必修一魯科版期末復(fù)習(xí)(老師用)

魯科版必修一期末總復(fù)習(xí)【考點(diǎn)一】鈉及其化合物的性質(zhì)【例1】將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中〔煤油和水均足夠多〕，可以觀察到的現(xiàn)象是〔〕A.鈉浮在試管中的液面上 B.鈉沉入試管中溶液的底部C.鈉在煤油里燃燒起來(lái) D.鈉處于水和煤油的交界處【例2】向碳酸鈉的溶液中逐滴參加稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，那么在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是〔〕A.逐漸減小B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大【例3】當(dāng)鈉、鉀燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是〔〕A.泡沫滅火器 B.液態(tài)CO2滅火器C.干粉滅火器 D.砂土【例4】以下關(guān)于Na2O和Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物C．都能和水反響形成強(qiáng)堿溶液 D．都是強(qiáng)氧化劑【解析】Na2O：白色固體〔堿性氧化物〕Na2O2：淡黃色固體〔非堿性氧化物〕【例5】將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無(wú)變化【例6】鉀〔K〕與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O C．K與水能夠反響，但不如Na與水的反響劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與水劇烈反響，生成氫氣【考點(diǎn)二】氯氣的性質(zhì)【例7】以下物質(zhì)中含有氯分子的是 〔〕 A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．鹽酸【例8】以下各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來(lái)說(shuō)不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小 C．能溶于水 D．有刺激性氣味【例9】以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙 B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成棕色的煙 C．純潔的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．氯氣作用于枯燥的品紅試紙，試紙不褪色【例10】用氯氣制漂白粉的主要目的是 〔〕 A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定便于貯存的物質(zhì) B．轉(zhuǎn)變?yōu)楹芤兹苡谒奈镔|(zhì) C．提高氯的百分含量 D．增強(qiáng)漂白能力【例11】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是 〔〕 A．用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用枯燥有色布條 C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙【例12】以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕 A．氯氣和水反響：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－ B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和鹽酸：Ca2〔ClO〕2+2HClCa2++2Cl－+2HClO【考點(diǎn)三】物質(zhì)的量及其濃度【例13】以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C．“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒【例14】過(guò)氧化鈉與水反響時(shí)，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比是〔〕A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3【例15】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA【例16】以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．1molH2的質(zhì)量是1g【例17】2.16gX2O5中含有0.1molO，那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為〔〕A.21.6B.28C.14【例18】取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21mol/L 【例18】用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A.25g【例19】配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，以下操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切【例20】阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()(A)2mol重水含有NA個(gè)D2O分子(B)1g氫氣含有NA個(gè)H2分子(C)2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反響生成NA個(gè)H2分子(D)22.4L水含有NA個(gè)H2O分子【例21】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定(C)氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L(D)不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等【考點(diǎn)四】元素與物質(zhì)的分類【例22】以下物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是()A.Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)2能與堿反響生成鹽和水，屬于酸性氧化物4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽＋和Cl－，屬于離子化合物【解析】Cu(OH)2難溶于水，但溶于水的局部可發(fā)生電離；NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)與Cl－組成的鹽；HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)在水分子的作用下發(fā)生電離.