遼寧省盤錦市2017年中考化學(xué)一模試卷

2017年遼寧省盤錦市中考化學(xué)一模試卷一、選擇題（1-8小題，每題1分，9-12題，每題2分，共16分）1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．膽礬研碎 B．品紅擴(kuò)散 C．酚酞變紅 D．干冰升華2．我們熟悉的物質(zhì)里屬于純凈物的是（）A．礦泉水 B．家用燃?xì)?C．醫(yī)用酒精 D．二氧化碳3．下列說法中正確的是（）A．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上B．生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是原子C．通常把pH＜7的雨水稱為酸雨D．氯化銨可以與熟石灰混合施用4．下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（）A．它們的化合價相同B．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同C．它們的核外電子數(shù)不同D．它們的性質(zhì)完全相同5．物質(zhì)的用途錯誤的是（）A．干冰：人工降雨 B．稀鹽酸：除鐵銹C．稀有氣體：制作霓虹燈 D．氧氣：光合作用的原料6．在反應(yīng)2A+B=C+2D中，如A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．58.5 C．117 D．287．下列物質(zhì)的用途是由其物理性質(zhì)決定的是（）A．乙醇可作燃料 B．氧氣用于煉鋼C．金剛石用來裁玻璃 D．氯化鈉用來制純堿8．按下列裝置實驗，不能達(dá)到對應(yīng)目的是（）A．收集H2 B．O2驗滿C．室溫下配制45%的Ca（OH）2溶液D．除去CO中的CO29．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（）A．鋅粉全部反應(yīng)B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定沒有銀粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+10．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負(fù)價11．下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B．CO2中混有HCl，通過飽和的NaHCO3溶液C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾12．實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實驗：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實驗得出的結(jié)論中，正確的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣二、填空題（本大題共4小題，每空1分，共16分）13．用化學(xué)用語表示：①兩個鈣離子；②3個氨氣分子；③一種復(fù)合肥；④碘酒中的溶劑．14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．小明要參加期末考試，他媽媽為了給他增加營養(yǎng)，制定了如表所示的食譜．主食米飯副食紅燒肉、糖醋魚、排骨湯飲料加鈣牛奶（1）米飯中主要含有的營養(yǎng)素是（填“糖類”或“油脂”）．為了使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是．（填“蔬菜”或“火腿腸”）（2）下列關(guān)于鈣的說法中，正確的是．（填①或②序號）①為了防止缺鈣，青少年應(yīng)大量吃鈣片②幼兒或青少年缺鈣可能患佝僂?。?）小明媽媽在廚房用到的下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是（填①～③序號，下同），屬于金屬材料的是．①鐵鍋②棉布圍裙③合成橡膠手套．15．化學(xué)知識與生活密切相關(guān)．（1）油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是．（2）熟石灰常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的．（填名稱）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）NaHCO3用于治療胃酸過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．16．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）在℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．（2）t2℃時，100g水中溶解gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（3）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，A、B兩物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是．三、簡答與推斷題（本大題共3小題，共20分）17．化學(xué)與生活息息相關(guān)．（1）在農(nóng)村常用井水作生活用水，加入可檢驗井水是否為硬水．（2）下列節(jié)水措施正確的是．A．農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為滴灌B．用淘米水澆花C．用大量的水沖洗汽車D．使用節(jié)水龍頭（3）家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有作用從而可以凈化水；（4）硬水給生產(chǎn)和生活帶來不便，日常生活中常用方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．（5）X物質(zhì)常用于飲用水消毒，制取X物質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化學(xué)式是．NaClO2中氯元素的化合價為．；（6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的和隔絕（填化學(xué)式）18．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．（1）生鐵和鋼中最主要的元素是；用鋁壺?zé)饕娩X具有良好的性．（2）鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式：．我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂们鍧嵡颍褪怯貌讳P鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是，你認(rèn)為其原因可能是．（3）據(jù)統(tǒng)計，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國民生產(chǎn)總值的2%﹣4%，防止金屬腐蝕具有重要意義，答出一種防止金屬腐蝕的措施：．19．在如圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用．C、D為黑色粉末，F(xiàn)為改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分反應(yīng)物和生成物已省略）．（1）用化學(xué)式表示：D，H．（2）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．四、實驗與探究題（本大題共3小題，共20分）20．化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．①點燃可燃性氣體之前，首先要進(jìn)行的操作是．②蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有出現(xiàn)時，停止加熱．③測定堿性溶液的酸堿度時，預(yù)先用水潤濕pH試紙，導(dǎo)致測得的結(jié)果（填“偏大”“偏小”“不變”）．21．實驗室利用如圖實驗裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實驗，回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從（填“a”或“b”）端通入．（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在（填“a”或“b”）端，檢驗二氧化碳的試劑是．