2022年浙江省寧波諾丁漢大學附中高考仿真卷化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用O.lmolL-1

C測定待測溶液中1-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

燒杯、玻璃棒、量筒、

配制500mLlmol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

2.以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入溟水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚獻的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，說明濱乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，溪水褪色，說明生成了乙烯

3.分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

4.2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成?；瘜W鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

5.下列化學用語表示正確的是

A.CCh的比例模型:OoO

B.HCK）的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCzHs

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1molL-1NaClO溶液中通入足量CC）2,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，體積均為2.24L的CW與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.NA個氮分子與NA個氨分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0mol?L“FeCb溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20gH；0分子中，含有IONA個電子

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16go2和2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3coONH4溶液的pH=7,貝!］溶液中CH3coCT與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

9.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不走碘的是

18

A.4.6gi4CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT數(shù)目等于0.1必

C.1molHI被氧化為L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

10.化合物（甲）、CJ）（乙）、住j（丙）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

11.下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)

12.聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

13.(實驗中學2022模擬檢測)下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾

B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中

CCC14萃取碘水中的h先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A.AB.BC.CD.D

14.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

第【步反應(yīng)過程第I1步反欣過程

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

15.諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為CieHI6FN3O3

C.lmol該化合物中含有6/個雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、漠水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

16.根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

時加入2mL5%H2O2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCh飽和溶液，繼

B續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當光束通過液得到Fe（OH）3膠體

體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，

cKSp(AgCl)>KSp(Agl)

有黃色沉淀生成

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO比較HC1O和

D

溶液、O.lmol/LCHjCOONa溶液的pHCH3coOH的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

17.某學習小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3moi%合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測定壓強如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不氐確的是

A.不斷地將N%液化并移走，有利于反應(yīng)正向進行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，Nz的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時，v（NH3）=0.035mobL-^min-1

D.在30min時，再加入0.5mol用、1.5molHz和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

18.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiCh可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

19.（衡水中學2022模擬檢測）短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VHA族

20.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4>SO3*

-1++:

B.0.1mol-LCaChM：Na>K>AIO2>SiO3

C.濃氨水中：A13+、Ca2+>C「、r

D.0.1nwlL-iFe2(S(h)3溶液：H+>Mg2+,NO3、Br-

21.同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述

的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

22.最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關(guān)敘述錯誤的是

貯貯

液液

器器

泵泵

放電時，a極電勢高于b極

充電時，a極電極反應(yīng)為LBr-+2e-=2r+Br-

圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZi?+通過隔膜

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）為分析某鹽的成分，做了如下實驗:

，混合單質(zhì)氣體處幽無色氣體（能使帶火星木條復燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

高溫

(70.9g)稀鹽酸.發(fā)址.稀NaOH…灼燒中入

紅棕色固體-------*溶液A-----------??兄淀----?固體

（16g）（16g）

請回答:

(1)鹽M的化學式是;

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式;

(3)向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式(不考慮空氣的影響)。

24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①RX+H(_一R「+HX；②一NH2+RCHO--->RCH=N-；

PC15/ZnBr,

③R-OHN2-120

POCI3④O-°需rO?

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)下列說法正確的是.

AH—X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B—C的化學方程式o

(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備HlQiHQFOH的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)?

（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②t-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2Oz=2NaNO2為

原理，利用下列裝置制取NaNCh（夾持和加熱儀器略）。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及N02-氧化為NO-MnCh?被還原為Mn2+,

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是O

（3）Na2（）2充分反應(yīng)后，測定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水,冷卻后用0.SOmol-L”酸性KMnO4

標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為___%。

③實驗得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性.

(提供的試劑：O.lOmolLiNaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10moI-L"KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

26、(10分)錫有SnCL、SnCL兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點-36'C,沸點114℃,金屬錫的熔點

為23VC.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL?(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無

水SnCL的裝置如圖所示.

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)當錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是一.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集到8gSnCL,則SnCl4的產(chǎn)率為_.

(4)SnCL遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是一

(5)已知還原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCh?

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

圖1圖2

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用?

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是.

(3)①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

____________________0

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol-L1KI03標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

2-

②2ICh-+5so2+4H2O=8H++5SO4+la

③L+SO2+2H2=21+SO42-+4H+

+

@IO3+5l+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是?

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VimL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計X。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。

回答下列問題：

(D元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比N%的(填“高”或"低”)，其

判斷理由是。

(2)Fe成為陽離子時首先失去_____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f%s2,Sn?+的價層電子排布式為

(3)比較離子半徑：F02-(填“大于”等于,，或“小于

(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和l-x代表，則該化合物的化學式表示為

,通過測定密度〃和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：p=g-cm

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為

),則原子2和3的坐標分別為、o

29、(10分)H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

I.工業(yè)上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化

物。

⑴該反應(yīng)的化學方程式為

II.H2s可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

⑵H2s的第一步電離方程式為

27

(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0x10-25,Ksp(CdS)=8.0xl0-.該溫度下，向濃度均為0.1mol?L，的CdCL和SnCb

的混合溶液中通入H2S,當Si?+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=(溶液體積變化忽略不計)。

DLH2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

i.COS(g)+H2(g)^^H2S(g)+CO(g)AH=+7kJ-mori；

,

u.CO(g)+H2O(g)^=iCO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moF(,

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)82(g)

