2022北京東城高二(上)期末化學(xué)（教師版）

2022北京東城高二（上）期末

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Ca40

第一部分（選擇題共42分）

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題3分）

1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

ABCD

酢彳與￥

鋅錦干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電

A.AB.BC.CD.D

2.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是

A.F、N、OB.CkC、FC.As、N、HD.Cl,S、As

3.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是

“至3P「3s3pr3s3P3s3P.

A-□B.向［jypfgi回「向i回［Wn

4.下列關(guān)于Al的敘述不if施的是

A.基態(tài)鋁原子的電子排布式為Is22s22P63s23PlB.Al位于元素周期表中p區(qū)

C.離子半徑：Al小于MgD.第一電離能：Al大于Mg

5.常溫下，下列溶液中c（0H）=10-2mol/L的是

A.O.OlmolL-1氨水B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的鹽酸D.O.Olmol?小硫酸

6.在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=^2SC）3（g）,30秒后，SO,的物質(zhì)的量增加了（）.3mol。下列

敘述正確的是

l

A.v（SO3）=0.002mol-U'S

1

B.v（02）=0.001moll7S-'

C當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的濃度不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

7.在反應(yīng)2Hl——＞出+21中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不氐碰的是

A.加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能B.增大c（HI）,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

8.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不走碗的是

3++

A用可溶性鋁鹽作凈水劑：Al+3H2O^^A1(OH)34<+3H

+

B.將水加熱至90℃,水的pH變?。篐2O^=iH+OH-A/7>0

C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚儆溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)=iMg2+(aq)+2OH-(叫)

D.“NO?球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NC)2(g)(紅綜色)『^NzOKg)(無色)△”<()

9.已知H式g)+Cl式g)=2HCl(g)A//=-183kJmor1,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)HC1

H2C12

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431

下列說法正確的是

A.a=243B.凡德)和CL(g)的總能量小于HCl(g)

C.ILH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D.生成2moiHC1Q)的能量變化小于183kJ

10.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

11.25c時(shí)，在20.0m0.101110117氨水中滴入0.10111011-1的鹽酸，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所

28-1

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中已電離的C(NH3H2O)為10--molL

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積等于20.0mL

c.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(cr)=c(NH：)

D.滴加入l()mL鹽酸時(shí)：c(NH；)>c(Cr)>c(NH3-H2O)

12.鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。

下列說法不匹州的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負(fù)極

C.電鍍過程中c（Cu2+）基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

13.某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+[2（g）q=^2HI（g）,體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下。

起始濃度平衡濃度

容器

-1

c(H2)/(mol-U')c(I2)/(mol-L)

甲0.010.0100004

乙0.010.020a

丙0.010.010.02b

下列判斷正確的是

A.甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.乙中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%

C.丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行D.a=b>0.()04

14.一定溫度下，兩種碳酸鹽MCC）3（M:Mg2+、Ca?+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

注：c（M2+）=lO^molir'0t,-lgc（M2+）=8；C（COr）=1（T8moi17］時(shí)。一電（CO：）=8

下列說法不思項(xiàng)的是

8

A.該溫度下，CaC03的Ksp=IO-

B.該溫度下，溶解度：MgCO3>CaCO3

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向Ca（X）3濁液中加入適量CaC、固體

2+2+

D.反應(yīng)MgCO3+Ca^^Mg+CaCO3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)

第二部分（綜合題共58分）

15.隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。

（1）基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為

___________形。

（2）在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

（3）部分元素的第一電離能（Ij如表所示。

元素LiBeNaK

I,(kJ-mol1)520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是。

（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示:

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反應(yīng):

16.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N2+3H2^^2NH3A”=-92.4kJ/mol。

（1）合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。

液態(tài)NHj

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是;有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有

②干燥凈化中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的CO,其反應(yīng)為：

+。對(duì)吸收后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請(qǐng)?zhí)岢?/p>

[Cu(NH3)?]+CO+NH37——^[Cu(NH3)3co]'△"<0co

你的建議：。

(2)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度(2(X)℃、400℃>

600℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

求

、

郅

一

溫

W度

朱

8-令a

磔

士b

三

6一

興C

蜓4

蜃OH

g2OH

sOH

N

10203060100

壓強(qiáng)『MPa

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。

17.次磷酸(H3Po2)具有較強(qiáng)的還原性，可用于制藥工業(yè)。

(1)H3P。2是一元酸，25℃時(shí)，(=5.89x10-2。寫出其電離方程式：

(2)用電滲析法制備H'P。?的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。

①寫出陰極的電極反應(yīng):

②Na+的移動(dòng)方向是：Na+移向.(填“陰極室”或“原料室

③陽極室得到H^P。？，H3P。2的濃度逐漸增大。

a.結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是。

b.該方法得到的產(chǎn)品H,PO,溶液中會(huì)混有H,PO4。

I.產(chǎn)生H3PC\的原因是.

