上海市金山區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控（一模）（12月）化學(xué)試卷

上海市金山區(qū)20202021學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)試卷考生注意：1．考試時(shí)間60分鐘，試卷滿分100分。2．答題前，務(wù)必在答題卡上填寫座位號、學(xué)校和姓名。3．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4．注意試題號與答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H－1 O－16 Na－23一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列過程可能會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．煤的燃燒 D．碳酸鹽沉積2．下列屬于含有極性鍵的非極性分子是A．CS2 B．H2O C．NH3 D．CH2Cl22s2p2s2pA．↑↓↑↓B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↑↑↑碳原子最外層電子的軌道表示式正確的是4．OF2能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應(yīng)：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2。有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：18O B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N D．NF3的電子式：5．工業(yè)上不宜用電解法制備的金屬是A．Na B．Mg C．Al D．Fe6．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，導(dǎo)致溶液顏色先變紅后褪色的微粒分別是A．H+、Cl－ B．H+、HClO C．HCl、Cl－ D．HCl、HClO7．利用反應(yīng)：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧氣，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。有關(guān)說法正確的是A．1.8gH2O含NA個(gè)質(zhì)子B．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子C．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水，所得溶液濃度為1mol/L8．FeS2與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，H2S2與H2O2相似，易分解。實(shí)驗(yàn)室用過量稀硫酸與FeS2顆?；旌?，不可能生成的物質(zhì)是A．H2S B．S C．FeS D．FeSO49．CFCl3破壞臭氧層的過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A．過程Ⅰ：斷裂C－Cl鍵B．過程Ⅱ：O3+Cl→ClO+O2C．過程Ⅲ：發(fā)生了O2→O+O反應(yīng)D．整個(gè)過程中氯原子是破壞臭氧層的催化劑10．用2.0mol/L鹽酸配制100mL0.10mol/L鹽酸，不需要的儀器是A．量筒 B．燒杯 C．分液漏斗 D．100mL容量瓶11．下列各組溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的相對量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．AlCl3與NaOH B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)212．符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A．V2O5作催化劑 B．反應(yīng)溫度由催化劑決定C．將N2和H2液化 D．NH3由吸收塔吸收13．有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C。下列敘述錯(cuò)誤的是A．①是鋁熱反應(yīng) B．②是置換反應(yīng)C．C2Cl6屬于鹵代烴 D．還原性：Al<Zn<C14．CaCl2固體遇NH3會形成可溶性的CaCl2?8NH3。以下說法正確的是A．該過程是物理變化B．可用CaCl2干燥NH3C．CaCl2?8NH3溶于水，溶液呈堿性D．CaCl2?8NH3溶于水，通入過量CO2會產(chǎn)生白色沉淀15．我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡式為C．利用相同的原料和原理，也能合成鄰二甲苯D．該合成路線原子利用率為100%16．鋅－空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源，原理如圖。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：Zn+H2O－2e→ZnO+2H+C．OH－向石墨電極移動D．電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極17．室溫時(shí)，向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線見右圖。下列說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)B．c點(diǎn)：c(SO42－)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)C．d點(diǎn)：c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，b點(diǎn)水的電離程度最大18．H2和I2在一定條件下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+akJ，已知a、b、c均大于零。下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．H2(g)+I2(s)2HI(g)+xkJ（x>a）C．?dāng)嚅_2molH－I鍵所需能量約為(a+b+c)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放熱2akJ19．恒壓時(shí)，SO2和O2在起始濃度c(SO2)=c(O2)=2.0×10－2mol/L時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖。有關(guān)說法正確的是A．若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑B．該反應(yīng)吸熱C．若將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑘D象發(fā)生改變D．T1℃時(shí)，平衡常數(shù)20．已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系見下圖。下列判斷錯(cuò)誤的是A．非金屬性：W>ZB．最高正價(jià)：Y<ZC．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YD．簡單離子半徑：X>M二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：___NaIO3+___NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+___I2+___H2O（未配平）完成下列填空：21．