新教材化學學案1-3-1分散系及其分類

第三單元物質的分散系第1課時分散系及其分類課程目標1．了解分散系的概念及分散系的種類。2．知道膠體是一種常見的分散系。3．了解膠體的主要性質和應用。圖說考點學業(yè)基礎——自學·思記·嘗試[新知預習]1．分散系(1)分散系概念：把由一種或幾種物質(稱為分散質)分散到另一種物質(稱為分散劑)中形成的混合物體系，稱為分散系。2．膠體Fe(OH)3膠體的制備反應的化學方程式為______________________。3．膠體的性質[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)直徑在10－9～10－7m之間的粒子稱為膠體。()(2)膠體都是均勻透明的液體。()(3)膠體一般比較穩(wěn)定，不易產生沉淀。()(4)分散質粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體。()(5)根據(jù)是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(6)NaCl溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體。()(7)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶電，通電時可以定向移動。()(8)可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。()2．下列分散系屬于膠體的是()A．白酒B．食鹽水C．淀粉溶液D．碘酒3．膠體的最本質的特征是()A．丁達爾效應B．可以透過濾紙C．布朗運動D．分散質顆粒的直徑在10－9～10－7m之間4．出現(xiàn)大霧天氣時，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體核心素養(yǎng)——合作·探究·分享提升點1三種分散系的比較[例1]膠體、濁液與溶液的本質區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質粒子直徑的大小[提升1]霧霾天氣，就是“氣溶膠細小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，下列說法中不正確的是()氣溶膠是膠體的一種常見類型。A．氣溶膠的分散劑是氣體B．根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種C．氣溶膠分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間D．氣溶膠不能透過濾紙關鍵能力三種分散系的系統(tǒng)比較分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3膠體分散質粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體眾多分子的集合，單個大分子分散質粒子直徑<10－9m>10－7m10－9～10－7m之間外觀特點均一，透明不均一，不透明均一，有的透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能透過不能透過不能透過能透過能否透過半透膜能透過不能透過不能透過不能透過擴散快慢慢慢狀元隨筆①溶液、濁液和膠體的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小，而不是它們的性質。②丁達爾效應是鑒別溶液和膠體的最簡單的方法。提升點2膠體的性質及應用[例2]從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：A.過濾B．聚沉C．凝膠D．布朗運動E．電泳F.丁達爾效應(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電級，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫________；(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________；(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了________；(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是________。關注膠體在生產、生活、環(huán)境科研中的廣泛性。結合實例理解膠體的性質。[提升2]下列敘述不正確的是________(填序號)。(1)利用過濾法分離懸濁液和膠體。(2)利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子。(3)向Fe(OH)3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾效應。(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應。(5)“血液透析”利用了膠體的性質。(6)江河入?？谔幰仔纬扇侵蓿@與膠體性質有關。關鍵能力膠體性質的應用內容主要應用舉例性質丁達爾效應膠粒對可見光的散射而產生的，是一種物理現(xiàn)象鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下相對穩(wěn)定生產涂料、顏料、墨水、洗滌劑等電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動靜電除塵、電泳電鍍等聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀明礬凈水、制豆腐、制肥皂等提純滲析由于膠體粒子較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于膠體的提純、血液透析狀元隨筆膠體與其他分散系的本質區(qū)別是粒子直徑的大小不同，是理解膠體的性質及回答相關問題的關鍵。學考評價——夯實·測控·演練1.(雙選)下列物質不屬于分散系的是()A．水B．氯化鈉溶液C．干冰D．淀粉溶液2．下列分散系最穩(wěn)定的是()A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液3．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是()A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．分散質粒子具有相同的直徑D．都具有丁達爾效應4．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是()A．用氫氧化鋁膠體凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀D．用手電筒照向夜空會出現(xiàn)一條光柱5．下列敘述不正確的是________(填序號)。(1)電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷。(2)膠體產生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的直徑大小決定的。(3)膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，膠體粒子之間相互排斥，使得膠體比較穩(wěn)定。(4)向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備FeOH(5)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體。(6)膠體粒子很小，可以透過半透膜。練后感悟1．關于分散系的“兩個”大小比較分散質粒子的大?。喝芤?lt;膠體<濁液；分散系穩(wěn)定性大?。喝芤?gt;膠體>濁液。2．關于分散質的“兩個”只有只有濁液不能透過濾紙，溶液和膠體能透過；只有溶液能透過半透膜，濁液和膠體不能透過。第三單元物質的分散系第1課時分散系及其分類學業(yè)基礎新知預習分散質分散劑9溶液膠體濁液FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl溶液濁液eq\o(□,\s\up1(10))介穩(wěn)eq\o(□,\s\up1(11))一條光亮的通路eq\o(□,\s\up1(12))散射即時自測1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√2．答案：C3．答案：D4．解析：霧是由微小液滴(直徑10－9～10－7m)分散于空氣中形成的氣溶膠，屬于膠體。答案：D核心素養(yǎng)例1【解析】三種分散系的根本區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小?！敬鸢浮緿提升1解析：直徑在10－9～10－7m之間的微粒分散在空氣中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；分散質和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將分散系分為9種，B正確；膠體是一種分散質粒子的直徑在10－9～10－7m之間的分散系，則氣溶膠分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間，C正確；膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤。答案：D例2【解析】(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過膠體時，產生光亮的通路，稱為丁達爾效應。(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應?！敬鸢浮?1)E(2)F(3)B(4)F提升2解析：膠體微粒不能透過半透膜，可以透過濾紙，懸濁液的分散質微粒不能透過濾紙和半透膜，溶液中的微粒能透過濾紙和半透膜，故(1)(2)正確；Fe(OH)3膠體與鹽酸反應生成FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液無丁達爾效應，故(3)不正確；霧是膠體，故(4)正確；血液是膠體，尿素及鹽類屬于小分子化合物，能通過滲析的方法使其分離，故(5)正確；(6)沙洲形成是因為發(fā)生膠體聚沉，正確。答案：(3)學考評價1．答案：AC2．答案：D3．解析：溶液和膠體中的分散質粒子都能透過濾紙；FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋和Cl－直徑都小于10－9m，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在10－9～10－7m之間；溶液沒有丁達爾效應。答案：A4．解析：氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮物，