6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)反速率的概念及表示方法2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法【主干知識梳理】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢程度的物理量2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示3、表達式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8_mol/(L·min)4、單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)5、適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)(主要是氣體和溶液)如：在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)過5s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化0.4mol·L－10.2mol·L－10.4mol·L－1化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol·L－1·s－10.04mol·L－1·s－10.08mol·L－1·s－1化學(xué)反應(yīng)速率之比2∶1∶2【微點撥】=1\*GB3①對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)：則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d=2\*GB3②在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率=3\*GB3③表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。如：化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時應(yīng)寫成v(H2)=4\*GB3④濃度是指物質(zhì)的量濃度而不是物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5\*GB3⑤化學(xué)反應(yīng)速率與時間和濃度有關(guān)，無論是用反應(yīng)物濃度的減少還是用生成物濃度的增加來表示，都取正值=6\*GB3⑥化學(xué)反應(yīng)速率有瞬時速率和平均速率之分。由于在中學(xué)里研究的是一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率=7\*GB3⑦在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率【對點訓(xùn)練1】1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()(4)由v＝eq\f(Δc,Δt)計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(6)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢()二、“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計算中的應(yīng)用例：在一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和4molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min時測定生成NH31mol，則用N2、H2、NH3表示的平均反應(yīng)速率分別為多少？N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始2mol4mol0轉(zhuǎn)化0.5mol1.5mol1mol末1.5mol2.5mol1mol在“三段式”中，轉(zhuǎn)化的部分是按照化學(xué)計量系數(shù)進行反應(yīng)的v(N2)＝eq\f(0.5mol,2L×10min)＝0.025mol/(L·min)v(H2)＝eq\f(1.5mol,2L×10min)＝0.075mol/(L·min)v(NH3)＝eq\f(1mol,2L×10min)＝0.05mol/(L·min)1、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比N2的轉(zhuǎn)化率＝，H2的轉(zhuǎn)化率＝2、生成物的產(chǎn)率：指生成物的實際值與理論值(按照方程式計算的出來的)的比值NH3的產(chǎn)率＝3、反應(yīng)結(jié)束時各物質(zhì)的濃度c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝4、反應(yīng)結(jié)束時各物質(zhì)的百分含量(氣體的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))N2的體積分?jǐn)?shù)＝H2的體積分?jǐn)?shù)＝NH3的體積分?jǐn)?shù)＝5、恒溫時，兩種容器恒溫恒容恒溫恒壓恒溫、恒容時：恒溫、恒壓時：【對點訓(xùn)練2】1、恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),2s時測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說法中不正確的是 ()A．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1B.2s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時混合氣體中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝3:9:4D．2s時NH3的濃度為0.4mol·L－1三、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算的常見題型題型一、求化學(xué)反應(yīng)速率1、反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率為()A．v(X)＝0.05mol·L－1·min－1B．v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)＝0.10mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.05mol·L－1·min－12、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5s D．10s題型二、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率快慢的比較3、反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1。則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②4、對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【解法思路】同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位②換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大?、郾容^化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即：比較eq\f(v(A),a)與\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大題型三、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式5、在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示的關(guān)系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為() A．2A＋3B2CB．A＋3B2CC．A＋3B3C D．A＋BC6、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1題型四、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題7、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到6s時B的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等8、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)題型五、“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計算中的妙用9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%A．①④B．①③C．②④D．③④10、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L－1。這時B的濃度為__________mol·L－1，C的濃度為__________mol·L－1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_____________【課后作業(yè)】1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率4、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為()A．0.2mol·L－1·s－1B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－15、1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大6、對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－17、已知4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)8、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)9、溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中進行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1反應(yīng)所需時間為()A．等于5sB．等于10sC．大于10s D．小于10s10、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY311、(雙選)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2DB．在0～6s內(nèi)，v(A)＝v(D)C．在0～6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．