課題1 生活中常見的鹽-2022-2023學年九年級化學下冊教材知識點梳理講練測（人教版）（解析版）

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽★知識點1．補充介紹：（1）亞硝酸鈉［NaNO2］是工業(yè)用鹽，外觀與氯化鈉相似但有毒，其中氮元素化合價為+3。（2）硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨等銨鹽[NH4]，是常用的氮肥。（3）硫酸銅是白色固體但遇水會變藍。又因硫酸銅有毒，所以可作殺菌劑，如波爾多液中就含氫氧化鈣和硫酸銅，游泳池可用少量硫酸銅殺菌，但飲用的自來水不可以用其殺菌。（4）高錳酸鉀在醫(yī)療上可作消毒劑。2．氯化鈉［NaCl］：由氯離子、鈉離子構成。（1）氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中；將海水蒸發(fā)得到的是粗鹽。（2）氯化鈉用途：①做調(diào)味品（因氯化鈉有咸味且無毒）；②配制生理鹽水；③腌咸菜等。④工業(yè)上制取氫氧化鈉和氯氣。3．粗鹽提純實驗：（1）實驗用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽（2）實驗步驟a．稱量：用天平稱取5．0g粗鹽。b．溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）c．過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出；d．蒸發(fā):將所得澄清濾液倒人蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺）e．計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。計算公式：產(chǎn)率=×100%（3）誤差分析：a．精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；b．精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大4．碳酸鈣：主要存在于大理石、石灰石中，貝殼、雞蛋殼、水垢中也含碳酸鈣；不溶于水；可作建筑材料、補鈣劑，用它給人體補鈣的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5．碳酸鈉：（1）俗名叫純堿、蘇打，是白色粉末，能溶于水，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，使石蕊試液變藍，其溶液的pH大于7。注意純堿不是堿而是鹽類物質(zhì)。（2）用途：做洗滌劑、制造玻璃、制取燒堿（反應原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反應后，經(jīng)過濾除掉沉淀然后蒸發(fā)濾液即得氫氧化鈉固體。）（3）醫(yī)療上可用純堿治療胃酸過多，反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。6．碳酸氫鈉（俗名叫小蘇打）：（1）是白色粉末，能溶于水；（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，反應原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）生活中可作發(fā)酵粉，原因是碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應生成CO2氣體，使糕點疏松多孔。7．碳酸鹽、碳酸氫鹽特點：（1）以碳酸鈉和碳酸氫鈉為代表的碳酸鹽、碳酸氫鹽共同化學性質(zhì)是遇酸產(chǎn)生CO2，所以檢驗碳酸鹽、碳酸氫鹽常用稀硫酸和澄清石灰水（鹽酸揮發(fā)易干擾CO2檢驗而不好）。（2）即：加入稀硫酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。（3）練：草木灰含鉀鹽，加入稀鹽酸產(chǎn)生了一種使澄清石灰水變渾的氣體，則草木灰中可能含碳酸鉀或碳酸氫鉀?！咀ⅰ浚翰蝗苄喳}只能與酸反應，下列4條鹽的性質(zhì)是可溶性鹽才具備的。8．鹽的性質(zhì)（1）鹽溶液能與金屬單質(zhì)反應：反應類型均屬于置換反應；掌握下列化學方程式和反應現(xiàn)象：……MgAlZnFe……(H)Cu…Ag…Au用硫酸銅溶液在鋼板上劃線：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，藍色溶液變成淺綠色。不能用破損的搪瓷盆盛裝波爾多液的原因是鐵能與硫酸銅反應而被腐蝕，并降低藥效。銅絲放入硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬、無色溶液變成藍色。鋁絲放入硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；鋁絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍色溶液變?yōu)闊o色。（2）鹽溶液能與某些堿反應：（大多生成沉淀），反應類型均屬于復分解反應。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀）。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（產(chǎn)生藍色沉淀）。農(nóng)業(yè)上配制波爾多液Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4（產(chǎn)生藍色沉淀）。（3）鹽能與某些酸反應：反應類型均屬于復分解反應。掌握下列化學方程式：用鹽酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。除去氯化鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（4）兩種鹽溶液之間的反應：（多有沉淀生成），反應類型均屬于復分解反應。除去氯化鈉溶液中的氯化鈣：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（產(chǎn)生白色沉淀）。9．復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；反應物要求“有酸可不溶，無酸需都溶”；復分解反應僅僅是指反應物為酸堿鹽之間的互換反應。10．