四川省成都市成華區(qū)某校高三上學(xué)期一診模擬考試?yán)砭C試題

一診模擬考試高2021級理科化學(xué)相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Co59U238一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.制造蛟龍?zhí)枬撏лd人艙的鈦合金中的鈦屬于稀土金屬B.食鹽、白糖是常見的食品調(diào)味劑，沒有防腐作用C.筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)D.《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A．鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，不是稀土金屬，故A錯誤；

B．食鹽可以使細(xì)菌脫水，可以殺菌，故B錯誤；

C．筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙是利用天然纖維制作而成的，主要成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，故C錯誤；

D．文中“酸壞”是指少量乙醇被氧化為乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾操作進(jìn)行分離，故D正確；

故選：D。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g單晶硅中所含的SiSi鍵的數(shù)目為B.溶液中含有的數(shù)目為C.0.3mol苯甲酸完全燃燒生成的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：，則1mol單質(zhì)硅含有SiSi鍵，數(shù)目為2，故A錯誤；B．未告知溶液體積，無法計算1.0mol/LNaClO溶液中含有ClO的數(shù)目，故B錯誤；C．苯甲酸分子式為C7H6O2，根據(jù)碳原子守恒，0.3mol苯甲酸完全燃燒生成的數(shù)目為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，所以22.4L的HF分子數(shù)大于NA，故D錯誤；故選：C。3.X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列說法不正確的是A.原子半徑：X>YB.氣態(tài)簡單氫化物的還原性：X>YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD.同周期中第一電離能小于X的元素共有4種【答案】D【解析】【分析】X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素；由二者形成的化合物的陰陽離子的化學(xué)式可知，X為P元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于氯原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)簡單氫化物的還原性越弱，則磷化氫的還原性強于氯化氫，故B正確；C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則高氯酸的酸性強于磷酸，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于磷元素的有鈉、鋁、鎂、硅、硫，共有5種，故D錯誤；故選D。4.下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；B.在酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸銅，B正確；C.裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，D錯誤；答案選D。5.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該有機物的分子式為· B.該有機物分子中所有碳原子可能共平面C.1mol該有機物最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng) D.該有機物的一氯取代產(chǎn)物有11種【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物的分子式為，故A錯誤；B．分子中用*標(biāo)注的碳原子通過單鍵與另外3個碳原子連接，不可能有碳原子共平面，故B錯誤；C．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．有機物的一氯取代產(chǎn)物有9種，故D錯誤；選C。6.電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機污染物[如(苯酚)]，其工作原理如圖所示(表示自由基，有強氧化性)。下列說法錯誤的是A.應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.在該電芬頓工藝中作催化劑C.上電極反應(yīng)式之一為D.若處理苯酚，則理論上電路中通過電子【答案】D【解析】【分析】由圖分析可知，此為電解池，且電極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，為電解池得陰極，而Pt電極則為電解池的陽極?！驹斀狻緼．為電解池的陰極，接電源的負(fù)極，A正確；B．轉(zhuǎn)化為，和過氧化氫生成羥基自由基和，在反應(yīng)前后沒有改變，是該電芬頓工藝的催化劑，B正確；C．由圖知陰極發(fā)生反應(yīng)、，C正確；D．由反應(yīng)，和，可知，消耗苯酚，電路中轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。7.常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.當(dāng)時，溶液中存在的離子只有、B.該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.06mol/LC.該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)D.當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，溶液中【答案】D【解析】【分析】如圖所示，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，橫坐標(biāo)是滴加硫酸鈉的體積，兩個縱坐標(biāo)分別是電導(dǎo)率k、；V(Na2SO4)=2.5mL時，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，參與反應(yīng)的氯化鋇的物質(zhì)的量為。【詳解】A．當(dāng)時，V(Na2SO4)=2.5mL氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中存在的離子除、外還有氫離子和氫氧根離子，A錯誤；B．V(Na2SO4)=2.5mL，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，參與反應(yīng)的氯化鋇的物質(zhì)的量為，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為，B錯誤；C．恰好完全反應(yīng)時，由圖像可知，，此時硫酸根、鋇離子主要由硫酸鋇電離得到，，則，C錯誤；D．V(Na2SO4)=2.5mL，Na2SO4與BaCl2恰好完全反應(yīng)，，當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，，則當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，溶液中D正確；故選D。