云南省騰沖市益群中學2020-2021學年高二上學期期中考試化學試題

益群中學2020—2021學年度高二上學期期中考試化學試卷【注意】試卷分為必修模塊卷和選修模塊卷。必修模塊卷為全體考生必做。選修模塊卷含選修1《化學與生活》、選修5《有機化學基礎(chǔ)》，考生任選其中一個模塊作答。必須在答題卡上指定位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無效。相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Cl35.5Fe56Zn65必修模塊卷（必修《化學1》必修《化學2》）第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括24小時，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列氣體不會造成空氣污染的是（）A.N2 B.Cl2 C.NO2 D.SO【答案】A【解析】【詳解】A.N2是空氣的主要成分之一，N2不會造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，會污染大氣，故B不選；C.二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧和酸雨，故C不選；D.二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故D不選；故選：A。2.一些盛放化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志。貼有如圖所示標志的物質(zhì)是()A.氫氧化鈉 B.酒精 C.濃硫酸 D.氫氣【答案】D【解析】【分析】圖示標志為易燃氣體標志，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．氫氧化鈉不易燃，故A不選；B．酒精是易燃液體，故B不選；C．濃硫酸不易燃，故C不選；D．氫氣是易燃氣體，故D選；故選D。3.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.纖維素【答案】C【解析】【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。4.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.白磷和紅磷 B.冰和干冰C.正丁烷和異丁烷 D.16O和18O【答案】D【解析】【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D5.下列化學用語書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氯化氫分子的電子式：C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6 D.含6個中子的碳原子的核素符號：C【答案】D【解析】【詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故B錯誤；C．乙烷分子中含有兩個甲基，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有6個中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C，故D正確；故選D。6.下列物質(zhì)中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸【答案】C【解析】【詳解】A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，符合題意；D.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；答案選C。7.下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B.生石灰和水C.鹽酸和氫氧化鈉溶液 D.木炭和氧氣【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選；B.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故D不選；故選：A。8.實驗室保存少量下列藥品的方法正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.濃鹽酸保存在廣口瓶中C.碳酸鈣保存在細口瓶中D.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應(yīng)，而不能與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故A正確；B．濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應(yīng)該保存在細口瓶中并密封，故B錯誤；C．碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，時間長了，瓶塞不易打開，應(yīng)該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，故D錯誤；故選A。9.下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl【答案】C【解析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。10.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)A.制備氫氧化亞鐵 B.用濃硫酸干燥CO2C.氨氣溶于水的噴泉實驗 D.檢驗鈉元素的存在【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化，為防止被氧化，應(yīng)該隔絕空氣，煤油密度小于硫酸亞鐵溶液密度且二者不互溶，同時將導管插入液面以下，均可隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A不選；B．干燥氣體的導氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則，否則不能干燥氣體，該裝置導氣管“短進長出”，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔅選；C．氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，所以能做噴泉實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C不選；D．Na元素檢驗可以采用焰色反應(yīng)，該操作可以檢驗鈉元素是否存，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D不選；故選B。11.下列對生活中的化學知識敘述正確的是（）A.鐵制品在干燥的空氣中易生銹B.用純堿溶液除云水壺中的水垢C.硅單質(zhì)可用于制造太陽能電池D.硫酸銅可用于游泳池水、自來水的消毒【答案】C【解析】【詳解】A.鐵生銹是鐵與水分、氧氣共同作用的結(jié)果，在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故A錯誤；B.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此不能用碳酸鈉溶液除水垢，故B錯誤；C.硅是良好的半導體材料，硅單質(zhì)的用途之一是制作太陽能電池，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，不能用于自來水消毒，故D錯誤；故選：C。12.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2O【答案】B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。【詳解】A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；D.H2O中只有H?O共價鍵，故D錯誤；故選：B。13.下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A.SO2 B.Ca(ClO)2 C.H2SO4(濃) D.【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。14.下列說法中不正確的是()A.“硅膠”常用作干燥劑B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸D.NO和CO2均為無色的有毒氣體【答案】D【解析】【詳解】A．硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑的載體，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B正確；C．常溫下，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D．二氧化碳是沒有毒的無色氣體，故D錯誤；故選D。15.下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)中，可用H++OH=H2O表示的是()A.鹽酸和氫氧化鈉溶液 B.鹽酸和氫氧化鐵C.硫酸和氫氧化鋇溶液 D.硫酸和氨水【答案】A【解析】【分析】H++OH=H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鹽酸為強酸、氫氧化鈉為強堿，生成氯化鈉為可溶性鹽，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH═H2O，故A選；B．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不選；C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于水，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D．氨水弱堿，在離子方程式中保留化學式，離子方程式為H++NH3?H2O═NH+H2O，故D不選；故選A。16.如圖為元素周期表短周期的一部分，對Y、Z、M的說法正確的是（）A.非金屬性：Y>Z>MB.可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃C.Z的氧化物均具有漂白性D.M的含氧酸酸性最強【答案】B【解析】【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對應(yīng)的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯誤；D．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，故D錯誤；故選：B。17.