會背溶解性表（初中階段常見的物質(zhì)）：（1）鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；（2）［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；（3）［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；（4）［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；（5）常見六大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、AgCl↓、BaSO4↓，藍色沉淀Cu(OH)2↓。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．會觀察、利用化學方程式從定量角度鑒別物質(zhì)：制作糕點常用Na2CO3和NaHCO3作膨松劑，同學們一種膨松劑欲探究其成分是Na2CO3還是NaHCO3，設計了以下兩個方案。[方案一]：取適量膨松劑于試管中，加入稀鹽酸有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象。[方案二]：如圖，向兩個大小相同的錐形瓶中各加30mL濃度相同的稀鹽酸。取兩只相同的氣球（容積足夠大），一只裝入足量膨松劑，另一只裝入足量碳酸鈉，套在錐形瓶口，迅速將兩只氣球中的藥品同時倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。從實驗原理和判斷依據(jù)方面，說明上述方案能否達到實驗目的并說明理由。方案一不能。因為二者都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體。方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，當鹽酸相等時，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳是碳酸鈉的2倍。若兩只氣球膨脹后體積相同則膨松劑是碳酸鈉，反之則為碳酸氫鈉。2．會“觀察化學方程式”獲取信息，并能根據(jù)實驗目的猜測、感覺出組合裝置的作用：某同學在實驗室中進行有關二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗，將產(chǎn)生的氣體通入石蕊試液時發(fā)現(xiàn)液體變紅了，但通入澄清石灰水時卻沒有觀察到變渾現(xiàn)象。對這種情況他進行了探究，查閱資料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，試跟他一起完成下列探究過程。（1）澄清的石灰水沒有變渾，可能的原因有哪些？（答出2條）澄清石灰水已變質(zhì)；二氧化碳中混有氯化氫氣體。甲乙丙（2）石蕊試液變紅的原因也需要重新認定，該同學又設計了右圖裝置進行探究。試回答：混合氣體①甲試管內(nèi)試劑是硝酸銀溶液，作用是除去HCl?；旌蠚怏w②乙試管內(nèi)試劑是硝酸銀溶液，作用是檢驗HCl氣體是否除盡。③實驗過程中，乙裝置中無明顯變化，而甲、丙裝乙BB甲置中均產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，由此可知第一次實驗中，石蕊試液變紅的原因是二氧化碳溶于水變成碳酸、氯化氫溶于水變成鹽酸使石蕊變紅乙BB甲3．常見的復分解反應：中和型→水，氣體型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：（1）酸與堿都能生成水，所以酸與堿混合時都能發(fā)生復分解反應。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸混合時都能生成二氧化碳，所以相遇時都能發(fā)生復分解反應。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（3）銨鹽與堿都能反應生成氨氣；所以二者相遇時都能發(fā)生復分解反應。如：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。（4）如果兩種溶液混合時能產(chǎn)生六大沉淀，則這類溶液混合時都能發(fā)生復分解反應；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。4．下列酸堿鹽類物質(zhì)無法共存（能反應無無法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。A．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液和稀硫酸C．氯化鈉溶液和氯化鈣溶液D．碳酸鈉溶液和稀硫酸E．氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液F．碳酸氫鈉溶液和鹽酸G．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液H．碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液I．氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液J．氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液K．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液L．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液M．硝酸鉀溶液和硫酸N．碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液O．氫氧化鉀溶液和鹽酸P．氫氧化鈉和氯化銨Q．硝酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液R．硫酸銨和熟石灰5．下列各組離子能共存的是（4），找出其余各組無法共存的離子（在下方劃上橫線即可）：⑴H+、Na+、OH-、Cl-；⑵K+、H+、CO32-、SO42-；⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-；⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH-；⑹NH4+、Na+、Cl-、OH-；⑺H+、Ag+、NO3-、Cl-；⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42-；⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32-；⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-；⑾H+、Na+、Cl-、HCO3-?？