江蘇省無錫市四校2023-2024學年高三下學期期初學期調(diào)研（化學）

2023-2024學年春學期期初學情調(diào)研試卷高三化學命題人：復核人：注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2．將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Mn—55Fe—56Co—59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2024年是中國芯片產(chǎn)業(yè)突圍之年。下列屬于芯片中常用半導體材料的是（）A．石墨B．聚乙烯C．鎂鋁合金D．晶體硅2．反應應用于石油開采。下列說法正確的是（）A．基態(tài)N原子的軌道表示式為B．的結構示意圖為C．中N原子雜化類型為D．的空間填充模型為3.實驗室制備水合肼()溶液的反應原理為，能與劇烈反應。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取B.用裝置乙制備溶液C.用裝置丙制備水合肼溶液D.用裝置丁分離水合肼和混合溶液4．可用于除去某些重金屬離子。下列說法正確的是（）A．電負性：B．離子半徑：C．電離能：D．熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成5～8題。鐵元素的常見價態(tài)有＋2、＋3價，實驗室可用赤血鹽(K3[Fe(CN)6])溶液檢驗Fe2＋，黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液檢驗Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化劑。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。5.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是()A.Fe元素位于周期表的第ⅥB族B.綠礬中Fe2＋核外有6個未成對電子C.赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為Fe4C36.在指定條件下，下列有關鐵單質的轉化不能實現(xiàn)的是()A.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(少量Cl2（g）),\s\do5(點燃))FeCl3(s)B.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高溫))Fe2O3(s)C.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3))Fe(NO3)3(aq)D.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(CuSO4（aq）))FeSO4(aq)7.對于反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，下列有關說法不正確的是()A.加入催化劑Au/Fe2O3，反應的焓變ΔH不變B.升高溫度，反應體系的活化分子百分數(shù)增多C.向固定容積的反應體系中充入氦氣，反應速率加快D.其他條件相同，增大eq\f(n（CO）,n（H2O）)，反應的平衡常數(shù)K不變8.由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬的流程如下：下列有關說法不正確的是()A.“酸溶”時先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率B.“反應”時發(fā)生的主要反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.“檢驗”時可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗上一步“反應”是否進行完全D.將第二次“過濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結晶可以制得綠礬9.通過下列方法可分別獲得H2和O2:①通過電解獲得NiOOH和H2(裝置示意如圖);②在90℃將NiOOH與H2O反應生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是 ()A.電解后KOH溶液的物質的量濃度減小B.電解時陽極的電極反應式:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2OC.電解的總反應式:2H2O2H2↑+O2↑D.電解過程中轉移4mole-,理論上可獲得22.4LO210.有機化合物Z是一種重要化工中間體,可由如下反應制得。下列有關說法正確的是()A.該反應涉及加成反應、消去反應B.Y分子中采取sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為1∶2C.X、Y均可與新制的Cu(OH)2反應D.1molX與氫氣反應最多消耗3mol氫氣11．，探究溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A鉀元素的焰色試驗用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色B是否有還原性向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C是否水解向溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D比較溶液中與的大小用計測量溶液的A．AB．BC．CD．D12．實驗室采用右圖所示流程分離AgCl和AgI的淡黃色固體混合物。實驗中所用氨水和硝酸的濃度均為足量2mol?L，且體積相等。假設流程中每一步均實現(xiàn)物質的完全分離，下列說法正確的是（）A．B．結合的能力：C．溶液中水的電離程度：氨水>無色溶液Ⅱ>硝酸D．無色溶液Ⅱ中存在：13．為研究反應在不同條件下的轉化率，向恒壓反應器中通入含一定濃度與的氣體，在無催化劑和有催化劑存在時，分別測得不同溫度下反應器出口處NO的轉化率如圖中曲線a、b所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A．反應的B．曲線a中轉化率隨溫度升高而增大，是由于催化劑的活性增強C．曲線中從點到點，轉化率隨溫度升高而減小，是由于反應速率減慢D．