寧夏2020-2021學(xué)年高二年級上冊期中考試化學(xué)試卷

石嘴山市第三中學(xué)高二年級期中化學(xué)試題

相對原子質(zhì)量：H：1C：120：16S：32C1：35.5Cu：64Ag：108

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分)

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()

A.ImolHzO在不同狀態(tài)時的燧值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

B.已知某自發(fā)反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)AH>0,則△$<()

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AW>0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△”>()

【答案】B

【解析】

【詳解】A.物質(zhì)聚集狀態(tài)不同牖值不同，S(氣體)>S(液體)>S(固體)，ImolFhO在不同

狀態(tài)時的牖值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)],故A正確；

B.A(g)+B(g)=2C(g)AH>0,△H-TASV0時反應(yīng)自發(fā)，若此反應(yīng)自發(fā)，則△S>0,故B錯

誤；

C.CaCO3(s)UCaO(s)+CO2(gWH>0,△S>0,能否自發(fā)進行，△H-TzsS<0與溫度有關(guān)，故C

正確；

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā),則△H-TASX),反應(yīng)中△SX),則△H>0,

故D正確；

故選Bo

2.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.從C(s,石墨)=C(s,金剛石)A//=+L9kJ/mol,可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.已知中和熱AH=—57.3kJ-mo「，則Imol硫酸與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng)放熱為114.6kJ

C.H?(g)的燃燒熱是285.8kJ-mol?，則2H2。⑴=2乩(8)+。2值)反應(yīng)的

AH=+571.6kJmor'

D.一定條件下，將OSmolN2和l.SmolH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱

19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJmor'

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由c(s,石墨)=c(s,金剛石)ZW=+1.9kJ/mol可知石墨具有較低能量，

物質(zhì)具有能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成Imol波態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的

量之間沒有關(guān)系,，Imol硫酸與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量為

114.6kJ,同時硫酸根離子和鋼離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以Imol硫酸與足量氫氧化

鋼溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ,故B錯誤；

C.燃燒熱是指Imol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，所以

2H2。⑴=2耳區(qū))+02倍)反應(yīng)的AH=+571.6kJ-molT，故C正確；

D.因為O.SmolN2和I.SmolH2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2只能部分反應(yīng)，

無法計算焙變，故D錯誤：

故選C。

3.下列各組熱化學(xué)方程式，AH/AH2的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)A^1；C(s)+l/2O2(g)=CO(g)兇？

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(s)\H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)A^1；S(s)+O2(g)=SO2(g)\H2

D.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH,；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)\H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C(s)+C>2(g)=CO2(g)八回、C(s)+1/2O式g)=CO(g)八/勾，都為放熱反應(yīng)，

AW<0,前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△回<八//2,故A不選；

B,硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，AW<0,氣態(tài)二氧化硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)二氧化硫時會放出熱量，因

此生成二氧化硫固體放出的熱量多，則△"/A”?，故B選；

C.氣態(tài)硫單質(zhì)的能量高于固態(tài)硫單質(zhì)，硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，△“<(),因此氣態(tài)硫燃燒

放出的熱量高，則△“尸八”?，故C不選;

D.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)A//,<0,CaCC>3(^)=CaO(s)+CO2(g)4八>0,則

△“I<A“2，故D不選；

綜上所述，各組熱化學(xué)方程式，△"/AH?的是B項，故答案為B。

4.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列

說法中正確的是

+-

X廣卞導(dǎo)流電源

的溶液

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSCU

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCk溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附

近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；

B.銅的精煉中，粗銅作陽極X,純銅作陰極Y,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，電解熔融的氯化鎂，故C錯誤；

D.電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故D正確；

故選:D.