II.用下列裝置可解決該問題。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。

陰膜陽膜

石墨石墨

a.(NaH2P。2-NaOH

濃溶液：籍溶液-

b.(c.(原料室陰極室

a.b.

18.為探究醋酸的電離情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定醋酸溶液濃度。

25℃時(shí)，將02mol.LT醋酸稀釋，用0.1000mol-L的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。4次滴定

消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

（1）稀釋后的醋酸溶液中CH3coOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L（列出算式即可）。

（2）該滴定過程中以酚麟做指示劑。下列說法正確的是（填字母）。

a.滴定前，需用醋酸潤洗錐形瓶

b.滴定過程中溶液的pH變化趨勢(shì)為增大

c.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不變色

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

濃度/(mol-L”)0.00100.01000.1000

pH3.883.382.88

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，依據(jù)是

（4）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為（列出算式即可）。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸的Ka大于碳酸的K",將實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：向盛有2mLimol-LT醋酸的試

管中滴加o

19.氫氣、一氧化碳、天然氣都是重要的燃料和化工原料。相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃,101kPa)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

H2(g)COCH4C2H6(g)

燃燒熱△H/(kJ-mo『)-286-283-890-1560

(1)25℃、lOlkPa時(shí)，同質(zhì)量的H?、CO、CH4完全燃燒，放出的熱量最多的是。

(2)工業(yè)制取氫氣時(shí)涉及的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)^=iCO2(g)+H2(g),830c時(shí)，該反應(yīng)的K

為1.0。在1L密閉容器中，將2.0molCO和lOmolH??；旌霞訜岬?30C,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率是

(3)高溫下，甲烷發(fā)生反應(yīng)：2cH2H6+H2初期階段的反應(yīng)速率與甲烷濃度的關(guān)系為:

v=kxc(CH4),其中k>0,且k為常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率為匕，甲烷的轉(zhuǎn)化率為。時(shí)的反應(yīng)速率為%，則為=匕。

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是(填字母)。

a.增加甲烷濃度，v增大b.增加H?濃度，v增大

c.乙烷的生成速率逐漸增大d.升高反應(yīng)溫度，k值增大

20.實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的FeCh溶液和Fe(N0j3溶液，用其研究Fe3+的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)H

［查閱資料】Fe3++4CP『±［FeC「］(黃色)

(1)Fe(NC)3)3溶于水后促進(jìn)了水的電離，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推測(cè)，F(xiàn)e(NC)3)3溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe3+水解所致。結(jié)合化學(xué)用語分析該推測(cè)過程:

3+

(3)為了證明FeCl3溶液中存在平衡：Fe+4CP^=^FeC「］,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a向FeCl3溶液中加入鐵粉溶液顏色變淺

b向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺

c向?qū)嶒?yàn)II所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺

d將FeJ溶液加熱溶液顏色變深

能說明FeCl3溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是（填字母）。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析相同濃度FeCL,溶液的pH大于Fe（NC）3）3溶液的PH,原因是

參考答案

1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

ABCD

1節(jié)

鋅銃干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋅銃干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；

B.燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；

D.水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

2.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是

A.F、N、OB.Cl、C、FC.As、N、HD.C1、S、As

【答案】D

【解析】

【詳解】A.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N,A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>C1,B錯(cuò)誤；

C.同主族元素從，上到下，電負(fù)性逐漸減弱，貝UN>As,C錯(cuò)誤；

D.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則

Cl>S>P>As,故Cl>S>As,D正確；

故選D。

3.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是

A,,3p,,3s3P.?3s3P3s3P.

