2019高考江蘇卷化學(xué)試題附答案

2019高考江蘇卷化學(xué)試題

i.糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是

A.氫B.碳C.氮D.氧

2.反應(yīng)NH￡l+NaN0?^NaCl+N2t+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示

反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：：;C1

B.沖的結(jié)構(gòu)式:N=N

C.Na的結(jié)構(gòu)示意圖：0281

7))j

D.HQ的電子式：H：(j：H

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH,HCQ,受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO,具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO.,具有兩性，可用于電解冶煉鋁

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?，NaOH溶液:Na'、K\CO；、A1O；

B.0.1mol-1/FeCk溶液：K\Mg"、SO：、MnO4

C.0.1mol?I/K2cO3溶液：Na*、Ba"、Cl\OH'

D.0.1mol?l/HSOi溶液：K\NH；、NO；、HSO3

5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

氣體J

NaOH溶液

乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度,配制1.000mol?1/NaOH溶液

C,用裝置甲蒸干A1CL溶液制無水A1CL固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO?

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnOz和稀鹽酸反應(yīng)制取Ck

C.SO?與過量氨水反應(yīng)生成(NH3sD.室溫下Na與空氣中&反應(yīng)制取Na。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

-

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH^=C1O+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量乩：A1+20H=A1O；+H/t

2t

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO；+2ir^=Cu+2N02t+IL0

D.向NazSiO：,溶液中滴力口稀鹽酸：Na2SiO：i+2Ff^=H2SiO；iI+2Na'

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，丫原子的

最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列

說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、丫組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)>Cl2(g)—^-^-FeCl2(s)

Lm

B.MgCl2(aq)-^->Mg(011)2(s)>MgO(s)

C.S(s)—^gL^So3(g)迎H2soi(aq)

D?N2(g)―高溫，盤1外化劑>NL(g)―岸溫>Na￡03(s)

10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐

蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為FeTe-^Fe"

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

11.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+(Mg)^=2HX)(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的A水0

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為。2+2上0+41^=40日

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH”轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

D.反應(yīng)2H2(g)+0z(g)=2H2(g)的△〃可通過下式估算：

A年反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和玄應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

12.化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

X丫

下列有關(guān)化合物X、丫的說法正確的是

A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

B.丫與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、丫均能與酸性KMnO,溶液反應(yīng)

D.室溫下X、丫分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

13.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCNX溶液中一定含有Fe/

溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol，!/的Nai、NaCl混合溶液中滴&P(AgI)>A；p(AgCl)

加少量AgNOs溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mLBn的氧化性比L的強

淀粉溶液，溶液顯藍色

D用pH試紙測得：CLCOONa溶液的pH約為HNOz電離出H的能力tECHaCOOH

9,NaNOz溶液的pH約為8的強

15.在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下N0轉(zhuǎn)化

為NOz的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化)。下列說法正確的是

100

80

60

40

20

0100200300400500600

溫度/t

A.(g)+02(g)^=2N02(g)△H>Q

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中丫點所示條件下，增加&的濃度不能提高N0轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c搦(02)=5.0Xl()Tmoi?LT,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)冷2000

16.(12分)NQ、N0和N02等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排

放。

(l)NzO的處理。NzO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NQ分解。N

一與0z在加熱和催化劑作用下生成弗0的化學(xué)方程式為▲。

(2)NO和NO?的處理。已除去NzO的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

N0+N02+20ir^=2NO,+1I2O

2N02+20ir^=NO,+NO；+1L0

①下列措施能提高尾氣中NO和NO?去除率的有▲(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNOz晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

▲（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是▲

（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件

相同，NO轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖

所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成和NO；,其離子方程式為▲。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是▲。

pH

17.（15分）化合物F是合成一種天然葭類化合物的重要中間體，其合成路線如下:

（1）A中含氧官能團的名稱為▲和▲

（2）A-B的反應(yīng)類型為▲

（3）C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C/BOeBr）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:▲

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。

9

⑸已知：MgI）R、/°H（R表示

R—Q―；~十RMgd-?

