高二化學(xué)選擇性必修第二冊講義：章末檢測試卷(三)

章末檢測試卷(三)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．下列敘述中正確的是()A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形B．晶體具有的物理性質(zhì)是各向異性C．晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性答案B解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，A不正確；晶體具有的物理性質(zhì)是各向異性，B正確；非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，C不正確；晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動結(jié)晶析出的。由玻璃制成規(guī)則的玻璃球是非晶體，不能體現(xiàn)晶體的自范性，D不正確。2．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是()A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中的“電子氣”在電場作用下作定向移動B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮邮軣岷筮\(yùn)動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量C．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系答案D解析金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時電子定向移動，因此金屬可以導(dǎo)電，A正確；金屬內(nèi)部的自由電子受熱后運(yùn)動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，因此B正確；當(dāng)金屬晶體受到外力作用時，晶體中的各原子層發(fā)生相對滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故C正確；金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有銀白色光澤與金屬鍵有關(guān)系，故D錯誤。3．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥答案C解析①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力，錯誤；②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力，錯誤；③酒精溶于水破壞的是分子間作用力，錯誤；④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H＋和Cl－，正確；⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵，正確。4．下列能與NaOH溶液反應(yīng)的且屬于共價晶體的化合物是()A．金剛石 B．石墨C．石英(SiO2) D．CO2答案C解析金剛石屬于共價晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，A不符合題意；石墨屬于混合型晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是單質(zhì)不是化合物，B不符合題意；石英(SiO2)屬于共價晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是化合物，C符合題意；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但CO2是屬于分子晶體的化合物，D不符合題意。5．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A．熔點(diǎn)1037℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.5℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3答案A解析A項(xiàng)，熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體具有離子晶體的特點(diǎn)；B項(xiàng)，熔點(diǎn)為10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時，只存在分子，沒有離子，水溶液能導(dǎo)電，是由于溶于水后，在水分子的作用下電離出自由移動的離子；C項(xiàng)，能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.5℃，符合分子晶體的特點(diǎn)；D項(xiàng)，金屬鈉熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g·cm－3，符合金屬晶體的特點(diǎn)。6．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是()A．觀察常溫下的狀態(tài)：SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4分別溶解于水中，再分別滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物答案B7．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是()A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)答案C解析二氧化硅是共價晶體，其中的硅原子數(shù)目與氧原子數(shù)目之比為1∶2，空間結(jié)構(gòu)中每個單元環(huán)由6個硅原子和6個氧原子組成。8．某研究所合成了一種球形分子，它的分子式為C60Si60，其結(jié)構(gòu)中包含有C60和Si60結(jié)構(gòu)。下列對該分子的敘述中正確的是()A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶體屬于分子晶體C．其摩爾質(zhì)量為2400D．熔點(diǎn)高、硬度大答案B解析硅的原子半徑比碳大，所以化合物C60Si60，外層球殼為Si60，故A不正確；根據(jù)題意知，該晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故B正確；該分子是由60個碳原子和60個硅原子結(jié)合而成，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為2400g·mol－1，故C不正確；該物質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，D不正確。9．在化學(xué)上，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()A．石墨的結(jié)構(gòu) B．白磷的結(jié)構(gòu)C．CCl4的結(jié)構(gòu) D．立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)答案C解析A項(xiàng)，表示的是石墨的層狀結(jié)構(gòu)。在層內(nèi)，每個C原子與相鄰的三個C原子形成共價鍵，這些共價鍵形成一個個平面正六邊形，這些六邊形結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了石墨的層狀結(jié)構(gòu)，在層間，是以分子間作用力結(jié)合。不符合題意；B項(xiàng)，在白磷(P4)中，每個P原子與相鄰的三個P原子形成三個共價鍵，鍵角為60°。所以白磷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，不符合題意；C項(xiàng)，CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。在每個CCl4分子中C原子與4個Cl原子形成4個共價鍵，鍵角為109°28′。所以CCl4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。但是四個Cl原子間沒有作用力，不會形成化學(xué)鍵，虛線不表示化學(xué)鍵，符合題意；D項(xiàng)，在立方烷(C8H8)中每個C原子與相鄰的三個C原子形成三個共價鍵，鍵角為90°，因此每條線都表示化學(xué)鍵，不符合題意。10．氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個數(shù)之比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)之比為()A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶1∶3答案D解析根據(jù)晶胞的均攤法，在此晶體的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1個，B：1×1＝1個，C：6×eq\f(1,2)＝3個，即N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶1∶3，故D正確。11．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12答案A解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知X、Y、Z分別位于晶胞的頂點(diǎn)、棱、體心處，因此根據(jù)均攤法可知，含有X、Y、Z原子的個數(shù)分別是8×eq\f(1,8)＝1、12×eq\f(1,4)＝3、1，所以該晶體的化學(xué)式是ZXY3，答案選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()A．YBa2Cu3O8B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4答案C解析由圖可知，圖中有一個釔原子，兩個鋇原子。而銅原子，在頂點(diǎn)和在側(cè)棱各有8個，故總的銅原子數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3個。對于氧原子，共6×eq\f(1,4)＋7×eq\f(1,2)＝5個，故C正確。13．