偨Y除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?；蚵然}溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4。方法提煉/規(guī)律總結方法提煉/規(guī)律總結1．鑒別或鑒定物質(zhì)常用的特征反應：特征反應初中常見的反應通電發(fā)生的反應電解水燃燒產(chǎn)生大量白煙的反應磷的燃燒、鎂燃燒燃燒發(fā)出耀眼白光的反應鎂的燃燒燃燒產(chǎn)生明亮藍紫色火焰并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒燃燒時火星四射的反應鐵在氧氣中燃燒生成藍色沉淀的反應可溶性堿溶液+可溶性銅鹽溶液加酸能放出二氧化碳的反應碳酸鹽或碳酸氫鹽+酸固體加酸放出氣體的反應H前的金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽+酸點燃點燃2．凡是題目中發(fā)生化學反應了，且出現(xiàn)了有關反應中“量”的變化，或出現(xiàn)“量”的推理、判斷時，均要記住一個常識：化學方程式能給我們提供有關物質(zhì)發(fā)生反應時的“質(zhì)量上多與少”的信息和各微粒在反應中“個數(shù)上多與少”的信息。從“質(zhì)量或個數(shù)”的多與少，我們就可以直接看出、或推理、判斷出一些知識信息，從而解決問題。如：點燃點燃2H2+O2====2H2O，CH4+2O2=====CO2+2H2O；個數(shù)方面：2112（即2:4）→等個數(shù)H2和CH4燃燒，CH4需氧氣多質(zhì)量方面：4321664（即4:16）→等質(zhì)量H2和CH4燃燒，H2需氧氣多3．對混合物進行分離、或除去多種雜質(zhì)時，所加試劑的先后順序是有講究的，在所加試劑是過量的情況下，后面加入的試劑還要把前面的過量物質(zhì)除去；大多數(shù)情況下“先加入能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)”，過濾后，“用酸收尾”。解答時要回憶所涉及的物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方程式及一些特殊的反應現(xiàn)象，依據(jù)一定的因果關系和邏輯關系，方可得出正確答案。4．干燥劑堿石灰（CaO和NaOH混合物）不同變質(zhì)程度，成分分析：①沒變質(zhì)：CaO、NaOH。②部分變質(zhì)：CaO、Ca(OH)2、NaOH；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaO、CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；CaCO3、NaOH；CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaCO3、NaOH、Na2CO3。②完全變質(zhì)：Ca(OH)2、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3。[注]：變質(zhì)成分分析只需理解不用記住，關鍵記住檢驗時要依據(jù)CaO、Ca(OH)2、CaCO3之間的性質(zhì)差異，NaOH、Na2CO3之間的性質(zhì)差異，以及加足量水溶解時可能又生成了哪些物質(zhì)，哪些物質(zhì)可能有剩余。5．用Na2CO3等碳酸鹽溶液來區(qū)分酸堿鹽物質(zhì)，有其獨具的特色：碳酸鹽“遇到酸能產(chǎn)生氣泡”，“遇到鈣鹽、鋇鹽能產(chǎn)生白色沉淀”，而與其他溶液混合往往不反應，無明顯變化。6．常見的除雜質(zhì)方法：要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適試劑和方法，既除去雜質(zhì)又不能破壞原物質(zhì)、引入新雜質(zhì)。常見情況有：①“逢堿加酸”（中和法）除雜；②“逢碳酸鹽和碳酸氫鹽加酸”變成CO2（氣體法）除雜；③“加入可溶性氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常見沉淀（沉淀法）除雜，然后過濾除去沉淀、蒸發(fā)濾液提純物質(zhì)。7．固體形式存在的堿類和鹽類物質(zhì)彼此不會發(fā)生反應，加水溶解后其溶液才能反應。5．初中化學常見物質(zhì)的特征顏色：特征顏色常見物質(zhì)紅色固體銅(Cu)、紅磷(P)、氧化鐵(Fe2O3)藍色沉淀氫氧化銅沉淀[Cu(OH)2]藍色溶液藍礬(CuSO4)、硝酸銅[Cu(NO3)2]、氯化銅(CuCl2)等可溶性銅鹽(Cu2+)黃色固體硫(S)、黃金(Au)黃色溶液硫酸鐵[Fe2(SO4)3]、硝酸鐵[Fe(NO3)3]、氯化鐵(FeCl3)等可溶性鐵鹽(Fe3+)淺綠色溶液硫酸亞鐵(FeSO4)、硝酸亞鐵[Fe(NO3)2]、氯化亞鐵(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固體木炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、鐵粉(Fe)紫黑色固體高錳酸鉀(KMnO4)銀白色金屬鎂(Mg)、銀(Ag)、鐵(Fe)、鋁(Al)能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂沉淀[Mg(OH)2]等不溶性堿；碳酸鈣沉淀(CaCO3)、碳酸鋇沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸鹽?！窘滩逆溄右弧拷滩腜54頁：探究【答案】（2）都生成鹽和氫氣（3）=1\*GB3①都生成鹽和水②不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為除去鐵銹后酸能繼繼和鐵反應。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。②酸溶液能與金屬活動性順序中排在氫前面的活潑金屬反應，生成鹽和氫氣（H2）。=3\*GB3③酸溶液能與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水?！窘滩逆溄佣拷滩腜56頁：探究【答案】（1）遇到酸不變色，遇到堿變紅色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①堿溶液不能使紫色石蕊溶液變色，能使無色酚酞溶液變成紅色。②堿溶液能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水?！窘滩逆溄尤拷滩腜72/73頁：例1．