2024屆上海市交大附中高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆上海市交大附中高考化學(xué)一模試卷1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))A.工業(yè)合成氨B.閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOC.用NH?和CO?合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)A.B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同4、近日，中國(guó)第36次南極科學(xué)考察隊(duì)暨“雪龍2”號(hào)從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說(shuō)法正確的是()A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B.利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O?-4e+2H?O=4OH-C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接D.科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力5、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的()B..為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZTA.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ?和TW?11A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H+O?+4e~=2HB.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO?并產(chǎn)生電子B.25℃,Kw=1.0×10~1*的溶液C.H+與OH~物質(zhì)的量相等的溶液D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液9、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.水分子的比例模型C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))10、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K?S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H?S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H?O?溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO?和KMnO?溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO?和KMnO?的催化效C?H?OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體使酸性KMnO?溶液褪色KMnO?溶液褪色A.AB.BC.C溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a=4B.V?=1012、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()A.5:7B.4:3C.3:4ABCD實(shí)驗(yàn)操作碎瓷片的石棉.溶液2滴KSCN5癌氯水溶夜Na:CO?粉末苯酚鈉溶液酸性KMnO?溶液褪色CH?CH?X中含有Br碳酸的酸性比苯酚的A.AB.BC.C15、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C.1mol苯乙醇在O?中完全燃燒，需消耗10molO?D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH16、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是()A.FeSO?7H?OB.SC.Fe?O?18、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是pOH[pOH=-Igc(OH)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HNO?),下列說(shuō)法不正確的是()A.25°C時(shí)，HNO?電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10?B.M點(diǎn)溶液中存在：2c(H*)+c(HNO?)=c(OH')+c(NO?)C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同20、25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO?和NaOHA.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同22、關(guān)于晶體的敘述正確的是()A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：EEH△塑料D已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR’+R"OH(1)C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有。(2)D的系統(tǒng)命名為(3)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為,反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為。(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為(5)1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(CHl?O?),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1:2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:124、(12分)由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過(guò)程如下圖所示(水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略);請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的類型分別是①.②(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的名稱為 (4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。25、(12分)鉍酸鈉(NaBiO?)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)性質(zhì)(1)B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是(2)C中盛放Bi(OH)?與NaOH混合物，與Cl?反應(yīng)生成NaBiO?,反應(yīng)的離子方程式為(3)當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl?以免污染空氣。除去CI?的操作是(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有(6)往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2*。①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為②某同學(xué)在較濃的MnSO?溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MnO?)生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定(7)取上述NaBiO?產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO?稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmo1·L-的H?C?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO?(已知：H?C?O?+MnO?——CO?+Mn2*+H?O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。26、(10分)碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H?O、油脂、I?、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1圖一(1)為了將含碘廢液中的I完全轉(zhuǎn)化為廠而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、 ,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是(填標(biāo)號(hào))。①②③④⑤(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl?,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl?不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl?將I氧化為I0,寫出該反(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是(3)該油脂的碘值為g(列式表示)。27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。I性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)Ⅱ(1)甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有CI存在，證明氯水中有CT的操作和現(xiàn)象是：。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ相似，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的28、(14分)鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)?和正方形的[Ni(CN)?子、正八面體形的[Ni(NH?)s]2*等。下列說(shuō)法正A.CO與CN互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-B.NH?的空間構(gòu)型為平面三角形C.Ni2*在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4D.Ni(CO)?和[Ni(CN)?J?-中，鎳元素均是sp3雜化(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除a(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙(“■”)和四面體空隙(“▲”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處，頂層和底層頂層和底層29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H?Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,最后通入SO?析出硒單質(zhì)。c.氣體的壓強(qiáng)不變B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；【解題分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W【題目詳解】A.Y的氫化物分別是H?O、H?O?,H?O、H?O?常別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO?、CCl?的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而NaD.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS?和GeCl,D項(xiàng)正確；A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H+O?+4e~=2H?O,故A正確；B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L,故B錯(cuò)誤；C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO?放出電子，故C正確；D.負(fù)極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO?2,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS+4H?O-8e2=SO?2+9H,故D考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。【解題分析】A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；B.25℃,Kw=1.0×10~1“是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性C.只要溶液中存在H*與OH~物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平【解題分析】A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H?等氣體燃料，煤的液化D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)?！窘忸}分析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K?S溶液的PH:K?S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2*的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸銅在H?O?溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO?溶液與H?O?溶液反應(yīng)，KMnO?溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO?溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：C?H?OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KM【解題分析】解得c(H1)=10?mol/L,pH=a=4,A正確；B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時(shí)，加入的MOH的體積為10mL,B正確；C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng)，水電離程度就越小，所以溶液D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)np(Na?)=np(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離，ng(M*)<np(M*),no(Na?)=2mp(Na*),所以故合理選項(xiàng)是D。【解題分析】中的氧離子生成H?O,說(shuō)明混合物中含有0.1molO;n(Cl?)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe2*+Cl?=2Fe3*+2Cl-,則溶液中n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe?O是0.01+0.04×2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9:1.本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守【解題分析】液褪色，故A正確；B、若待測(cè)液中含有Fe”也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、CH?CH?Br是非電解質(zhì)不能電離出Br~,加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D【題目點(diǎn)撥】這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過(guò)程，固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽DD.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH,DA.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實(shí)現(xiàn)，故AC.一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯(cuò)誤；故選A。【解題分析】消去c(OH)可得：c(NO?)+c(HNO?)=c(Na+),此為NaNO?溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO?,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.HNO?電離常數(shù)未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO?溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)=10-l1.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)高子濃度和亞確酸根離子濃度大致相等，所以,故A正確：B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO?和NaNO?,存在2c(H1)+c(HNO?)=2c(OHD.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H*)+c(HNO?),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(NO?)=立消去c(OH)可得：c(NO?)+c(HNO?)=c(Na+),此為NaNO?溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO?,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；【解題分析】根據(jù)圖象可知，鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl?;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液溶液的pH不變；在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的AICl?完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過(guò)量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)?+OH~=AlO?~+2H?O,據(jù)此進(jìn)行分析。A.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化B.鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確；C.CD段pH值突增，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)?+OH~=AIO?^+2H?O,D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO?和NaOH,還有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；【解題分析】A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯(cuò)誤；【解題分析】如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽(yáng)離子和自點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體二、非選擇題(共84分)23、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%等【解題分析】B為CH?=CH?,B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是,生成HOCH?CH?OH和CH?OCOOCH?;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C?H?,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?,C為CH?CHBrCH?,C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D,D為CH?CHOHCH?,D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與OH發(fā)生反應(yīng)1生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)V生成PC?！绢}目詳解】氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。(2)為CH?CHOHCH?,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。(3)B為CH?=CH?,B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反,反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%。(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為(5)酚形成的酯水解時(shí)需消耗2molNaOH,PC的一個(gè)鏈節(jié)中有2個(gè)酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C?H??O?),分子式為C?H??O?且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。24、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH?-CHBr?【解題分析】CH?=CH?和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH?BrCH?Br,水解生成B為CH?OHCH?OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH?OHCH?【題目詳解】(1)由以上分析可知，反應(yīng)①為CH?=CH?和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH?BrCH?Br;反應(yīng)②為CH?OHCH?OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生(3)C為OHC-CHO,A為CH?BrCH?Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?-CHBr?,該物質(zhì)名稱為(4)B為CH?OHCH?OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合K?、K?,打開K?Bi(OH)?+3OH+Na?+Cl?=NaBiO?在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉5NaBiO?+2Mn2*+14H?=5Bi3?+【解題分析】用濃HCl和MnO?反應(yīng)制備Cl?,其中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl,要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl?的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH)?氧化成NaBiO?;利用Mn2*的還原性將NaBiO?還原而Mn2*被氧化成紫紅色溶液MnO?來(lái)檢驗(yàn)NaBiO?的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Cl?有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的Na檢測(cè)利用NaBiO?和Mn2*反應(yīng)生成MnO?,MnO?再和草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定，找到NaBiO?、Mn2*、MnOx、草酸四種物質(zhì)【題目詳解】(1)除去氯氣中混有的HCl,用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(2)反應(yīng)物為Bi(OH)?、Cl?和NaOH混合物，+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiO?,Cl?被還原成CI,根據(jù)原子守恒還有水Bi(OH)?+3OH+Na?+Cl?=NaBiO?+深);(4)從圖上來(lái)看關(guān)閉K?、K?,打開K?可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K?、K?,打開K?;(5)由題意知道NaBiO?不溶于冷水，接下來(lái)的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、(6)①往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2*,說(shuō)明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO?,因?yàn)槭撬嵝詶l件，所以鉍酸鈉被還原成Bi*,據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO?+2Mn2*+14H?=5Bi*+2MnO?+5Na?+7H?O,故答案為：5NaBiO?+2Mn2*+14H*=5Bi?+2MnO?+5Na?+7H?O;②由題意可知，Mn2+過(guò)量，鉍酸鈉少量，過(guò)量的Mn2*和MnO?發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnOz,反應(yīng)方程式為3Mn2?+2MnO?+2H?O=5MnO?J+4H*,故答案為：3Mn2*+2MnO?+2H?O=5MnO?J+4H*;(7)根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO?~2Mn2+～2MnO?~5H?C?O?,計(jì)算鉍酸鈉理論產(chǎn)量：44m(理論)【題目點(diǎn)撥】(7)在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計(jì)算，可以事半功倍，如本題中的關(guān)系5NaBiO?~5H?C?O?,使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化了。Na?S?O?,使滴定過(guò)程消耗的Na?S?O?偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I?偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10)/x]×25400或(25400y-12700cV×10【解題分析】I.(1)將含碘廢液中的I?完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置，答案選①⑤;(3)Cl?將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2I=2C1~+I?;Cl?不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl?將I?氧化為IO?,反應(yīng)的離子方程式為5Cl?+I?+6H?O=10C1+2IO?+12H;II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)A正確；B.滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)D不正確。答(3)根據(jù)反應(yīng)2NaS?O+I?=NaS?O+2NaI,Na?S?O?加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有CI不正