預(yù)測化學(xué)模擬+權(quán)威預(yù)測：專題十四 鹽類的水解 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【模擬演練】1。（2012·揚(yáng)州模擬)下列關(guān)于FeCl3水解的說法中錯(cuò)誤的是(）A。水解達(dá)到平衡時(shí)，無論是加熱升溫還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.濃度為5mol·L-1和0。5mol·L—1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小C。有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D。為抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加入少量HCl2.（2012·周口模擬)下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是（）A.100mL0。1mol·L—1AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.01NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))B。Ksp（BaSO4）=1。07×10—10，Ksp(BaCO3)=2.58×10—9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C。常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液pH＜7D.0。1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+）＞c（CO32—)＞c(HCO3—）＞c（OH—)＞c(H+）3。（2012·南通模擬)為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（)A.適量的HClB。適量的NaClC。適量的氨水D.適量的NaOH4。(2012·長春模擬）現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol·L—1NaX溶液和bmol·L—1NaY溶液.下列說法不正確的是（)A。若a＞b，測得c（X—）=c(Y—），可推出溶液中的c（HX)＞c(HY)B。若a＞b，測得c(X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY)C.若a=b，且pH（NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD。若a=b，并測得a=c（X-)=c(Y-)+c（HY）,則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸5.（2012·杭州模擬）常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.pH=7且c（CH3COO—)＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-)B。pH＜7且c(CH3COO—）＞c(H+)＞c（Na+）＞c（OH—）C。pH＞7且c（Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH—）D.pH＞7且c(Na+）＞c（OH—）＞c(CH3COO—）＞c(H+）6.(2011·合肥模擬)向1。00L0。3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g,有關(guān)該溶液的說法正確的是()A。溶質(zhì)為Na2CO3B。c（Na+)=c（HCO3—）+c（CO32-）+c(H2CO3)C。c(Na+)＞c(CO32-)＞c（HCO3—）＞c（H+)＞c（OH-）D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c（CO32—)+c（OH—）7。（2012·洛陽模擬)下列各組物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分不相同的是()A.NaAlO2、AlCl3B。Na2CO3、NaHCO3C。FeCl2、FeCl3D.K2SO3、K2SO48.（2011·沈陽模擬）對水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的是（）A.Mg(OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B。Mg(OH）2的溶度積小于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C。MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解,使水中OH-濃度減小，對Mg（OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH)2沉淀D。MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大,對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH）2沉淀9。(2012·保定模擬）將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）①20mL0。01mol·L—1KCl溶液②30mL0。02mol·L—1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L—1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L—1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B。④＞①＞③＞②＞⑤C。⑤＞④＞②＞①＞③D。④＞③＞⑤＞②＞①10.（2011·蘭州模擬）已知HA的酸性比HB弱,且均為弱酸。在物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L—1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c（OH-）＞c（HA）＞c(HB）＞c（H+)B。c（OH-)＞c(A—)＞c（B-)＞c（H+)C。c（OH-)＞c（B-)＞c（A-）＞c（H+）D.c（OH-)＞c(HB）＞c(HA)＞c(H+)11。（2012·珠海模擬）現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是(填序號）_________________。(2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____________.(3)將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。12。（2012·南陽模擬）現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L-1純堿溶液。（1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是:________________________(用離子方程式表示)，為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：________________________________________________________。（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10％。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_______________________。（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是__________.A。c（Na+)=2c(CO32—)B。c（CO32)＞c（OH-)＞c（HCO3—)＞c（H2CO3)C.c（CO32)+c（HCO3—)=0.1mol·L-1D.c(OH—)=c（H+)+c(HCO3-）+2c（H2CO3）(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解平衡常數(shù)(用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：________.13。(2012·廈門模擬)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2。