配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO3－+3HSO3－→3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②_______________________________________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是__________。23．過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品。碘原子最外層電子排布式是____________，碘升華克服的微粒間作用力為___________________。24．能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的依據(jù)是________。（選填編號）a．原子的最外層都有7個(gè)電子b．ICl中碘元素為+1價(jià)c．酸性：HClO3>HIO3d．氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)碘25．檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是____________________________________。（二）（本題共15分）以天然氣為主要原料合成氨工藝流程大致分為三步：第一步：原料氣的制備。在Ni的催化作用下，天然氣主要成分CH4發(fā)生如下反應(yīng)：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+Q1(Q1<0)；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q2完成下列填空：26．天然氣中的含硫化合物（如H2S、COS等）在反應(yīng)前需除去的主要原因是________。在恒溫恒容條件下，欲提高反應(yīng)①中CH4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，可進(jìn)一步采取的措施是（任寫一個(gè)）_______________________________________________________。27．反應(yīng)②平衡常數(shù)隨溫度變化如下：溫度/℃500800Kaba>b，則Q2______0（選填“>”、“<”或“=”）；若等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)發(fā)生該反應(yīng)，進(jìn)行到某一時(shí)刻，反應(yīng)溫度400℃，，此時(shí)v正______v逆（選填“>”、“<”或“=”）。第二步：原料氣的凈化。在將氫氮原料氣送入合成塔前必須凈化，工業(yè)上用熱K2CO3溶液吸收CO2。28．產(chǎn)物KHCO3溶液顯_____性，理由是____________________________________________。用平衡移動原理解釋吸收CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行的原因。_______________________第三步：原料氣的壓縮和氨的合成。將氫氮混合氣壓縮后在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣。29．若合成1molNH3(g)放熱46.2kJ，畫出合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖。（三）（本題共15分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O），進(jìn)一步制備高純度的還原鐵粉：(NH(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶解酸化稍過量H2C2O4過濾、洗滌、干燥FeC2O4?2H2O③Fe2O3O2灼燒⑤④②①Fe已知：FeC2O4?2H2O難溶于水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大。完成下列填空：30．摩爾鹽溶解后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是________________________。31．步驟②中，H2C2O4稍過量的原因是________________________________________。32．為提高FeC2O4?2H2O的純度，步驟③中宜用______（選填“熱水”、“冷水”或“無水酒精”）洗滌。33．實(shí)驗(yàn)室為實(shí)現(xiàn)步驟④必須要用到下列儀器中的________。（選填編號）a．燒杯 b．坩堝 c．錐形瓶 d．玻璃棒 e．石棉網(wǎng)34．寫出步驟⑤不宜用炭粉還原Fe2O3的理由。_____________________________________35．稱取某摩爾鹽樣品14.00g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4－+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________，該摩爾鹽的純度是____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果比理論值偏低的可能原因是________。（選填編號）a．滴定管洗凈后直接加入KMnO4溶液b．滴定過程有少量樣品溶液濺出c．滴定前仰視滴定管讀數(shù)d．滴定后滴定管尖嘴處氣泡消失（四）（本題共15分）人們常利用信息素誘捕昆蟲以達(dá)到生物防治蟲害的目的。以下是某種昆蟲信息素中間體（J）的合成路線： 完成下列填空：36．A中官能團(tuán)的名稱是羰基、_________，A→B的反應(yīng)類型是_____________。37．B→C第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。38．設(shè)計(jì)C→D的目的是______________________________________________________。39．寫出滿足以下條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①只有一種官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_________________________________________________________________________40．利用Wittig反應(yīng)將一條以乙醛為有機(jī)原料（其他無機(jī)試劑任選）合成CH2=CHCOOC2H5的合成路線補(bǔ)充完整。_____________________________________________金山區(qū)2020學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案一、選擇題（共40分，每小題2分。）選項(xiàng)12345678910答案CACDDBACCC選項(xiàng)11121314151617181920答案BBDCBDACDA二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21．2,5,3,2,1,1（2分）（2分）22．IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O（2分）；5:1（3分）23．5s25p5（1分）；范德華力（1分）24．bd（2分）25．取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)。（2分）（二）（本題共15分）26．防止催化劑（Ni）中毒（1分）；升溫或適當(dāng)增大H2O(g)濃度（合理即可）（2分）27．>（1分）；>（2分）28．堿（1分）；HCO3－的水解大于電離（2分）；CO2+H2O+CO32－