（2022·四川資陽·統(tǒng)考中考真題）電影《閃閃的紅星》中有一個片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區(qū)。下列有關食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是（）A．每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣B．NaCl是重要的調(diào)味品，但食用過多不利于健康C．Na+、Cl﹣的核外電子排布不同D．要重新獲得棉襖上的食鹽，需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣構成的，氯化鈉分子說法錯誤，故A錯；B、NaCl是重要的調(diào)味品，不可食用過多，否則不利于健康，故B對；C、Na+核外有10個電子，Cl﹣的核外有18個電子，排布不同，故C對；D、要重新獲得棉襖上的食鹽，需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作，故D對；故選A?！揪珳式馕觥恐饕疾榱寺然c的性質(zhì)和用途，以及粗鹽的提純?！窘滩逆溄铀摹拷滩腜8788頁：例2．（2022湖南岳陽中考真題）小文同學做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實驗并計算精鹽產(chǎn)率，下圖是部分操作示意圖，請回答：（1）操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是______（填寫一條）；（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是______；（3）圖示中正確的操作順序為______（填序號）；（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會使所得精鹽的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈；（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）④①②③；（4）偏低【解析】（1）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等；（2）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，玻璃棒攪拌的目的是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）粗鹽提純的實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序為：④①②③；（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會導致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，會使所得精鹽的產(chǎn)率偏低?！揪珳式馕觥恐饕疾榱舜蛀}的提純及粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除?！窘滩逆溄游濉拷滩腜75頁：例3．（2022·山東濟寧·中考真題）某溶液中大量存在著四種離子。對這四種離子的判斷，正確的是（）A．K+、Cu2+、、 B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣C．Fe3+、Na+、OH﹣、 D．H+、Ag+、、【答案】A【解析】A、鉀離子、銅離子與硫酸根離子、硝酸根離子結合后無氣體、沉淀或水生成，故該組離子能共存與溶液中，選項符合題意；B、氫離子和氫氧根離子會結合為水，故不能共存，選項不符合題意；C、鐵離子和氫氧根離子能結合為氫氧化鐵沉淀，故不能共存，選項不符合題意；D、氫離子和碳酸根離子能結合為碳酸分解出水和二氧化碳，銀離子和碳酸根離子能結合為碳酸銀沉淀，故不能共存，選項不符合題意；故選A?！揪珳式馕觥恐饕疾樗釅A鹽的性質(zhì)及離子共存問題，難度較大?！窘滩逆溄恿拷滩腜72/73頁：例4．（2022·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)名稱與化學式對應關系錯誤的是（）A．燒堿—NaOH B．純堿—Na2CO3C．小蘇打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO【答案】D【解析】A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，故A正確；B、純堿為碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，故B正確；C、小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，故C正確；D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，化學式為，故D錯誤；故選D?！揪珳式馕觥恐饕疾榱怂釅A鹽的性質(zhì)、用途、俗名，分類的考查內(nèi)容比較廣泛。【變式練習1】（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考中考真題）石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣，可用作補鈣劑，故D正確。故選C?！咀兪骄毩?】（2022·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）我國化學家侯德榜學成歸國，發(fā)明了制堿新法“侯氏制堿法”，所制純堿屬于（）氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】D【解析】“侯氏制堿法”制取的純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，故選D?！咀兪骄毩?】（2022·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-【答案】A【解析】A、Na+、Cl-、H+三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，三種離子能夠在同一溶液中共存，且溶液呈無色，選項正確；B、該組離子中的Ca2+與能夠在溶液中結合生成碳酸鈣沉淀，不能在同一溶液中共存，選項錯誤；C、該組離子中的Ba2+與在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能在同一溶液在共存，選項錯誤；D、該組離子中的與OH-在溶液中能夠結合生成氨氣和水，不能在同一溶液在共存，選項錯誤，故選A?！