浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題五第二單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2011·高考福建卷）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（)A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)：R>M解析：選B.由于非金屬性C〉B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)：R<M，例如Na＋與O2－.2．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是()A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)解析:選C。W、X、Y依次是鈉、鋁、硫。SO2與O3漂白的原理不相同；H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵；Na＋與Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Al3＋核電荷數(shù)大，半徑小,Cl－比這兩種金屬離子多一個(gè)電子層,半徑最大,則Al3＋半徑最小;工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁.3。（2012·紹興高三第一次模擬）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是（)A．原子半徑的大小為:Z>Y>XB．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型C．若X的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z對(duì)應(yīng)氫化物的熔、沸點(diǎn)前者低于后者解析：選B。原子半徑的大小為:Y>Z>X；B中Y為Al，則X是C，Z是P,金剛石和白磷都具有正四面體構(gòu)型;C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種:(NH4)2SO4、NH4HSO4;由D中條件知，X為O，Y為P,Z為Cl,H2O的沸點(diǎn)高于HCl。4．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若X（OH)n為強(qiáng)堿,則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m解析：選A。X、Y兩種元素是同主族元素.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中X為N時(shí),NH3的水溶液顯堿性；C項(xiàng)中X為O時(shí),Y的單質(zhì)是S；D項(xiàng)中Y為Cl時(shí)，X是F，F(xiàn)沒有正價(jià)。5．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：（1）A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：________〉________>________（填寫離子符號(hào))。（2)指出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期第________族.(3）元素B的氧化物屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為____________。（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5）含有C陽(yáng)離子的鹽常用來凈化水，其原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。解析：該題的突破口是A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說明它們分別是強(qiáng)堿、兩性氫氧化物及強(qiáng)酸，所以該三種物質(zhì)為鈉、鋁、硫中的一種,又因?yàn)锳、C、D的原子序數(shù)依次增大,所以A為鈉，C為鋁，D為硫，則B為鎂.答案：（1）Na＋Mg2＋Al3＋（2)3ⅥA(3）離子(4）OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O(5）Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體）＋3H＋，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的1．(2011·高考廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族,甲與丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（雙選)()A．原子半徑:丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙〉甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選AD。甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，是NH3，且乙位于第ⅤA族,所以甲為H,乙為N;甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，丙為Na；丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則丁原子的核外電子排布為,是Al；A、D項(xiàng)正確。2．（2011·高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X〉rY>rZ〉rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)解析：選A。推出元素為：X:N，Y:O，Z:Al，W:S，Q：Cl。元素的最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)，X與Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，A對(duì)；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族原子半徑從上到下依次增大，B錯(cuò)；離子Y2－和Z3＋都為10電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同,C錯(cuò)；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)，D錯(cuò)。3．（2011·高考課標(biāo)全國(guó)卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是(）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析：選A。元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,所以可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確;X與氫形成的原子比為1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8,B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,C正確;C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D正確。一、選擇題1．在元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近可以找到()A．半導(dǎo)體材料 B．人畜安全的高效農(nóng)藥C．催化劑 D．氟利昂的代用品解析：選A。元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素通常既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，因而該區(qū)域可找到半導(dǎo)體材料。2．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是()A．CH4〈H2O<HF〈SiH4B．SiH4〈HF<CH4〈H2OC．SiH4〈CH4〈H2O<HFD．H2O〈CH4〈HF〈SiH4解析：選C。F、O、C、Si四種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾i<C〈O<F。則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4〈CH4〈H2O〈HF。3．（2012·嘉興高三調(diào)研）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（)表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0。1600.1430.1110.1040。066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的穩(wěn)定性H2R>H2TB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等解析：選C。根據(jù)各元素的主要化合價(jià)及原子半徑大小關(guān)系可確定,L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。則穩(wěn)定性H2O〉H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑性Mg〉Be，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，C項(xiàng)正確；Mg2＋的核外電子數(shù)為10，S2－的核外電子數(shù)為18，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．