安徽省宿州市泗縣重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(無答案)

泗縣重點中學(xué)高二年級第二學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Zn65 Na23 Cu64 I127第I卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.新冠肺炎疫情期間，用無水酒精、雙氧水對環(huán)境進(jìn)行消毒。B.海灣碼頭的鋼管樁，可采用“外加電流法”防腐蝕。C.實驗室用A1Cl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al2S3）D.“嫦娥五號”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列說法不能用勒夏特列原理來解釋的是()A.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C.工業(yè)合成氨在較高的壓強下進(jìn)行D.由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深3.下列說法正確的是()A.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.常溫，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0。C.若，則含2molNaOH的溶液與濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為114.6kJD.鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕4.我國科學(xué)家成功制備單分子芯片的部分流程如下（已知甲基烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為）：下列說法錯誤的是()A.甲基丙烯酸甲酯的核磁共振氫譜有3組峰B.Si位于第三周期第IVA族C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳雙鍵D.石墨烯屬于新型無機非金屬材料5.下列說法正確的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是：2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種6.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是()圖1圖2A.Fe2+為該反應(yīng)的催化劑B.過程①中NH3斷裂非極性鍵C.圖2充入過量的O2不利于NO轉(zhuǎn)化為N2D.圖2脫硝的總反應(yīng)為7.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是()圖1圖2圖3圖4A.圖1可表示反應(yīng)的SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與某條件之間的關(guān)系，則X既可代表壓強又可代表溫度B.圖2為反應(yīng)，保持其他條件不變，起始時H2O（g）用量對CO的平衡轉(zhuǎn)化率的影響C.圖3是反應(yīng)在絕熱條件下反應(yīng)速率和時間的圖像，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖4可表示反應(yīng)的反應(yīng)熱8.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的實驗個數(shù)是()編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康蘑偈覝叵拢胮H試紙分別測定濃度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH比較HClO與H2CO3的酸性強弱②往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶體，現(xiàn)象溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡③配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化④快速壓縮裝有NO2、N2O4平衡混合氣體的針筒活塞，平衡后氣體顏色變深探究壓強對化學(xué)平衡的影響A.1 B.2 C.3 D.49.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）D.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同10.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)在光催化CO2生成HCOOH和協(xié)同生成H2O2的研究中，為碳中和作出了貢獻(xiàn)。其裝置如圖所示：以SnO2作為MC光的負(fù)極催化劑，水生成雙氧水；以NiO作為另一極的MC光催化劑，CO2生成HCOOH。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極附近溶液的pH增大C.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.上圖中溶液中H+從左向右移動11.甲酸銨（HCOONH4）可用于有機合成，作醫(yī)藥中間體、分析試劑等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨氣，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，濾出晶體，。用無水乙醇重結(jié)晶，干燥可得。反應(yīng)原理為：，下列有關(guān)實驗裝置及藥品使用均正確的是()甲乙丙丁A.甲為氨氣的發(fā)生裝置 B.乙為氨氣的干燥裝置C.丙為制備甲酸銨裝置 D.丁為甲酸銨蒸發(fā)濃縮裝置12.制造尼龍-66的原料已二腈[NC（CH2）4CN]在工業(yè)上用量很大，傳統(tǒng)上以乙炔和甲醛為原料需經(jīng)過很長路線才能合成已二腈，現(xiàn)一般改用電合成法先以丙烯為原料制備丙烯腈（CH2=CH2CN），再用丙烯腈電解合成已二腈。某研究小組利用如所示兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源電合成已二腈，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.當(dāng)電路中通過1mole-時，陽極空溶液質(zhì)量減少9gB.離子交換膜應(yīng)選用陽離子交換膜C.若每個電池甲烷通入量均為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則理論上最多能獲得2molNC（CH2）4CND.與傳統(tǒng)有機合成相比，電化學(xué)有機合成法反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈且生產(chǎn)效率高13.自然界中，閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍(lán)（CuS）。常溫下，Mn+（指Zn2+或Cu2+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.直線①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.P點：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀C.將Q點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，曲線①的Ksp變大D.常溫下，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的平衡體系中14.25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒濃度的對數(shù)值（lgc、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[n（HCl）/n（NH3·H2O）]與pH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化。下列說法錯誤的是()A.P2所示溶液中：c（Cl-）>c（NH3·H2O）B.P1所示溶液中：c（Cl-）<0.05mol/LC.[n（HCl）/n（NH3·H2O）]=1.5時溶液中：D.25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.（12分）青蒿素是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)種藥中發(fā)現(xiàn)能治療瘧疾的有機化合物，其分子機構(gòu)如下圖所示，他可以從有機溶劑A從中藥中提取。（1）該提取操作的名稱為_______________。（2）下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是______________（填字母）。a.分子式為C14H20O5 b.分子中含有酯基和醚鍵c.易溶于有機溶劑A，不易溶于水 d.分子中所有原子不在同一平面（3）使用現(xiàn)代分析儀器對有機化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定相關(guān)結(jié)果如下：圖1質(zhì)譜圖2紅外光譜圖3核磁共振氫譜①根據(jù)圖1，A的相對分子質(zhì)量為_______________。②根據(jù)圖2，推測A可能所屬的有機化合物類別_______________和分子式_______________。③根據(jù)以上結(jié)果和圖3（兩個峰的面積比為2:3），推測A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。16.（16分）廢SCR催化劑（含TiO2、V2O5、WO3等）的回收對環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用意義重大。通過如下工藝流程可以回可收其中的鈦、釩、鎢等已知：①TiO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；②（1）元素釩位于元素周期表中的位置_______________。（2）“球磨”的目的是_______________。（3）“堿浸”后進(jìn)行鈦化合物與釩、鎢化合物分離，需要用到下列儀器中_______________。（填序號）A.B.C.D.（4）“堿浸”后通過______________（填操作名稱）可實現(xiàn)鈦與釩、鎢分離。（5）“酸浸”后鈦主要以TiO2+形式存在，“熱水解”反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）“煅燒”NH4VO3的化學(xué)方程式_______________。（7）“沉鎢”中析出CaWO4時，需要加入過量CaCl2，其目的是_______________。（8）向20mL0.2mol·L-1Na2WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使WO42-濃度小于，則CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol·L-1。17.（14分）滴定是中學(xué)階段重要的實驗之一，請回答下列問題。用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。（1）滴定醋酸的曲線是_____________（填“I”或“II”），可選用的滴定終點指示劑為_______________。（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_______________。（3）V1和V2的關(guān)系：V1_______________V2（填“>”、“=”或“<”）。（4）M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。（5）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1）可用作定影劑，還原劑。利用K2Cr2O7，標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①稱取1.2000g硫代硫酸鈉晶體樣品配成100mL溶液。②取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，疏酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液___________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___________________。18.（16分）甲烷蒸汽重整（SMR）是目前工業(yè)制氫的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤氣變化兩步反應(yīng)。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）SMR工藝的總反應(yīng)：△H=________________。（2）下列反應(yīng)條件選擇及解釋正確的是_______________（填字母）。A.升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動、反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動B.為提高甲烷催化重整的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)I應(yīng)該在較高溫度下進(jìn)行C.恒溫、恒容條件下，通入Ar，體系壓強增大，反應(yīng)速率加快D.恒溫、恒容條件下，通入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快（3）100kPa下，將n（CH4）：n（H2O）=1:3的混合氣體投入恒壓反應(yīng)器p=100kPa中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。①圖中CO平衡曲線分別是=____