在0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等12、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.25mol·L－1·min－113、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－114、反應(yīng)4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是()A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol15、在25℃時，向100mL含14.6g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是___________________________________(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是___________________________________(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是____________，其原因是______________________________16、在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是__________________________(2)O2在2min時的濃度是____________17、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_______________________________________(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________________________(3)化學(xué)方程式中n值為_______________________________________________(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝5mol·L－1·min－1，②v(B)＝6mol·L－1·min－1，③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1，④v(D)＝8mol·L－1·min－1，其中反應(yīng)速率最快的是______________18、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)4min后測知D的濃度為0.5mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol·L－1·min－1，此時A的物質(zhì)的量濃度為__________，B的平均反應(yīng)速率為__________，x值是____________19、(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為____________20、將0.1molMnO2粉末置于50mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示(1)實驗時放出氣體的總體積是________(2)放出一半氣體所需的時間為________，反應(yīng)放出eq\f(3,4)氣體所需時間為________(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為________【化學(xué)反應(yīng)速率】答案【對點訓(xùn)練1】1、(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√【對點訓(xùn)練2】1、A題型一、求化學(xué)反應(yīng)速率1、B。解析：根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)，求出用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行比較。v(Y)＝eq\f(Δn,VΔt)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol·L－1·min－1。eq\f(v（Y）,v（X）)＝eq\f(1,3)＝eq\f(0.05mol·L－1·min－1,v（X）)，得v(X)＝0.15mol·L－1·min－1，A錯誤；eq\f(v（Y）,v（Z）)＝eq\f(1,2)＝eq\f(0.05mol·L－1·min－1,v（Z）)，得v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1，B正確；v(Y)＝0.05mol·L－1·min－1，C錯誤；eq\f(v（Y）,v（W）)＝eq\f(1,2)＝eq\f(0.05mol·L－1·min－1,v（W）)，得v(W)＝0.10mol·L－1·min－1，D錯誤。2、C。解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由Δt＝Δc(SO3)/v(SO3)，代入數(shù)據(jù)計算得Δt＝5s。故選C。3、D。解析：各物質(zhì)其反應(yīng)速率單位相同時，用各反應(yīng)速率除去化學(xué)計量數(shù)，比值大的反應(yīng)速率大。①eq\f(0.6,3)＝0.2②eq\f(0.45,1)＝0.45③eq\f(0.015,2)＝0.0075④eq\f(0.45,2)＝0.225，②對應(yīng)的反應(yīng)最快，D正確。4、D。解析：本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B項中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項中對應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。5、B6、B。解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。7、C。解析：Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(（1.0－0.4）mol,1.0mol)×100%＝60%，B錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。8、C9、B10、eq\f(bx,a)eq\f(c,V)－eq\f(c,a)xv(A)＝(eq\f(a,V)－x)mol·L－1·min－1解析aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)起始量mol)ab00轉(zhuǎn)化量mol(a－Vx)eq\f(a－Vx,a)·beq\f(a－Vx,a)·ceq\f(a－Vx,a)·d1min時molVxb－eq\f(a－Vx,a)·beq\f(a－Vx,a)·ceq\f(a－Vx,a)·d所以此時c(B)＝eq\f(b－\f(a－Vx,a)·b,V)mol·L－1＝eq\f(bx,a)mol·L－1，c(C)＝eq\f(\f(a－Vx,a)·c,V)mol·L－1＝(eq\f(c,V)－eq\f(cx,a))mol·L－1，v(A)＝eq\f((a－Vx)mol,VL·1min)＝(eq\f(a,V)－x)mol·L－1·min－1?！菊n后作業(yè)】1、C。解析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。]2、D。解析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項，0.8mol·L－1·s－1表示1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L－1；D項，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。3、D。解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項錯誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項錯誤。4、B。解析：v(NH3)＝eq\f(0.8mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1，B項正確。5、B。解析：A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，B項正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，所以C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤。6、B。解析：正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項中據(jù)v(A)推知v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C項中據(jù)v(C)推出v(B)≈0.27mol·L－1·s－1，D項中據(jù)v(D)推出v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率最快的是B選項。7、D。解析：在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A選項應(yīng)為5v(NH3)＝4v(O2)；B選項應(yīng)為6v(O2)＝5v(H2O)；C選項應(yīng)為3v(NH3)＝2v(H2O)。8、C。解析：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。]9、C。解析：先求前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，根據(jù)隱含信息可知，隨著反應(yīng)的進行，15s以后的平均反應(yīng)速率減小，即v′(N2O4)＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,Δt)<0.002mol·L－1·s－1，故Δt>10s。10、C。解析：題目要求根據(jù)一定物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率來確定物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時需要利用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式計量數(shù)之間的關(guān)系進行逆向思維。參加反應(yīng)的X2，即為在反應(yīng)中X2物質(zhì)的濃度變化，則X2表示的反應(yīng)速率為：v(X2)＝eq\f(0.6mol/L,2min－0min)＝0.3mol/(L·min)；用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Z)＝eq\f(0.4mol/L,2min－0min)＝0.2mol/(L·min)。故X2，Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為v(X2)v(Y2)v(Z)＝0.3mol/(L·min)0.1mol/(L·min)0.2mol/(L·min)＝312。根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y，故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、AC。解析：Δn(A)Δn(B)Δn(C)Δn(D)＝(1.2－0)mol(1.0－0.4)mol(1.0－0.2)mol(0.4－0)mol＝6342，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A正確；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。12、D。解析：由圖可知，1～3min內(nèi)H2的物質(zhì)的量的變化量是4.5mol，則1～3min內(nèi)v(H2)＝eq\f(4.5mol,2L×3min)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0.25mol·L－1·min－1。13、B14、B。解析：C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，也即消耗A為0.3mol，D錯；根據(jù)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式：v(A)＝eq\f(0.3mol,5L×30s)＝0.002mol·L－1·s－1，A錯；生成D的物質(zhì)的量為0.3mol×eq\f(6,4)＝0.45mol，故D的物質(zhì)的量至少為0.45mol，B正確；根據(jù)計算容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比不一定是4:5:4:6，C錯。15、(1)0.250mol·L－1·min－1(2)0.250mol·L－1·min－1(3)前2min隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢16、(1)0.05mol·L－1·min－1(2)0.875mol·L