0×10—105.4×10-138。3×10-172.0×10—482.0×10-12(1）20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___________________。(2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=__________.（3）測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是_____________。A。KBrB.KIC。K2SD。K2CrO414.(2011·南通模擬）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA—,HA-H++A2—?；卮鹨韵聠栴}：（1）NaHA溶液___________（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定")。（2)某溫度下，若向0。1mol·L—1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L—1KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH—），則此時(shí)該混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是_____(填字母）.A。c（H+)·c(OH-）=1×10-14B.c（Na+)+c（K+）=c（HA—）+2c（A2—）C.c（Na+)＞c（K+)D.c（Na+)+c（K+)=0.05mol·L-1（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡:CaA（s）Ca2+(aq）+A2-（aq)ΔH＞0.①溫度升高時(shí)，Ksp____________(填“增大”、“減小"或“不變”，下同）。②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_____________________________?！靖呖碱A(yù)測】鹽類水解是高考的重點(diǎn)，年年高考都有考查的試題。考查的重點(diǎn)內(nèi)容有：①分析鹽對水的電離程度的影響并作定性判斷或定量計(jì)算；②pH大小的比較；③離子濃度大小的比較等。從近幾年的高考試題來看，將鹽類水解與其他知識有機(jī)的結(jié)合起來一起考查學(xué)生各方面的能力，這仍將是今后命題的基本方向。關(guān)于沉淀的溶解平衡知識在很多省份的高考題中亦有考查，在以后的高考中，這里仍然是重點(diǎn)考查的部分.命題角度高考預(yù)測鹽類水解的應(yīng)用1、2離子濃度大小的比較3、4沉淀溶解平衡的應(yīng)用5綜合考查6、71.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（）2.下列說法正確的是（)A。AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B。配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C。用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D。泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁3。25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L—1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+）＞c(A—）,則下列描述中，不正確的是()A。該溶液的pH＜7B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大C。c(A—)+c（HA）=0。02mol·L-1D.n(A—)+n（OH—）=0。01mol+n（H+)4。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411。611.1下列說法中正確的是（)A。陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B。相同條件下的酸性：H2CO3＜HCNC。三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的溫度，減小5。在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10—10，下列說法不正確的是(）A。在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4。9×10—13B。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C。圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D。在t℃時(shí)，AgCl(s）+Br-（aq）AgBr(s）+Cl—(aq）平衡常數(shù)K≈8166.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實(shí)驗(yàn)編號甲乙丙c（HA)(mol·L-1）0。2c10。1c（NaOH）(mol·L—1）0。20。20.1混合溶液的pHa79請回答下列問題：（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：_________________________。(2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從乙組情況分析，c1是否等于0。2mol·L—1_______（填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c（A—)與c（Na+）的大小關(guān)系是_________（填字母）。A。前者大B.后者大C。相等D。無法判斷（3)丙組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。（4）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，c（Na+）-c(A-）=_________mol·L-1。7.Ⅰ。工藝上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗CuO（含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)X是_______(填寫化學(xué)式）,其反應(yīng)的離子方程式是____________________.(2)生產(chǎn)中Y可選用_________（填寫化學(xué)式），其目的是_____________________。（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶過程中必須采取的措施是___________________________.Ⅱ.（1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是__________。A。KMnO4B.H2O2C。氯水D。HNO3(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4不一定能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH）3的溶度積Ksp=8。0×10—38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3。0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10—5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為______,通過計(jì)算確定上述方案_____________(填“可行"或“不可行"）。（提示：1g5=0。7）答案解析【模擬演練】1?！窘馕觥窟xC.加熱升溫或稀釋FeCl3溶液均使Fe3++3H2OFe（OH)3+3H+的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；FeCl3的濃度越高，其水解程度越小，所以Fe3+的水解程度前者比后者小，B項(xiàng)正確;升高溫度，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e3+的水解程度增大，所以50℃時(shí)Fe3+的水解程度比20℃時(shí)大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸,溶液中c(H+）增大，F(xiàn)e3+的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制了Fe3+的水解，D項(xiàng)正確.2。