高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練35定量型探究實(shí)驗(yàn)

2022屆高三化學(xué)大一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練：35定量型探究實(shí)驗(yàn)一、單選題（共15題）1．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是①鐵皮未及時取出，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大②鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大③烘干溫度過高，導(dǎo)致測定結(jié)果偏?、苋舭邀}酸換成硫酸，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大A．①和② B．③和④ C．②和④ D．①和③2．實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法正確的是A．滴入鹽酸前，應(yīng)先通入一段時間的空氣B．在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，測定結(jié)果更準(zhǔn)確C．若省去裝置④，對測定結(jié)果無影響D．反應(yīng)結(jié)束后，無需再通入空氣3．某固體混合物可能含有Cu、CuO、Cu2O中的若干種，取14.4g該固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。測得實(shí)驗(yàn)后裝置B增重4.4g。下列說法錯誤的是A．點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先通一段時間的COB．裝置D的作用是處理尾氣，防止污染空氣C．該固體不可能只含CuO，但可以只含Cu2OD．若缺少裝置C，則實(shí)驗(yàn)所得固體中n(Cu)：n(O)偏高4．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣的組成的是：（）A．取混合物充分加熱，質(zhì)量減少B．取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體C．取混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，得到溶液D．取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體B．取ag混合物充分加熱，得到bg固體C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bgD．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體6．科研小組取180g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，Mr＝180)加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下圖所示，則1400℃后得到的物質(zhì)化學(xué)式為說明：500℃之前，晶體處于Ar氣氛中；500℃起，樣品與大氣相通。A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O77．某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．必須在①②間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度8．將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g·mol－1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示。當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為A．Ce(SO4)2 B．Ce2(SO4)3 C．CeOSO4 D．無法計算9．某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%10．取某品牌加碘食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸后分成2份于試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。配料含碘量（以I計）食用方法精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀（抗結(jié)劑）（35＋15）mg/kg待食品熟后加入碘鹽①加入FeCl2溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。②加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。下列分析合理的是A．碘酸鉀的化學(xué)式為KIO4，受熱易分解B．①或②都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為I2C．一袋（200g）食鹽中含I為5×105mol時，符合該包裝說明D．食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氰化鉀的目的均與反應(yīng)速率有關(guān)11．欲測定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO12．把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO13．為確定鎂帶在空氣中完全燃燒后所得固體產(chǎn)物假設(shè)只含MgO、的組成，某同學(xué)稱取固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)室溫：已知：下列說法錯誤的是A．不能存在于水中B．固體中C．溶液X中存在D．等于時，溶液X中的恰好沉淀完全14．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先將還原為，再用

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（）（已知：）A．1：1 B．3：5 C．3：1 D．2：115．在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定二、填空題（共7題）16．草酸可作還原劑、沉淀劑、金屬除銹劑、織物漂白劑等.實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分，少量雜質(zhì))為原料制取的裝置如圖所示。已知：向盛有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水制的原理：。請回答下列問題：(1)裝置A中盛裝飽和食鹽水的儀器名稱是_______。(2)裝置C中多孔球泡的作用是_______，裝置D的作用是_______。(3)裝置C中與濃硝酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。(4)從裝置C中需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌及_______得到產(chǎn)品。(5)準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，使生成，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))①該滴定實(shí)驗(yàn)中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。17．