【例23】以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【解析】純堿屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；Mg、Al的金屬性比擬活潑，一般用電解法冶煉，而Cu那么多用置換法冶煉，C錯(cuò)誤.【例24】以下關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液那么無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體【解析】A項(xiàng)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系；B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系.【例25】以下關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.往Fe(OH)3膠體中逐滴參加稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷【解析】A項(xiàng)為鹽析的過(guò)程，屬于物理變化；B項(xiàng)膠體屬于一種分散系，而納米材料沒有分散劑，不屬于分散系；C項(xiàng)屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚集，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)參加的H2SO4發(fā)生反響生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D項(xiàng)煙塵形成的分散系為氣溶膠，帶電，所以可以利用高壓電除塵.【考點(diǎn)五】電解質(zhì)【例26】以下關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)【解析】選D。液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3·H2O的電離，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，又因液態(tài)NH3不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。【例27】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)【解析】選C。氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中只能說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)?！纠?8】關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽【解析】選D。酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H＋、OH－等?！纠?9】以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)B．用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同C．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【解析】選A。A項(xiàng)，SO3本身不發(fā)生電離，它跟H2O反響生成的H2SO4是電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導(dǎo)電性也不同。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定?。伙柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?，不飽和溶液不一定是稀溶液。故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?0】以下電離方程式中正確的選項(xiàng)是()A．HNO3=H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3=Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－【解析】選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫電離方程式時(shí)一般不拆開；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH－，應(yīng)標(biāo)在OH－的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al＋3中的“＋”號(hào)應(yīng)放在3的后面?！纠?1】有以下物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。(2)屬于電解質(zhì)的是________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________?！窘馕觥繗溲趸c固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4·5H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反響生成的H2CO3，而CO2本身并沒有發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩【考點(diǎn)六】氧化劑和復(fù)原劑【例32】有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響【例33】在以下反響中，作氧化劑的是〔B〕，作復(fù)原劑的是〔C〕A==B．===C．D．===【例34】在〔濃〕的反響中，被氧化的與參加反響的的質(zhì)量關(guān)系是〔〕A．相等 B．后者是前者的3倍C．前者是后者的D．前者是后者的【例35】根據(jù)以下離子反響：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，判斷有關(guān)分子或離子的性質(zhì)：氧化性：Cl2＞Fe3；復(fù)原性：Fe2+＞Cl-；【例36】根據(jù)以下反響：X2+2Z-=2X-+Z2、Z2+2W-=2Z-+W2、W2+2Y-=2W-+Y2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．X2、Y2、Z2、W2 B．Y2、W2、Z2、X2C．Z2、X2、Y2、W2 D．X2、Z2、W2、Y2【例37】標(biāo)出以下反響：KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑與復(fù)原劑的分子個(gè)數(shù)比為.1:5【例38】物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5得到1×2e【例39得到1×2e失去2×eA．失去2×e失去4失去4×3e得到4×3eB．得到4×3e失去1失去1×2e得到2×eC．得到2×e失去5失去5×e得到5×eD．