（填名稱）（3）用上述制取二氧化碳實驗后的固體殘留液進(jìn)行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練．①對固體殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖中（填標(biāo)號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是，②取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的作用是，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是．22．某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的三個實驗．（1）寫出A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象（2）寫出B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．【提出猜想】甲同學(xué)猜想：NaCl；乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2；丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：．【交流討論】你認(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確，理由是．【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加猜想成立五、計算題（共8分）23．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．現(xiàn)稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為131g．計算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2017年遼寧省盤錦市中考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-8小題，每題1分，9-12題，每題2分，共16分）1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．膽礬研碎 B．品紅擴(kuò)散 C．酚酞變紅 D．干冰升華【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．【解答】解：A、膽礬研碎只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯；B、品紅擴(kuò)散只是分子在不斷運動的結(jié)果，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯；C、酚酞變紅是堿性物質(zhì)與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使酚酞變紅，故C正確；D、干冰升華只是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯．故選C．2．我們熟悉的物質(zhì)里屬于純凈物的是（）A．礦泉水 B．家用燃?xì)?C．醫(yī)用酒精 D．二氧化碳【考點】純凈物和混合物的判別．【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．【解答】解：A、礦泉水中含有水、可溶性鈣鎂化合物等物質(zhì)，屬于混合物．B、家用燃?xì)庵饕刑烊粴猓ㄖ饕煞軨H4）、管道煤氣（主要成分是H2、CH4、CO）和罐裝液化石油氣（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，均屬于混合物．C、醫(yī)用酒精中含有水、酒精等物質(zhì)，屬于混合物．D、二氧化碳中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物．故選D．3．下列說法中正確的是（）A．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上B．生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是原子C．通常把pH＜7的雨水稱為酸雨D．氯化銨可以與熟石灰混合施用【考點】原子的定義與構(gòu)成；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；元素的概念．【分析】A、根據(jù)原子的構(gòu)成解答；B、根據(jù)物質(zhì)的組成解答；C、根據(jù)酸雨的概念解答；D、根據(jù)銨態(tài)氮肥的性質(zhì)解答．【解答】解：A、原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，正確；B、生活中的“高鈣牛奶”、“碘鹽”中的“鈣”、“碘”指的是元素，錯誤；C、通常把pH＜5.6的雨水稱為酸雨，錯誤；D、氯化銨與熟石灰混合有氨氣產(chǎn)生，不能混合施用，錯誤；故選A．4．下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（）A．它們的化合價相同B．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同C．它們的核外電子數(shù)不同D．它們的性質(zhì)完全相同【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．【分析】根據(jù)Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子可以看出它們都是鐵元素形成的不同微粒，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同．【解答】解：A、它們的化合價不相同，分別是0，+2，+3；故A錯誤；B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；C、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)e2+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少2個，F(xiàn)e3+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少3個，故C正確；D、因Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C．5．物質(zhì)的用途錯誤的是（）A．干冰：人工降雨 B．稀鹽酸：除鐵銹C．稀有氣體：制作霓虹燈 D．氧氣：光合作用的原料【考點】常見氣體的用途；酸的物理性質(zhì)及用途．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及用途來分析解答．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途．【解答】解：A．干冰升華時吸收大量的熱，故可以用作人工降雨，故正確；B．稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故正確；C．稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，可用于制作霓虹燈，故正確；D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有機(jī)物和氧氣，故錯誤．故選D．6．在反應(yīng)2A+B=C+2D中，如A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．58.5 C．117 D．28【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在反應(yīng)2A+B=C+2D中，A、B的質(zhì)量和等于C、D的質(zhì)量和，故可求D的相對分子質(zhì)量．【解答】解：質(zhì)量守恒定律，103×2+71=160+2D，很顯然，D相對分子量為58.5．故選B．7．下列物質(zhì)的用途是由其物理性質(zhì)決定的是（）A．乙醇可作燃料 B．氧氣用于煉鋼C．金剛石用來裁玻璃 D．氯化鈉用來制純堿【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．B、氧氣用于煉鋼，是利用了氧氣能支持燃燒的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．C、金剛石用來裁玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確．