三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫()制作FTO，制備的裝置如圖所示。有關(guān)信息如表：化學(xué)式Sn熔點/℃232246沸點/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，易被、等氧化為無色液體，易水解生成（1）儀器A名稱為_______，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。（3）若將制得的少許溶于水中得到白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，若將溶于適量中，二者互溶，原因是_______。（4）為測定產(chǎn)品中的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：①甲同學(xué)：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。由此可計算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會導(dǎo)致測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是_______。②乙同學(xué)：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗硝酸銀溶液，由此可計算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸銀溶液最好盛放在_______(填序號)滴定管中。A.無色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.無色堿式滴定管D.棕色堿式滴定管參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是_______(填序號)。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液難溶物顏色白淺黃白磚紅【答案】（1）①.球形冷凝管②.（2）丁裝置充滿黃綠色氣體（3）①.②.是非極性分子，易溶于非極性溶劑（4）①.也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多②.B③.D【解析】【分析】在裝置甲中用氯酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，在裝置乙中用飽和食鹽水除去中的雜質(zhì)，裝置丙作用是干燥；裝置丁為氯氣與Sn反應(yīng)制取四氯化錫()，由于制取的無水四氯化錫()為分子晶體，熔、沸點較低，裝置戊通過冷水降溫收集四氯化錫()，裝置己中堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣即，防止其進(jìn)入裝置戊，因而可避免水解變質(zhì)為?！拘?詳解】由儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】為防止制取的無水水解，要排出裝置中的空氣；當(dāng)丁裝置充滿黃綠色氣體時表明空氣已排盡，這時開始的熱酒精燈，加熱裝置??；【小問3詳解】若將制得的少許溶于水中得到白色沉淀，同時生成氯化氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若將溶于適量中，二者互溶，原因是是非極性分子，易溶于非極性溶劑；【小問4詳解】①由于氧化性：，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，由此計算的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高；②硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故溶液應(yīng)該使用酸式滴定管；同時不穩(wěn)定，見光易分解，因此應(yīng)盛放在棕色滴定管中，故進(jìn)行滴定時，溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理選項是B；測定的是不能使用溶液，、對應(yīng)的銀鹽溶解度比小，也不能使用，則應(yīng)該使用的指示劑為溶液，故合理選項是D。9.三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有、、、等。②、已知：溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于時，可認(rèn)為沉淀完全。③具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備?！俺s”過程中加調(diào)節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。（2）制備。①“混合”過程中需先將，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是___________。②“氧化”過程應(yīng)先加入___________(選填“氨水”或“雙氧水”)，原因是___________。③生成的離子方程式為___________。（3）分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是___________。（4）含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱取0.10g產(chǎn)品加入稍過量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的，過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用溶液滴定(反應(yīng)原理：、)，達(dá)到滴定終點時消耗溶液24.00mL，則產(chǎn)品中鈷元素的含量___________?！敬鸢浮浚?）4.7~7.4(大于等于4.7小于7.4)（2）①.會抑制的電離，防止生成沉淀；參與反應(yīng)提供②.氨水③.具有較強還原性，易被氧化；先加將氧化為，后加氨水，會生成，不利于產(chǎn)品的生成④.（3）增大，降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出（4）14.16%【解析】【分析】以含鈷廢料用鹽酸溶解，過濾出濾渣，得到含、、、的酸性濾液，向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾得濾渣(主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3)和濾液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2?6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應(yīng)依次為：、；再將沉淀在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品；【小問1詳解】“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會生成兩種沉淀，使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Co2+不產(chǎn)生沉淀，由題干信息、可知當(dāng)Al3+完全沉淀后，F(xiàn)e3+已經(jīng)早就完全沉淀，此時，則pH=4.7，同時得到含c(Co2＋)=0.1mol/L的濾液，此時溶液中,則pH=7.4，即調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7~7.4；【小問2詳解】①流程中除作反應(yīng)物外，溶于水電離出的會抑制后期加入的NH3?H2O的電離，可防止加氨水時c(OH

