2023學年完整公開課版金屬第一節(jié)

奇妙的金屬性質司母戊鼎青銅器時代“青銅之冠”---秦陵銅車馬馬踏飛燕鐵耙鐵器時代20世紀，鋁和鋁合金的應用衣---拉鏈，配飾，暗扣食---廚房用品住---建筑材料行---現(xiàn)代化的交通工具☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆其實我們知道很多

你知道哪些金屬？見過哪些金屬？把它們的名稱和元素符號寫在下表中。我知道的金屬名稱元素符號我見過的金屬名稱元素符號思考：這些金屬制品有哪些相似的物理性質？☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆有光澤能展成薄片能導電能抽成絲能導熱能彎曲

物理性質金屬光澤導電性導熱性延展性常溫下為固體（汞除外）注意：大多數(shù)金屬是銀白色的，但Cu是紫紅色的，

Au是黃色的。一、金屬的物理性質金屬在通常情況下特有的若干物理性質

項目常見的幾種金屬最大（高）值的金屬最小（低）值的金屬鐵(Fe)鋁(Al)銅（Cu）密度（g·cm3）

7.86

2.70

8.9222.7（鋨）

0.534（鋰）

熔點

(℃)

1535

660

1083

3410（鎢）

-39（汞）

硬度(最硬的金剛石為10)

4-5

2.5-3

2-2.9

9（鉻）﹤1（銫）根據(jù)上表的信息可以知道：最難熔的金屬是___;最易熔的金屬是___;最重的金屬是_____;最輕的金屬是_____;最硬的金屬是_____;最軟的金屬是

_____鎢汞鋨鋰鉻銫金屬的其他化學之最人類最早發(fā)現(xiàn)和冶煉的金屬──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──導電性、導熱性最好的金屬──延性最好的金屬──展性最好的金屬──銅鐵鋁鈣銀鉑金物理性質物理性質比較導電性(以銀的導電性為100作標準)銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.58.927.867.142.7

(小)熔點/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3410153510831064962660232

(低)硬度(以金剛石的硬度為10作標準)鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5

(小)一些金屬的物理性質考慮物質的用途時，性質不是唯一因素，還需要考慮什么因素？是否美觀價格廢料是否易于回收使用是否便利資源對環(huán)境的影響用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？資源豐富無毒輕便耐磨耐腐蝕美觀、易加工1.合金：是由一種金屬與其他金屬或者非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。二、神奇的合金特性合金的熔合方式：①金屬與金屬②金屬與非金屬③金屬與金屬，非金屬2.合金的優(yōu)點：合金跟組成的金屬相比，硬度增大，熔點降低。有的合金還有強度大，耐腐蝕等特性。3.常見的合金：生鐵（Fe,C)鋼（Fe,C)不銹鋼（Fe,Cr,Ni)黃銅（Cu,Zn）青銅（Cu,Sn）焊錫（Sn,Pb）18K黃金（Au,Ag,Cu)鋁合金（Al,Cu,Mg,Si)鐵的合金----生鐵和鋼的比較鐵合金生鐵鋼碳的含量2%～4.3%0.03%～2%其他元素硅、錳等鉻、鎳等熔點／℃1100～12001450～1500機械性能硬而脆，無韌性堅硬、韌性大、塑性好機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延

鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備等。鈦金屬腕表鈦合金

可作人造骨的鈦合金形狀記憶合金形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，被廣泛應用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線練習1、下列不屬于合金的是（）

A.生鐵B.不銹鋼

C.四氧化三鐵D.球墨鑄鐵2、下列各項比較中正確的是（）

A.含碳量：生鐵>鋼B.含鐵量:生鐵>鋼

C.地殼中含量:Al<FeD.韌性:生鐵>鋼3、用鋁合金制作門窗是利用鋁合金的（）

A.不易腐蝕B.硬度較大

C.熔點較低D.導熱良好4、導致老年人骨質疏松的主要原因是人體骨骼中缺少下列元素的（）

A.CaB.NaC.FeD.K5、合金中肯定含有

元素，可能含有

元素。6、生鐵是由

、

、硅和錳等加熱熔合而成的一種鐵的合金，所以合金是一種

。

A.混合物B.純凈物C.化合物D.單質7、鋁和鐵相比，具有哪些優(yōu)良的性質？（從密度、導電、導熱性和抗腐蝕性來考慮）答：鋁的密度小，具有更好的導電性和更強的抗腐蝕性；鋁還能和其他金屬形成各種優(yōu)良性能的合金。6.1奇妙的金屬化學性質1、金屬跟氧氣的反應二、金屬的化學性質a.Mg在空氣中燃燒：常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜點燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光2Mg+O2===2MgO點燃白色化學方程式：1、金屬跟氧氣的反應二、金屬的化學性質b.Al和O2：常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜點燃：鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光4Al+3O2===2Al2O3點燃化學方程式：1、金屬跟氧氣的反應二、金屬的化學性質c.Fe和O2：常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹點燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱3Fe+2O2====Fe3O4點燃黑色化學方程式：1、金屬跟氧氣的反應二、金屬的化學性質d.Cu和O2：銅在空氣中加熱表面變黑:2Cu+O2====2CuO黑色化學方程式：“真金不怕火煉”你知道嗎？加熱銅條件鎂鋁鐵銅金空氣中劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光易生成致密氧化膜潮濕空氣中易生銹潮濕空氣中緩慢生銹，加熱變黑高溫也不反應氧氣中耀眼白光火星四射對比各金屬跟氧氣反應的劇烈程度活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金二、金屬的化學性質2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應的劇烈程度依次減弱結論：能與酸反應并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬Cu+HCl===請觀看演示實驗對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應二、金屬的化學性質.鋁與硫酸銅溶液的反應.鐵與硫酸銅溶液的反應請觀看演示實驗?.

銅與硫酸鋁溶液的能反應嗎二、金屬的化學性質反應的化學方程式：.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu+Al2(SO)3===結論：活潑金屬能把不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。活動性：Al、Fe>Cu金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸弱結論：①排在越前的金屬，其金屬活動性越強②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應放出氫氣。

③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（K，Ca，Na除外）金屬跟稀鹽酸的反應金屬跟金屬化合物溶液的反應你發(fā)現(xiàn)了嗎？置換反應：由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。通式：A+BC→B+AC你會了嗎？1、判斷下列置換反應能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)21.金屬的主要化學性