九年級下冊課時檢測卷9.2 溶解度

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………9.2溶解度同步測試一、單選題（共9題；共18分）1.t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液（溶質質量分數(shù)是40%），另一瓶是溶質質量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是(

)A.加一定量的水

B.加入少量的硝酸鉀晶體C.降低溫度

D.t℃時蒸發(fā)少量水2.降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入100mL水中,加熱到80℃,固體全部溶解.請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷,下列說法正確的是（）A.80℃時,溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液

B.80℃時,溶液中硝酸鉀不飽和,氯化鈉飽和

C.降溫到20℃時,析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D.降溫到20℃時,一定析出硝酸鉀,可能析出氯化鈉3.欲使某不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是（）A.降溫

B.升溫C.倒出一些溶液

D.再加足夠的溶質4.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（

）

A.甲的溶解度比乙大

B.t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液

D.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法5.幾種物質的溶解度曲線如下圖。則下列說法正確的是

A.從氯化鈉溶液中獲取較多的氯化鈉晶體，可采用降溫結晶的方法

B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大

C.40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)為50%

D.40℃時等質量三種物質的飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多6.在20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀晶體后，則（）A.晶體減少

B.濃度增大

C.晶體質量不變

D.溶質的溶解度變大7.小琪同學往下圖所示的燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟融化、塑料片掉了下來．該同學加入的物質可能是（

）A.蔗糖

B.硝酸銨

C.氯化鈉

D.氫氧化鈉8.25℃時50克水中最多可溶10克A，30℃時50克水中最多可溶15克B，則A、B溶解度相比較為（）A.無法比較

B.A大于B

C.A小于B

D.A等于B9.為了探究溶質在水中溶解速率的影響因素，某學習小組設計了如下實驗：下列說法中正確的是（）

A.對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響

B.對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響

C.對比實驗②和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響

D.對比實驗①和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響二、填空題（共4題；共13分）10.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是________；

（2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是________（寫出一種即可）；

（3）t2℃時，將甲、乙各20g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數(shù)．11.在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是________．12.喜愛閱讀的同學發(fā)現(xiàn)，化學課本中的圖表資料可以為我們提供很多信息。

①Ⅰ處物質的名稱是________，該物質________（填“溶”或“不溶”）于水。

②Ⅱ處“量的名稱”是________，Ⅲ處“單位符號”是________。13.如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題：

①甲和乙的溶解度相等時，溫度為________℃；

②40℃時，將相同質量的甲、乙的飽和溶液，分別降溫至20℃，析出晶體較多的是________；

③40℃時，要完全溶解60g乙得到飽和溶液，需要水________g；

④A、B兩點是甲物質的兩種不同狀態(tài)的溶液，要實現(xiàn)A到B的轉化方法是________。三、綜合題（共2題；共8分）14.如圖是三種固體物質的溶解度曲線．（1）物質c的溶解度隨溫度的升高而________；（2）物質a的溶解度大于物質c的溶解度的溫度范圍________；（3）t2℃時，用50g水配制物質a的飽和溶液至少需要________g物質；（4）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質質量分數(shù)不變的是________．15.（2016?百色）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1℃時，三種物質中溶解度最大的是________．（2）溶解度隨溫度升高而減小的是________．（3）t2℃，將質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t3℃，析出晶體最多的是________．（4）t2℃，將30g甲物質加入到50g水中充分攪拌，形成甲物質的________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）四、實驗探究題（共1題；共5分）16.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：

（1）t2℃時，將30g

a物質加入到50g水中并充分攪拌，則所得的溶液為________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；形成溶液的質量為________

g；（2）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是________（填序號，下同）；（3）將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是________

。（4）要使a從其飽和溶液中析出，可用________

的方法。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】A、加一定量的水，兩種溶液都沒有現(xiàn)象，無法區(qū)分，A符合題意；