A-□WEB-向71山IC，回|i而|D-回

【答案】D

【解析】

【詳解】基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s23P4,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，則其最外層結(jié)構(gòu)為

3s3p

回回口仃

故選D。

4.下列關(guān)于Al的敘述不正頤的是

A.基態(tài)鋁原子的電子排布式為Is22s22P63s23PlB.Al位于元素周期表中p區(qū)

C.離子半徑:Al小于MgD.第一電離能：Al大于Mg

【答案】D

【解析】

【詳解】A.A1元素是13號(hào)元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為Is22s22P63s23Pl,A正確；

B.基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s?3pi,則Al位于元素周期表中p區(qū)，B正確；

C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：A1小于Mg,C正確；

D.基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s?3pi,基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為3s2、3s2是全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，

則Mg元素具有較大的第一電離能，原子的能量第一電離能：A1小于Mg,D錯(cuò)誤；

答案選D。

5.常溫下，下列溶液中c(0H-)=IO"mol/L的是

A.O.OlmollT氨水B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的鹽酸D.().()lmol?廣硫酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.0.01mol/L氨水中，一水合氨發(fā)生部分電離，所以c(OH-)<0.01mol/L,A不符合題意；

B.pH=12的NaOH溶液，c(H+)=l()T2moi/L,則《OHT)=1()-2moi/L,B符合題意；

C.鹽酸為一元強(qiáng)酸，pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L,C(OH)=10l:mol/L,C不符合題意；

D.H2sCh為二元強(qiáng)酸，貝1」().011^01.1；1比504中以11+尸2乂0.010101兒=0.020101兒，C(OH-)10-2mol/L,D不符

合題意；

故選B。

6.在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SC)2(g)+O2(g)^=^2SO3(g),30秒后，SO：1的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列

敘述正確的是

lI

A.v(S03)=0.002mol-U-S-

1

B.v(02)=0.001mol-l7'-S-

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)容器內(nèi)SO：的濃度不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0到30秒內(nèi)三氧化硫的平均速率為v(SC>3)=—=0.002mol-L-S，未指明反應(yīng)時(shí)間則

5Lx30min

難以計(jì)算反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0到30秒內(nèi)氧氣的平均速率為v(O2)=0-001mobI7LsT,未指明反應(yīng)時(shí)間則

難以計(jì)算反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.氣體質(zhì)量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變，則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)容器內(nèi)SO、的濃度不再增加時(shí)，各成分的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

答案選D。

7.在反應(yīng)2Hl—>凡+21中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不無理的是

A.加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能B.增大c(HI),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，A正確；

B.增大碘化氫的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B正確；

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；

D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；

答案選D。

8.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不生理的是

3+

A.用可溶性鋁鹽作凈水劑：A1+3H2O^^A1(OH)3J+3H+

+

B.將水加熱至90℃,水的pH變?。篐2O^^H+OH-AH>0

C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酬溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)q^Mg2+(aq)+2OH-(叫)

D.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NC)2(g)(紅綜色);(無色)AH<0

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用可溶性鋁鹽作凈水劑，原因是溶于水后產(chǎn)生A1(OH)3膠體具有吸附性，但不是氫氧化鋁沉淀：

可3++3凡0逢珍A1(OH)3+3H\A錯(cuò)誤；

B.將水加熱至90C,水的pH變小：即氫離子濃度增大，則說明升溫促進(jìn)水的電離、則水的電離是吸熱過程，故

+

H2O；——^H+OH-AW>0,B正確；

C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酗溶液，溶液變紅，因?yàn)闅溲趸V懸濁液中存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(s)^^Mg2+(aq)+2OfT(aq),C正確；

D."NO?球”浸泡在熱水中，顏色變深：說明升溫使N°2（g）濃度增大、則升溫使

2N°2（g）（紅綜色）q=±N2°4（g）（無色）左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

2N（Hg）（紅綜色）^^2。會(huì)）（無色）△”＜（）,D正確；

答案選A。

9已知H2（g）+CU（g）=2HCl（g）AH=-183kJmol-1,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2ChHC1

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431

下列說法正確的是

A.a=243B.H2（g）和Cl2（g）的總能量小于HCl（g）

C.ILH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D.生成2moiHC1⑴的能量變化小于183kJ

【答案】A

【解析】

【詳解】A.斷鍵時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，貝ij（436+a）-2x431=-183,得a=243,A正確；