一定條件下,對于在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的濃度相等C.SO2、O2、SO3在容器中共存 D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化【答案】D【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯誤；B．可能存在某一時刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故B錯誤；C．反應(yīng)只要進行SO2、O2、SO3就會在容器中共存，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。18.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A.酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B.堿性：KOH>NaOH>LiOHC.金屬性：Al>Mg>Na D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF【答案】B【解析】【詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯誤，A錯誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯誤，C錯誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯誤，D錯誤；答案為B。19.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.NH3+HCl=NH4ClB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NH3+HCl═NH4Cl中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。20.在溶液中能夠大量共存的離子組是()A.Ca2+、Na+、CO、Cl B.Na+、H+、Cl、COC.H+、Ba2+、OH、NO D.Mg2+、Na+、Cl、SO【答案】D【解析】【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。21.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.鹽酸、氯氣、膽礬 B.碳酸鈉、臭氧、氨水C.食鹽、鋁、氯化氫 D.堿石灰、金剛石、熟石灰【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；氯氣是氯元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；膽礬中只含有一種物質(zhì)則是純凈物，故A錯誤；B.碳酸鈉是不同種元素組成的純凈物則屬于化合物，臭氧是氧元素組成的純凈物則屬于單質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液則屬于混合物，故B正確；C.食鹽是鈉元素和氯元素組成的純凈物則是化合物，鋁是鋁元素組成的純凈物則為單質(zhì)，氯化氫是不同種元素組成的純凈物則是化合物，故C錯誤；D.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉則屬于混合物，金剛石是碳元素組成的純凈物則是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，是不同種元素組成的純凈物則為化合物，故D錯誤；故選：B。22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為B.0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NAD.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42的數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42的數(shù)目，D錯誤；答案選C?！军c晴】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。選項C是易錯點，注意稀有氣體是由一個原子組成的。23.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過導線流向鋅片C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緽【解析】【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極的反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋅易失電子作負極，負極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負極經(jīng)過導線流向正極，電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，故B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。24.有鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，同時生成標準狀況下的氣體0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后所得固體的質(zhì)量是()A.1.40g B.1.52g C.2.00g【答案】A【解析】【分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，結(jié)合氯元素和鐵元素守恒分析解答。【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.05L×1mol/L=0.025mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×56g/mol=1.4g，故選A。第II卷非選擇題（共32分）二、填空題（共2道題，共28分）25.碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的_______處?！敬鸢浮?1).過濾(2).Cl2+2I=2Cl+I2(3).分液漏斗(4).CD(5).淀粉(6).藍(7).支管口【解析】【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2，故答案為：Cl2+2I=2Cl+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時，溫度計是用來測量餾分的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。26.A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。（3）反應(yīng)②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮?1).Fe(2).置換反應(yīng)(3).2FeCl2+Cl2=2FeCl3(4).Fe3++3OH=Fe(OH)3↓【解析】【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH=Fe(OH)3↓。27.實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。【答案】(1).上(2).CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(3).酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【解析】【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。三、計算題（共1道題，共4分）28.已知，某鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/cm3。請通過計算回答：(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？______(2)將6.5g鋅投入到足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積是多少？______【答案】(1).11.8mol/L(2).2.24L【解析】【分析】依據(jù)c=計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合反應(yīng)的方程式列式計算?！驹斀狻?1)氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，鹽酸的密度為1.18g/cm3，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則氯化氫的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=11.8mol/L，答：該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.8mol/L；(2)6.5g鋅的物質(zhì)的量n==0.1mol，鹽酸足量，按照鋅的量計算生成的氫氣，設(shè)生成標況下氫氣體積為V，=，解得：V=2.24L，答：將6.5g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積2.24L?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意物質(zhì)的量在利用化學方程式計算中的應(yīng)用，注意上下單位需要一致。選修模塊卷供學習選修1《化學與生活》模塊的學生使用。（共20分）四、選擇題（本題包括4小題，每小題2分，共8分。每小題只有1個選項符合題意）29.世界上沒有真正的垃圾，只有放錯地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A.廢塑料 B.廢鋼鐵 C.醫(yī)療垃圾 D.廢紙【答案】C【解析】【詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。30.某些成人由于長期偏食，會形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度過大。長期偏食下列食物，會導致上述疾病的是（）A.水果類 B.肉類 C.有酸味的食物 D.蔬菜類【答案】B【解析】【詳解】蔬菜水果類為堿性食物，所以檸檬酸、蔬菜類、水果類為堿性食物，食用不會形成“多酸癥”，肉類屬于酸性食物，過多食用會形成“多酸癥”，答案選B。31.下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（）A.也稱為抗壞血酸 B.難溶于水C.是一種較強的還原劑 D.人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得【答案】B【解析】【詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成