高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型76電解過程中溶液PH值變化

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：76電解過程中溶液PH值變化注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是A．石墨電極上的反應(yīng)式為B．電解后溶液的減小C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，有生成2．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃溶液制備高鐵酸鹽的裝置如圖所示。下列推斷正確的是A．a(chǎn)為電源的正極B．電解一段時間后，撤去隔膜，混合后的溶液與原溶液比較，pH減小C．若電路中通過，則陰極產(chǎn)生氣體D．鐵是陽極，電極反應(yīng)為3．某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的是A．溶液中電子從B極移向A極B．若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cu2+)保持不變，C．若A、B均為石墨電極，則通電一段時間后，溶液pH增大D．若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等4．用鉑作電極電解鹽溶液，當(dāng)陽極收集到氣體時標(biāo)準(zhǔn)狀況，陰極增重，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，下列說法不正確的是A．電路中通過電數(shù)目為 B．M的摩爾質(zhì)量為C．電解后溶液的 D．陽極收集到的氣體是5．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)是C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．b極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，Pt電極上有6.4gCu析出6．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（）A．X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小B．.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變C．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小D．X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變7．常溫下用石墨電極，電解100mL0.1mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1mol·L－1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是A．陰極增重1.4g B．所得溶液c(H+)＞0.1mol?L1C．陰極增重0.64g D．所得溶液pH>18．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017

年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2

轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種B．裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH

增大C．X

極上得到CH3OH

的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e==2CH3OH+3O2D．若X極生成1mol

C2H4

和lmol

CH3OH，電路中流過18

mol

電子9．用石墨作電極電解1000mL0.1mol·L1AgNO3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g。下列有關(guān)敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（）A．電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目0.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體C．電解后溶液中H+濃度為1(假設(shè)溶液體積不變)D．加入13.8gAg2CO3可將溶液恢復(fù)到與電解前完全相同10．如圖裝置甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，裝置乙為電解飽和溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法中正確的是A．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大B．理論上甲中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生C．乙中電解溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH。D．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為11．用惰性電極電解下列各組中的三種溶液，電解過程中，溶液中c(H+)依次為升高、不變、降低的是（）A．CuSO4、Na2SO4、KCl B．AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2C．CaCl2、KOH、NaNO3 D．HCl、HNO3、K2SO412．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的增大B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為C．該法制備時還可得到硫酸和D．當(dāng)電路中通過電子時，有生成13．下列敘述正確的是（）A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極的電勢更高C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2↑14．高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2↑+2OHC．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小15．KIO3為白色結(jié)晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I(xiàn)2)時，I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是A．電解時b為陰極B．電解過程中陰極區(qū)溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜D．a(chǎn)極反應(yīng)式為：I6e+6OH＝IO3+3H2O第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗題（共5題）16．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質(zhì)析出。請回答：(1)電源電極A名稱為_______。(2)請寫出：乙池中總反應(yīng)離子方程式：________；I極電極反應(yīng)式：_______；(3)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_______電荷(填“正”或“負(fù)”)。(4)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。(5)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“銅件”或“銀”)，當(dāng)乙中溶液的c(OH)=0.1mol·L1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為____g，甲中溶液pH為______(此時甲池溶液體積為500mL)。17．某課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，請回答下列問題：(1)實(shí)驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙為________極，電極反應(yīng)式為____________________。(2)實(shí)驗二：開關(guān)K與b連接，則乙________極，總反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)對于實(shí)驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。A．溶液中Na＋向甲極移動B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．相同條件下，電解一段時間后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等(4)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體，剩余溶液體積為200mL，則該溶液的pH為_____。18．在如圖所示的裝置中，通電5min后，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題：（1）電源中X極為直流電源的__極。（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。19．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗過程中，SO42____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時間后，若在Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小2.8g，在Y極收集到氣體為1.68L則X極收集到氣體__________L(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。20．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為______________________________電解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為_______________________________________（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗。①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________________。（5）取100mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為_______________（忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x1012)參考答案1．A【分析】根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式為，故A正確；

B．電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可知，溶劑水的量減少，所以氫氧根離子濃度變大，所以電解后溶液的pH增大，故B錯誤；

