故選②③④⑤四項(xiàng)；

故答案選A。

22.C

【詳解】A.向的白色懸濁液中依次加入等濃度的溶液和溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀，說(shuō)明可轉(zhuǎn)化為，可轉(zhuǎn)化為，再結(jié)合溶度積常數(shù)可知溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，故A正確；

B.析出沉淀的溶液為其飽和溶液、溶液中的離子和沉淀之間存在沉淀溶解平衡，則該溫度下飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故B正確；

C.飽和、、溶液中的濃度分別為：，，，顯然的濃度不同，故C錯(cuò)誤；

D.溶度積只受溫度的影響，故固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同，故D正確；

故選C。

23.C

【詳解】A.由于條件先達(dá)到平衡，先拐先平數(shù)值大，故，由，壓強(qiáng)降低，化學(xué)平衡左移，的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由于此反應(yīng)，故升溫平衡左移，的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.增大的濃度，會(huì)使正反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸增大，使化學(xué)平衡右移，選項(xiàng)C正確；

D.使用催化劑能加快反應(yīng)速率縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

24.（1）酸（2）③＞①＞②＞④

（3）（4）=（5）BD（6）10∶1

【詳解】（1）溶液①為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，其原因是；答案為：酸；。

（2）在上述①、②、③、④溶液中，①溶液、②溶液、③溶液中的溶質(zhì)都是能發(fā)生水解的強(qiáng)電解質(zhì)，的水解程度不同，③中的水解受到抑制，②中水解受到促進(jìn)，而④中氨水只發(fā)生部分電離，產(chǎn)生的最小，所以濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞④；答案為：③＞①＞②＞④。

（3）溶液⑤為和混合液，因?yàn)槠滹@堿性，故的電離程度大于的水解程度，，為弱電解質(zhì)，其電離的程度較小，所以各離子濃度大小順序?yàn)椋淮鸢笧椋骸?/p>

（4）依據(jù)電荷守恒，，因?yàn)?，所以，答案為?。

（5）A.溶液加水稀釋過(guò)程中，不斷減小，A不合題意；

B.加水稀釋過(guò)程中，增大，減小，所以增大，B符合題意；

C.因?yàn)闇囟炔蛔儯圆蛔?，C不合題意；

D.在稀釋過(guò)程中，增大，減小，所以增大，D符合題意；

E.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以不變，E不合題意；

答案為：BD。

（6）時(shí)，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則，從而得出；答案為：。

25.（1）+247.3

（2）①②吸熱③不④83050%⑤逆反應(yīng)方向

【詳解】（1）已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2－③×2得，其；故答案為

（2）①上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

②溫度升高，的化學(xué)平衡常數(shù)增大，則升溫平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則下，只擴(kuò)大容器的體積時(shí)平衡不移動(dòng)；

④，即，對(duì)應(yīng)的溫度為；故答案為；

根據(jù)反應(yīng)方程式：，設(shè)平衡時(shí)，的變化量為，

初始狀態(tài)00

平衡時(shí)

已知，代入計(jì)算可得到，即達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為；

⑤若時(shí)，在某時(shí)刻，體系中、、、的濃度分別為、、、，，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向；

26.（1）酸式堿式（2）①偏大（3）當(dāng)加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色突然有無(wú)色變?yōu)闇\紅（或紅色），且半分鐘不再恢復(fù)

（4）22.60（5）0.2100

【詳解】（1）略

【詳解】（2）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入溶液”，該操作錯(cuò)誤，堿式滴定管應(yīng)該潤(rùn)洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；

（3）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；

（4）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)小刻度為，液面凹液面在刻度以下6個(gè)小刻度，讀數(shù)為；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：，

可見(jiàn)第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：，

氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，鹽酸的濃度為；

27.（1）負(fù)

（2）電解池

（3）陽(yáng)