得到5×e【考點(diǎn)七】碳的多樣性【例40】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為()A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素【解析】C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的單質(zhì)，它們互為同素異形體?！纠?1】金剛石、石墨和碳60的性質(zhì)有所不同，原因是〔〕A．構(gòu)成原子不同【例42】關(guān)于和以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、比易溶于水B、比穩(wěn)定C、石灰水能和反響，不與反響D、等物質(zhì)的量的和與足量的鹽酸反響，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：1【例43】為制備枯燥、純潔的，將大理石和鹽酸反響生成的氣體先后通過(guò)由以下物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次分別盛放〔〕A、水；無(wú)水固體B、飽和溶液；濃硫酸C、濃硫酸；飽和溶液D、飽和溶液；稀硫酸【例44】欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人〔〕A.飽和石灰水B．NaOH溶液C．鹽酸D．通人CO2解析：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【例45】(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到溶液變________色，說(shuō)明純堿溶液顯______性；假設(shè)再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________。(2)常溫下向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________。【解析】(1)純堿的成分是Na2CO3，其水溶液顯堿性，故滴入酚酞后溶液顯紅色。假設(shè)滴加CaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，溶液中呈堿性的Na2CO3轉(zhuǎn)化為中性的NaCl，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。(2)向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，CO2與Na2CO3溶液發(fā)生了反響：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶液中的水減少了，溶質(zhì)的質(zhì)量比反響前增大了，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多，所以觀察到溶液中有白色固體析出。答案：(1)紅堿產(chǎn)生白色沉淀，紅色退去Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，溶液中呈堿性的Na2CO3轉(zhuǎn)化為中性的NaCl，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色(2)溶液中有白色固體析出CO2與Na2CO3溶液發(fā)生反響：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶液中的水減少，溶質(zhì)的質(zhì)量比反響前增大，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多【考點(diǎn)八】氮的循環(huán)【例46】以下過(guò)程屬于人工固氮的是〔〕A.別離液態(tài)空氣制氮?dú)? B.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC.合成氨 D.豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3【解析】該題目考查氮的固定知識(shí)，將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D屬于自然固氮，C屬于人工固氮?！纠?7】以下反響屬于氮的固定的是〔〕A.空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B.NO和O2生成NO2C.銅與濃硝酸反響產(chǎn)生NO2 D.NH4Cl與Ca〔OH〕2反響生成NH3【例48】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣A.易液化

B.比空氣輕

【例49】以下對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的選項(xiàng)是〔〕A．純硝酸是黃色，易揮發(fā)的液體 B．翻開盛濃硝酸的瓶蓋，會(huì)產(chǎn)生棕色煙C．可用鋁槽車裝運(yùn)冷的濃硝酸 D．硝酸的酸酐是二氧化氮【例50】.00mol·L-1稀硝酸完全反響。計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)：⑴生成NO多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。⑵反響消耗稀硝酸多少毫升？40mL【考點(diǎn)九】硫的轉(zhuǎn)化【例51】以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.硫單質(zhì)與金屬鐵的反響生成硫化亞鐵，表達(dá)了硫單質(zhì)的氧化性B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，說(shuō)明SO2具有漂白作用C.H2S既有復(fù)原性，又有氧化性 D.醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”【解析】A中硫單質(zhì)得電子做氧化劑，金屬鐵失電子，做復(fù)原劑，該反響中硫單質(zhì)表達(dá)氧化性，A正確。B中SO2表達(dá)的是復(fù)原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有強(qiáng)氧化性，被SO2復(fù)原而退色，故B不正確。C中H2S中硫元素化合價(jià)為－2，在反響中可升高，表達(dá)復(fù)原性，氫元素化合價(jià)為＋1，在反響中可降低，表達(dá)氧化性，C正確。D中BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射線透過(guò)，故常用作X射線透視的“鋇餐”，D正確?！纠?2】以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【例53】環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是〔〕環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮【解析】C中白色污染主要是由于一些塑料制品、橡膠、涂料、纖維、黏合劑等。酸雨是的酸性降水，它主要是由空氣中的SO2經(jīng)飄塵中的無(wú)機(jī)鹽〔Fe3+、Mn2+的鹽〕催化氧化或經(jīng)光催化氧化為SO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4形成的。