咀兪骄毩?】（2022·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）在粗鹽初步提純實驗中，下列有關裝置和操作正確的是（） A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水 C．蒸發(fā)結晶 D．趁熱取下蒸發(fā)皿【答案】B【解析】A、溶解粗鹽應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，不符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；D、不能用手去拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗，不符合題意。故選B?！咀兪骄毩?】（2022·河南·統(tǒng)考中考真題）粗鹽水中含有可溶性雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入過量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反應后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)是（）Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4【答案】C【解析】加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去了氯化鎂，加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和過量氯化鋇；充分反應后過濾，所得濾液中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉和過量的氫氧化鈉，故選C。1.（2022·河南·統(tǒng)考模擬預測）下列有關碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D．碳酸氫鈉的化學式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤；B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確；D、碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，D錯誤。故選C。2．（2022·廣西河池·統(tǒng)考三模）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等?，F(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，過濾后再加c。則a、b、c分別是（）A．Na2CO3稀鹽酸NaOH B．K2CO3NaOH稀鹽酸C．NaOHNa2CO3稀鹽酸 D．KOH稀鹽酸Na2CO3【答案】C【解析】先將鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；再將鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故選C。3.（2022·遼寧大連·一模）元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度。如圖表示硫元素的化合價與含硫物質(zhì)類別之間的關系，已知A點表示SO3，則下列說法錯誤的是（）A．B點表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰B．C點表示的物質(zhì)是大氣污染物之一C．D點表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存D．E點表示的物質(zhì)的化學式為Na2SO3【答案】D【解析】A、B點表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，不符合題意；B、C點表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，故C點表示二氧化硫，二氧化硫會導致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價為+6價，故D點表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D、E點表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價為+6價，表示硫酸鈉，化學式為：Na2SO4，符合題意。故選D。4．（2022·青?！つM預測）下列關于CaCO3的說法中，正確的是（）A．組成：由一個鈣元素、一個碳元素和三個氧元素組成B．性質(zhì)：能與稀硫酸反應C．用途：煅燒可制得氫氧化鈣D．制取：用生石灰與水反應【答案】B【解析】A、元素不講個數(shù)，只講種類，不能有幾個元素的說法，不符合題意；B、碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣和二氧化碳，不符合題意；D、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，沒有碳酸鈣生成，不符合題意；故選B。5.（2022·重慶渝中·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的俗名、化學式和物質(zhì)類別一致的是（）A．鹽酸HCl鹽 B．熟石灰CaO氧化物C．苛性鈉NaOH堿 D．小蘇打NaHCO3