C．銅電極是電解池的陽極，與直流電源的正極相連，故C錯誤；

D．反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故D錯誤。

故選：A。2．B【分析】用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃溶液制備高鐵酸鹽，則Fe電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe為電解池的陽極，則與Fe相連的b極為電源正極，a為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，與a相連的Ni電極發(fā)生還原反應(yīng)，a為電源負(fù)極，故A錯誤；B．由于Fe為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則其電極反應(yīng)為，陽極pH降低；陰極為水電離出的氫離子得到電子被還原為氫氣，電極反應(yīng)式為，pH增大，根據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以電解一段時間后，撤去隔膜，混合后的溶液與原溶液比較，pH減小，故B正確；C．由B分析可得電路中通過時陰極產(chǎn)生氣體0.1mol，但選項中未說明是否處于標(biāo)況下，所以無法計算氣體的體積，故C錯誤；D．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為，故D錯誤；答案選B。3．D【詳解】A．電解質(zhì)溶液通過離子移動導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中沒有電子移動，故A錯誤；B．若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電解精煉銅，溶液中c(Cu2+)略減小，故B錯誤；C．若A、B均為石墨電極，電解方程式是，則通電一段時間后，溶液pH減小，故C錯誤；D．根據(jù)電子守恒，陰極、陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．用鉑作電極電解鹽溶液，陽極電極反應(yīng)為，，則根據(jù)電極反應(yīng)式可知，電路中通過電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，故A正確；B．陰極電極反應(yīng)為，根據(jù)陰陽極得失電子守恒可知，得電子的物質(zhì)的量為，則陰極析出M的物質(zhì)的量為，則M的摩爾質(zhì)量為，故B正確；C．，根據(jù)電極反應(yīng)為可知，電解后溶液中的物質(zhì)的量為，則，則溶液的，C錯誤；D．用鉑作電極電解鹽溶液，陽極電極反應(yīng)為，則陽極收集到的氣體是，故D正確。故選C。5．B【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液為含酚酞的氯化鈉溶液，判斷b電極和Cu極是陰極，a電極和Pt極是陽極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極。此為解題的突破點(diǎn)?！驹斀狻緼．a(chǎn)、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為含酚酞的氯化鈉溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2↑，故B正確；C．電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；D．由Y為電源負(fù)極，X為電源正極，則Pt極為陽極沒有Cu析出，故D錯誤；答案選B。6．A【分析】b極變紅，說明b處有氫氧根離子，氫離子在b處發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A選項，b是氫離子反應(yīng)說明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，電解CuSO4溶液生成銅、氧氣和硫酸，因此溶液pH逐漸減小，故A正確；B選項，b是氫離子反應(yīng)說明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，電解CuSO4溶液生成銅、氧氣和硫酸，因此溶液pH逐漸減小，故B錯誤；C選項，b是氫離子反應(yīng)說明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，故C錯誤；D選項，b是氫離子反應(yīng)說明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，故D錯誤；綜上所述，答案為A。7．B【詳解】100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各0.01mol，用石墨作電極電解混合液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時：（一）假如是陰極上生成的氣體體積為1.12L即=0.05mol，說明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電生成氫氣0.05mol，陰極的電極反應(yīng)為：Ag++e=Ag；Cu2++2e=Cu；2H++2e=H2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：，，，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.01+0.02+0.1=0.13（mol），陰極增重0.01×108+0.01×64=1.72g，A錯誤；C錯誤；此時陽極為氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式陽極：4OH4e=2H2O+O2↑；

，則反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度為mol/L=0.3mol/L，則所得溶液pH＜1，B正確；D錯誤；（二）假如是陽極上生成的氣體體積為1.12L即=0.05mol，電極反應(yīng)式陽極：4OH4e=2H2O+O2↑，則共轉(zhuǎn)移0.05mol×4=0.2mol電子；陰極：Ag++e=Ag；Cu2++2e=Cu；2H++2e=H2↑；轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