B.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H?（g）和CL（g）的總能量大于

HCl（g）,B錯(cuò)誤；

C.ImolF^g）與ImolCU（g）完全反應(yīng)生成2moiHCl（g）時(shí)放出183kJ熱量，C錯(cuò)誤；

D.2molHCl（g）的能量比2molHC1（1）的能量高，則生成2molHC1（1）的能量變化大于183kJ,D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

【答案】B

【解析】

【詳解】A.生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有

關(guān)，故A不符合題意；

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故

B符合題意；

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C

不符合題意；

D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故

D不符合題意；

答案為B。

11.25℃時(shí)，在20.0mL0.10mol-L7i氨水中滴入O.lOmol.lJi的鹽酸，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中已電離的C（NH3-H2。）為1（）-2、0117

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積等于20.0mL

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（C「）=c（NH：）

D.滴加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH：）＞c（Cl）＞c（NH3.H2O）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.25（時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=l1.2,則氫離子濃度為1（T”2moi.1^,氫氧根離子濃度為

10-28mol-L-1）則已電離的。（岫3e2。）為l（）-2.8mo].p,A正確；

B.在20.0mLO.lOmol?1?氨水中滴入O.lOmolLJ1的鹽酸20.0mL時(shí)恰好完全中和得氯化鉉溶液，氯化錢溶液

因水解呈酸性，而b點(diǎn)溶液呈中性，則b點(diǎn)為氯化鏤和氨水混合物，對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0mL,B錯(cuò)誤；

C.溶液電荷守恒：c（NH：）+c（H+）=c（C「）+c（OH）,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（H+）=c（OH）,則

c（NH：）=c（C「），C正確；

D.滴加入10.0mL鹽酸時(shí)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氯化錢和氨水混合物，呈堿性c（H+）Vc（OH-）,說明一水

合氨電離程度大于氯化鉉水解程度，結(jié)合電中性c（NH：）+c（H+）=c（C「）+c（OH-）可知，c（NH：）＞c（C]）,又由物

料守恒可得：c（NH：）+c（NH3-H2O）=2c（Cr）,則c（NH：）＞C（Cr）＞HNH3.凡。），D正確；

答案選B。

12.鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。

下列說法不氐確的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負(fù)極

C.電鍍過程中c(C/+)基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【解析】

【分析】電鍍時(shí)，銅片作陽極，即b接電源正極，電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,鐵片作陰極，即a與電源負(fù)極相連，電

2+

極反應(yīng)為Cu+2e-Cu0

【詳解】A、電鍍前，用NaOH溶液除去鐵片上的油漬，用稀鹽酸除去鐵銹，A正確；

B、電鍍時(shí)，a接電源負(fù)極，b接電源正極，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)，可以推出電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變，C正確；

D、陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,D正確；

故選B?

【點(diǎn)睛】電鍍時(shí)，鍍件做陰極，與電源負(fù)極相連，鍍層金屬作陽極，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬的

離子。

13.某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+U(g)『^2HI(g),體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下。

起始濃度平衡濃度

容器

c(H2)/(mol-U')c(I2)/(mol-L-')

甲0.010.0100.004

乙0010.020a

丙0.010.010.02b

下列判斷正確的是

A.甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.乙中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%

C.丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行D.a=b>0.()04

【答案】C

【解析】

【分析】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+12(g)4^2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，甲、

乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的

量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則二者為等效平衡，據(jù)此回答。

【詳解】A.甲中條件下，平衡時(shí)c(HI)=0.004mol-LT,則轉(zhuǎn)化的氫氣、碘蒸氣均為O.OOZmoLL/，則該反應(yīng)的

0.042

平衡吊數(shù)長=(0.0[—0.002)(0.0]—0.002)=0,25'A錯(cuò)慶；

B.結(jié)合選項(xiàng)A可知，甲中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%,甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則乙中

H2的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%,B錯(cuò)誤；

0022

C.丙中Q=—^f—=4>K=0.25,則反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確；

0.01x0.01

D.甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡

不移動(dòng)，則二者為等效平衡，平衡時(shí)，〃=0.008moLLT;甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化平衡時(shí)

HI濃度大于甲，則a>0.004mol-LT，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.一定溫度下，兩種碳酸鹽MCO"M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