酸【答案】C【解析】A、鹽酸的化學式為HCl，屬于酸，故A錯誤；B、熟石的化學式為Ca(OH)2，屬于堿；生石灰的化學式為CaO，屬于氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉的化學式為NaOH，屬于堿，故C正確；D、小蘇打的化學式為NaHCO3，屬于鹽，故D錯誤。故選C。6．（2022·福建泉州·泉州七中?？寄M預測）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，NaCl是是食鹽的主要成分。純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式是：Na2CO3。故選A。7.（2022·重慶·模擬預測）下列敘述不正確的是（）A．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B．碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅C．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液會有白色沉淀生成D．碳酸鈉的水溶液顯堿性，因此屬于堿類【答案】D【解析】A、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，不符合題意；B、碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；C、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D、碳酸鈉的水溶液顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，符合題意。故選D。8（2022·陜西·統(tǒng)考模擬預測）向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設備測得溶液pH變化情況如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．AB段反應現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生B．BC段反應現(xiàn)象為有白色沉淀生成C．CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性【答案】C【解析】A、AB段反應為碳酸鈉首先和稀鹽酸反應生成水和二氧化碳和氯化鈉，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，正確；B、BC段反應為碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，正確；C、CD段為碳酸鈉過量使溶液顯堿性，溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，錯誤；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性，正確；故選C。9.（2022·四川瀘州·統(tǒng)考二模）如圖A、B、C、D、E五種類別的物質(zhì)卡片組成的“化學拼圖”，下列說法不正確的是（）A．如圖判斷，A+D組合發(fā)生反應屬于基本反應類型的復分解反應B．與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物C．鹽C的代表物有K2CO3，K2CO3溶液能使紫色石蕊試液變藍D．堿A與鹽C能發(fā)生化學反應：【答案】D【解析】A、如圖所示，A+D組合發(fā)生反應即酸和堿反應生成鹽和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物屬于復分解反應，選項正確；B、與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，二氧化碳能與堿溶液反應生成碳酸鹽和水，二氧化硫與堿溶液反應能生成亞硫酸鹽和水，故二者屬于酸性氧化物，選項正確；C、碳酸鉀是由碳酸根離子和鉀離子構成屬于鹽，碳酸鉀溶液顯堿性能使紫色石蕊試液變藍，選項正確；D、根據(jù)題意，氫氧化鉀和碳酸鈉互相交換成分后的碳酸鉀和氫氧化鈉都溶于水，不符合復分解反應條件，故無法發(fā)生反應，選項錯誤；故選D。10．（2022·遼寧丹東·?？级＃┝袑ξ镔|(zhì)用途的描述錯誤的是（）A．用生石灰作發(fā)熱劑 B．干冰用于人工降雨C．用氫氧化鈉治療胃酸過多 D．碳酸氫鈉用于焙制糕點【答案】C【解析】A、生石灰與水反應會放出大量的熱，故可用作發(fā)熱劑，A正確；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華時會吸收熱量的熱，故用于人工降雨，B正確；C、氫氧化鈉堿性太強，不適合治療胃酸過多，C錯誤；D、碳酸氫鈉與酸反應中產(chǎn)生二氧化碳氣體，故可用于焙制糕點，D正確；故選C。11．（2022·廣東·模擬預測）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應，故C正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據(jù)反應前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。12．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【解析】A.FeCl3溶液顯黃色，將FeCl3分別加入其余三種試劑，F(xiàn)eCl3能與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀，則產(chǎn)生紅棕色沉淀的是氫氧化鉀，則將氫氧化鉀加入剩余的兩種試劑中，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鉀與氯化鈉不反應，則產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項正確；B.將四種試劑兩兩混合，氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀都能生成白色沉淀，不能與硝酸鉀反應，則能鑒別出氯化鋇和硝酸鉀，但是不確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項不正確；C.將四種試劑兩兩混合，硝酸銀與氯化鈣、氯化鉀均能生成白色沉淀，不能與稀硝酸反應，則能鑒別出硝酸銀和稀硝酸，但不確定氯化鈣和氯化鉀，該選項不正確；D.將四種試劑兩兩混合，碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與氯化氫、稀硝酸均能反應生成二氧化碳氣體，則能鑒別碳酸鈉和硝酸鈣，但不確定鹽酸和硝酸，該選項不正確，故選A。13．（2022·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·統(tǒng)考中考真題）明確溶液中離子能否大量共存是判斷復分解反應能否發(fā)生的條件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等離子中的若干種，則下列判斷正確的是（）A．溶液中最多能有4種離子B．若溶液pH>7，則陽離子只能有Na+C．若溶液有顏色，則一定沒有OH-D．