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：讀取次數(shù)質(zhì)量(g)錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是___________，不必作第6次讀數(shù)的原因是___________。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留2位小數(shù))。(4)測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如圖：①操作Ⅰ的名稱是___________。②需直接測定的物理量是___________。③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要___________(固定、夾持儀器除外)。④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。18．氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸()制備氟化銨()聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：回答下列問題：(1)氟化銨的電子式___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對速率的影響，請結(jié)合已有知識分析溫度不宜過高的原因：___________。(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是減壓濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。(5)氟化銨含量的測定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2～3滴酚酞指示劑，用0.3的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL，同時做空白對照實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積為mL。(已知：，1mol消耗1molNaOH)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。②計算樣品中氟化銨的含量為___________。19．Ⅰ.二氯化二硫()在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00~110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知的熔點(diǎn)：77℃，沸點(diǎn)：137℃。遇水劇烈反應(yīng)。(1)儀器a的名稱是___________。(2)遇水會生成一種黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體(化合物)及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)去除A、B裝置中的空氣的操作：打開關(guān)閉，當(dāng)看到___________現(xiàn)象，然后___________，即可。(4)由于存在系統(tǒng)缺陷，實(shí)驗(yàn)制得的二氯化二硫可能不純，請?jiān)O(shè)計解決方案：___________。Ⅱ.氮化鋁()是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。已知：可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。按以下步驟測定樣品中的純度：(5)寫出步驟①的化學(xué)方程式___________；步驟②的操作是___________、___________。(6)的純度是___________(用、表示)。20．黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵和硫且受熱不分解)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2。（實(shí)驗(yàn)一）測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將丙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：完成下列填空：(1)甲裝置的作用是___；乙裝置的作用是___；寫出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)反應(yīng)后丙瓶中加足量H2O2溶液的目的是____(用化學(xué)方程式表示)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明BaCl2溶液已經(jīng)過量____。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（實(shí)驗(yàn)二）測定鐵元素的含量(4)測定石英管內(nèi)殘?jiān)需F元素的含量。步驟一：稱量石英管中的全部固體殘?jiān)黰3g，置于潔凈燒杯中，用足量稀硫酸溶解；步驟二：加入_____；步驟三：_____、洗滌、灼燒、____、稱重……得固體質(zhì)量m4g；步驟四：數(shù)據(jù)處理……21．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。(1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若___，說明裝置不漏氣。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的為___。(3)裝置A的試劑為___，裝置C中的試劑為___。(4)裝置E作用為___。(5)實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(6)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計有較大缺陷，你認(rèn)為要如何改進(jìn)__。22．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究草酸亞鐵晶體的熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置a的名稱是_____；檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水時存在一定的缺陷，改進(jìn)方法為_____。(2)為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，同時防止加熱時發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。實(shí)驗(yàn)時夾緊K1，點(diǎn)燃A處與F處的酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到_____(填現(xiàn)象)時，證明氣體產(chǎn)物中含有CO。結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅_____(填“A”或“F”)處的酒精燈。(3)工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：①準(zhǔn)確量取25.00mL樣品溶液的玻璃儀器是_______；第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②以M為草酸亞鐵晶體的相對質(zhì)量，該樣品的純度為_______(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案1．D【詳解】略2．