能量/(kJ?mo「)1319442X6789301606

表中x=。

⑸向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g),1mol出色)和1molH2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變

時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

CO的平衡體積分數(shù)/%

①隨著溫度升高，co的平衡體積分數(shù)____(填“增大”或“減小原因為

②TJC時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為().8()mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)i的平衡

常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCLa溶液顯酸性，滴定時應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

2、B

【答案解析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入濱乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與漠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溟水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

3、C

【答案解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導致光化學煙霧、二氧化硫能導致酸雨、PM2.5能導致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤：

故選：Co

4、B

【答案解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

5、D

【答案解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯誤；

C.HS的水解方程式：HS-+H2O^H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確;

故選Do

6、D

【答案解析】

A.向ILlmoMJNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離,溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標準狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmoL故B錯誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成NCh,體系中存在2NO,平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是七，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)8*\十坨/01。1=1111。1,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

7、D

【答案解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4,NA個氮分子與NA個氮分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.U.2LCH4沒有指明標準狀況下，故C不選；

D.20gH：0分子為Imol,含有IONA個電子，故D選。

故選D。

8、D

【答案解析】

224Tx9N

A標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為二一-_^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成FC3O4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N.J3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

C.lm“O2和ImolFH,均含有16個中子'摩爾質(zhì)量均為32g/m°L故混合物中所含中子數(shù)為而前=8由，故

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和鐵根離子均會水解，因此溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA;

答案：D

【答案點睛】

易錯選項C,注意02和14c2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

9、D

【答案解析】

A.14CO2和Nz邛o的摩爾質(zhì)量均為46g/moL故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且二者均含有24個中子，故0.1mol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；

B.將O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：”(CH3COO-)+"(OH-)="(Na+)+"(H+),而由于

溶液顯中性，故”(OH-)="(H+),則有〃(CH3COO-)="(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-數(shù)目等于O.INA,故B正確；

C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則1molHI被氧化為L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolxlN、=NA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

D項是學生們的易錯點，學生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可

避免；

10、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤;

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【答案點睛】

燒的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

11,D

【答案解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實驗時，進行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選D。

12、C

【答案解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化核晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化核和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化錢沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化鐵沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2t+12H2O,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鐵可做化肥，故D正確；

故選C。

13、C

【答案解析】

A.KNCh的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCI固體，故A錯誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C.CCL與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CCL萃取碘水中的L,CCL的密度比水的密度大，則混合液分層后先

從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；

D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；

故選C。

14、D

【答案解析】

本題考查化學反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+C02(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mob故D符合題意；

答案：Do

【答案點睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

15>D

【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為G此FN3O3,

故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此lmol此有機物中含有3mol雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，能和溟水發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

16、B

【答案解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s04和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl),KSp(Agl)大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)D

【答案解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有0.5x；；5：x+2x=黑,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為里等些氾=0.035mobLfminT,故正確；

U.3+I.〉lb.au10min

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x，有"二日等"=黑，解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為0,：二產(chǎn)吊，在30min時，

U.D-iI10?Ov/U./DXU./D乙I

再加入0.5molN2、1.5molH2^2molNH3,則有與不=0<K,平衡正向移動，故錯誤。

0.5x153

故選D。

18、B

【答案解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項錯誤；

D.半導體硅能夠?qū)щ?，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

19、D

【答案解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、葩、胡，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，鉆都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.mA族的單質(zhì)有硼、鋁、瀛、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、談、錮、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C6。等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.皿A族有氟、氯、溟、碘、磷，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確

答案選D。

20、D

【答案解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO3??和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1mol-L-'CaCL溶液中Ca?+與SiCV-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

D.O.lmolirFe2（SC>4）3溶液呈酸性，H+,Mg2+,NO3,BL相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

21、A

【答案解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

22>B

【答案解析】

在a電極上，LBr?得電子生成r和Br,a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B.充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2「+Br--2e-==LBF,B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導線中有心個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e,就有0.5mol+生成并通過隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl；Cl：2Fe+H2S=2Fe+2H+S|

【答案解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CH,說明M中含有。和C1元素;收，紅棕色固體稀鹽酸,溶液人稀NaOQ沉淀的曳固體”

說明紅棕色固體為FezCh,說明M中含有Fe元素；n(FezOj)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(Ch)=33.6g+32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-i-35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(Cl€>4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：A：&：。

(3)A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

24、、JL[或HOCH2cH2NHNH2BCD仁/COI

HO1raQHNHx+

°個

1r總產(chǎn)琮占F

a

《"酸f,硝馥a°界Y"A。"">—OH—1

+HC1[—\[k-a

CHKH]酗％?BrCH2cHlBr3^叭52cH西/

O-/O、

CHqJf-CW、

【答案解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為

<9

°covwni，根據(jù)信息①分析，的結(jié)構(gòu)簡式為

tcHE5**E的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2CH2CI,F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2.

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為HQ廿Rui或HOCH2cH2NHNH2;

(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯誤;

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確;

C.化合物G含有的官能團為羥基，?；嫉p鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確;

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為Ci2Hl2O2N7cL與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為:+HC1；

(4)以苯酚和乙烯為原料制備mQiHQj-OH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為IhN—1-OH

和HN(CH2CH2Br)2,HJN——OH由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溟乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為：

⑸化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時符合下列條件:

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②5-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)

有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

25、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2cO3、NaOH堿石

灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