下列判斷錯(cuò)誤的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱B．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．酸性：HClO4>H2SO4〉H3PO4D．堿性：NaOH〉Mg（OH)2>Al（OH)3解析：選B。從上到下,同主族元素的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因未指明最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl〉S〉P，C正確；元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l，D正確。5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(）A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)解析：選B.從氟到碘，元素非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；鈉比鋁容易失電子，還原性更強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S同主族，O比S原子半徑小，O的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確.6．（2011·高考山東卷)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（)A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：選C。主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)(F、O除外),A錯(cuò)；電子能量越高，離核越遠(yuǎn),B錯(cuò)；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C對(duì)；過渡元素指全部的副族元素和Ⅷ族元素，過渡元素都是金屬元素,又稱過渡金屬，故D錯(cuò)。7．(2012·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào).已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測(cè)不正確的是（）A．原子半徑X＜YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞YC．X的氫化物具有強(qiáng)還原性D．Y與碘同周期,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸（HIO4）的強(qiáng)解析：選D。X的氫化物為XH3，說明X處于ⅤA族，XH3有劇毒，說明不是NH3,其具有強(qiáng)還原性，C正確。Y比X多1個(gè)電子層，則原子半徑Y(jié)＞X.X的非金屬性強(qiáng)于Y的，B正確.Y與碘同周期，則Y的非金屬性比碘的弱，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比HIO4的弱。8．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X解析：選B。X、Y是同周期元素,X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y.若X、Y均為金屬元素,同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。9．（2012·北京朝陽(yáng)區(qū)高三調(diào)研）電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（）A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小,對(duì)應(yīng)離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)解析：選D。Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料且常用于制造太陽(yáng)能電池，則Z元素是硅，由X、Y、Z、W四種元素是電子層數(shù)相同的短周期元素可知,它們都在第3周期。X的最外層電子數(shù)比K層少1，X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Y是鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，W是氯元素。10．下列敘述正確的是（)A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的穩(wěn)定性比H2Se的弱D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑性強(qiáng)解析：選B。鉛不位于周期表中金屬和非金屬的交界處，而屬于金屬,不可作半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；S的非金屬性強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2Se,C錯(cuò)誤;鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強(qiáng)，D錯(cuò)誤.二、非選擇題11．下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1，2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問題.(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(寫出元素名稱),寫出工業(yè)上制取CD氣體的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：（1)B、H分別處于第ⅣA族的第2、3周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱,B、C分別處于第2周期第ⅣA、ⅤA族,是C、N元素,同周期元素原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng)，綜合分析知C（N)非金屬性最強(qiáng)。工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應(yīng)。(2）該元素是G(Al）元素，其氧化物為Al2O3。（3）由題意可知X和Y分別是H2O2和H2O,Z和M分別是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7（催化劑），\s\do5(△）)4NO＋6H2O(2）Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2）＋H2O（3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑12．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題:(1）D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的________(填字母）。A．酸性高錳酸鉀溶液 B．濃H2SO4C．NaOH溶液 D．品紅溶液（4）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子,則B是S，A是O；B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，則C是Cl，D是K.SO2具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SOeq\o\al（2－,3)水解導(dǎo)致K2SO3溶液顯堿性。答案：(1）第4周期ⅠA族（2）Cl2＋K2S=2KCl＋S↓(3）AC（4）SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3）＋OH－13．下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素.(1）1molA與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。（2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式________________________________________________________________________。（3)表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為________________（填化學(xué)式)；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________;一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為____________.解析：由表可知，A為Na，B為C（碳），C為N,D為O,E為S，F(xiàn)為Cl。（1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,則1molNa完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L。(2)B的最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為eq\o\al(·，·）。（3）G既可與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng),且M為白色膠狀沉淀,則G為Al,K為NaAlO2，L為AlCl3,M為Al（OH)3。答案：（1)11.2L（2）(3）Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋NaHCO3（或2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋Na2CO3）AlN14．（2011·高考安徽卷改編題）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變