若溶液中同時含有OH-和則一定沒有Cl-【答案】C【解析】A、Fe3+、Mg2+均能與OH-結合生成沉淀，Ba2+、可以結合生成沉淀，則溶液中可能含F(xiàn)e3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5種離子，故選項說法錯誤；B、若溶液pH>7，溶液一定呈堿性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故選項說法錯誤；C、若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與OH-結合生成沉淀，則溶液中一定沒有OH-，故選項說法正確；D、Fe3+、Mg2+均能與OH-結合生成沉淀，Ba2+、可以結合生成沉淀，若溶液中同時含有OH-和則溶液中一定沒有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故選項說法錯誤。故選C。14．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而不能生成氫氣，該選項不正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將氧化鈣加入硫酸銅溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該選項正確；C.氯化鋇不能與二氧化碳反應，該選項不正確；D.碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀不能與硝酸反應，該選項不正確，故選B。15．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)猜測合理的是（）A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2【答案】A【解析】A、硝酸鉀、氫氧化鈉、氯化鋇都是無色的，且交換成分無氣體、水或沉淀生成不發(fā)生反應能共存，符合題意；B、碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鉀，則不能共存，不符合題意；C、硝酸銅是藍色的，故不符合題意；D、氯化銨和氫氧化鋇反應生成氯化鋇、氨氣和水，則不能共存，不符合題意；故選A。16．2022·湖北鄂州·中考真題）打開保險柜，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的液體。經(jīng)測定，其pH＝2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、、C．K+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、、【答案】C【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、OH-和Cu2+不能大量共存，OH-和H+能結合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤；B、、Ba2+能結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，和H+結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；D、、H+能結合生成水和二氧化碳，不能共存，不能在酸性溶且Ca2+、不能共存，液中大量共存，故選項錯誤。故選C。17．（2022·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，均屬于鹽，故選項說法正確。故選：A。第II卷（非選擇題）二、填空題18．（2022·遼寧·統(tǒng)考一模）以碳酸鈉溶液為例的反應關系(如下圖)體現(xiàn)了鹽類物質(zhì)的化學性質(zhì)，結合此圖回答問題：（1）碳酸鈉俗稱________或_______。（2）反應①的化學方程式為__________。（3）為了驗證性質(zhì)②將碳酸鈉溶液與酚酞溶液混合，溶液由無色變?yōu)開_____，證明碳酸鈉溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。（4）反應③和④的基本反應類型為_______。（5）反應⑤將二氧化碳通入碳酸鈉溶液會生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為_______。【答案】（1）純堿；蘇打；（2）；（3）紅；堿；（4）復分解反應；（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】（1）碳酸鈉的俗稱是純堿、蘇打；（2）反應①是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）酚酞遇堿性溶液變紅。碳酸鈉可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，則說明碳酸鈉顯堿性；（4）反應③是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應④是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，兩個反應均為反應物互相交換成分生成另外兩種化合物，為復分解反應；（5）二氧化碳與水、碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉（生成物有氫元素，反應物有水參加），反應的化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19．（2022·湖南·統(tǒng)考模擬預測）碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為_______。該步驟在較低溫度下進行的原因是_______。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是_______?！敬鸢浮康獙⒚悍鬯榛蛏邷囟然蚴褂么呋瘎┓乐固妓釟滗@分解，減少氨水的揮發(fā)吸收CO2，分離出N2和H2提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨，反應的化學方程式為：；該步驟在較低溫度下進行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。故答案為：①氮；②將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；③；④防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；⑤吸收CO2，分離出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。20.（2022·江蘇無錫·二模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活和實驗中應用廣泛。