注：c(M2+)=lO^molUl0t,-lgc(M2+)=8；4CO：)=10-01L時(shí)。一lg,.(COj)=8

下列說法不無卿的是

A.該溫度下，CaCO3的《p=10-8

B.該溫度下，溶解度：MgCO3>CaCO3

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向CaCO?濁液中加入適量CaCl2固體

D.反應(yīng)MgCO,+Ca2+=±Mg2++CaCC)3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由a(4,4)可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ca2+)=c(CO;)=l(r*mol-L7i,則該溫度下，CaCO3的

&p=c(Ca2+)-c(CO；-)=10-4xl0-4=10-\A正確；

B.—lgc(M")相等時(shí)，圖線中一聯(lián)(CO；)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCCh、CaCCh的Ksp依次減小,

二者是同類型沉淀，該溫度下K’p越小則溶解度越小，故溶解度：MgCO,>CaCO,,B正確；

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向CaCC)3濁液中加入適量CaCL固體、使

CaCO,(s)^=^Ca2+(aq)+CO^(aq)平衡左移，C正確；

D.溶解度：MgCO,>CaCO,,反應(yīng)MgCO,+Ca?++CaCC)3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更易實(shí)現(xiàn)，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

第二部分(綜合題共58分)

15.隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。

(1)基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為

___________形。

(2)在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

(3)部分元素的第一電離能(1)如表所示。

元素LiBeNaK

1

I,(kJmol)520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是。

(4)海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示:

電極A

有機(jī)電解液

太陽能電池板鋰離子選擇性膜

海水

電極B

①金屬鋰在電極(填“A”或"B”)上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反應(yīng)：、。

【答案】⑴①.2s②.球

(2)Mg(3)①.從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減②.基態(tài)Be原子的核外電子排布式為

Is22s2,2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低

(4)①.A②.2Cr-2e=CLT③.40H-4e=O2T+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

Li是三號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls22sl基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2S,占據(jù)該能

級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。

【小問2詳解】

同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似

的鄰族元素是Mgo

【小問3詳解】

①從Li-K類推到Cs,隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原

子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是：從上到下，隨著核電荷

數(shù)遞增第一電離能遞減。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls?2si,基態(tài)Be原

子的核外電子排布式為Is22s2,2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則具有較大的第一電離能。

【小問4詳解】

①要從海水中提煉Li,則原本在海水中Li+透過選擇性膜在A極得到電子生成Li,故金屬鋰在電極A上生成。

②海水中含有大量的Ch故有CL生成，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：2C「-2e-=C12f,海水中在陽放電產(chǎn)生氣體的離子還有

0H,故另外一種氣體為02,相應(yīng)的電極反應(yīng)為：4OH-4e=O2t+2H2Oo

16.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N2+3H2^^2NH3AH=-92.4kJ/mol.

(1)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。

液態(tài)NHs

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是；有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有。

②干燥凈化中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的C0,其反應(yīng)為：

+

[Cu(NH3]+CO+NH3；——^[Cu(NH3)3co](AH<0?對(duì)吸收CO后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請(qǐng)?zhí)岢?/p>

你的建議：。

(2)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí).，不同溫度(200C、400℃、

6(X)℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

維

烈

卡

國

亙

蜓

盡

E

N

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。

【答案】(1)①.加壓lOMpa?30Mpa、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用②.干燥凈化、加壓lOMpa?30Mpa、原

料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400?500(③.在減壓下加熱吸收CO后的銅氨廢液、用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈

的CO

(2)①.200℃②.Q=M>N

【解析】

【小問1詳解】

①N2+3H2^^2NH3M=-92.4kJ/mol是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原

料利用率，采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及時(shí)分離可降低速率、但促使平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；原料氣

循環(huán)使用能使原料氣的濃度保持一定能提高N2、比的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施是加壓、冷

卻液化氨、原料氣循環(huán)利用；增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性

大幅度提高反應(yīng)速率，干燥凈化能防止催化劑中毒，故有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有干燥凈化、加壓

lOMpa?30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400?500。(2。

②反應(yīng)[CU(NH3)，T+CO+NH3『^[CU(NH3)3CO]△”<()為放熱的、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，升