5.用惰性電極進行電解，下列說法正確的是

A.電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀NaOH溶液，要消耗OH,故溶液pH減小

C.電解Na2sGJ」溶液，在陰極上和陽極上生成氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.電解CuCh溶液，在陰極上和陽極上生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解稀硫酸時，實質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液

的濃度增大，氫離子的濃度增大，溶液的pH變小，故A錯誤；

B.電解稀氫氧化鈉溶液時，實質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液

的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的pH變大，故B錯誤；

C.電解硫酸鈉溶液時，實質(zhì)上是電解水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子

失電子生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,

故C錯誤；

D.電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)得

失電子守恒，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

6.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕，將A與D

用導(dǎo)線連接浸入電解質(zhì)溶液電流從A流向D,無明顯變化，若將B浸入C的鹽溶液中，有金

屬C析出，這四種金屬的活動性順序為

A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D

>C

【答案】B

【解析】

【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金

屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解

質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動性大于B；

兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，原電池中電流由正

極流向負極，將A與D用導(dǎo)線連接浸入電解質(zhì)溶液電流從A流向D,所以D的活動性大于A；

金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，若將B浸入C的鹽溶液中，有金

屬C析出，說明B的活動性大于C,所以金屬的活動性順序為：D>A>B>C；

答案選B。

7.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，為加快反應(yīng)速率而不改變生成的量，可

以采取的方法是（）

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴

硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.??⑦

B.③⑦⑧

C.③⑤⑧

D.⑤⑦⑧

【答案】B

【解析】

【詳解】①加H2O,c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，①不合題意；

②加NaOH固體，中和鹽酸，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，②不合題意；

③滴入幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，物質(zhì)的量增大，但由于Fe少量，所以不影響生成H2的總量,

③符合題意

④加CH3coONa固體，與H*反應(yīng)，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，④不合題意；

⑤加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，⑤不合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，與Fe反應(yīng)生成Cu附著在Fe表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，但

由于消耗Fe,生成H2的總量減少，⑥不合題意；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成H2的總量不變，⑦符合題意；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，c(H+)增大，但〃(H+)不變，⑧符合題意；

綜合以上分析，③⑦⑧符合題意，故選B。

8.在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)—2soMg).已知反應(yīng)過程中某一時刻SO?、

02、S03的濃度(mol/L)分別為：0.2、0.1、0.2,當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol/L,C>2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/L

C.SO?、SO3均為015mol/LD.SO3為0.4mol/L

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO?和。2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，

則SO?和。2的濃度濃度變化分別為02nol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值,

所以SO2小于0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯誤;

B.SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO?完全反應(yīng)，則SO2的濃度

濃度變化為0.2mol/L,該題中實際變化為0.05mol/L,小于0.2mol/L,故B正確；

C.反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；

D.SCh的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，

SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實際變化小于該值，故D錯誤；

故選B。

9,在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH.3(g)+5O2(g)簿為4NO(g)+6H2O(g)△”<(),下列能

說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()

①反應(yīng)速率5V(NH3)=4V(O2)②體系的壓強不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化

④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時間內(nèi)生成5moiCh，同時斷裂12moi0—H鍵

@N0的濃度不變

A.②④⑥B.①②④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).

①②③④⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率5V(N%)=4V(C>2)，故不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故

錯誤；

②體系的壓強不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達平衡狀態(tài)，故錯誤

③氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，密度不變不能說明反應(yīng)已達平

衡狀態(tài)，故錯誤

④氣體總質(zhì)量始終不變，總物質(zhì)的量為變量，平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化說明正逆反應(yīng)速

率相等，反應(yīng)已經(jīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

⑤單位時間內(nèi)生成5moiCh，同時斷裂12moi0-H鍵，均描述逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已

達平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑥N0的濃度不變說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故正確；

綜上所述，答案為A。

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小，顏色會變淺

B.配制硫酸亞鐵溶液時要加入少量鐵粉

C.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)AH<0達到平衡后，升高溫度

氣體顏色變深

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在氯水中有CU+H2OHC1+HC1O，HC10不穩(wěn)定，隨著時間推移，HC10

因分解導(dǎo)致其濃度降低，使得平衡不斷向右移動，導(dǎo)致HC1濃度越來越大，溶液的pH減小，

顏色變淺，該事實可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉，是為了防止Fe?+被氧化為Ft",該事實不能用勒夏特列原

理解釋，B符合題意；

C.氯氣溶于水后，有CI2+H2OH++C1-+HC1O,在飽和食鹽水中，c「的濃度較大，

會抑制平衡向右移動，從而減少C12在水中的溶解度，所以實驗室一般采用排飽和食鹽水的方

法收集氯氣，該事實可以用勒夏特列原理解釋，c不符合題意；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，使得NCh的濃度增大，氣體顏色變深，該