D、氯化鈉用來制純堿，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．故選：C．8．按下列裝置實驗，不能達(dá)到對應(yīng)目的是（）A．收集H2 B．O2驗滿C．室溫下配制45%的Ca（OH）2溶液 D．除去CO中的CO2【考點】常用氣體的收集方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的檢驗和驗滿；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【分析】A、根據(jù)氫氣的密度選擇收集的方法．B、氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復(fù)燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了．C、氫氧化鈣是微溶物．D、氫氧化鈉吸收二氧化碳，且濃硫酸可以干燥酸性CO．【解答】解：A、氫氣的密度比空氣輕，且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可以采用向下排空氣法進(jìn)行收集，故A選項不符合題意；B、氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，故B選項不符合題意；C、在室溫下，氫氧化鈣微溶于水，不能配制45%的Ca（OH）2溶液，故C選項符合題意；D、混合氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化碳被吸收，然后經(jīng)過濃硫酸的干燥，可以得到干燥的CO，故D選項不符合題意．故選：C．9．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（）A．鋅粉全部反應(yīng)B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定沒有銀粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Zn＞Cu＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)以上反應(yīng)及現(xiàn)象，分析反應(yīng)的發(fā)生情況，推斷所得固體及溶液中的離子．【解答】解：由題意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中鋅沒有剩余，銅不能確定．由此可知：A、鋅全部參加了反應(yīng)，沒有剩余，故A正確；B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能確定，故B錯誤；C、溶液中一定有銀粉生成，故C錯誤；D、所得溶液中Ag+，Cu2+不能確定，故D錯誤．故答案為：A10．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負(fù)價【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的概念；化合價規(guī)律和原則．【分析】A、中和反應(yīng)特指的酸堿之間的反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；B、根據(jù)化合物的定義進(jìn)行解答；C、根據(jù)單質(zhì)的定義進(jìn)行判斷；D、根據(jù)在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負(fù)價進(jìn)行解答．【解答】解：A、中和反應(yīng)特指的酸堿之間的反應(yīng)，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了鹽和水，但是它不屬于中和反應(yīng)，故A錯誤；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，在敘述單質(zhì)的定義時必須強(qiáng)調(diào)是純凈物，否則不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質(zhì)，故C錯誤；D、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負(fù)價，例如碳酸鈉中碳元素顯正價，故D錯誤．故選B11．下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B．CO2中混有HCl，通過飽和的NaHCO3溶液C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Zn粉和ZnO均能與稀H2SO4反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、H2SO4和Na2SO4溶液均能與Ba（OH）2反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、Na2CO3和CaCO3固體均能與稀HCl反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：B．12．實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實驗：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實驗得出的結(jié)論中，正確的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可．【解答】解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會含有鋇離子；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；通過分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；A、溶液中還可能含有Cl﹣和K+，故A錯誤；B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B錯誤；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正確；D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D錯誤；故選C．二、填空題（本大題共4小題，每空1分，共16分）13．用化學(xué)用語表示：①兩個鈣離子2Ca2+；②3個氨氣分子3NH3；③一種復(fù)合肥KNO3（合理即可）；④碘酒中的溶劑C2H5OH．【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【分析】①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．②分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．③硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，寫出其化學(xué)式即可．④碘酒中的溶劑是酒精，寫出其化學(xué)式即可．【解答】解：①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鈣離子可表示為：2Ca2+．②由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個氨分子可表示為：3NH3．③硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，其化學(xué)式為：KNO3（合理即可）．④碘酒中的溶劑是酒精，其化學(xué)式為：C2H5OH．故答案為：①2Ca2+；②3NH3；③KNO3（合理即可）；④C2H5OH．14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．小明要參加期末考試，他媽媽為了給他增加營養(yǎng)，制定了如表所示的食譜．主食米飯副食紅燒肉、糖醋魚、排骨湯飲料加鈣牛奶（1）米飯中主要含有的營養(yǎng)素是糖類（填“糖類”或“油脂”）．為了使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是蔬菜．（填“蔬菜”或“火腿腸”）（2）下列關(guān)于鈣的說法中，正確的是②．（填①或②序號）①為了防止缺鈣，青少年應(yīng)大量吃鈣片②幼兒或青少年缺鈣可能患佝僂病（3）小明媽媽在廚房用到的下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是②（填①～③序號，下同），屬于金屬材料的是①．①鐵鍋②棉布圍裙③合成橡膠手套．