所以陰極增重0.01×108+0.01×64=1.72g，故A，C錯誤；反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度為=0.3mol/L，則所得溶液pH＜1，故D錯誤；B正確；故答案為：B。8．D【解析】A項，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學(xué)能三種能量轉(zhuǎn)化的方式，故A錯誤；B項，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極(X極)區(qū)移動，陽極(Y極)發(fā)生氧化反應(yīng)：6H2O+12e=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯誤；C項，X極(陰極)上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e=CH3OH+H2O，故C錯誤；D項，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價都是由+4價降為2價，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：3×[4(2)]mol=18mol，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，注意結(jié)合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，由此判斷CO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電源正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，結(jié)合電解原理及質(zhì)子交換膜的特點(diǎn)正確書寫電極反應(yīng)式，可根據(jù)得失電子守恒判斷電路中流過的電子。9．B【詳解】A．用石墨作電極電解1000mL0.1mol/LAgNO3溶液的陰極反應(yīng)首先是Ag++e=Ag，假設(shè)所有的銀離子0.1mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則析出金屬銀的質(zhì)量為：0.1mol×108g/mol=10.8g，此時陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH4e=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成的氧氣的質(zhì)量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液質(zhì)量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g<13.4g，接下來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當(dāng)于此階段電解水，還要電解掉水的質(zhì)量為13.4g11.6g=1.8g，電解這些水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以整個過程轉(zhuǎn)移電子的總量為0.3mol，個數(shù)為0.3NA，選項A錯誤；B．陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH4e=O2↑+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量為0.075mol，即1.68L，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，即2.24L，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體，選項B正確；C．電解過程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/L，選項C錯誤；D．溶液相當(dāng)于減少了氧化銀和水，只加入Ag2CO3不能將溶液徹底復(fù)原，選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池工作原理，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電解上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為選項B：陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH4e=O2↑+2H2O生成氣體為氧氣，陰極上先生成單質(zhì)銀，再產(chǎn)生氫氣，2H++2e=H2↑，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算產(chǎn)生氣體的體積。10．B【詳解】A．甲中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為，由反應(yīng)可知，消耗了OH，且生成了，溶液的減小，乙中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl+Mg2++2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，反應(yīng)中H+放電，產(chǎn)生H2，溶液的增大，故A錯誤；B．根據(jù)關(guān)系式，理論上甲中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(即)，乙中產(chǎn)生，故B正確；C．乙中電解溶液的總反應(yīng)為2Cl+Mg2++2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故C錯誤；D．電極附近出現(xiàn)的白色沉淀為氫氧化鎂，表明電極上是放電，則可知作陰極，相應(yīng)地甲中右側(cè)鉑電極為負(fù)極，即B處通入，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；答案為B。11．A【詳解】A．電解CuSO4時，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液中c(H+)升高，電解Na2SO4生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液中c(H+)不變，電解KCl時會生成氫氣、氯氣單質(zhì)和氫氧化鉀，溶液中c(H+)減小，A正確；B．電解AgNO3會生成硝酸、銀和氧氣，溶液中c(H+)升高；氯化銅溶液呈酸性，電解CuCl2會生成銅和氯氣，電解后濃度減小，銅離子水解程度減弱，溶液中c(H+)減??；電解Cu（NO3）2時會生成銅、硝酸和氧氣，溶液中c(H+)升高，B錯誤；C．電解CaCl2時生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣，溶液中c(H+)減小，電解KOH時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液中c(H+)減小，電解NaNO3時，生成氫氣和氧氣，即電解水型的溶液中c(H+)不變，C錯誤；

D．電解HCl生成氯氣和氫氣，電解本身，溶液中c(H+)減小，電解HNO3時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液中c(H+)升高，電解K2SO4時，時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液中c(H+)不變，D錯誤。