事實可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故選B。

11.下列關(guān)于化學(xué)平衡敘述，正確的是()

A.2NO2(g)N2O4(g)A//<0,反應(yīng)達平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動，體系顏色變

淺

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<0,反應(yīng)達平衡后，增大體系體積，平衡不移動，體系顏色不

變

C.FeCb(aq)+3KSCN(叫)Fe(SCN)3(aq)+3KC1(叫)，反應(yīng)達平衡后，向體系中加入少量KCI

固體，平衡逆向移動，體系顏色變淺

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)達平衡后，保持體系壓強不變，充入He,平衡逆向移

動，體系中NH,的百分含量降低

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，達到平衡后壓縮體系體積，增大了體系壓強，增

大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于壓縮體系體積后二氧化氮濃度增大，則混合氣體的顏

色比原來變深，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達到平衡后增大體系體積，減小了體系壓強，平衡不移動，

由于增大體系體積后，碘蒸汽濃度減小，則混合氣體的顏色比原來變淺，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq),與氯化鉀無關(guān)，則加入少量KCI

固體，溶液中Fe3+、SCN濃度不變，平衡不移動，體系顏色不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達平衡后，保持體系壓強不變，充入He,體系體積增

大，減小了體系壓強，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的百分含量降低，故D正確：

故選D。

12.在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：3A(g)3B+C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高,

氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是

A.B和C不可能都是氣體

B.B和C可能都是固體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C一定都是氣體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.3A(g)3B+C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，平衡正向移動，若

-"?(總)

B和C都是氣體，則氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)M=W，氣體的平均相

〃(息)

對分子質(zhì)量變小，故A錯誤；

B.3A(g)3B+C,若B和C都是固體，容器中只有A是氣體，氣體的平均相對分子

質(zhì)量不變，故B錯誤；

C.3A(g)3B+C,若B和C都是固體，容器中只有A是氣體，氣體的平均相對分子

質(zhì)量不變，若C為固體，則B一定是氣體，故C正確；

D.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，而氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，

則有兩種可能：(1)氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，即B和C均為氣體。(2)氣體的質(zhì)量減少,

物質(zhì)的量不變，即B為氣體，C為固體，故D錯誤；

答案選C。

13.20101人與201018混合于21.的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C

(g)+zD(g)若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol-L'-s^',下列推斷正

確的是()

A.v(C)=v(D)=0.25mol-L'-s1

B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C的體積分數(shù)為20%

【答案】A

【解析】

【分析】

根據(jù)題中2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

衡，運用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比和勒夏特列原理分析。

【詳解】A.2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)可以用單位時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

△c(A)

濃度變化來表示，如v(A)=--------；不同物質(zhì)表示的速率間有v(A)：v(B)：v(C)：v

At

3

(D)=a：b：c：d規(guī)律。反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2moix50%=1mol,B轉(zhuǎn)化1molx—=1.5mol,

2

Imol一一“

v(C)—v(A)=-------=0.25mol-L-sv(D),A項正確；

2Lx2s

B.v(C)'v(D)=0.25mol-L'-s^1：0.251：1,z=2,B項錯誤；

C.B的轉(zhuǎn)化率為出吧"X100%=75%,C項錯誤；

2mol

D.反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2moix50%=lmol,生成ImolC,總物質(zhì)的量減少0.5mol,C的體積分數(shù)

也就是物質(zhì)的量分數(shù)，為:一手?_-xl00%=28.6%,D項錯誤；

4mol-0.5mol

答案選A。

14.反應(yīng)

①PCh(g)PC13(g)+C12(g)②2HI(g)H式g)+U(g)③2NC>2(g)N2O4(g),在

一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若分別再加入一定量各自的反應(yīng)物。

則轉(zhuǎn)化率

A.均不變B.均增大

C.①增大②不變③減小D.①減?、诓蛔儮墼龃?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】恒溫恒容條件下，在平衡狀態(tài)時加入少量反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強，增大壓強平衡