【考點】生命活動與六大營養(yǎng)素；金屬材料及其應(yīng)用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【分析】（1）從各種營養(yǎng)素的食物來源方面考慮；（2）從元素與人體健康的作用考慮；（3）從材料的分類及應(yīng)用考慮．【解答】解：（1）米飯中主要含有糖類；紅燒肉中主要含有油脂和蛋白質(zhì)；；糖醋魚中主要含有蛋白質(zhì)；排骨湯中主要含有蛋白質(zhì)及水和無機(jī)鹽，加鈣牛奶主要含蛋白質(zhì)和鈣元素．所以應(yīng)增加蔬菜．（2）幼兒或青少年缺鈣可能患佝病或發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折．未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成人更多的鈣，故選②；（3）鐵鍋屬于金屬材料，棉布圍裙屬于天然植物纖維，合成橡膠手套屬于合成材料，故填②；①故答案為：（1）糖類；蔬菜；（2）②；（3）②；①．15．化學(xué)知識與生活密切相關(guān)．（1）油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是隔絕氧氣．（2）熟石灰常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的碳酸鈣．（填名稱）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）NaHCO3用于治療胃酸過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、；滅火的原理和方法．【分析】（1）根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據(jù)此結(jié)合滅火方法進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，進(jìn)行分析解答．（3）NaHCO3與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．【解答】解：（1）油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是隔絕氧氣．（2）熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）NaHCO3與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故答案為：（1）隔絕氧氣；（2）碳酸鈣；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．16．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．（2）t2℃時，100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（3）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，A、B兩物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A＞B．【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；（3）降低溫度，A物質(zhì)會析出晶體，B物質(zhì)不會析出晶體，t1℃時A物質(zhì)的溶解度，大于B物質(zhì)t2℃時的溶解度，所以t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，A、B兩物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A＞B．故答案為：（1）t1；（2）25，20%；（3）A＞B．三、簡答與推斷題（本大題共3小題，共20分）17．化學(xué)與生活息息相關(guān)．（1）在農(nóng)村常用井水作生活用水，加入肥皂水可檢驗井水是否為硬水．（2）下列節(jié)水措施正確的是ABD．A．農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為滴灌B．用淘米水澆花C．用大量的水沖洗汽車D．使用節(jié)水龍頭（3）家用凈水器中會使用活性炭，因為它具有吸附作用從而可以凈化水；（4）硬水給生產(chǎn)和生活帶來不便，日常生活中常用煮沸方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．（5）X物質(zhì)常用于飲用水消毒，制取X物質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化學(xué)式是ClO2．NaClO2中氯元素的化合價為+3．；（6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的H2O和O2隔絕（填化學(xué)式）【考點】硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；有關(guān)元素化合價的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；保護(hù)水資源和節(jié)約用水．【分析】（1）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)分方法分析；（2）根據(jù)節(jié)水的措施分析；（3）根據(jù)活性炭的吸附作用分析；（4）根據(jù)硬水軟化的方法分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零分析；（6）根據(jù)防止金屬生銹的措施和原理分析；【解答】解：（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分軟硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水；（2）農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為滴灌，用淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等都能起到節(jié)約用水的作用，用大量的水沖洗汽車是浪費水的表現(xiàn)，故答案為：ABD；（3）活性炭具有吸附作用，常用它來吸附水中的色素和異味，故填：吸附；（4）生活中常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度，故填：煮沸；（5）由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反應(yīng)前含Cl、Na、O三種原子的原子個數(shù)分別為4、2、4，而反應(yīng)后中只含有2個Na原子與2個Cl原子．根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷2個X中應(yīng)含有2個Cl原子、4個O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2；設(shè)NaClO2中氯元素的化合價為x，因為鈉為+1價，氧為﹣2價，則1+x+（﹣2）×2=0，則x=+3價．故答為：ClO2，+3；（6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中水和氧氣隔開，從而破壞了生銹的條件，故填：H2O；O2．18．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．（1）生鐵和鋼中最主要的元素是鐵元素；用鋁壺?zé)饕娩X具有良好的導(dǎo)熱性．（2）鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂们鍧嵡?，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有延展性；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，你認(rèn)為其原因可能是金屬活動性強(qiáng)弱．（3）據(jù)統(tǒng)計，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國民生產(chǎn)總值的2%﹣4%，防止金屬腐蝕具有重要意義，答出一種防止金屬腐蝕的措施：噴漆．【考點】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬資源的保護(hù)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、煉鐵的原理以及金屬回收利用的意義進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：（1）生鐵和鋼中最主要的元素是鐵；用鋁壺?zé)饕娩X具有良好的導(dǎo)熱性；故填：鐵；導(dǎo)熱；（2）工業(yè)上是利用一氧化碳高溫還原氧化鐵的方法冶煉鐵；清潔球是利用了金屬鐵具有的延展性；金屬的利用與金屬的活動性強(qiáng)弱有關(guān)，故鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；延展性；銅、鐵、鋁；金屬的活動性強(qiáng)弱．