無水乙酸2）H3ORR

煌基，R'和R"表示煌基或氫）

COOCH3/A那

和CH：￡H￡HQH為原料制備\=/~Q&'HCH?C&的

CH

3CH3

合成路線a流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

18.（12分）聚合硫酸鐵［Fe2（0H）62"（S03］廣泛用于水的凈化。以FeSO”?7也0為原料，經(jīng)

溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO,?7比0溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的HG

溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H◎氧化Fe"的離子方程式為—

▲；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的合▲。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL

錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCk溶液（Sn"將Fe"還原為F

e"）,充分反應(yīng)后，除去過量的Sn:用5.000X10*mol?1/上行207溶液滴定至

終點（滴定過程中CrQ；與F/反應(yīng)生成Cr"和Fe"）,消耗K￡rO溶液22.00mLo

①上述實驗中若不除去過量的Sn:樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將▲

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

19.(15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO,?2HQ,還含少量SiO,、Al203,Fe203)為原料制

取輕質(zhì)CaCO：,和(NHjSO,晶體，其實驗流程如下：

(NHQ2CO3溶液

廢渣粉末一?浸取一＞過濾一?濾渣-------*輕質(zhì)CaCO3

*網(wǎng)上)2§。4晶體

(1)室溫下，反應(yīng)CaSO"s)+COj(aq)=KaC03(s)+SO：(aq)達到平衡，則溶液中

:▲jX(CaS0j=4.8X10',jKP(CaCO3)=3X10^］。

(2)將氨水和NH1HCO3溶液混合，可制得(NHJC03溶液，其離子方程式為▲；

浸取廢渣時，向(NH)2c溶液中加入適量濃氨水的目的是▲-

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60、70℃,攪拌，反應(yīng)3小時。

溫度過高將會導(dǎo)致CaSCh的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是▲；保持溫度、反應(yīng)時

間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO和化率的操作有▲。

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaC()3所需的CaCL溶液。設(shè)計以水洗后的濾

渣為原料，制取CaCk溶液的實驗方案：▲［已知pH=5時Fe(OH)3和A1(OH)3

沉淀完全；pH=8.5時A1(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和CaSH)?］。

20.(14分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

(1)CaO可在較高溫度下捕集CO”在更高溫度下將捕集的CO?釋放利用。CaC?Oi?出0熱

分解可制備CaO,CaCO?出0加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

146

質(zhì)

好

運128

146

1g

拄100

晅146

登56

蕓146

2004006008001000

溫度/t

①寫出400?600七范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：A

②與CaCOs熱分解制備的CaO相比，CaC?。1?乩0熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集

性能，其原因是▲。

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO?可實現(xiàn)CO?資源化利用。電解C0?制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極C0?還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：A

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO：,溶液濃度降低，其原因是▲。

(3)C0,催化加氫合成二甲醛是一種C0?轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO,(g)+H2(g)^=C0(g)+H20(g)A^=41.2kJ-mor

反應(yīng)II：2C02(g)+6H2(g)^=CH:iOCH:((g)+3HQ(g)△〃=-122.5kJ?moP

在恒壓、CO刑H2的起始量一定的條件下，CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性

隨溫度的變化如圖。其中:

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

OWCU的選擇性=X100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

①溫度高于300℃,CO,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是▲。

②220℃時，在催化劑作用下CO,與也反應(yīng)一段時間后，測得CHQC%的選擇性為48%

（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CLOCHa選擇性的措施有.

21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)

作等。若多做，則按A小題評分。

A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

CuQ廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO,、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu/）。

（1）基態(tài)核外電子排布式為▲.

（2）SO1的空間構(gòu)型為▲（用文字描述）：Cu”與Off反應(yīng)能生成［Cu（OH）p-,［c

u（OH）,產(chǎn)中的配位原子為▲（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為▲；推測抗

壞血酸在水中的溶解性：▲（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

B.［實驗化學(xué)］

丙烘酸甲酯(CH=C~COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103?105℃。

實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反應(yīng)為

濃H2s

CH=C-COOH+CH^OH—△―*(：H=C—COOCHJ+HZO

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醉和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段

時間。

步驟2：蒸出過量的甲醉(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2C03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s0“干燥、過濾、蒸儲，得丙烘酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是▲。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是▲；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的

目的是▲。

(3)步驟3中，用5%Na2c溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一分離出有機相的操作

名稱為▲。

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是▲

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。

1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.B10.C

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。

11.A12.CD13.C14.BD15.BD

非選擇題（共80分）

16.（12分）

償伊劉

（1）2NH3+2O2,.N20+3H20⑵①BC②NaMNO

A

（3）?3HC10+2N0+H,0：^=3Cr+2NO；+5H*

②溶液pH越小，溶液中HC10的濃度越大，氧化NO的能力越強

17.（15分）

18.(12分)

23

(1)2Fe'+H2O2+2H'^=2Fe'+2H2O減小

(2)①偏大@/2(Cr2O--)=5.OOOXlO^mol?L"X22.00mLX10^LlOOXlO^mol

2

由滴定時CqO；-Cr"和Fe"-Fe3',根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2