向氣體體積減小的方向移動，

①中反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和增大、②中反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變、③中反應(yīng)前后氣體

計量數(shù)之和減小，與前一個平衡相比，①平衡逆向移動、②平衡不移動、③平衡正向移動，

則①②③中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率依次為減小、不變、增大，故答案為D。

15.2SO2(g)+O2(g)2so3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，圖中耳表示無催化劑時

正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強即縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分數(shù)，

從而使反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能

D.AH=EI-E2)使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.如圖所示，反應(yīng)物的能量較高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，A正確；

B.若增大壓強即縮小反應(yīng)容器的體積，活化分子數(shù)目不變，分子總數(shù)目不變，則活化分子百

分數(shù)不變，但是因為單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞幾率增加，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率

增大，B錯誤；

C.圖中，Ei可以表示反應(yīng)物的總鍵能，E?也可以表示生成物的總鍵能，E1<E2,即反應(yīng)物的

總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；

D.AH=反物的總鍵能-生成物的總鍵能=E「E2；使用催化劑可以改變活化能，但是不能改變

反應(yīng)的熱效應(yīng)，D正確；

故選B。

16.mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率V正〉V逆的是點3

D.圖4中，a曲線一定是使用了催化劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，T2先達到平衡，故T2溫度高，且T2對應(yīng)C%含

量低，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤;

B.由圖2可知，相同溫度下，壓強越大對應(yīng)C%含量高，則增大壓強平衡正向移動，則m+n>p,

選項B錯誤;

C.圖3中，曲線上點為平衡點，點1對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，點3轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)

化率，點3時反應(yīng)正向進行，則反應(yīng)速率V正〉v逆，選項C正確；

D.圖4中，若m+n=p,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線

可能使用了催化劑或增大壓強，選項D錯誤；

答案選C。

17.根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2。設(shè)計如

下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為ImolL'.溶液的體積均為200mL,

鹽橋中裝有飽和K2sO4溶液。下列說法不正確的是

A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+2+

B.甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO；+5e-+8H=Mn+4H2O

C.電池工作時，鹽橋中的陰、陽離子分別向乙、甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2（SC）4）3濃度變?yōu)長5moi/L,貝I反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnCU作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極，石

墨b是負極。

【詳解】A.由上述分析可知，b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項說法正確；

B.甲燒杯中MnO；,發(fā)生還原反應(yīng)生成Mf,電極反應(yīng)式為MnC）4+5e-+8H+=Mn2++4H2O,故

B項說法正確；

C.電池工作時，甲燒杯中正電荷減少，乙燒杯中正電荷增加，因此鹽橋中陽離子向甲燒杯中

移動，陰離子向乙燒杯中移動，故C項說法正確；

D.溶液中的Fe2（SO4）3濃度變?yōu)長5mol/L,由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的鐵離子

的物質(zhì)的量為0.2LX0.5moi/LX2=0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,故D項說法錯誤；

綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。

18.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnCh干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

【詳解】A、圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，A錯;

B、圖b中，開關(guān)置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，B錯；

C、圖c中接通開關(guān)，Zn做負極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯；

D、圖d中，Zn-Mn()2干電池自放電腐蝕，Zn是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而主要是由Zn的氧

化作用引起的，D正確。

答案選D.,

19.鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池放電時，正極的反應(yīng)式為。2+4/+4H+=2氏0

B.該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-=Li

C.電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D.充電時，空氣極與直流電源正極相連

【答案】D

【解析】

【分析】

A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子;

B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析；

D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極。

【詳解】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為(V4e+2HQ=40H,故A錯

誤；

B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li'+e=Li,故

B錯誤；

C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤;

D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與

直流電源正極相連，故D正確；

綜上所述，本題選D。

20.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+

2K,FeO_?+8H，O叁i3Zn(OH),+2Fe(OHR+4KOH,下列敘述錯誤的是

克電??

