2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第八章 第3講　鹽類的水解 作業(yè)

第3講鹽類的水解

------??課后作業(yè)?集訓(xùn)??一

（40分鐘）

選題表

題號

知識點(diǎn)

基礎(chǔ)能力創(chuàng)新

鹽類的水解及其規(guī)律1,2

鹽類水解的影響因素及應(yīng)用35,6,712

綜合48,9,1011,13

基礎(chǔ)過關(guān)

1.（2020?浙江7月選考）水溶液呈酸性的是（B）

A.NaClB.NaHSO1

C.HCOONaD.NaHCO3

解析:氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鈉在水中

完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,水溶液呈酸性,B項(xiàng)正確；

甲酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿

鹽,水溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.25℃時(shí),濃度均為1mol∕L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX

溶液的pH=7且溶液中c（X）=Imol∕L,BX溶液的pH=4,BY溶液的PH=6。

下列說法正確的是（D）

A.AY溶液的PH小于7

B.AY溶液的PH小于BY溶液的PH

C,稀釋相同倍數(shù),BX溶液的PH變化小于BY溶液的

D.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)

解析:根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,推知AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱

堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,則AY為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液的pH>7,A、B錯(cuò)誤;

稀釋相同倍數(shù),BX、BY溶液的PH均增大,BX溶液的PH變化大于BY溶

液的，C項(xiàng)錯(cuò)誤;BY溶液的pH=6,因此電離平衡常數(shù)K(BoH)小于

K(HY),D項(xiàng)正確。

3.(2022?天津河?xùn)|區(qū)期末)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(C)

Na2CO3溶液NaHCO3溶液

A.電⑩與NaHCo3溶液中所含粒子種類相同

B.Al2(SO1)?能促進(jìn)Na2C03>NaHCO3水解

C.CaCl2能促進(jìn)Na2C03>NaHCO3水解

D.Al2(SO4)3-?Na2CO3>NaHCO3反應(yīng)都能產(chǎn)生大量CO2

解析:Na2CO3與NaHCo3溶液中均含有H2。、Na?H2CO3.HCOg、CO至、H?

0H,故所含粒子種類相同,A正確;鋁離子均能與HCO外CoE發(fā)生相互

2+

促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生大量C02,B、D正確;Ca+CθΓ-CaC03I,會(huì)促

進(jìn)HCog的電離,抑制Na2CO3的水解,C錯(cuò)誤。

4.NH1Al(SO1)2常作食品加工中的食品添加劑,用于焙烤食品;NH1HSO1

在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題。

⑴NHAI(SOj可作凈水劑,其原理是(用離子方程式說明)。

(2)相同條件下,0.1mol?L^1NHAl(SO)2溶液中的C(NH2

(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol-I√N(yùn)H4HS(λ溶液中的C(NH9。

⑶幾種均為0.1mol-L的電解質(zhì)溶液的PH隨溫度變化的曲線如圖

所示。

①其中符合0.1mol?L^*NHlAI(Sa)2溶液的PH隨溫度變化的曲線

是(填羅馬數(shù)字)。NHAI(So,)2溶液的PH隨溫度變化的原因

是________________________________________________________

②20C時(shí),0.1mol?L^1NHlAI(SoD2溶液中2c(SOf)-C(NHi)-

3c(AK)=mol?L'o(列計(jì)算式不必化簡)

(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^1NH∣HS(‰溶液中滴加

0.1mol?L1NaOH溶液,溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線

如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn)。

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

③由b到C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________________?

解析：⑶①陽AI(SOD2溶于水電離出的NH上AF在溶液中水解使溶

液顯酸性,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

溶液中氫離子濃度增大,pH減小,則符合條件的曲線是I;

②由圖可知,20℃時(shí),0.1mol-LTNH,A1(SOj溶液的PH為3,由溶液

中的電荷守恒關(guān)系2c(S0D+c(OH)=c(NH：)+c(H,)+3c(Al3+)可得

20℃時(shí),2C(Sof)-C(NHi)-3c(Al")=c(H*)-C(Olr)=Imol?L-

10"mol?Llo

(4)①向100mL0.1mol?L1NHIHSOI溶液中滴力口0.1mol?LTNaOH

溶液,發(fā)生的反應(yīng)為H'+0H'_H2O?OH+NH1—=NH3?H2O,由方程式可

知,a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好中和溶液中也得到等濃度的(NH)SOd和

Na2SO.,的混合溶液,溶液中的NHl水解促進(jìn)水的電離;a點(diǎn)之后,NH^與

OH反應(yīng)生成抑制水電離的NH3?HOC(NH9越小,促進(jìn)水的電離程度

越小,所以溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn);②由圖可知b點(diǎn)時(shí),溶