B、飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，不會溶解，而在10%的不飽和溶液，加入少量的硝酸鉀晶體，會溶解，可以區(qū)分，B符合題意；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故硝酸鉀飽和溶液降低溫度有晶體析出，而10%的不飽和溶液不會析出晶體，可以區(qū)分，C不符合題意；

D、硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)少量水，有晶體析出，故可蒸發(fā)少量水加以區(qū)分，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)飽和溶液的概念來分析。2.【答案】D【解析】A、硝酸鉀和氯化鈉混合物160g，加熱到80℃，固體全部溶解，可能都是剛好飽和，或不飽和，或者有一種飽和有一種不飽和等情況，故A錯；

B、因為硝酸鉀和氯化鈉混合物160g中沒說誰多誰少，所以不能判斷誰飽和，誰不飽和，故B錯；

C、由于氯化鈉溶解度變化不大，如果質量很少的話，降溫后不可能析出，故C錯；

D、因為硝酸鉀的溶解度降溫后減小得多，所以一定析出晶體，氯化鈉溶解度變化不大，降溫后可能析出，也可能不析出，故D正確．

故選D．

【分析】解答本題關鍵是要知道溶解度減小了，溶解不了了就會析出晶體，減小的范圍大析出晶體就多．3.【答案】D【解析】A、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質，降低溫度不飽和溶液仍不飽和，故選項方法不一定可行；

B、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項方法不一定可行；

C、倒出一些溶液不會使不飽和溶液變成飽和溶液，故選項方法一定不可行；

D、向不飽和溶液中增加溶質，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質而變成飽和溶液，故選項方法一定可行．

故選：D．

【分析】根據(jù)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析判斷：增加溶質或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液．4.【答案】D【解析】A、要比較溶解度大小關系，一定要指明溫度，錯誤，A不符合題意；

B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，故t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，但沒有指明溶液是否是飽和，錯誤，B不符合題意；

C、根據(jù)溶解度曲線，t10C時甲的溶解度為20g，故t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，只能溶解10g，故只可得到60g溶液，錯誤，C不符合題意；

D，要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D符合題意；

故答案為：D

【分析】要表示溶解度必須說明溫度，要比較溶解度的大小，必須是在同一溫度下進行比較；t2℃時，表示兩物質的溶解度相等，那么他們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等；t1℃時，甲的溶解度為20g，表示在100g水中最多能溶解20g甲物質，50g水中最多溶解10g甲物質，15g甲物質，不能完全溶解；乙物質的溶解度受溫度的影響不大，要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法；5.【答案】D【解析】A、從氯化鈉的溶解度曲線可知：由于氯化鈉的溶解度隨溫度的改變變化不大，所以獲取較多的氯化鈉晶體一般采用蒸發(fā)結晶的方式完成，故A錯誤；

B、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；

C、由于在40℃時，硫酸鈉的溶解度是50g，所以該溫度下硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為33.3%，故C錯誤；

D、由于在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多，故D正確；

故選D?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可知：①查出某物質在某溫度下的溶解度，從而可以求出同溫度下該物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)②根據(jù)曲線可知各物質溶解度隨溫度的變化情況③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而比較給等質量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少等，據(jù)此分析問題即可．6.【答案】C【解析】在20℃時，往硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體不會溶解，所以溶質的質量不變，溶劑的質量和濃度也不變，因為溫度不變，所以溶解度也不改變。

所以選C．

【分析】本題知道了飽和溶液的定義，在一定溫度下，向飽和溶液中繼續(xù)加入該種溶質不能繼續(xù)溶解．7.【答案】D【解析】A、蔗糖溶于水時，溶液溫度變化不大．B、硝酸銨晶體溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度下降，不能使石蠟融化．

C、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大．

D、氫氧化鈉溶于水時放出熱量，能使石蠟融化．

故選D。

【分析】有的物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質與水反應會放出熱量，使液體溫度升高，如生石灰；也有些物質溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等．8.【答案】A【解析】25℃時50克水中最多可溶10克A，所以在這一溫度下A的溶解度為20克．30℃時50克水中最多可溶15克B，所以在這一溫度下B的溶解度為30克．但所給的A、B的溶解度，是在不同的溫度下，所以它們沒有可比性．故選A．