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C.充電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，陰極有1.5molZn生成

D.放電時正極反應(yīng)為：FeO?+3e+4H2O=Fe(OH)3+50H-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.放電時負極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e+2OH=

Zn(OH)2，選項A正確；

B.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O,附近溶液堿性減弱，選項B

錯誤；

C.充電時陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e=Zn+2OH-,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陰極有l(wèi).5molZn生成,

選項C正確；

D.放電時正極反應(yīng)為：FeO?+3e+4H2O=Fe(OH)3+50H',選項D正確；

答案選B。

21.假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①?⑧為

各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

33

3

33

S3

酚肽+飽和NaCl溶液稀硫酸Cu02溶液CllC12溶液

ABCD

A.當(dāng)K閉合時，B裝置在電路中做電源

B.當(dāng)K閉合時，C裝置中銀片質(zhì)量增加

C.當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①T⑧；⑦-⑥；⑤T④；③一②

D.當(dāng)K閉合后，A、B裝置pH均變大，D裝置中電解質(zhì)溶液濃度保持不變

【答案】D

【解析】

【分析】

當(dāng)K閉合時，裝置B能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，所以裝置B為原電池，則裝置A、C、D都是

電解池，裝置B中Zn失去電子作負極、Cu作正極，所以裝置A中C(石墨)、裝置C中Cu、

裝置D中粗Cu都作陽極；裝置A中Fe、裝置C中Ag、裝置D中純Cu都作陰極。

【詳解】A.當(dāng)K閉合時，裝置B能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，為原電池，在電路中作電源，

故A項說法正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)K閉合時，C裝置中銀片作陰極，陰極上+得到電子生成Cu,銀

片質(zhì)量增加，故B項說法正確；

C.當(dāng)K閉合后，裝置B為原電池，裝置A、C、D為電解池，電子從負極流向陰極，再從陽

極流向陰極，所以整個電路中電子的流動方向為①一③，⑦T⑥，

⑤一④，③一②，電子不進入電解質(zhì)溶液，故C項說法正確；

D.當(dāng)K閉合后，裝置A中陰極上H+放電，陽極上C「放電，導(dǎo)致溶液中0H一濃度增大，溶液

的pH增大；裝置B中正極上H.放電導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，溶液的pH增大；D裝置中陰

極+得到電子，陽極上粗銅中Zn、Fe等活潑性金屬失去電子，電解質(zhì)溶液濃度逐漸減小，

故D項說法錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為D。

22.①NHJ(s)NH3(g)+HI(g);②2Hl(g)H2(g)+I2(g)；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，

c(HI)Mniol/L,c(I2)=0.5moVL,下列說法正確的是

A.平衡時，c(NH3)=6mol/LB.反應(yīng)起始時固體NHJ是5moi

C.平衡時HI的分解率為20%D.平衡時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為25

【答案】C

【解析】

【詳解】當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(l2)=0.5mol/L則反應(yīng)②消耗c(HI/=lmol/L,則反應(yīng)①生成

的c(HI)=4mol/L+lmol/L=5mol/L,

A.反應(yīng)①生成的HI與NH3的濃度相等，則c(HI)=c(NH3)=5moi/L,故A項說法錯誤；

B.因不確定反應(yīng)①NEI的轉(zhuǎn)化率以及容器體積，因此不能確定NFM的起始量，故B項說法

錯誤；

c(HI)

C.平衡時HI的分解率為八，TJ=———xl00%=20%,故C項說法正確；

c(HI)&5mol/L

D.平衡時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=C(HI)XC(NH3)=4X5=20,故D項說法錯誤：

故答案為C。

23.己知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO,(g)AH<0o現(xiàn)有如圖所示三個初始體積相同的

密閉容器1,II.III,并在一定溫度下反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

I.恒溫恒容n.恒溫恒壓in.絕熱恒容

A.容器I、III中正反應(yīng)速率始終是：I<III

B.容器I、H、in中化學(xué)平衡常數(shù)值：i=ii>ni

c.容器11、in中的的平衡轉(zhuǎn)化率：in>n

D.三個容器中反應(yīng)述平衡后，分別充入等量惰性氣體，I、山平衡不移動，n平衡正向移動

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.容器in是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，正反應(yīng)速率始終是：i<in,選項A

正確；

B.平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，容器HI是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，溫度升高，反應(yīng)向吸