)過大，防止生成Co(OH)2沉淀；故答案為：會抑制NH3?H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；參與反應(yīng)提供NH；②若先加H2O2，將Co元素氧化到Co3+，后加氨水，會生成Co(OH)3，不利于產(chǎn)品的生成，故先加入氨水再加入H2O2，可防止Co(OH)3的生成，故答案為：氨水；具有較強還原性，易被氧化；先加H2O2將Co2＋氧化為Co3＋，后加氨水，會生成Co(OH)3，不利于產(chǎn)品的生成，故先加入氨水再加入H2O2；③由分析可知，生成[的反應(yīng)方程式為：，則其離子方程式為；【小問3詳解】由分析可知，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是增大c(Cl)，降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；【小問4詳解】據(jù)題干反應(yīng)原理可知，，則產(chǎn)品中鈷元素的含量為=14.16%。10.“碳達(dá)峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟社會高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。通過二氧化碳催化加氫合成二甲醚是一種重要的轉(zhuǎn)化方法，其過程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：回答下列問題：（1）反應(yīng)的___________。（2）二氧化碳與氫氣合成時，通?？刂茰囟葹?00℃左右，其可能的原因為___________(填字母)。A.反應(yīng)速率快 B.平衡的轉(zhuǎn)化率高C.催化劑活性高 D.主反應(yīng)催化劑選擇性好（3）在1L恒溫密閉容器中充入和，初始壓強為p，20min時反應(yīng)I、II都達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強為0.8p，測得。①0~20min內(nèi)___________。②反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)___________。③平衡時的選擇性=___________。(的選擇性)（4）在密閉容器中通入和，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。圖中，溫度大于800℃時，隨著壓強的增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，請解釋原因：___________。（5）為實現(xiàn)“碳中和”，還可通過電解法用制備，電解裝置如圖所示。①鉑電極的電極反應(yīng)式為___________。②當(dāng)玻碳電極收集到標(biāo)況下22.4L氣體時，陰極區(qū)的質(zhì)量變化為___________?！敬鸢浮浚?）（2）ACD（3）①.②.2③.40%（4）溫度溫度大于800℃時，以反應(yīng)II為主，壓強增大平衡不移動，但壓強增大反應(yīng)I平衡正向移動，水蒸氣濃度增大，濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移，故二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?）①.②.33.3g【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知的?！拘?詳解】二氧化碳與氫氣合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，故轉(zhuǎn)化率較低，選擇控制溫度為500℃左右，其可能的原因為反應(yīng)速率快、催化劑活性高或主反應(yīng)催化劑選擇性好?！拘?詳解】恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，壓強減少了20%，則氣體的物質(zhì)的量減少20%，故和反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少2mol，反應(yīng)II不影響氣體物質(zhì)的量的變化，故設(shè)反應(yīng)I中變化量分別為2x、6x、x、3x，即2x+6xx3x=4x=2mol，得x=0.5mol。列出三段式即：由可知平衡時水物質(zhì)的量為3mol，說明反應(yīng)II中水的變化量為1.5mol，列出三段式即：可知0~20min內(nèi)。②反應(yīng)II化學(xué)平衡常數(shù)。的選擇性?！拘?詳解】溫度大于800℃時，隨著壓強的增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因可能是溫度溫度大于800℃時，以反應(yīng)II為主，壓強增大平衡不移動，但壓強增大反應(yīng)I平衡正向移動，水蒸氣濃度增大，濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移，故二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！拘?詳解】玻碳電極產(chǎn)生氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則鉑電極為陰極，故電極反應(yīng)式為，當(dāng)玻碳電極收集到標(biāo)況下22.4L氣體即1mol氧氣時，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極區(qū)吸收mol二氧化碳，且將會有4mol氫離子移向陰極，故增重。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。11.鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料。已知?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氮原子價電子軌道表達(dá)式為___________。（2）反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。a．氫鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．離子鍵e．配位鍵（3）反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子的是___________(填化學(xué)式，下同)；氫化物中更易與形成配離子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，反應(yīng)現(xiàn)象為___________，繼續(xù)滴加氨水可得到深藍(lán)色透明溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（4）基態(tài)U原子的外圍電子排布式為，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需能量最高的是___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（5）的空間構(gòu)型為___________，其結(jié)構(gòu)中存在大鍵，可表示為___________(用表示，m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù))。（6）某種鈾氮化