河南省洛陽市豫西名校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

豫西名校2020—2021學(xué)年上期第一次聯(lián)考高二化學(xué)試題(考試時(shí)間:90分鐘 試卷滿分:100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—120—16N—14Na—23Mg—24S—32K—39Cr52Ag—108一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 據(jù)報(bào)道，加拿大科學(xué)家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說法正確的是A.使用該催化劑，能減小水分解反應(yīng)的焓變B.該催化劑的使用可提高水的分解率C.金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率D.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應(yīng)的催化劑2. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. KAl(S04)2?12H20 B.HFC.漂白粉 D.液氨3. 關(guān)于pH的測(cè)定，下列說法正確的是A. pH試紙?jiān)谑褂们皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B. 用廣泛PH試紙測(cè)得某鹽酸的PH=2.3C. 利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD. pH計(jì)是一種精確測(cè)量溶液PH的儀器4. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A. 次氯酸具有漂白性B. 0.001mol?L1的HCl0溶液的pH=5.6C. 用HCl0溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗D. 溫度為25℃時(shí)，次氯酸的水溶液的pH<75. 對(duì)于可逆反應(yīng):2S02(g)+02(g)2S03(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A. 增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.使用催化劑 D.多充入026. 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2S04溶液的濃度，參考圖甲、乙所示儀器，判斷下表中正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿液酸液石蕊甲B酸液堿液酚酞甲C堿液酸液甲基橙乙D酸液滅液酚酞乙7. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2022H20+02↑。若H202溶液的濃度由2.0mol?L1降到1.0mol?L1需10s，那么H202濃度由1.0mol?L1降到0.5mol?L1所需的反應(yīng)時(shí)間為A.5s B.大于5s C.小于5s D.無法判斷 ‘8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性和進(jìn)行方向的說法正確的是A. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B. —定溫度下，反應(yīng)Mg(l)+Cl2(g)==MgCl2(l)的H<0，S<0 C. 由C=HTS可知,所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D. 只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程9. 一定條件下:2N02(g)N204(g)H<0。在測(cè)定N02的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中,測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A. 溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC. 溫度251℃、壓強(qiáng)100kPa D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa10. 鈀的配合物離子[PdCl4]2可催化合成H202，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.[PdCl2O2]2是中間體B. 催化合成H202總反應(yīng)為H2+〇2H202C. 反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)Pd+02+2Cl=[PdCl202]211．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)++I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）A.K1=2K2 B.K1= C.K1= D.K1=K212.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L1。則下列判斷正確的是A. x=2B. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol?L1?min1C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A. II為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B. a點(diǎn)的Kw比c點(diǎn)的Kw大C. b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度D. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)14.25℃時(shí)，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=6的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A. B. C. D.15.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中，在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)7H2(g)+Br2(g)。2min時(shí)測(cè)得H2的濃度為1mol?L1,HBr的濃度為8mol?L1,則上述反應(yīng)中02min內(nèi)生成NH3的速率為A.0.5mol?L1?min1 B.2mol?L1?min1C.2,5mol?L1?min1 D.5mol?L1?min116.現(xiàn)有四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常溫下，下列有關(guān)上述溶液的判斷不正確的是A. 由水電離出的c(H+):①=②=③=④B. 若將②、③等體積混合，則所得溶液的pH>7C. 等體積的①、②、④分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量;②最多D. 將溶液稀釋100倍后，溶液的pH:③>④>②>①17.已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),在一定壓強(qiáng)下，按X= (A的物質(zhì)的量始終為lmol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(T)、X的關(guān)系。圖乙表示X=2時(shí),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是A. 圖甲中，X2<1B. 圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 由圖乙可知，T1時(shí)，K=1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小二、非選擇題(本題包含5個(gè)小題，共49分）18. (9分)磷的含氧酸及其鹽是一類重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等。請(qǐng)回答下列問題：次磷酸（H3P02)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。向10mL0.02mol?L1H3P02溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P02、0H兩種陰離子，則H3P02是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。(2)已知25℃時(shí)K(H3P02)=1,該H3P02溶液的PH為__________ 。(3) 亞磷酸(H3P03)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)K1=5.0x102、K2=2.6x103。①電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升髙時(shí),K值 _____（填“增大”或“減小”）。②試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異: 。(4) 25℃時(shí)，已知HF的電離常數(shù)尺=3.6x1(T4;H3P04的電離常數(shù)K1=7.5x103，K2=6.2x108，K3=4.4x1013。則足量NaF溶液和H3P04溶液反應(yīng)的離子方程式為______________ 。19. (11分)某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響'(1)該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________ 。(2) 向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C204):n（KMn04) 。