溫、減壓可促使平衡左移，產(chǎn)生的混合氣體用硫酸溶液吸收氨氣后可回收CO、銅氨溶液可進(jìn)行重復(fù)利用，故答案

為：對(duì)吸收CO后的銅氨廢液在減壓下加熱、用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈的CO。

【小問2詳解】

①N2+3H2AH=-92.4kJ/mol是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降溫可促使平衡右移、溫度越低

氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃。

②K只受溫度影響，該反應(yīng)溫度升高時(shí)K值減小，b是40(TC,c是600℃,上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小

關(guān)系是K(M尸K(Q)>K(N),故答案為Q=M>N。

17.次磷酸(H3Po②)具有較強(qiáng)的還原性，可用于制藥工業(yè)。

(1)H3PGJ2是一元酸，25℃時(shí)，￡=5.89x10-2。寫出其電離方程式：。

（2）用電滲析法制備H3P。2的工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)：。

②Na+的移動(dòng)方向是：Na+移向（填“陰極室”或“原料室”）。

③陽極室得到H3PO2,H,PO2的濃度逐漸增大。

a.結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是?

b.該方法得到的產(chǎn)品H3P。2溶液中會(huì)混有H3PO4。

1.產(chǎn)生H^P。」的原因是。

II.用下列裝置可解決該問題。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。

陰膜陽膜

石墨石墨

NaH2PO2-NaOH

濃溶液：稀溶液二

b.()C.(）原料室陰極室

a.;b.

【答案】（1）H3P。2QH++H2PO；

(2)①.2Hq+2e-=H2T+2OH-或2H++2e=H2T②.陰極室③邛日極反應(yīng)為2H2。-4e-=O2T+4H+,

H2PO2通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室/產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)得到H3P02④.氧氣可以將H3PO2氧化為H3P04⑤.

稀H2sCU⑥邛日離子交換膜（陽膜）⑦.稀H3P02

【解析】

【分析】電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上發(fā)

生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；據(jù)此回答。

【小問1詳解】

已知H3P。2是一元酸，25c時(shí)，（=5.89x10-2,則H3PO2在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離

方程式為H3P。2UH++H2PO；。

【小問2詳解】

①陰極室中是水放電生成氫氣與氫氧根，陰極的電極反應(yīng)：2Hq+2e=Hj+20H-或2守+2，=凡個(gè)。

②Na+通過陽離子交換膜移向陰極室。

③a.陽極反應(yīng)為2H2O—4e-=C)2T+4H+,H2P0?通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室/產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)得到

H3P。2,故H3P02生成且濃度不斷增大

I.已知次磷酸(H3Po2)具有較強(qiáng)的還原性，陽極室有氧氣產(chǎn)生，則該方法得到的產(chǎn)品H3P溶液中會(huì)混有

H3P。4的原因是：氧氣可以將H3P03氧化為H3Po4。

II.把陽極室/產(chǎn)品室分開可防止H3P03氧化為H3P而得到純凈H3Po3,由圖知，陰極室和原料室不發(fā)生變化，

陰極室中反應(yīng)是2H2O+2e=HzT+2OH\原料室內(nèi)Na+通過陽離子交換膜移向陰極室。陽極室反應(yīng)為

+

2H2O-4e-=O2T+4H,故陰離子為含氧酸根離子、但不能含有H2P02，故可選擇硫酸，則a為稀H2s0」，

氫離子透過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，則b為陽離子交換膜，在產(chǎn)品室內(nèi)氫離子與H2P。2(由原料室通過陰離子交

換膜遷移而來)結(jié)合生成產(chǎn)物H3P02,則c為稀H3P02,綜上，a為H2so4,b為陽離子交換膜，c為稀H3Po

18.為探究醋酸的電離情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定醋酸溶液的濃度。

25℃時(shí)，將0.2mol-Li醋酸稀釋，用0.1000mol-L＞的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。4次滴定

消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

(1)稀釋后的醋酸溶液中CH3co0H的物質(zhì)的量濃度為mol/L(列出算式即可)。

(2)該滴定過程中以酚酷做指示劑。下列說法正確的是(填字母)。

a.滴定前，需用醋酸潤洗錐形瓶

b.滴定過程中溶液的pH變化趨勢(shì)為增大

c.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不變色

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

濃度/(moLL-)0.00100.01000.1000

288

pH3.883.38

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可