高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（六）溶液中的離子反應(yīng)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

專題檢測(cè)（六）溶液中的離子反應(yīng)一、選擇題(每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于水的說法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時(shí)，eq\f(KW,cOH－)增大C．將純水加熱到95℃時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離解析：選B正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，B項(xiàng)算式表示氫離子濃度，其值變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離。2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]解析：選A根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A項(xiàng)正確；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(I－)小于c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中，c(HCOeq\o\al(－,3))遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：選C沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，(1)可說明生成Cu(OH)2沉淀反應(yīng)容易發(fā)生，Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；(2)可說明生成CuS沉淀反應(yīng)容易發(fā)生，CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，則溶解度：CuS<Cu(OH)2<CuCO3。4．(2019·鹽城田家炳中學(xué)模擬)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)解析：選AD在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A正確；向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，且剩余一半的碳酸氫鈉，由于COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，則溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，B錯(cuò)誤；常溫下，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，C錯(cuò)誤；0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，則c(Na＋)>c(Cl－)，結(jié)合物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)可知c(Cl－)＝c(CH3COOH)，所以濃度大小為c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)，D正確。5．常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是()A．b點(diǎn)溶液pH＝5，此時(shí)酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸C．c點(diǎn)溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14解析：選A由圖像可知b點(diǎn)溶液pH＝7，此時(shí)HR與NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，兩者恰好反應(yīng)生成NH4R，NHeq\o\al(＋,4)與R－的水解程度相等，A不正確；a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，B正確；根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)，C正確；常溫下水的離子積為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，由于b～c點(diǎn)溶液的反應(yīng)溫度相同，則水的離子積不變，D正確。6．下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選DA項(xiàng)，AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到Al2O3，而Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后得到的仍是Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀H2SO4，不能引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋，錯(cuò)誤。7．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))解析：選Ca點(diǎn)所示溶液中，溶液顯酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤，b點(diǎn)所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，NaOH不足，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)處相當(dāng)于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質(zhì)的量2∶1∶1的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以有c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；d點(diǎn)處相當(dāng)于n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)＝1∶2的混合溶液，c(NH3·H2O)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，D錯(cuò)誤。8．向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝eq\f(nHCl,nNa2CO3)]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．f＝0時(shí)，溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．f＝0.5時(shí)，溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))C．f＝1時(shí)，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．f＝2時(shí)，溶液中：eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)解析：選BA項(xiàng)，f＝0時(shí)，溶液為Na2CO3溶液，因COeq\o\al(2－,3)水解，溶液中c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，f＝0.5時(shí)，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量，因COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，則溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，正確；C項(xiàng)，f＝1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根據(jù)電荷守恒定律可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，f＝2時(shí)，Na2CO3恰好和HCl反應(yīng)，有少量CO2逸出，溶液中：eq\f(1,2)c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，錯(cuò)誤。9．25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB解析：選CD由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HA的電離程度較大，故a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)正確。10．連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01mol·L－1的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na＋)C．m點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))＝c(H2N2O2)＋c(H＋)D．m點(diǎn)到n點(diǎn)，eq\f(cN2O\o\al(2－,2),cHN2O\o\al(－,2)·cOH－)比值增大解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)起點(diǎn)，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH＝4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，抑制水的電離，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當(dāng)pH＝7后，隨著NaOH的加入，溶液堿性增強(qiáng)，對(duì)水的電離起抑制作用，因此水的電離程度先增大后減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，H2N2O2的電離程度大于HN2Oeq\o\al(－,2)的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，m點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋2c(N2Oeq\o\al(2－,2))，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))＝c(H2N2O2)＋c(H＋)，正確；D項(xiàng)，eq\f(cN2O\o\al(2－,2)·cH＋,cHN2O\o\al(－,2)·cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka2,Kw)，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此比值不變，錯(cuò)誤。11．(2019·海安高級(jí)中學(xué)模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線解析：選A醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽的水解，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸強(qiáng)，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖像不符，故C不符合；醋酸為弱酸，0.10mol·L－1醋酸，其pH大于1，而圖中開始時(shí)pH＝1，故D不符合。12．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析：選ABA項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，正確；B項(xiàng)，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝eq\f(nNaCl,cNaCl)＝eq\f(0.01mol,0.1mol·L－1)＝0.1L＝100mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D錯(cuò)誤。二、非選擇題13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(2)B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag＋)由大到小的順序是____________(填序號(hào))；②中氯離子的濃度為__________mol·L－1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性。(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān)，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)②>①>④>③9×10－1014．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)②c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____(填序號(hào))。(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為______________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________________________________________________________________________。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號(hào))。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)______c(OH－)。解析：(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為①。(2)四種離子的關(guān)系符合③時(shí)，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項(xiàng)符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。答案：(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15．氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4))中回收氧化鐵流程如圖所示：已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1molFe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝________。(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝________________________________。(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，用________試劑可將其除去。解析：(1)酸性廢液中通入空氣時(shí)，F(xiàn)e2＋被空氣中的O2所氧化，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。該方法的優(yōu)點(diǎn)是耗費(fèi)少且無污染。(2)根據(jù)蓋斯定律，1molFe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝－(Q2＋Q1)kJ·mol－1。(3)溶液pH＝5，則c(OH－)＝10－9mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝3.5×10－38可計(jì)算出c(Fe3＋)為3.5×10－11mol·L－1。(4)根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可計(jì)算出溶液pH＝5時(shí)，c(Al3＋)＝1.0×10－6mol·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的雜質(zhì)是Al(OH)3。Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液，而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿溶液，故可用NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O耗費(fèi)少且無污染(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1(3)3.5×10－11mol·L－1(4)Al(OH)3NaOH16．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)}是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