9.1 常見(jiàn)的金屬材料 2023-2024學(xué)年魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

第9單元金屬第一節(jié)常見(jiàn)的金屬材料第1課時(shí)金屬的物理性質(zhì)合金魯教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入當(dāng)你騎自行車(chē)上學(xué)時(shí)，你是否想過(guò)它們的零件都是用什么材料制成的？這些材料具有哪些性質(zhì)？有的金屬容易生銹而有的卻不易生銹，你知道為什么嗎？推進(jìn)新課生活中常見(jiàn)的金屬金銀銅鐵鋁金屬的物理性質(zhì)水壺?zé)f(shuō)明金屬具有_______.導(dǎo)熱性鎢可以做燈絲說(shuō)明金屬熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_______.較高銅可以用來(lái)打造頭盔說(shuō)明金屬具有_______.延展性匕首可以用來(lái)切割物體說(shuō)明金屬硬度和密度_______.較大銅絲可以用來(lái)做電線(xiàn)說(shuō)明金屬具有_______.導(dǎo)電性總結(jié)金屬的共性：①密度和硬度較大；②有金屬光澤；③熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；④具有良好的延展性和導(dǎo)電導(dǎo)熱性。金屬的特性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紫紅色、金是黃色；③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。金屬之最（1）地殼中含量最高的金屬元素──（3）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──（2）人體中含量最高的金屬元素──（5）熔點(diǎn)最高的金屬──（6）熔點(diǎn)最低的金屬──鋁鈣鐵銀鎢汞合金合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。青銅、黃銅（銅鋅合金）都屬于銅合金；生鐵和鋼都是鐵合金。青銅是人類(lèi)最早使用的合金鐵合金生鐵和鋼都是鐵合金（兩者主要區(qū)別是含碳量不同）。Fe-C合金生鐵：含碳量為2%~4.3%鋼：含碳量為

0.03%~2%金屬與合金的性質(zhì)比較點(diǎn)擊畫(huà)面播放性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論黃色紫紅色銅片上留下許多刻痕，說(shuō)明黃銅比銅的硬度大灰白色銀白色錫片上留下許多刻痕，說(shuō)明焊錫比錫的硬度大合金的強(qiáng)度、硬度一般大于組成它的純金屬查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金）和武德合金（鉛、鉍、錫和鎘組成的合金）的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/℃32732127123218370啟示合金的熔點(diǎn)低于其組分的純金屬（1）一般來(lái)說(shuō)，合金的硬度比組成它的金屬大；（2）大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成金屬的熔點(diǎn)低；（3）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比組成它的金屬差；（4）合金的性能主要決定于合金的成分。合金的優(yōu)良特性合金具有極為廣泛的應(yīng)用，科學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)制造了多種具有特殊性能的合金。廣泛用于航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。用鋁合金制造的飛機(jī)外殼強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。隨堂練習(xí)2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制？盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話(huà)，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？燈絲用鎢制是由于鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)不易熔化。錫的熔點(diǎn)較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開(kāi)。4下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤D√√√可能有非金屬單質(zhì)5.判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好。不正確。地殼中含量最高的金屬元素是鋁。不正確。鋼是含有少量碳及其他金屬和非金屬的合金。正確。第9單元金屬第一節(jié)常見(jiàn)的金屬材料第2課時(shí)金屬礦物及其冶煉魯教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入鋼鐵行業(yè)是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱性產(chǎn)業(yè)，在工業(yè)現(xiàn)代化進(jìn)程中發(fā)揮著不可替代的作用。你知道煉鋼所需要的原材料是什么嗎？地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，其中少數(shù)不活潑的金屬（如金、銀、鉑等）以單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。新課推進(jìn)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，以化合物的形式存在于各種巖石和礦物中。鋁土礦Al2O3鉀長(zhǎng)石KAlSi3O8明礬石KAl3(SO4)2(OH)6赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2常見(jiàn)的鐵礦石

鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75%。我國(guó)大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花。使金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理點(diǎn)擊畫(huà)面播放藥品：Fe2O3（紅棕色粉末）、CO原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2裝置圖：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟1.反應(yīng)前先檢查裝置的氣密性。2.裝入藥品，連接好裝置3.先制CO氣體，然后驗(yàn)純，若已純，通CO氣體一會(huì)兒，再用酒精燈對(duì)著氧化鐵加熱。觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化。4.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體。待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硬質(zhì)玻璃管中粉末由紅棕色變成黑色；試管中澄清石灰水變渾濁。觀察實(shí)驗(yàn)并思考1.為什么通一段時(shí)間CO后，再加熱Fe2O3？目的是排盡試管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合氣體加熱時(shí)發(fā)生爆炸。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，為什么還要通CO直至試管完全冷卻？目的是防止水倒吸；防止熾熱的鐵被空氣中的氧氣氧化。3.將尖嘴導(dǎo)管排出的氣體點(diǎn)燃目的是什么？目的是將尾氣中有毒氣體CO點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為CO2。4.你如何驗(yàn)證得到的是鐵粉？（1）用磁鐵吸，若黑色粉末能被吸引，則證明是鐵。（2）取少量黑色粉末加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色，則證明是鐵。（3）取少量黑色粉末加入硫酸銅溶液，若有紅色物質(zhì)析出，則證明是鐵。5.澄清石灰水的作用是什么？檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是CO2。實(shí)驗(yàn)表明，氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，這也是工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)結(jié)論3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高溫還原反應(yīng)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高溫在這個(gè)反應(yīng)中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來(lái)，一氧化碳是還原劑。像這樣，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。鋁的冶煉工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al＋3O2通電隨堂練習(xí)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%