液PH為7,該點(diǎn)為Na2SO4>(NH4)2SO4^NH3-H2O的混合溶液,則溶液中

各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(S0Γ)>c(NH÷)>

C(OH)=C(H');③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+NH÷-

NH3?H2Oo

答案:(I)Al3WO-Al(OH)3(膠體)+3H1

⑵小于

(3)①INHAl(SO)2水解使溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大，

PH減?、?10“IO”)

(4)①a②C(Na+)>c(SOf)>c(N?)>c(OH)=c(H,)

(3)NH↑+OH-NH3*H2O

TZ能力提升

5.(2023?廣東汕頭模擬)下列說法正確的有(A)

①PH=O的溶液中Fe"與S?一因發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCb固體應(yīng)通入HCl

氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NΛ

④HCO3和AIO2在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/p>

⑤將L加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSo3+I2+3OH—S0f+2I+2?0

⑥相等體積的pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,喏3將增大

c(HSO3/

A.2個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.7個(gè)

解析:①Fe"與S?因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，錯(cuò)誤;②MgCl2中的

Mg"易水解,加熱溶液促進(jìn)水解,所以MgCb溶液蒸干后得照(OH)2固體,

錯(cuò)誤;③電⑩在溶液中水解生成OH和HCO3,陰離子數(shù)目增加,錯(cuò)誤；

④HCO3和Al。2在溶液中會(huì)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO/所以HCo3和

Al。?不能大量共存,故錯(cuò)誤;⑤NaHS溶液顯酸性,離子方程式中不能

用氫氧根離子,所以將L加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)HS03+I2+H20-

S0f+2I+3H',故錯(cuò)誤;⑥鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,將pH=2的鹽酸稀釋

到pH=5時(shí),稀釋后溶液的體積是原來體積的1Ooo倍;而OLCOOH是

弱酸,加水稀釋時(shí)CH3COOH的電離被促進(jìn),故同樣是稀釋至溶液的體積

是原來體積的1000倍的時(shí)候,溶液的pH小于5,故要稀釋至pH=5,

醋酸加水量大,故正確;⑦NaHSo3溶液中加入少量NaoH固體,NaHSl與

NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,所以NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,帶二

c(HSO3)

將增大,正確。

6.(2022?河北模擬改編)室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NHMCO3的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

用PH試紙測定0.1mol?L^'NH4HCO3溶液的pH,測得PH約

1

為10

向濃度為0.1mol?L1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺

2

激性氣味氣體產(chǎn)生

濃度均為2.0mol?L'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混

3

合,有晶體析此過濾

下列說法不正確的是(C)

A.0.1mol?L1NH4HCO3溶液中存

+

在:c(H)+c(H2CO3)=c(COf)+c(OH)+c(NH3?H2O)

B.由實(shí)驗(yàn)1可得:Kb(NH3?H2O)>Kal(H2CO3)

C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:NF?+0H-N4t+H2O

D.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在:C(NHi)+c(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO3)+

c(C0f)

解析：由質(zhì)子守恒知A項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)1溶液呈堿性可知，水解程度

NHbHCO故可得Kb(NH3?H2O)>Kal(H2CO3),B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為HCO3+0H-COf+H2O,NH∣+OH—NH3↑+H20,C項(xiàng)

錯(cuò)誤;析出晶體為NaHCo3,根據(jù)物料守恒，實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在

c(NH^)+c(NH3?H2O)=c(Cl),c(Na')=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COf),

c(Na*)<c(Cl),故C(NH。)+C(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COf),

D項(xiàng)正確。

7.(2022?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)實(shí)驗(yàn)測得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

和阻⑩溶液的PH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(D)

A.Na2CO3的水解是放熱反應(yīng)

B.M點(diǎn)之前,升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動(dòng)

