必修2+第一章+第一節(jié)+元素周期表同步練習

高一化學人教新課標版必修2第一章第一節(jié)元素周期表同步練習〔答題時間：30分鐘〕1.以下說法正確的選項是〔〕A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期2.在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是〔〕A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期3．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如下圖。假設B元素的核電荷數(shù)為Z，那么五種元素的核電荷數(shù)之和為〔〕A.5ZB.5Z＋18C.5Z＋10D.5Z＋84.以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是〔〕A B C D5.A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，A、B的原子序數(shù)分別為m和n，且它們?yōu)橥恢芷诘脑?，以下關系式錯誤的選項是〔〕A.n＝m＋1B.n＝m＋11C.n＝m＋25D.n＝m＋6.有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構，陽離子所帶的正電荷a<b；陰離子所帶的負電荷c>d，那么四種元素的原子序數(shù)關系是〔〕A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d7.短周期元素中，假設兩種元素的原子序數(shù)相差8，那么它們〔〕A.一定是同族元素B.周期數(shù)一定相差1C.只能形成1∶1型化合物D.只能形成1∶2型化合物8.以下關于堿金屬的原子結(jié)構和性質(zhì)的表達中，不正確的選項是〔〕A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反響中容易失去B.都是強復原劑C.都能在O2中燃燒生成過氧化物D.都能與水反響生成堿9.：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反響時要放出熱量；④鉀與水反響后溶液呈堿性。某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明上述四點性質(zhì)中的〔〕A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④10.砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是〔〕A.HAt很不穩(wěn)定B.砹是白色固體C.AgAt不溶于水D.砹易溶于某些有機溶劑11.以下表達中正確的選項是〔〕A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素12.有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類為〔〕A.3種B.4種C.5種D.6種13.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，那么A元素在周期表中的位置是〔〕A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族14.以下說法中不正確的選項是〔〕①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子⑤一種元素只能有一種核素⑥某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥15.某元素X所形成的分子X2共有三種，其式量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比為7∶10∶7，那么以下結(jié)論正確的選項是〔〕A.X有三種同位素B.X2的平均相對分子質(zhì)量為159C.其中一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為80D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素其原子的百分含量為50%16.下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分別代表某一化學元素?！?〕表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：屬于短周期元素的有____________________________________________________；屬于主族元素的有_____________________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第______周期、第____族。〔2〕以下哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體〔〕A.a、c、hB.b、g、jC.c、h、lD.d、e、f〔3〕i元素屬于________〔填“金屬”或“非金屬”〕元素。它的單質(zhì)能與氧氣反響，生成一種吸水性很強的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實驗室里常用作枯燥劑，寫出它的單質(zhì)與氧氣反響的化學方程式：______________________________________________________________。17.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反響可產(chǎn)生氣體?！?〕寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱：A.________，B.________，C.________，D.________，E．________?！?〕寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：________________________________________________________________________?！?〕寫出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反響的離子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

高一化學人教新課標版必修2第一章第一節(jié)元素周期表同步練習參考答案1.A解析：元素周期表有十八個縱行，十六個族，第Ⅷ族占三個縱行；Be和He的最外層電子數(shù)都是2，但不屬于同一族；Ne和Na＋的電子層數(shù)都是2，但不屬于同一周期。2.C解析：現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族為鑭系和錒系元素，各有15種元素，由于第七周期未排滿，故第六周期第ⅢB族元素最多。3.C解析：題目給出周期表中的局部元素的位置關系，根據(jù)該特點，D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素，且分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關系，可知原子序數(shù)分別為A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z＋10。4.D解析：A項，5號元素位置不相符；B項，5號元素與15號元素相對位置不正確；C項，2號元素位置不正確。5.D解析：此題考查元素周期表的結(jié)構。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；四、五周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族中相鄰原子序數(shù)相差11；六、七周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。6.B解析：由于a、b、c、d對應的陰、陽離子的電子層結(jié)構相同，即核外電子總數(shù)相等。由于a、b形成陽離子，c、d形成陰離子，那么a、b的原子序數(shù)大于c、d的原子序數(shù)，由于離子所帶電荷數(shù)：a<b，c>d，那么其原子序數(shù)的大小順序為b>a>d>c。7.B解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。8.C解析：由于堿金屬元素從Li到Cs的金屬性逐漸增強，單質(zhì)活性逐漸增強，故在O2中燃燒的產(chǎn)物越來越復雜，故C不正確。9.D解析：鉀、鈉與水反響的現(xiàn)象相似，鉀比鈉更活潑，與水反響更劇烈。由鉀浮在水面上從而推知①正確；由鉀熔化成閃亮的小球推知②③正確；由溶液顏色變化推知④正確。10.B解析：根據(jù)鹵族元素的遞變規(guī)律：氫化物穩(wěn)定性遞減，A正確；顏色逐漸加深，B錯誤；AgX除AgF外均不溶于水，C正確；Br2、I2易溶于有機溶劑，D正確。11.C解析：短周期中，F(xiàn)元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族元素，因此D不正確。12.B解析：質(zhì)子數(shù)相同的原子〔離子〕屬于同種元素，eq\o\al(40,19)M與eq\o\al(40,19)Q＋的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。13.C解析：此題是本考點新增內(nèi)容的表達，主要考查考生對原子結(jié)構和元素周期表之間關系的理解和分析問題的能力。分析題干時了解到鏷元素的質(zhì)子數(shù)和A元素的質(zhì)子數(shù)，因此寫出A元素的核外電子排布是解題的切入點。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知A元素的核外電子排布，由周期序數(shù)＝電子層數(shù)、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)的關系，就可以得出結(jié)論。鏷元素的質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝239－148＝91，A元素的質(zhì)子數(shù)＝91－54＝37，即A元素的核外電子數(shù)為37。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知A元素的核外電子排布為：，所以A元素的周期序數(shù)＝電子層數(shù)＝5，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝1，即A元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族，故C選項正確。14.C解析：①質(zhì)子數(shù)相同的粒子也可能是不同的分子，如CO與N2，②同位素的物理性質(zhì)不同，⑤一種元素可能有多種核素，⑥將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。15.D解析：由雙原子分子有三種式量可知有兩種同位素，由相對分子質(zhì)量可知同位素的質(zhì)量數(shù)分別為eq\f(158,2)＝79，eq\f(162,2)＝81，即三種分子可表示為，，平均相對分子質(zhì)量＝eq\f(158×7＋160×10＋162×7,24)＝160。兩種同位素的原子個數(shù)百分比。16.〔1〕a，b，c，f，ma，b，c，d，f四ⅣB〔2〕AD〔3〕非金屬4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5解析：〔1〕短周期為前三周期，前三橫行的元素有b、h、a、c、f、i、l、m，主族元素分別位于第1、2、13、14、15、16、17縱行，故屬于主族元素的有b、a、c、d、f、h、g、i、j、l，e位于第四橫行，第四縱行，屬于第四周期第ⅣB族?！?〕金屬和石墨是電的良導體，屬于金