【解析】選C。A項(xiàng)，鋁離子水解，數(shù)量減少.B項(xiàng)，提高碳酸根離子濃度，可以使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。C項(xiàng)，pH=11的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.001mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液電離出氫離子0.001mol·L—1，醋酸是部分電離，故醋酸剩余,混合后pH＜7。D項(xiàng)，碳酸鈉溶液中，CO32-水解生成等量的HCO3—和OH-，少量HCO3—電離而使其濃度減小，水電離出OH-和H+，所以c（OH—)＞c(HCO3-），D錯(cuò).3。【解析】選C.由于溶液中NH4+的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4+的濃度減小，從而使溶液中NH4+與Cl-的濃度比小于1∶1.現(xiàn)欲使NH4+的濃度與Cl—的濃度比為1∶1，則必須抑制NH4+的水解(或增大NH4+的濃度)，同時(shí)不能改變Cl-的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補(bǔ)充NH4+；也可以加入稀硫酸等除鹽酸外的其他酸抑制水解.4.【解析】選B。當(dāng)兩溶液濃度不同時(shí)，得到的兩種陰離子相等，則說明原濃度大的溶液中陰離子的水解程度大，即X-的水解程度大，則水解生成的HX的濃度也大;當(dāng)兩溶液的濃度相等時(shí)，溶液的pH越大，說明陰離子水解程度越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a=c（X-)說明X—沒有發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，NaY溶液中有HY，則說明Y-發(fā)生了水解，HY為弱酸.5?！窘馕觥窟xA。NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，溶液中含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子.pH=7時(shí)，c(H+）=c(OH—),根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-)=c（Na+），A錯(cuò);pH＜7時(shí),c(H+)＞c（OH—)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c（CH3COO-）＞c（Na+)，B對；pH＞7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-）+c(OH—）=c(Na+)+c（H+)，C對；pH＞7時(shí)，當(dāng)溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa時(shí),可能有c（Na+）＞c（OH—)＞c(CH3COO—）＞c(H+),D對。6.【解析】選D.n(NaOH）=1.00L×0.3mol·L-1=0.3mol，溶液增加的質(zhì)量為吸收的CO2的質(zhì)量，n(CO2)==0.2mol，反應(yīng)后得到物質(zhì)的量均為0。1mol的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,A錯(cuò)；根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=3［c(HCO3—）+c(CO32—)+c(H2CO3)]，B錯(cuò)；該溶液顯堿性，由于CO32-比HCO3-容易水解，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c(HCO3—)＞c（CO32-）＞c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò);根據(jù)電荷守恒:c（Na+)+c（H+）=c(HCO3—)+2c（CO32-）+c(OH—），D正確。7.【解析】選A。根據(jù)鹽溶液在加熱、蒸干、灼燒時(shí)產(chǎn)物的判斷方法即可判斷出所得固體的成分。NaAlO2→仍為NaAlO2，AlCl3→Al（OH)3→Al2O3;Na2CO3→仍為Na2CO3，NaHCO3Na2CO3;FeCl2→Fe(OH)2Fe（OH）3Fe2O3，F(xiàn)eCl3→Fe(OH）3Fe2O3；K2SO3K2SO4，K2SO4→仍為K2SO4.8.【解析】選D。由于Mg(OH)2和MgCO3中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同，所以不能直接根據(jù)Ksp的大小比較溶解能力強(qiáng)弱，A、B均不正確；MgCO3溶解平衡生成的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg（OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp,則生成Mg（OH)2沉淀，C不正確,D正確。9?！窘馕觥窟xB。AgCl（s)Ag+（aq）+Cl—（aq）,由于c（Ag+）·c（Cl-)=Ksp,c(Cl—）或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小.①中c（Cl-）=0.01mol·L—1,②中c(Cl-)=0.04mol·L—1,③中c(Cl—)=0。03mol·L—1，④中c(Cl-)=0，⑤中c(Ag+）=0。05mol·L—1。Ag+或Cl—濃度由小到大的順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥冢饥?故AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲伲劲郏劲冢劲?10.【解析】選A.由于HA的酸性比HB弱，故A—的水解程度要大于B—的水解程度，由于水解是消耗A-和B-，故水解后溶液中存在的c(A—）＜c（B-)，水解生成的c（HA）＞c（HB），故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；而水解一般來說，程度都較小，也就是說沒有水解的A-和B-要遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于水解的A-和B—，故溶液中因水解而得到的OH—不可能比沒有水解的A—和B—多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。11。【解析】（1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離,所以NH4Cl溶液中H2O電離出的H+的濃度最大，因H2SO4電離出的H+的濃度大，抑制水電離的能力最強(qiáng)，故H2SO4溶液中由H2O電離出的H+的濃度最小，而NaOH抑制H2O電離的能力比CH3COOH強(qiáng)，故由水電離出的H+的濃度大小順序?yàn)椋篘H4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4。（2）在等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH3·H2O中，由于NH4+的水解程度和NH3·H2O的電離程度都是微弱的，故（NH4)2SO4溶液中NH4+濃度最大，NH3·H2O中NH4+濃度最小。因CH3COONH4溶液中,CH3COO—的水解對NH4+的水解具有促進(jìn)作用,故CH3COONH4溶液中NH4+濃度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH4+濃度，又因NH4HSO4完全電離產(chǎn)生的H+抑制了NH4+的水解，故NH4HSO4溶液中NH4+濃度大于NH4Cl溶液中的NH4+濃度，綜上所述，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋海∟H4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O。（3)等物質(zhì)的量的NaOH、NH4Cl反應(yīng)后,生成等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NaCl.