請回答相關問題：（1）某?；瘜W實驗室廢液呈酸性，若直接排放會導致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，選用____________處理該廢液。（2）碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式____________。（3）稀鹽酸在工業(yè)上用于除鐵銹（主要成分是Fe2O3），請寫出該反應的化學方程式____________。（4）氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。它們有一些相似的化學性質(zhì)，其原因是溶液中都含有____________。其中可作某些氣體干燥劑的是____________。用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為____________?！敬鸢浮繗溲趸}氫氧化鈉【解析】（1）酸性溶液需要堿來中和，而較為得到為氫氧化鈣，且反應后生成鈣鹽不易造成污染；（2）胃酸主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為；（3）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為；（4）堿溶液中電離出氫氧根離子，使溶液顯堿性，所以都含有氫氧根離子；氫氧化鈉可以吸收水蒸氣干燥氣體；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為。21.（2022·廣東佛山·三模）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是_____。（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學取少量白色固體，進行如下實驗。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是_____。方案二：加水溶解，分別滴加_____溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿?！敬鸢浮渴雏}碳酸鈉氯化鈣（合理即可）【解析】（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是食鹽，故填：食鹽。（2）方案一：碳酸鈉和醋酸生成二氧化碳，分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，故填：碳酸鈉。方案二：碳酸鈉和氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀，加水溶解，分別滴加氯化鈣溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿，故填：氯化鈣。22.（2022·江西·統(tǒng)考模擬預測）學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有____________（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為__________，屬于__________（填基本反應類型）反應。（4）圖中⑤處應補充的文字是___________________（寫一種，不能與圖中已有信息重復）?！敬鸢浮竣堍迯头纸饨饘傺趸?酸（或非金屬氧化物+堿）【解析】（1）若鹽是硫酸鉀，①處是酸+堿，所以反應方程式為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個反應，通過置換反應來實現(xiàn)的是⑥金屬+鹽，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu與④金屬+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）若鹽是硝酸銅，通過⑦處鹽+鹽的反應生成，鹽+鹽的反應條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、氣體或水，所以反應方程式為條，反應類型為復分解反應；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知，圖中⑤處應補充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物+堿。23.（2022·湖北襄陽·中考真題）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的消毒劑，在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作用。以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2)為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：(1)操作Ⅰ的名稱是______。(2)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去粗鹽水中的______雜質(zhì)。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液和______?！敬鸢浮?1)過濾；(2)CaCl2##氯化鈣；(3)氯氣##Cl2【解析】（1）①加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂；②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去粗鹽水中的氯化鈣；然后經(jīng)過操作I得到濾液A和固體B，達到固液分離的目的，故操作I為過濾操作；得到的固體B為碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，濾液A為氯化鈉、過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故其目的是除去粗鹽水中的氯化鈣雜質(zhì)；（3）由流程圖可知，流程的末端生成氯化鈉和氯氣，流程中也會使用氯化鈉和氯氣，所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化鈉和和氯氣。三、推斷題24.（2022·廣東陽江·?？级＃┮阎狝、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，且它們都含有一種元素，其中A是一種固體單質(zhì)，B的固體叫干冰