熱反應(yīng)的逆向移動，平衡常數(shù)減小，故容器I、n、in中化學(xué)平衡常數(shù)值：i=n>in,選

項B正確；

C.以容器I為參照，容器II恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行壓強

減小，容器體積變小，相對于I壓強增大，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，容器HI是絕熱

容器，反應(yīng)過程中溫度升高，溫度升高，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)的逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故容器

II、in中的的平衡轉(zhuǎn)化率：in<n,選項c錯誤；

D.三個容器中反應(yīng)述平衡后，分別充入等量惰性氣體，I、III恒容，反應(yīng)物的濃度不變，平

衡不移動，II中總壓強增大，容器變大，參與反應(yīng)的物質(zhì)分壓減小，平衡向氣體體積增大的

逆反應(yīng)方向移動，選項D錯誤；

答案選AB。

24.在溫度I和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNC為充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)

生如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CC>2(g)+2H2O(g),測得n(CHj隨時間變

化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

時間/min010204050

T,n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

0.500.300.180.15

T2n(CH4)/mol

A.T,時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B.該反應(yīng)的AHO、

C.保持其他條件不變，I時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡

相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)增大

D.保持其他條件不變，工時向平衡體系中再充入(UOmolCHq和0.80molH2(Xg),平衡向正

反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】

【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，4時，40min反應(yīng)達到平衡，力和一開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min

內(nèi)，心的反應(yīng)速率大于十，則丁|<七，心先到達平衡，到達平衡時間小于40min。

【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，力時，40min反應(yīng)達到平衡，平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量

為(0.50—0.10)mol=0.40mol,甲烷的轉(zhuǎn)化率為絲如Sx100%=80%,故A錯誤；

0.50mol

B.由分析可知，反應(yīng)溫度AV一,溫度升高，反應(yīng)物甲烷的物質(zhì)的量增大，說明平衡向吸熱

的逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“<(),故B正確；

C.保持其他條件不變，71時向平衡體系中再充入0.50mol甲烷和1.20mol二氧化氮，平衡正向

移動，氮氣的濃度增大，但充入氣體的過程中壓強增大，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增

大壓強，會在等效平衡的基礎(chǔ)上逆向移動，氮氣的體積分數(shù)減小，故C錯誤；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，Ti平衡時各物質(zhì)的濃度為O.lOmol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、

0.80mol/L,則平衡常數(shù)K=*040x080-=6.4,4時向平衡體系中再充入0.30mol甲烷、

0.10x0.402

0.80mol水，各物質(zhì)的濃度瞬間變化為0.40mol/L,0.40mol/L,0.40mol/L.0.40mol/L,1.60mol/L,

濃度嫡Qc=O40x0.40516]=256>K,化學(xué)平衡逆向移動，故D錯誤；

0.40x0.402

故選Bo

25.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的

有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器甲乙丙

、

反應(yīng)物投入量ImolN23molH22molNH34molNH3

CCC

NH3濃度（mol/L）123

反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ

體系壓強(Pa)

PiP2P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a

2a3

A.2p2<p3B.a+b=92.4C.2ct>c3D.at+a3=l

【答案】B

【解析】

【詳解】A.丙容器反應(yīng)物投入量4moiNH3,是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的

二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2

倍，即2P2>P3，故A錯誤；

B.甲投入lmolN2、3molH2,乙中投入2moiNH3,則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可

知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確；

C.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時N%的濃度相等，即C產(chǎn)C2,丙

容器反應(yīng)物投入量4moiN&,是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃

度大于乙中氨氣濃度的二倍，即C3>2C2，所以C3>2CI，故C錯誤：

D.丙容器反應(yīng)物投入量4moiN&,是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率為+a3=l；由于丙中

相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率a1+a3<l,故D

錯誤；故本題選B。

二、填空題(五大題，共70分)

26.(1)0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H$在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出

1082.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為。已知

H2O(^)=H2O(^t)AH=+44kJ/mol,則STP條件下，11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水

時放出的熱量

⑵C(s)+H2(Xg)=CO(g)+H2(g)AH=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220

kJ/mol,又已知H-H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ?mol'、496kJ-mol，和