由于NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，又由于H2O的電離導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（NH4+），故有：c(Na+)=c（Cl—)＞c(OH—）＞c(NH4+)＞c（H+）。答案:(1）④＞②＞③＞①（2)⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧（3）c（Na+)=c（Cl—）＞c(OH-）＞c(NH4+）＞c(H+）12.【解析】（1)純堿是鹽不是堿,其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明該觀點(diǎn)正確與否的出發(fā)點(diǎn)是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液pH是否發(fā)生變化。（2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果——溶液酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定水解程度。（3)A項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的寫法應(yīng)為：c（Na+）=2［c(CO32-）+c（HCO3—)+c（H2CO3）]；B項(xiàng)，從水解程度大小來看，正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，等式左邊缺少c（H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知正確.(4)CO32—第一步水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3—+OH—，先按照化學(xué)平衡常數(shù)的書寫方式得：K=c(HCO3—)·c（OH—）/[c（CO32-）·c（H2O)］，再根據(jù)水解平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：在稀溶液中水的濃度視為1，得水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：Kh=c（HCO3—）·c（OH—)/c（CO32—）。答案:（1)CO32—+H2OHCO3—+OH-向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)正確（答案合理即可）(2）用pH試紙（或pH計(jì))測常溫下0.1mol·L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確（3)B、D(4)Kh=c（HCO3—)·c(OH—）/c(CO32—）13.【解析】（1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c（Ag+)分別為：×10—5（mol·L—1）≈1。4×10—5（mol·L-1）、×10-7（mol·L-1）≈7.3×10-7（mol·L-1）、×10-9（mol·L—1）≈9.1×10-9（mol·L-1)；后兩種是A2B型，c2(Ag+）·c(Ag+）=Ksp,則c（Ag+）=，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag+）分別為：1。59×10—16（mol·L-1)、1。59×10—4（mol·L—1）。故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篈g2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S.(2）出現(xiàn)共沉淀，此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡：AgCl（s）Ag+(aq）+Cl—(aq）；c（Ag+）·c(Cl-)=Ksp（AgCl）=2.0×10-10……①AgBr（s）Ag+(aq)+Br-(aq），c（Ag+)·c（Br—）=Ksp（AgBr）=5.4×10-13……②兩者相比得：c（Br—)/c（Cl—)=5。4×10—13/2。0×10-10=2。7×10-3.(3)由c(Ag+)大小知，飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的c（Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，在AgCl沉淀完后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示劑，另外這里作指示劑時(shí)，生成的沉淀必須有顏色.答案：(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S(2）2.7×10—3(3)D14。【解析】(1）因?yàn)榇嬖贖2AH++HA—，HA-H++A2—，HA-是弱酸的酸式酸根離子，既水解又電離，所以酸堿性無法確定。(2)溫度不確定，所以Kw不確定,不一定等于1×10―14，A選項(xiàng)錯(cuò)；B選項(xiàng)遵循電荷守恒，正確；因?yàn)榧尤隟OH使混合溶液中c（H+)=c（OH-)，可知NaHA溶液顯弱酸性,所以當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入的KOH的量小于NaHA的量,故c（Na+）＞c（K+)，C選項(xiàng)正確；因?yàn)榧尤隟OH溶液的體積小于NaHA溶液，故c(Na+）＞0。05mol·L—1，所以混合溶液中c(Na+)+c(K+)大于0。05mol·L-1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(3）Ksp=c(Ca2+）×c(A2—)，該過程是吸熱過程,升溫平衡向右移動(dòng)，所以Ksp增大；滴加少量濃鹽酸，A2-與H+結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，所以c（Ca2+)增大。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，是考查沉淀的轉(zhuǎn)化方程式:CaA(s)+Cu2+（aq)Ca2+(aq）+CuA（s）。答案：(1)酸堿性無法確定（2）B、C（3)①增大②增大（4）CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+(aq)+CuA（s）【高考預(yù)測】1?！窘馕觥窟xB。由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)的過程，故選B項(xiàng)。2.【解析】選C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH,水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者仍為NaAlO2，選項(xiàng)A錯(cuò)。選項(xiàng)B中很顯然所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)SO42—，因此B不合題意，正確的操作是將FeCl3固體溶解在少量鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度。對于選項(xiàng)C，由于Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+，升高溫度可促進(jìn)Fe3+水解完全生成沉淀，從而除去Fe3+雜質(zhì),正確。選項(xiàng)D中，為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，不正確。3?！窘馕觥窟xA.由電荷守恒知c（Na+）+c(H+）=c(A-）+c(OH—），因?yàn)閏(Na+)＞c(A-）所以可得c（OH—)＞c(H+）,故溶液pH＞7，A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)榈葷舛鹊腍A與其鈉鹽的混合溶液顯堿性,故A—水解程度大于HA的電離程度,B項(xiàng)正確;在上述混合溶液中元素A的存在形式有兩種:A—和HA，根據(jù)物料守恒，可得c(A—)+c(HA)=0.02mol·L-1，C項(xiàng)正確;由c（Na+)+c（H+）=c(A-）+c(OH—)，可得n(Na+)+n（H+）=n(A-)+n(OH—）,又因n（Na+）=0.01mol，所以D項(xiàng)正確。4。【解析】選C。陽離子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+濃度相等，NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液，故陽