C.N點(diǎn)時(shí)NaHCO3已完全分解

D.若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.62

解析:Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;NaHCo3溶液中,Heo3一

H'+COE、HC03÷H20-H2C03+0H,M點(diǎn)之前,升高溫度溶液的PH減小，

原因是電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液的pH隨溫度升

高而降低,N點(diǎn)后溶液的PH隨溫度升高而升高,所以N點(diǎn)時(shí)NaHCO3沒

有完全分解，故C錯(cuò)誤;N點(diǎn)溶液中含有碳酸鈉,若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到

25°C,pH>8.62,故D正確。

8.(2022?安徽淮北二模)4A為二元弱酸,在25℃時(shí),溶液中及及

HA濃度的負(fù)對數(shù)pc隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知:溶液中始

2

終保持c(H2A)+c(HA)+c(AO=0.1mol∕L]o下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.H2A的Kal為LOXIOT

B.b點(diǎn)：C(HA)>c0-)>c(OH)

C.由a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，水的電離程度一直增大

D.NaHA溶液呈堿性

解析：PH為0時(shí)，溶液中主要是RA,以H2A的一級電離為主，故

C(HA)=10^4mol∕L,ab所在曲線為HA的曲線，另一條線為A”的曲線,

c(H2A)近似為0.1mol∕L,Ka尸外史甘芋=Ky3A正確;b點(diǎn)溶液

C(H2A)0.1

顯酸性,C(OH)很小,根據(jù)圖知,C(HA')>c(A2^),故C(HA)>c(A2^)>c(0H),

B正確；由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，溶液一直呈酸性,且酸性越來

越弱,酸抑制水電離程度越來越弱，故水的電離程度一直增大,C正確;

pH=4.4時(shí)，c(HA)=C(A*),故降.—言修工HA-的水解平

C(HA)

ll

衡常數(shù)Kh=^=^=10<Ka2,故NaHA溶液顯酸性,D錯(cuò)誤。

Kal103

9.（不定項(xiàng)）室溫下,將0.10mol?L1NaOH溶液滴到0.10mol?L1HA

溶液中，溶液的PH與粒子濃度比值的對數(shù)［1g端］關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是(BD)

A.溶液中水的電離程度:N>P>Q

B.P點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(OH)+c(HA)-c(H+)

C.Q點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)

925

D.室溫下,NaA的水解平衡常數(shù)Kh=10^?

解析:N、P、Q三點(diǎn)的pH都小于7,水的電離受到抑制，且pH越小，

水的電離程度越小，故溶液中水的電離程度為N<P<Q,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)

Ig黑'=0,即C(A)=C(HA),根據(jù)電荷守恒分析，c(NM)+c(M)=

C(OH)+c(A),則有c(Na+)+c(H+)=c(OH^)+c(HA),B正確；Q點(diǎn)

Ig端=1,PH小于7,c(H)>c(0H),則根據(jù)電荷守恒分析,c(Na)+

c(HA)

C(H+)=C(OH)+c(A),則有C(A)>c(Na),C錯(cuò)誤;由N、Q兩點(diǎn)的坐標(biāo)可

以計(jì)算P點(diǎn)坐標(biāo)(0,4.75),Ig??=0,c(H+)=10-4-75mol?L,根據(jù)電離

C(HA)

平衡常數(shù)K=C(A=RH+)分析,K=Io/弋則室溫下,NaA的水解平衡常數(shù)

C(HA)

Kh=噌=給=1°"5,D正確。

10.(不定項(xiàng))(2022?山東泰安三輪驗(yàn)收)氨基酸在水溶液中可通過得

到或失去H-發(fā)生如下反應(yīng)：

RRR

H-,K1H?,K2

++

H2N-CH-CC)O-'OHH3N-CH-COO-"-OH-H3N-CH-COOH

常溫下,O.OOlmol?L1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物種濃度對數(shù)

值與PH的關(guān)系如圖所示：

3

下列說法錯(cuò)誤的是(D)

+

A.曲線①為H3NCH2COOH的濃度與PH的關(guān)系圖

1

B.pH=7時(shí),C(H3N'CH2COO)>c(H2NCH2COO)>c(H3NCH2COOH)

C.B點(diǎn)時(shí),PHJgKI產(chǎn)2

+

D.在CIFhNCHzCOOH溶液中c(T)=c(H3NCH2COO)+c(H2NCH2COO)+c(0H)

解析：由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去印發(fā)生反應(yīng)可知,c(H+)