A【分析】測定純堿純度的原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，然后測量裝置③在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差，即可求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的純度，為了防止裝置中空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過裝置①中氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空氣趕走整套裝置里的空氣，又為了防止空氣從裝置③右端導(dǎo)管進(jìn)入，所以需在裝置③后連接裝置④防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入裝置③，據(jù)此分析解答。【詳解】A．測定原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)來計算的，則滴入鹽酸前應(yīng)把裝置中含二氧化碳的空氣趕走，故A正確；B．若添加飽和NaHCO3溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，根據(jù)測定原理，對測定純堿純度會有影響的，故B錯誤；C．若省去裝置④，則裝置③右端導(dǎo)管會從外界進(jìn)入空氣，而空氣中含有二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)測定原理，進(jìn)入的二氧化碳會對測定結(jié)果有影響，故C錯誤；D．反應(yīng)結(jié)束后，為了使反應(yīng)生成的CO2氣體能都被氫氧化鋇溶液吸收，則需再次通入空氣，趕走裝置中剩余的CO2氣體，故D錯誤；本題答案A。3．D【詳解】A．由于CO是具有可燃性的氣體，實(shí)驗(yàn)開始前先通一段時間CO，排除玻璃管中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，A正確；B．CO是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理。由于CO是可燃性氣體，所以裝置D的作用是處理尾氣，防止污染空氣，B正確；C．由題意可知裝置B增重4.4g，是吸收CO2的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，混合物中氧元素的質(zhì)量是：m(O)=××16g/mol=1.6g，其中含有Cu元素的質(zhì)量為m(Cu)=14.4g1.6g=12.8g，則n(Cu)：n(O)=：=2：1，故該固體組成可能是只含①Cu2O；②Cu、CuO按1：1混合得到的混合物；③Cu2O、Cu、CuO三種物質(zhì)的混合物。故固體不可能只含CuO，但可以只含Cu2O，C正確；D．若缺少裝置C，裝置B增重的質(zhì)量偏大，使實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個數(shù)比偏低，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。4．C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可確定試樣的組成，故A不符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可確定試樣的組成，故B不符合題意；C．混合物與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，只得到溶液質(zhì)量，無法確定試樣的組成，故C符合題意；D．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體經(jīng)干燥后是二氧化碳，即堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，能確定試樣的組成，故D不符合題意；答案選C。5．C【詳解】A．bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．堿石灰增加的質(zhì)量為混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C選；D．沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選；答案選C。6．C【詳解】已知180g草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為1mol，加熱時，鐵元素守恒，各物質(zhì)中鐵的物質(zhì)的量為1mol，1400℃時，只有為Fe3O4時，其質(zhì)量為56g+×16g=77.33g，答案為C。7．A【分析】由裝置圖可知：①中氫氧化鈉是為了除去空去中的CO2，②中是Na2CO3固體和氧酸反應(yīng)放出CO2，通入③足量的氫氧化鋇溶液后又會和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀，通過測定碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。④的作用防止空氣中的CO2進(jìn)入③影響Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，①中氫氧化鈉是為了除去空去中的CO2，無需在①和②之間添加吸收HCl的裝置，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，要根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D.根據(jù)上述分析可知，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D正確。故答案：A。8．B【詳解】將Ce(SO4)2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱分解；A．若為Ce(SO4)2，原子守恒計算固體殘留率=×100%=82.2%，B．若為Ce2(SO4)3，原子守恒計算固體殘留率=×100%=70.3%，C．若為CeOSO4，原子守恒計算固體殘留率=×100%=62.4%，所以當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體為Ce2(SO4)3，故B正確；答案為B。9．D【詳解】A、由流程圖可知，氣體用排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，所以最后收集的氣體全部為NO，故A正確；B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作Ⅱ應(yīng)是洗滌，故C正確；D、氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為108w/143.5g，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（m108w/143.5）÷m×100%=（143.5m108w）/143.5m×100%，故D錯誤。答案選D。10．C【詳解】A.碘酸鉀化學(xué)式為KIO3，根據(jù)“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解，A錯誤；B.加入FeCl2溶液、KI溶液，碘酸鉀與二價鐵離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘酸鉀與FeCl2反應(yīng)生成I，B錯誤；C.一袋（200g）食鹽中含I為5×105mol時，含碘的質(zhì)量為127×5×105=6.35mg，則1kg含碘的質(zhì)量為31.75g，符合該包裝說明，C正確；D.向食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏，D錯誤；答案選C。11．B【分析】受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。12．C【分析】根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。13．