光化學(xué)煙霧的形成主要是由NO2引起的，汽車尾氣中的氮氧化合物與碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下發(fā)生反響形成的一種有毒的煙霧。臭氧空洞，是由人類活動(dòng)排放的氟氯代烴類化合物〔主要是氟里昂〕進(jìn)入大氣平流層中，在光的作用下產(chǎn)生Cl，將O3轉(zhuǎn)化為O2，使南極上空臭層變薄，形成空洞〔有時(shí)北極上空也有〕。溫室效應(yīng)主要是由大氣中二氧化碳濃度增大引起的，二氧化碳不吸收太陽(yáng)發(fā)生的短波輻射，從而使地表受太陽(yáng)輻射增強(qiáng)而溫度升高。同時(shí)，二氧化碳易吸收地表的紅外輻射，也使大氣溫度升高，造成溫室效應(yīng)。【例54】將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胍韵赂魅芤褐?，隨著SO2的通入，溶液的酸性先弱后強(qiáng)的是A.溴水B.氫硫酸C.氫氧化鈉D.亞硫酸【例55】為除去混入CO2中的SO2和O2，以下試劑的使用順序正確的選項(xiàng)是①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4溶液④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤【例56】不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液【考點(diǎn)十】海水中的元素【例57】以下元素屬于海水中的微量元素的是()A．ClB．MgC．NaD．Li【解析】海水中的常量元素包括Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F共11種，微量元素包括Li、I、U等。【例58】點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿以下氣體的集氣瓶中，火焰立即熄滅的是()A．N2＋O2(1∶1)B．CO2＋O2(2∶1)C．CO2＋H2(1∶1)D．H2＋Ar(2∶1)【解析】Mg具有復(fù)原性，O2、N2、CO2等都能將其氧化，但H2、Ar不能?！纠?9】以下有“國(guó)防金屬”美譽(yù)的是()A．鐵B．金C．鋁D．鎂【解析】金屬鎂〔Mg〕與戰(zhàn)爭(zhēng)有著密切的關(guān)系。除了照明彈里有鎂粉外，燃燒彈里也裝有鎂粉。每架飛機(jī)的外表，是用消耗近半噸鎂的鋁鎂合金制成的。世界上鎂產(chǎn)量最高的年份，往住就是發(fā)生戰(zhàn)爭(zhēng)的年份。因此，鎂產(chǎn)量就成為了戰(zhàn)爭(zhēng)的晴雨表和指示劑，所以人們常把鎂稱為“國(guó)防金屬”?！纠?0】以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．顏色深淺：AgI＞AgBr＞AgClB．復(fù)原性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF【解析】鹵素性質(zhì)變化規(guī)律是：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性漸弱，鹵化銀顏色逐漸加深，離子或氫化物復(fù)原性漸強(qiáng)，水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，光敏性漸強(qiáng)?！纠?1】向溴水中參加以下物質(zhì)，不能使溴水的顏色變?yōu)闊o(wú)色的是()A．參加CCl4屢次萃取B．參加適量KI溶液C．加適量的鎂粉D．參加適量的K2CO3溶液【解析】能使溴水褪色的物質(zhì)有①?gòu)?fù)原性物質(zhì)如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。②促進(jìn)Br2與H2O反響的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。③有機(jī)溶劑的屢次萃取也可使溴水幾乎無(wú)色。④有的物質(zhì)雖可與溴水反響(如KI、FeCl2等)，但由于生成有顏色的物質(zhì)(I2、Fe3＋)，溴水的顏色不會(huì)褪去?！纠?2】從海水中提溴，主要反響為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Br－具有氧化性B．Cl2是復(fù)原劑C．屬于復(fù)分解反響D．Cl2氧化性比Br2強(qiáng)【解析】此反響中，Cl2是氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，同一反響，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。【例63】能使淀粉-碘化鉀溶液變藍(lán)的是()A．碘酒B．鹽酸C．氯化鉀D．碘化鉀【解析】碘酒中的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)?！纠?4】由海水制無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水②加熟石灰③加鹽酸④過(guò)濾⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序?yàn)?)A．①③④③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【解析】由海水制無(wú)水氯化鎂需先制Mg(OH)2,后加鹽酸?！究键c(diǎn)十一】硅——無(wú)機(jī)非金屬材料【例65】構(gòu)成地殼根本骨架的非金屬元素的是 〔〕A．Al B．O C．Si D．C【例66】以下物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是 〔〕

A．硅膠 B．水晶 C．瑪瑙 D．硅石【例67】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在以下哪種試劑瓶中 〔〕 A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶 C．帶滴管的滴瓶 D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶【例68】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反響，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反響，這種酸是 〔〕A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸【例69】以下不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 〔〕A．玻璃 B．水泥 C．光導(dǎo)纖維 D．陶瓷【考點(diǎn)十二】鋁——金屬材料【例70】現(xiàn)有幾種物質(zhì)①Al②Al2O3③Al〔OH〕3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反響，又能跟NaOH反響，而且均有氣體放出的是〔〕A.①②③B.①④⑤C.①⑤D.④⑤【例71】以下各組物質(zhì)能相互反響，最終能生成氫氧化鋁的是〔〕