故答案為：A。12．D【分析】由電解液中離子的移動方向可知石墨a為陽極，石墨b為陰極，a極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即，結(jié)合移動過來的得到硫酸，b極水電離的得電子放出氫氣，即，結(jié)合移動過來的生成，結(jié)合電解池相關(guān)知識解答?！驹斀狻緼．b極反應(yīng)式為，增大，溶液的增大，A正確；B．a(chǎn)極為陽極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．由分析可知，該法制備時還可得到硫酸和，C正確；D．由得失電子守恒知，電路中通過電子時，得到，D錯誤；答案選D。13．B【詳解】A．K與N連接時，該裝置為原電池，X為硫酸溶液時，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．K與N連接時，該裝置是原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨電極為正極，即石墨電極的電勢更高，故B正確；C．K與M連接時，該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；D．K與M連接時，該裝置為電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極鐵作陰極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，K與N連接時，該裝置為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，石墨作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；K與M連接時，該裝置為電解池，石墨作陽極鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。14．C【詳解】A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH，氫氣在陰極生成，故A錯誤；B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH4e═2H2O+O2↑，故B錯誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH4e═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤；故選C。15．B【分析】根據(jù)電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e＝H2↑+2OH，則a為電解池的陽極，電極反應(yīng)為I6e+6OH＝IO3+3H2O，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；B．電解過程中陰極區(qū)溶液中OH離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；D．a(chǎn)為電解池的陽極，電極反應(yīng)為I6e+6OH＝IO3+3H2O，D選項正確；答案選B。16．正極2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH4OH4e=O2↑+2H2O正1∶2∶2∶2銅件5.4g1【分析】如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質(zhì)析出，則D為陰極，所以C、E、G、I、X為陽極，D、F、H、J、Y為陰極，A為直流電源的正極，B為直流電源的負(fù)極，然后利用電解原理，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：電源電極A名稱為正極；(2)乙池為電解池，在陽極E上發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2↑，在陰極F上發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=H2↑+2OH，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知該電解池總反應(yīng)方程式為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；I極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于離子放電能力：OH＞，所以陽極I上水電離產(chǎn)生的OH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镺2，陽極的電極反應(yīng)式：4OH4e=O2↑+2H2O；(3)戊中X極為陽極，有較多正電荷，Y極為陰極，有許多負(fù)電荷。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)X電極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電；(4)C、D、E、F電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式分別是：4OH4e=O2↑+2H2O、Cu2++2e=Cu、2Cl2e=Cl2↑、2H++2e=H2↑，當(dāng)四個電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量分別是0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，故四個電極產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是1：2：2：2；(5)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則陽極G為金屬Ag，陰極H應(yīng)該是Cu件；當(dāng)乙中溶液的c(OH)=0.1mol·L1時(此時乙溶液體積為500mL)，n(OH)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)乙中電解方程式2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH可知：每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1mol的OH，現(xiàn)在產(chǎn)生OH的物質(zhì)的量是0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；對于甲裝置，電解總反應(yīng)方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，可知：轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1mol的H+，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，反應(yīng)產(chǎn)生0.05mol的H+，由于溶液的體積是500mL，則c(H+)==0.1mol/L，故該溶液的pH=1。17．負(fù)Fe2e=Fe2+陰2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHB乙12【分析】(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；(3)A．溶液中Na＋向陰極移動；B．石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl??2e?＝Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)；C．由總的反應(yīng)2Cl?＋2H2O＝2OH?＋H2↑＋Cl2↑，可知反應(yīng)一段時間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；D．只有氯化鈉足量，反應(yīng)一段時間后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積相等；(4)若開始時開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，滴加酚酞溶液后溶液顏色會變紅，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量計算溶液中的OH的濃度，進(jìn)而算出溶液的pH?！驹斀狻?1)開始時開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe?2e?＝Fe2＋，故答案為：負(fù)；Fe?2e?＝Fe2＋；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl??2e?＝Cl2↑；鐵為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，受到保護(hù)，這種保護(hù)方式為外加電流的陰極保護(hù)法，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?＝H2↑；總的離子反應(yīng)的方程式為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；故答案為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；(3)A．溶液中Na＋向陰極移動，所以向乙極移動，故A錯誤；B．石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl??2e?＝Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，所以從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，故B正確；C．由總的反應(yīng)2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，可知如果陰極持續(xù)是氯離子放電，反應(yīng)一段時間后通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故C錯誤；D．只有氯化鈉足量，反應(yīng)一段時間后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積相等，故D錯誤；故答案為：B；(4)若開始時開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，滴加酚酞溶液后溶液顏色會變紅，產(chǎn)生22.4mLH2，物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH可知溶液中的n(OH)=0.002mol，c(OH)==0.01mol/L，根據(jù)c(OH)c(H+)=1014得c(H+)=1012mol/L，溶液的pH=12；故答案為：乙；12。18．負(fù)增大減小不變0.025mol·L1【分析】根據(jù)電解池原理分析解答；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒結(jié)合生成氣體的體積進(jìn)行相關(guān)計算。【詳解】（1）由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e═Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應(yīng)為Ag++e═Ag，陽極反應(yīng)為Age?═Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，故答案為：增大；減?。徊蛔?；（3）C中陰極反應(yīng)為Ag++e═Ag，n(Ag)==0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽極反應(yīng)為4OH4e═2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.02mol×=0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，則在陰極也生成112mL氣體，由2H++2e═H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol×2=0.01mol，則Cu2++2e═Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，所以反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，通電前c(CuSO4)==0.025mol·L?1；故答案為：0.025mol/L?！军c(diǎn)睛】分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組；③然后排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2>I>Br>Cl>OH；如果陽極材料是活性金屬如Fe或Cu為陽極，則陽極本身被氧化。19．B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH4e=2H2O+O2↑Fe6e+8OH=FeO42+4H2O6.722FeO42+6e+5H2O=Fe2O3+10OH【分析】I.（1）甲裝置中左側(cè)為原電池裝置，鋅作負(fù)極，銅作正極，由于需保證電極反應(yīng)不變，故正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅；（2）硫酸根離子向負(fù)極移動，移動方向為從右向左移動，M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀；II.（3）X極作陰極，X極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH)增大；（4）在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－4e=2H2O+O2↑和Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；（5）根據(jù)整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行計算；（6）K2FeO4Zn堿性電池中，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH=3Zn(OH)2，總電池反應(yīng)：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式—負(fù)極電極式可得：該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2FeO42+6e+5H2O=Fe2O3+10OH?！驹斀狻縄.（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序，Mg>Zn，不能是Mg，故答案為B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗過程中，SO42會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。此時由于在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故答案為從右向左，濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)。II.（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH)增大，故答案為增大。（4）根據(jù)已知條件可知：在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－4e=2H2O+O2↑和Fe6e+8OH=FeO42+4H2O，故答案為4OH－4e=2H2O+O2↑，F(xiàn)e6e+8OH=FeO42+4H2O。（5）根據(jù)條件可知：n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，2n(H2)=4×n(O2)+6×(2.8g÷56g/mol)=0.6mol，n(H2)=0.3mol，即V(H2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為6.72。（6）K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH=3Zn(OH)2，K2FeO4在電池中作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式—負(fù)極電極式可得：該電池正極