人教版初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：酸堿的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：酸堿的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案一、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的定義及特點酸是一類能產(chǎn)生H+離子（質(zhì)子）的化合物。酸味酸性：酸味酸性是酸的一種顯著性質(zhì)，具有酸味的物質(zhì)一般都味酸。2.酸與金屬反應(yīng)酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和氣體。例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑3.酸與非金屬氧化物反應(yīng)酸與非金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如：2HCl+SO3→H2SO44.酸與堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O5.酸與碳酸鹽反應(yīng)酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳氣體。例如：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿的定義及特點堿是一類能產(chǎn)生OH-離子（氫氧根離子）的化合物。堿味苦澀：堿味苦澀是堿的一種顯著性質(zhì)，具有苦澀味的物質(zhì)一般都為堿性物質(zhì)。2.堿與酸反應(yīng)堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.堿與非金屬氧化物反應(yīng)堿與非金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O4.堿與酸性氧化物反應(yīng)堿與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O5.堿與氯化氫反應(yīng)堿與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O三、酸堿中和反應(yīng)1.酸堿中和的定義及特點酸堿中和是指酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量叫做中和熱。2.中和反應(yīng)的例子HCl+NaOH→NaCl+H2OH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH→NaNO3+H2O四、常見酸堿的性質(zhì)比較1.酸的性質(zhì)比較酸的強弱：酸的強弱取決于其在溶液中完全離解的程度。酸的濃度：酸的濃度越大，其溶液酸性越強。酸的電離度：酸的電離度越高，其溶液酸性越強。2.堿的性質(zhì)比較堿的強弱：堿的強弱取決于其在溶液中完全離解的程度。堿的濃度：堿的濃度越大，其溶液堿性越強。堿的電離度：堿的電離度越高，其溶液堿性越強。五、常見酸堿的應(yīng)用及危害1.酸的應(yīng)用及危害酸的應(yīng)用：酸可用于制造肥料、制造化學(xué)品、制造食品調(diào)味劑等。酸的危害：酸具有腐蝕性，接觸酸可導(dǎo)致皮膚灼傷、眼睛損傷等。2.堿的應(yīng)用及危害堿的應(yīng)用：堿可用于制造肥料、制造肥皂、中和酸性溶液等。堿的危害：堿具有腐蝕性，接觸堿可導(dǎo)致皮膚灼傷、眼睛損傷等。六、總結(jié)通過本導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，我們了解了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。酸能產(chǎn)生H+離子，與金屬、非金屬氧化物、碳酸鹽等反應(yīng)。堿能產(chǎn)生OH-離子，與酸、非金屬氧化物、酸性氧化物等反應(yīng)。酸堿中和是指酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。我們也了解到了常見酸堿的性質(zhì)比較以及其應(yīng)用和危害。通過對酸堿的學(xué)習(xí)