【分析】溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里，達到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質的質量．9.【答案】A【解析】A、對比實驗①和②，只有溫度不同，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響，正確；

B、對比實驗②和③，變量有水的體積、溫度以及顆粒的大小，不可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響，錯誤；

C、對比實驗②和③，變量有水的體積、溫度以及顆粒的大小，不可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響，錯誤；

D、對比實驗①和③，變量有水的體積和顆粒的大小，不可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響，錯誤；

故選A．

【分析】根據(jù)影響固體在水中的溶解的因素進行分析解答，溫度高、顆粒小，則溶解得快，據(jù)此解答．二、填空題10.【答案】甲升高溫飽和=【解析】（1）由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線可知受溫度影響較大的物質是甲；

（2）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是加溶劑或升高溫度?/p>

（3）t2℃時乙物質的溶解度為20g，所以t2℃時，將甲、乙各20g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為飽和溶液；t1℃甲、乙兩種固體物質的溶解度相同，所以將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)等于乙溶液中溶質的質量分數(shù)．

【分析】本題考查溶解度曲線的意義及應用，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質不飽和溶液變成飽和溶液只能是升溫．11.【答案】18.4g【解析】向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，設濾液中含硫酸銅的質量為x，則=，x=2.4g，則濾液中含水的質量為8.4g﹣2.4g=6g．

故五水合硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）中含水的質量為15g﹣6g=9g，則含硫酸銅的質量為9g×=16g．

此無水硫酸銅的質量是2.4g+16g=18.4g．

【分析】向15g蒸餾水中加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，可以計算出濾液中硫酸銅的質量，12.【答案】硫酸亞鐵溶物質的量g/mol【解析】由表格中信息可知，Ⅰ處物質是硫酸根和亞鐵離子構成的硫酸亞鐵，該物質能溶于水；Ⅱ處單位為mol，故“量的名稱”是物質的量，Ⅲ處是物質的摩爾質量，“單位符號”是g/mol。

【分析】本題主要考察學生對溶解性表的認識和利用。13.【答案】20甲150升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫)【解析】①溶解度曲線中兩條曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，所以由圖像可知20℃時甲物質的溶解度等于于乙物質的溶解度；

②從40℃到20℃時甲、乙兩種物質的溶解度變化程度不一樣，甲變化得更明顯一些，所以將40℃時甲、乙兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到20℃，析出晶體最多的是甲；

③40℃時，乙物質的溶解度為40g，40℃時，要完全溶解60g乙得到飽和溶液，設需要水的質量為x，＝，x=150g；

④要實現(xiàn)A到B的轉化方法是：升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫).

【分析】①找出溶解度曲線交點處對于的橫坐標即可；

②哪個的溶解度受溫度的影響大，哪個降溫析出的晶體就多；

③找出40℃時，乙物質的溶解度，然后列比例式計算即可；

④溶解度曲線上的點表示此時的溶液為飽和溶液；曲線下方的點B表示該溫度下的溶液為不飽和溶液；曲線上方的點A表示的溶液為還有未溶解溶質的飽和溶液.三、綜合題14.【答案】（1）降低

（2）t＞t1℃

（3）25

（4）ab【解析】（1）由圖示可知c的溶解度隨溫度的升高而降低；（2）大于t1℃時，a的溶解度在b溶解度的上邊，即a的溶解度大于物質c的溶解度；（3）t2℃時，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g；（4）將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，a和b的溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，溶質質量分數(shù)不變，c的溶解度減小，析出晶體，溶質質量分數(shù)減?。痉治觥浚?）根據(jù)溶解度曲線的變化考慮；（2）根據(jù)在曲線中a在b的上邊考慮；（3）根據(jù)t2℃時，a的溶解度考慮；（4）根據(jù)飽和溶液升溫至t2℃溶解度的變化考慮．15.【答案】（1）乙

（2）丙

（3）甲

（4）飽和溶