462kJ-moL，則a為—

1

(3)CaCO3(s)=CaC\s)+CO2(g)AH=+178.3kJmor,AS=+169.3J/(Kmol),該反應(yīng)能

夠自發(fā)進行，則溫度所滿足的條件是。

(4)3Fe(s)+4H2O(g)FeaO/sHdHzlg)平衡常數(shù)的表達式為。反應(yīng)

H2(g)+I2(g)2H(g)的平衡常數(shù)為49,則該溫度下反應(yīng)HI(g)gH2(g)+；U(g)的平

衡常數(shù)為。

【答案】(1).B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(1)AH=—2165kJ/mol(2).1016.5kJ

c4(HJ

(3).130(4).T>1053K(5).二)(6).7

【解析】

【詳解】(1)由0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出

1082.5kJ的熱量可知，1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷放出的熱量為1082.5kJX2=2165kJ,則反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)△//=-2165kJ/mol；由蓋斯定律可知，

乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時△//=-2165kJ/mol+3X(+44kJ/mol)=2033kJ/mol,則11.2L乙

硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為2033kJ/molXmol=1016.5kJ,故答案為：

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(1)△//=—2165kJ/mol；1016.5kJ；

⑵將已知方程式依次編號為①②，①X2—②可得2H20(g)=C)2(g)+2H2(g),則△”=+(2a+220

kJ/mol),由反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和可得：+(2a+220kJ/mol)=4X462

kJ/mol)—(496kJ/mol+2X436kJ/mol),解得a=130,故答案為：130；

(3)由△H—T/XSV0時,反應(yīng)能夠自發(fā)進行可得:+178.3kJ/mol—TX169.3kJ/(K?mol)<0,

1783

解得：T>------—K=1053K,故答案為：T>1053K；

169.3x10-3

(4)由化學(xué)平衡常數(shù)公式可知3Fe(s)+4H2(Xg)Fe3O4(s)+4H?(g)平衡常數(shù)的表達式為

C4(H)

2若反應(yīng)H2(g)+l2(g)2H(g)的平衡常數(shù)為K,則反應(yīng)

4

C(H2O)

HI(g)(H2(g)+[l2(g)的平衡常數(shù)K'為限=M=7,故答案為：；7。

22c(H2O)

27.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbC)2,電解液為硫酸。

(1)該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向(填“正極”或"負極”)放電時，負極的

電極反應(yīng)式為,充電時陽極反應(yīng)式為(用離子方程式表示)

(2)實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得0.050molC12,這時電池內(nèi)消

耗的H2SO4的物質(zhì)的量是,電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解

硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。X極與電源的(填“正”或“負”)

極相連，氫氣從(選填"A”、"B”、“C”或D")口導(dǎo)出，若將制得的氫氣、氧氣和氫

氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應(yīng)式為。

若將氫氣換成甲醵，與氧氣和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池那么負極反應(yīng)為

，將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，就構(gòu)成了熔融鹽甲醇燃料電池，

電池正極反應(yīng)為。

X硫酸鉀溶液Y

(含少fit硫酸)(含少fitKOH)

+

【答案】（1）.負極（2）.Pb-2e+SO：=PbSC>4（3）.PbSO4-2e+2H2O=PbO2+SO^+4H

(4).0.1mol(5).2NaC1+2H,0=2NaOH+H,f+Cl2T(6).正(7).C(8).

電解

-

H2-2e+2OH'=2H2O(9),CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O(10),O2+4e+2CO2=2CO,"

【解析】

【詳解】(1)該鉛蓄電池放電時，正極上PbO?得到電子生成PbSO4,負極上Pb失去電子生成

PbSO4,電解質(zhì)中陰離子向氧化電極移動，即向負極移動，正極電極反應(yīng)式為

+

PbO2+2e-+SO^+4H=PbSO4+2H2O,負極電極反應(yīng)式為Pb-2e*S0：=PbSO4,充電時陽極為

PbS04發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb。?，電極反應(yīng)式為PbSOr2e+2H2O=PbO2+SO：+4H+,故答案為：

負極；Pb-2e+SO：=PbSO4；PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO：+4H*；

充電

⑵鉛蓄電池總反應(yīng)為P