(3) 為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度H2C204容液酸性KMn04溶液h2oV/mLc/mol?L1V/mLc/mol?L1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00,205.00.010X表中x= mL，理由是_____________________________.(4)已知50℃時(shí)，濃度c(H2C204)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出25℃時(shí),c(H2C204)隨t的變化曲線示意圖。20.(10分）已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加23滴 作為指示劑；③ 用0.1000mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00請(qǐng)回答下列問題：(1) 配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒 。(2) 實(shí)驗(yàn)步驟②中，橫線上填的指示劑是 。(3) 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。(4) 若出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 _(填序號(hào)）。a. 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b. 滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎使瓶?jī)?nèi)溶液濺出c. 滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d. 酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失e. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)f. 酸式滴定管在使用前沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(5) 通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為 。21.(11分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。I. 已知I可以催化二氧化硫在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S02(g)+2H20(l)=2H2S04(aq)+S(s)△H<0。催化原理分為兩步，第一步反應(yīng)為吸熱的慢反應(yīng):S02+4I+4H+=2H20+S↓+2I2,第二步反應(yīng)為放熱的快反應(yīng)：2H20+I2+ = + +2I.(1) 請(qǐng)補(bǔ)充第二步反應(yīng)。(2) 能正確表示I催化SO2歧化反應(yīng)原理的能量變化示意圖為____。II.工業(yè)制硫酸，在接觸室發(fā)生反應(yīng)2S02(g)+02(g)2S03(g)。在1L的恒容密閉容器中充人2molS02和1mol02，在不同溫度下測(cè)得c(S03)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：(3) 能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。eq\o\ac(○,1)c(S02)：C(02)：c(S03)=2：1：2② 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS03的同時(shí)消耗nmolS02③ 反應(yīng)速率④ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑤ 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化(4) 反應(yīng)開始到10min時(shí)S02的平均反應(yīng)速率v（S02)= mol/(L?min)。T2時(shí)反應(yīng)S03(g)S02(g)+1/202(g)的平衡常數(shù)K= 。22.(8分）乙烯（C2H4)是重要的化工原料，乙炔（C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)。(1)70℃時(shí)，反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=174kJ?mol1在剛性容器中達(dá)到平衡。①下列說法正確的是_________(填標(biāo)號(hào)）.A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量B.投料時(shí)增大的值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變C. 通入一定量He,可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D. 升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，K減?、跍y(cè)得在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p(C2H2)]0.36?[p(H2)]0.85P(H2)—定時(shí)，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，則V1____V2 (填“>”“<”或“=”）。(2)在催化劑作用下，110℃時(shí)按體積比V(C2H2):V(H2)=1:4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率為_______,C2H4的選擇性為_______,（C2H4的選擇性=100%)豫西名校2020—2021學(xué)年上期第一次聯(lián)考高二化學(xué)參考答案―、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)得3分，共51分。）1、 C【解析】加入催化劑，不能改變水分解反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的使用不能改變水的分解率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固體接觸面積越大，催化劑的催化效率越高，C項(xiàng)正確；催化劑具有專一性、選擇性，不同反應(yīng)往往選擇不同的催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、 A【解析】KAl(S〇4)2?12H20屬于強(qiáng)電解質(zhì);HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；漂白粉是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液氨屬于非電解質(zhì)。故選A項(xiàng)。3、 D【解析】pH試紙?jiān)谑褂们安荒苡盟疂?rùn)濕，否則會(huì)將溶液稀釋，使所測(cè)pH不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測(cè)得的是整數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測(cè)其pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測(cè)量溶液的pH，D項(xiàng)正確。4、 B【解析】漂白性與電離程度無關(guān)，A項(xiàng)無法說明；如果次氯酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則完全電離，此時(shí)0.001molCl的HClO溶液的pH=3,故B項(xiàng)可說明其為弱電解質(zhì)；如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度極稀，其導(dǎo)電性也很弱，C項(xiàng)無法說明；次氯酸在水中電離，顯酸性，無法說明其為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)無法說明。5、 B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的只能與溫度有關(guān)，升高溫度，則反應(yīng)物的分子能量增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)改變，所以答案選B。6、 D【解析】圖甲中為酸式滴定管，不能盛放堿液，圖乙中為堿式滴定管，不能盛放酸液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，石蕊不用作酸堿指示劑。A項(xiàng)，指示劑選擇錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)，滴定管選擇錯(cuò)誤。7、 B【解析】濃度小反應(yīng)速率變慢。8、 B【解析】非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)減小，因此△H<0,△S<0,B項(xiàng)正確；所有放熱且熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，放熱且熵減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)過程并不是不需要條件，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、 D【解析】盡可能多的以二氧化氮的形式存在，高溫低壓有利于平衡逆向移動(dòng)。10、C【解析】整個(gè)過程中有單質(zhì)Pd的生成，化學(xué)鍵的數(shù)目發(fā)生改變。11、C【解析】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為1/K2故反應(yīng)HI(g)H2(g)+l2(g)的平衡常數(shù)K2=(l/K1)1/2,故K1=)故選C項(xiàng)正確。