D【詳解】A、Mg3N2遇水易發(fā)生水解反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，因此Mg3N2不能存在于水中，故A不符合題意；B、設(shè)固體中n(MgO)=xmol，n(Mg3N2)=ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：40x+100y=3.4，最終產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2，因此根據(jù)鎂原子守恒可知：x+3y==0.09mol，聯(lián)立方程可解得：x=0.06，y=0.01，故n(Mg3N2)：n(MgO)=1:6，故B不符合題意；C、溶液X中電荷守恒為：，c(H+)=0.1mol/L，故>0.1mol/L，故C不符合題意；D、當(dāng)V1=V2時，n(Cl)=n(OH)，因n(Cl)>2n(Mg2+)[有NH4Cl]，而加入NaOH時，Mg2+先反應(yīng)，當(dāng)Mg2+完全沉淀時，還未反應(yīng)，即V1>V2，故D不符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】對于混合物相關(guān)組分的計算，常利用質(zhì)量守恒和相關(guān)原子守恒列出二元一次方程組進(jìn)行求解，因此需掌握守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用至關(guān)重要。14．D【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值。【詳解】解：，，，由電荷守恒可知，，得到a：：：1，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題計算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運(yùn)用中和滴定的數(shù)據(jù)計算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計算氫氧根離子的物質(zhì)的量。15．C【詳解】由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液，則n(Na+)=n(C1)=n(HC1)=0.50mol/L0.08L=0.04mol，若Na的氧化物為Na2O，應(yīng)為0.02mol62g/mol=1.24g;若為Na2O2,應(yīng)為0.02mol78g/mo1=1.56g?，F(xiàn)為1.5g，介于1.24g與1.56g之間，應(yīng)為二者的混合物。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握守恒法、關(guān)系式法、平均摩爾質(zhì)量等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，由Na～HCl～NaCl可知，n（Na）=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，結(jié)合Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mol）及平均摩爾質(zhì)量判斷生成1.5g固體的成分。16．分液漏斗增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行防止倒吸過濾干燥當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色63.0%【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，同時會產(chǎn)生硫化氫氣體，裝置B中盛有氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用于吸收硫化氫氣體，裝置C中乙炔在硫酸汞做催化劑作用下，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成草酸，裝置D用于防止二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生倒吸，裝置E中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氮?dú)怏w，防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)裝置A中盛裝飽和食鹽水的儀器是分液漏斗；(2)裝置C中多孔球泡可以增大乙炔氣體與濃硝酸的接觸面積，便于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置D為空載儀器，起安全瓶的作用，防止二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生倒吸；(3)裝置C中，在硫酸汞做催化劑作用下，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成草酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)從裝置C中需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；(5)①當(dāng)草酸與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)后，再滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液會變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來的顏色；②由得失電子數(shù)目守恒可得關(guān)系式5H2C2O4—2KMnO4，由題意可知高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1.00mol/L×20.00×10—3L=2×10—2mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的讀數(shù)第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重0.84溶解生成NaCl的質(zhì)量玻璃棒、蒸發(fā)皿偏大【詳解】(1)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)用過氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣的質(zhì)量、錐形瓶+水的質(zhì)量，還有第4次或第5次讀數(shù)；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)的質(zhì)量已達(dá)到恒重，不必作第6次讀數(shù)；故答案為：第4次或第5次的讀數(shù)；第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重；(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反應(yīng)方程式可知，由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量減少，質(zhì)量的變化量就是氧氣的質(zhì)量，即m(O2)=1.560g+190.720g192.010=0.270g，n(O2)==0.0084mol，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=84%；故答案為：0.84；(4)①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；故答案為：溶解；②最終蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的晶體為氯化鈉，故應(yīng)測定生成NaCl的質(zhì)量；故答案為：生成NaCl的質(zhì)量；③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；故答案為：玻璃棒、蒸發(fā)皿；④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：偏大。