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－黃色藍(lán)色下列說法中不正確的是()A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配離子D．當(dāng)[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋達(dá)一定比例時，溶液呈現(xiàn)綠色答案A解析將CuCl2固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡移動方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，A不正確；稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；C正確，其中氯離子和水都是配體。14．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽離子答案AC解析配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界之間存在離子鍵，內(nèi)界CN－、NO存在極性鍵，但不存在非極性鍵，故A錯誤；配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配體為CN－和NO，配位原子為C和N，配位數(shù)為6，故B正確；配位鍵也屬于σ鍵，配體CN－中含有1個σ鍵，NO中含有1個σ鍵，所以1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6＋1×5＋1＝12mol，即12NA，故C錯誤；配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na＋和[Fe(CN)5(NO)]2－，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽離子，故D正確。15．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()A．以Mg2＋為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C．[Ag(NH3)2]＋是化學(xué)鍍銀的有效成分D．向硝酸銀溶液中加入氨水，可除去硝酸銀溶液中的Ag＋答案D解析向AgNO3溶液中加入氨水，Ag＋與氨水反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到配合物。16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。現(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說法正確的是()A．冰晶石是離子晶體B．大立方體的體心處代表Al3＋C．與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個D．冰晶石晶體的密度約為eq\f(1395,a3)g·cm－3答案AD解析由冰晶石熔融時能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項(xiàng)正確；每個晶胞中含有的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，的個數(shù)為12×eq\f(1,4)＋8＝11，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，AlFeq\o\al(3－,6)與Na＋的個數(shù)比為1∶3，故與必然表示同一種微粒，即為Na＋，B項(xiàng)錯誤；與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個，C項(xiàng)錯誤；晶體的密度為eq\f(4×210,6.02×1023×a×10－83)g·cm－3≈eq\f(1395,a3)g·cm－3，D項(xiàng)正確。三、非選擇題：本題共5個小題，共58分。17．(10分)磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式是_______________________________________________。(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為________。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為____。答案(1)3d84s2(2)sp2和sp3N>O>C15NA(3)5NA或3.01×1024解析(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4、連接甲基的碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價單鍵為一個σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有15molσ鍵。(3)該晶胞中La原子個數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1、Ni原子個數(shù)＝4×eq\f(1,2)＋1＋4×eq\f(1,2)＝5，則該晶胞中La、Ni原子個數(shù)之比為1∶5，所以含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為5NA＝3.01×1024。18．(10分)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填字母)。A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中B—N均為共價鍵D．兩種晶體均為分子晶體(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為____________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是__________。(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有____mol配位鍵。答案(1)BC(2)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)之間沒有自由移動的電子(3)sp3高溫、高壓(4)2解析(1)A項(xiàng)，立方相氮化硼只含有σ鍵，由于形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大，錯誤；B項(xiàng)，六方相氮化硼層間以分子間作用力結(jié)合，作用力小，所以質(zhì)地軟，正確；C項(xiàng)，兩種晶體中B—N均為共價鍵，正確；D項(xiàng)，兩種晶體前者是混合型晶體，后者是共價晶體，錯誤。(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)之間沒有自由移動的電子。(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓的條件。(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有N與H原子間和B與F原子間形成的2mol配位鍵。19．(12分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。(2)XYeq\o\al(－,2)離子的空間結(jié)構(gòu)是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是______。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O解析X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個電子，因此R的原子序數(shù)是18＋9＋2＝29，即為銅元素。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NOeq\o\al(－,2)中心原子氮原子含有的孤電子對數(shù)＝eq\f(5＋1－2×2,2)＝1，即氮原子的價層電子對數(shù)是3，由于含有一個孤電子對，因此其離子的空間結(jié)構(gòu)是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤電子對，因此在Cu2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是O原子。(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽離子在8個頂點(diǎn)和體心處各一個，則根據(jù)均攤法可知，陽離子個數(shù)＝1＋8×eq\f(1,8)＝2個。陰離子在上下面各2個，晶胞內(nèi)部2個，則陰離子個數(shù)＝4×eq\f(1,2)＋2＝4個，因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是4∶2＝2∶1。20．(14分)銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O①電負(fù)性：C________O(填“＞”“＝”或“＜”)。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于________晶體。(2)Cu＋與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，該配合物中，Cu＋的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈____形，n＝__________。(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡寫)：請回答下列問題：①配離子[Cu(En)2]2＋的中心原子基態(tài)L層電子排布式為__________。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為__________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是：______________________________。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有______(填字母)。A．配位鍵 B．極性鍵C．離子鍵 D．非極性鍵E．氫鍵 F．金屬鍵答案(1)①<②分子(2)①直線2(3)①2s22p6②sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不