+,

增大,H3NCH2COOH含量增大,c(H)減小,HZNCHEOO含量增大;故曲線①

②③分別為H3NCH2COOH>H3NtH2COO、H2NCH2COO的濃度與pH的關(guān)系

4

圖，A正確，由圖可知，pH=70?,c(H3NCH2COO)>c(H2NCH2COO)>

+t

c(H3NCH2COOH),B正確；B點(diǎn)時(shí)c(H3NCH2COOH)=c(H2NCH2COO),

]Jc(H3N+CH2COCΓ)c(H3N+CH2COOH)]

+

IgKI+lgK2」gKiK2glc(H+)c(H2NCH2COO)XC(H+)C(H3N+CH2COO)」]gc(H)=PH

+

C正確;在CrH3NCH2COOH溶液中存在質(zhì)子守恒c0Γ)=c(HNCH2COO)+

2c(H2NCH2COO)+c(0H),D錯(cuò)誤。

11.(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2N02+2Na0H-NaN03+

NaN02+H20o含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得

1L溶液A,溶液B為0.1mol-L的CH3COONa溶液,則兩溶液中C(No3)、

C(NO2)和C(CH3C00)由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電禺

45

常數(shù)Ka=7.1×IO,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10)o可使溶液A和

溶液B的PH相等的方法是(填字母)。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH固體

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH固體

(2)直接排放含S0?的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可

脫除煙氣中的SO2o吸收液(NaOH溶液)吸收S02的過程中，pH隨

nO2-?J

(S3∕:n(HSO3)的變化如下表:

n(SOf)：n(HSO3)91：91：19：91

PH8.27.26.2

①由上表判斷NaHS溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是―(填字母)。

a.c(Na+)=2c(Sθf)+c(HSO3)

b.c(Nat)>c(HSO3)>c(SOf)>c(H')=c(OH)

c.c(Nat)+c(H)=c(SOf)+c(HSOg)+c(0H)

解析：(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律,CH3COOH的電離常數(shù)小于亞硝酸的電離

常數(shù),故CKiCOO的水解程度大于NO￡的水解程度，故離子濃度大小關(guān)

系為C(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)。溶液A的PH小于溶液B的pH,為

使兩者的pH相等,可以采取向溶液A中加適量NaOH固體,使A的PH

增大；向溶液B中加適量水,使溶液B的PH減小。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可

知,HSo3的含量越高,溶液的PH越小,故HSO3的電離程度大于其水解

t

程度。根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SOf)+c(OH),溶液

呈中性,c(H)=c(OH),故C(Na)=c(HSO3)+2c(SOQ,a項(xiàng)正確；溶液呈

+

中性,c(H)=c(OH),從表中數(shù)據(jù)可推出C(HSO3)>c(SOf),故C(Na)>

,

c(HSO3)>c(SOf)>c(OH)=C(H),b項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可得C(Na)+

c(H)=c(HSO3)+2c(SOf)+c(OH),c項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:(l)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)be

⑵①酸溶液中存在HSO3的電離平衡和水解平衡,從表中數(shù)據(jù)可以

看出,HSO3的含量越高,溶液的PH越小,故HSO3的電離程度大于其水

解程度②ab

TM創(chuàng)新應(yīng)川

12.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol?LT的鹽酸和NH1Cl溶液,

將溫度傳感器和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、

形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法,正確

的A

(?

2

0

8

6

4

2

0

A.P點(diǎn)溶液：c(NH+)+2c(Mg2+)>c(Cl)

B.反應(yīng)劇烈程度:NH￡DHCl

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解

D.1OOOs后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

解析:從圖中可以看出,P點(diǎn)溶液的pH>7,此時(shí)C(OH)>c(H');依據(jù)電

荷守恒可知,c(NHt)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),所以C(NH1)+

2c(Mg2+)>c(C1),A正確;鎂與鹽酸反應(yīng),溶液溫度迅速升高,并達(dá)最高

點(diǎn),反應(yīng)放出的熱量多,所以反應(yīng)劇烈程度HC1>NHK1,B不正確;MgCl2

水解時(shí),溶液顯酸性,所以Q點(diǎn)溶液顯堿性不是MgCl2發(fā)生水解所致,

C不正確；IOOOS后,鎂與NH1Cl溶液反應(yīng)溫度仍在緩慢上升,溶液的

PH仍在緩慢增大,說明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行,D不正確。

13.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，

用CmOI?L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用