（3）防止金屬腐蝕可以在金屬表面噴漆，故填：噴漆（其他合理答案也可）．19．在如圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用．C、D為黑色粉末，F(xiàn)為改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分反應(yīng)物和生成物已省略）．（1）用化學(xué)式表示：DC，HCu（OH）2．（2）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑．（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A為紅色金屬單質(zhì)，所以A是銅，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，C、D高溫會生成銅和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化銅和碳，C和X生成的E會與氯化鋇反應(yīng)，所以C是氧化銅，D是碳，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，所以F是氫氧化鈣，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)，所以E是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以G是硫酸鋇，X是硫酸，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，所以H是氫氧化銅，I是硫酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．【解答】解：（1）各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A為紅色金屬單質(zhì)，所以A是銅，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，C、D高溫會生成銅和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化銅和碳，C和X生成的E會與氯化鋇反應(yīng)，所以C是氧化銅，D是碳，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，所以F是氫氧化鈣，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)，所以E是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以G是硫酸鋇，X是硫酸，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，所以H是氫氧化銅，I是硫酸鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以D是C，H是Cu（OH）2；（2）E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；C與D的反應(yīng)是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．故答案為：（1）C，Cu（OH）2；（2）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．四、實驗與探究題（本大題共3小題，共20分）20．化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．①點燃可燃性氣體之前，首先要進(jìn)行的操作是檢驗純度．②蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱．③測定堿性溶液的酸堿度時，預(yù)先用水潤濕pH試紙，導(dǎo)致測得的結(jié)果偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄安蛔儭保究键c】氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗純；蒸發(fā)與蒸餾操作；溶液的酸堿度測定．【分析】根據(jù)已有的實驗操作注意事項以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：①可燃性氣體不純時點燃或加熱會產(chǎn)生爆炸，故點燃可燃性氣體之前，首先要進(jìn)行氣體純度的檢驗，故填：檢驗純度；②蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，故填：較多固體；③堿性溶液用水稀釋則堿性減弱，測得的pH會偏小，故填：偏?。?1．實驗室利用如圖實驗裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實驗，回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中A（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b”）端通入．（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在a（填“a”或“b”）端，檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水．（填名稱）（3）用上述制取二氧化碳實驗后的固體殘留液進(jìn)行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練．①對固體殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖中D（填標(biāo)號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流，②取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的作用是受熱均勻，防止液滴飛濺，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl2．【考點】二氧化碳的實驗室制法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；氧氣的制取裝置；二氧化碳的檢驗和驗滿；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件以及氣體的性質(zhì)來分析解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；二氧化碳能使燃著的木條熄滅、澄清的石灰水變渾濁；（3）對固液殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖1中e裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl2．【解答】解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇裝置A；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比水小，所以用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從短管進(jìn)入，水從長管排出；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（2）實驗室中制取二氧化碳常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)來制?。罄硎蚴沂闹饕煞质翘妓徕}，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳從長管進(jìn)入，在短管處放置一燃著的木條來驗滿；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水；（3）對固液殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖1中D裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl2；故答案為：①D；引流；②受熱均勻，防止液滴飛濺；CaCl2．22．某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的三個實驗．（1）寫出A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象鐵