12、C【解析】由題意2min后C(D)=0.4mol/L，C(C)=0.2mol/L，因此x=l，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2min內(nèi)△C(A)=0.6mol/L，V(A)==0.3mol/(L.min)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)消耗n(B)=0.4mol，2(B)=100%=40%，C項(xiàng)正確；反應(yīng)物、生成物均為氣體，體積不變，密度不變，不能做為平衡標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、D【解析】A項(xiàng)，HCl為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，稀釋時(shí)CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，所以稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，故I為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度相同，Kw相同，所以a點(diǎn)的Kw與c點(diǎn)的Kw相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，因?yàn)镃H3COOH為弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于鹽酸的濃度，則稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的濃度仍大于鹽酸的濃度，故b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，所以b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，正確。14、A【解析】pH=6的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3CO0)=10bmol?L1，pH=a的氫氧化鈉溶液中c(OH)=c(NaOH)=1Oa14mol?L1,將二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)=1Oa14mol?L1,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為 A項(xiàng)正確。15、D【解析】根據(jù)所給兩個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系可知，當(dāng)H2的濃度為1mol?L1時(shí)，意味著相應(yīng)消耗HBr的濃度為2mol?L1,而此時(shí)HBr的濃度為8mol?L1,則2min內(nèi)共生成HBr的濃度為10mol?L1,所以生成HBr的反應(yīng)速率為,故v(NH3)=16、C【解析】酸、堿均抑制水的電離，貝曬種溶液中由水電離出的均為c(H+)均為1，A項(xiàng)正確；②、③等體積混合后，氨水過量，則溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；①、②中的氫離子濃度與④中的氫氧根離子的濃度相等，但CH3COOH是弱酸，①中CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于②中HCl的濃度，而20H∽3H2,2H+∽H2,所以②中生成H2的量最少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過程中，弱酸、弱堿會(huì)繼續(xù)電離故將溶液稀釋100倍后，溶液的pH:③>④>②>①,D項(xiàng)正確。17、C【解析】該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)相等，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，甲溫度升高V%上升則反應(yīng)逆向移動(dòng)△H<0,x增大平衡正移V%。降低，即2>l,A項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫平衡逆向夠動(dòng)K(正）減小，曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)曲線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；T1時(shí)正逆反應(yīng)平衡常數(shù)相等，即K=l.三段式：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始 1 2 0 0反應(yīng) 平衡12 =1之x=。a(B)=xl00%=33.3%,C項(xiàng)正確。恒容絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的溫度逐漸升高，氣體膨脹裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包含5個(gè)小題，共49分）18、（9分）(1) 一元酸（1分）(2) 2(2分)(3) ①增大（1分）②H3P03第一步電離電離出的H+對(duì)第二步電離起抑制作用（2分)⑷F+H3P04=HF+H2P04(3分）【解析】(1) 向1OmLO.02H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得溶液中只有H2P020H兩種陰離子，說明H3P02是一元酸；(2) 設(shè)O.02H3PO2溶液中H3PO2電離出的H+濃度為x,則列三段式如下；H3PO2H2P02+H+起始濃度/() 0.02 0 0變化濃度/() x xx平衡濃度/()0.02x xx由于H3PO2的電離常數(shù)為，則 ,解得=0.01，則pH=2。0.02JC(3) ①弱酸的電離為吸熱過程，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大；②亞磷酸第一步電離電離出的氫離子抑制亞磷酸的第二步電離，所以第一步的電離平衡常數(shù)與第二步的電離平衡常數(shù)相差較大。(4) HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)，又大于其第二、三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為F+H3P04=HF+H2PO4。19、（11分）(1) 2Mn04+6H++5H2C204=2Mn2++10CO2↑+8H20 (3分）(2) 2.5(2分）(3) 2.0(2分）保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物H2C204的濃度，從而才能達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?分)(4) 如下圖 (2分）【解析】(1) 教材原文內(nèi)容，改為離子方程式的書寫；(2) 使KMn04完全反應(yīng)，H2C204應(yīng)足量由（1)反應(yīng)式可計(jì)算出2.5;(3) 考查控制單一變量，混合溶液c(KMn04)不變，而c(H2C204)變化；(4) 由圖像可知H2C204過量，反應(yīng)結(jié)束，c(H2C204)，25°C時(shí)反應(yīng)速率變慢，耗時(shí)長(zhǎng)，但最終C(H2C204)不變，即可畫出圖像。20、（10分）(1) 250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）(2) 酚酞（或甲基橙1分）(3) 滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色[或滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色，與（2)中答案對(duì)應(yīng)即可，2分]⑷cdf(3分）(5) 80%(2分）【解析】(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2) 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑。(3) 滴定時(shí)，若用酚酞作指示劑，則滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。若用甲基橙作指示劑，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(4) 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，則測(cè)定值不變，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；在振蕩錐形瓶時(shí)不慎使瓶?jī)?nèi)溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測(cè)定值偏低，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測(cè)定值偏高，故c項(xiàng)正確；酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè)：)，可知C(待測(cè))偏大，故d項(xiàng)正確；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測(cè)定值偏低，故e項(xiàng)錯(cuò)誤；酸式滴定管在使用前沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被蒸餾水稀釋，會(huì)導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測(cè)定值偏高，故f項(xiàng)正確。(5)用0.1000的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定4次，消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL(第三次偏差太大，舍去），由關(guān)系式HCl∽NaOH可知，n(NaOH)=0.10000.02L=0.002mol,則該燒堿樣品的純度為21、（11分）(1) S02 S042 4H+(3分）(2) B(2分）(3) ④⑤（2分）(4) 0