18．溫度過高氟化銨易分解，或氨氣在體系中的溶解度降低，或氨氣逸出太多，氨消耗過大等任意一個合理答案降溫結(jié)晶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色【分析】和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨，濾液減壓濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氟化銨，母液中加入硫酸鎂生成氟化鎂沉淀?！驹斀狻?1)中有離子鍵和共價鍵，其電子式為，故答案為：。(2)反應(yīng)①中和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨，其反應(yīng)化學(xué)方程式為，故答案為：。(3)溫度過高氟化銨易分解，或氨氣在體系中的溶解度降低，或氨氣逸出太多，氨消耗過大，所以工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，故答案為：溫度過高氟化銨易分解，或氨氣在體系中的溶解度降低，或氨氣逸出太多，氨消耗過大等任意一個合理答案。(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是減壓濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶。(5)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色。②根據(jù)題意得關(guān)系式4NaOH，

mg樣品中氟化銨消耗氫氧化鈉(VV0)mL，樣品中氟化銨的物質(zhì)的量為0.3×(VV0)×103L，氟化銨的質(zhì)量為0.3×(VV0)×103L×37g/mol=1.11×(VV0)×102g，則樣品中氟化銨的含量為=，故答案為：。19．三頸燒瓶B裝置中充滿黃綠色氣體關(guān)閉打開在D與E之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶過濾洗滌【分析】A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，用B中濃硫酸干燥氯氣，打開關(guān)閉，當(dāng)看到B中充滿黃綠色氣體時，關(guān)閉，打開，D中氯氣和硫反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器a的名稱是三頸燒瓶；(2)遇水會生成黃色單質(zhì)硫、能使品紅褪色的二氧化硫氣體及鹽酸酸霧，反應(yīng)方程式是；(3)為防止氧氣與硫在高溫下反應(yīng)，去除A、B裝置中的空氣的操作：打開關(guān)閉，當(dāng)看到B裝置中充滿黃綠色氣體時，關(guān)閉打開即可；(4)遇水劇烈反應(yīng)，E裝置中的水蒸氣可以通過導(dǎo)管進(jìn)入D，使制得的二氯化二硫可能不純，解決方案是在D與E之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；(5)可與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣和偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式；步驟②是偏鋁酸鈉是和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，用過濾的方法分離出氫氧化鋁，操作是過濾、洗滌；(6)步驟②得到的沉淀是氫氧化鋁，氫氧化鋁煅燒得氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量為m1g，氧化鋁的物質(zhì)的量是，根據(jù)鋁元素守恒，的物質(zhì)的量是，純度是?！军c(diǎn)睛】本題考查了的制備和氮化鋁含量的測定，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，掌握基本實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}能力。20．除去空氣中的CO2安全瓶SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OH2O2+Na2SO3＝Na2SO4+H2O在上層清液中滴入BaCl2溶液，若上層溶液不變渾濁，則證明已經(jīng)過量加入足量氫氧化鈉溶液過濾冷卻【分析】甲裝置中過量的氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳，裝置乙起安全瓶防倒吸，裝置丙吸收二氧化硫，裝置丁防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳加入裝置丙，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由于空氣中還含有二氧化碳，則甲裝置的作用是除去空氣中的CO2，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生倒吸，則乙裝置的作用是安全瓶；二氧化硫是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉，則反應(yīng)后丙瓶中加足量H2O2溶液的目的是氧化亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Na2SO3＝Na2SO4+H2O，由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法是在上層清液中滴入BaCl2溶液，若上層溶液不變渾濁，則證明已經(jīng)過量；(3)m2固體是硫酸鋇，物質(zhì)的量是，依據(jù)硫原子守恒可知該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)測定石英管內(nèi)殘?jiān)需F元素的含量，需要首先轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后加入氫氧化鈉溶液沉淀鐵元素，則步驟為步驟一：稱量石英管中的全部固體殘?jiān)黰3g，置于潔凈燒杯中，用足量稀硫酸溶解；步驟二：加入加入足量氫氧化鈉溶液；步驟三：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量……，得固體質(zhì)量m4g。21．漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變或漏斗中的液面不再下降把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中氫氧化鈉溶液濃硫酸吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止影響測量結(jié)果73.6%用稀硫酸代替稀鹽酸【分析】利用凈化后的空氣排盡裝置中的氣體，B中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，C裝置干燥二氧化碳，D裝置吸收二氧化碳，E裝置防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝置，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變，證明裝置氣密性完好；故答案為：漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變；(2)由于生成的二氧化碳會殘留在裝置中，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的為了把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中；故答案為：把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中；(3)裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定，其中