催化劑存在時，其他條件不變，增大氣體中，NO轉化率隨溫度的變化為曲線c二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）以廢干電池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和鈦白廠廢酸(主要含H2SO4，還有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)為原料制備錳鋅鐵氧體[MnxZn1－xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃時，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；當酸性較弱時，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2－n配離子(M代表金屬元素)；②在Ag＋催化下可發(fā)生反應2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋8H2O=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋；③(NH4)2S2O8在煮沸時易分解。(1)酸浸過程中含錳物質被溶液中的FeSO4還原為Mn2＋，其中MnO2參與反應的離子方程式為________________________________________。(2)氧化時加入H2O2將Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸(H2TiO3)和黃鉀鐵礬[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。①加入Na2CO3生成黃鉀鐵礬的離子方程式為________。②若加入Na2CO3過多，將導致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉化為________(填化學式)。(3)氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關系如圖所示。當2.5<pH<4.0時，溶液pH過高或過低，Ca2＋、Mg2＋去除率都會下降，其原因是________。(4)共沉淀前，需測定溶液中錳元素含量。準確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩；將溶液加熱至80℃，加入3g(NH4)2S2O8充分反應后，再將溶液煮沸；冷卻后，用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60mL。計算氟化后溶液中Mn2＋物質的量濃度(寫出計算過程)。15．（14分）化合物是合成藥物鹽酸環(huán)丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知：表示。（1）分子中處于同一平面上的原子最多有________個。（2）為提高的產(chǎn)率，試劑可選用________（填序號）。A．B．C．（3）發(fā)生反應：的結構簡式為________。（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。鹵察原子均直接連在苯環(huán)上。在酸性條件下水解，得到2種產(chǎn)物，2種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其中一種水解產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應，另一水解產(chǎn)物能與溶液反應生成。（5）已知：寫出以苯和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（17分）實驗室以廢舊磷酸鐵鋰（）電極粉末為原料回收，其實驗過程可表示為（1）以鹽酸-次氯酸鈉體系選擇性浸出鋰。將2g磷酸鐵鋰加入三頸燒瓶中（裝置見題16圖-1），滴液漏斗a裝有0.6mol?L鹽酸、b中裝有0.8mol?LNaClO溶液?？刂?5℃，依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應30min后，過濾。題16圖-1已知：常溫時，，，，。①實驗時應先打開滴液漏斗______（填“a”或“b”）。②浸出后過濾所得濾渣主要成分為。寫出轉化為的離子方程式：____________。③控制原料，鋰的浸出率為95.59%。若提高鹽酸用量，可使鋰浸出率達99%以上，但同時可能存在的缺陷有______。（2）用碳酸鈉作沉淀劑從浸出液中回收碳酸鋰。有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的有不同的描述：?。咨腆w；ⅱ．尚未從溶液中分離出來。為探究的性質，將飽和LiCl溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。①上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。②實驗中發(fā)生反應的離子方程式為____________。（3）鹽湖提鹽后的濃縮鹵水（含、、和少量、）也常用作制備的重要原料。已知：常溫時的溶解度為：34.8g，，，，的溶解度曲線如題16圖-2所示。為獲得較高產(chǎn)率和純度的，請補充完整實驗方案：向濃縮鹵水中邊攪拌邊緩慢添加石灰乳，______，洗滌，低溫烘干。[完全沉淀，可選用的試劑：飽和溶液、飽和溶液、固體、蒸餾水]題16圖-217.（15分）氮氧化物(、等)的處理和資源化利用具有重要意義。（1）的處理。研究證明：能提高的分解速率，參與了第Ⅱ步、第Ⅲ步反應。反應歷程(為反應活化能)：第Ⅰ步：第Ⅱ步：……第Ⅲ步：①第Ⅱ步發(fā)生反應的方程式為___________。②總反應的反應速率取決于第Ⅱ步，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）的應用。分解制取和的原理如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應的(值為平衡時用各氣體的分壓表示得出的值)的關系如圖-1所示。①時，反應的為___________。②時，向容積不變的容器中充入和進行反應，測得反應過程中容器內(nèi)壓強與時間的關系如圖-2所示(反應開始和平衡后容器的溫度相同)。在時間段內(nèi)，容器中壓強增大的主要原因是___________。（3）催化電解吸收液可將還原為，其催化機理如圖-3所