中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題04-溶液及溶解度曲線(講練)

PAGE專題04：溶液及溶解度曲線（講練）1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；了解溶解過(guò)程中，有的吸收熱量，有的放出熱量；2、掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；3、認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度的涵義，了解物質(zhì)的溶解性；會(huì)運(yùn)用溶解度曲線；了解氣體物質(zhì)的溶解度及其特征。4、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單運(yùn)算；掌握溶液的稀釋計(jì)算。5、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一、溶液基本概念1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑，最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。3、溶解過(guò)程：物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過(guò)程，此過(guò)程吸收熱量，另一種是水合過(guò)程，此過(guò)程放出熱量。如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸銨等溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等溶于水溫度不變。4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因?yàn)榫哂腥榛饔?，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)小的液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗滌劑洗油污是乳化作用，形成乳濁液。5、飽和溶液和不飽和溶液（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)）增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)、減少溶溶劑、改變溫度二、溶液組成的定量表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量4、溶液的稀釋問(wèn)題（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化鈉溶液）1、步驟（1）、計(jì)算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。（2）、稱量；用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）、裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）向外。2、誤差分析：（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒(méi)用游碼等。四、溶解度及曲線（一）、固體的溶解度1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：g3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度。4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。5、物質(zhì)的溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）氣體的溶解度1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_一定壓強(qiáng)_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因_溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。（三）混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（四）溶解度曲線1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。1、【命題解讀】（1）溶液形成的理解考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：溶液說(shuō)法的判斷、乳化現(xiàn)象、溶解過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際以文字形式出現(xiàn)。（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在選擇題、填空題和計(jì)算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識(shí)進(jìn)行考查，計(jì)算題則常結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行考查。（3）本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點(diǎn)的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。2、【解題技巧】（1）溶液形成的理解熟記溶液的概念和特征；切記飽和溶液只是對(duì)某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，它還可以溶解其它物質(zhì)；理解物質(zhì)溶解過(guò)程中溫度的變化：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸銨等物質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。（2）溶解度曲線解答此類題目的關(guān)鍵1、明確溶解度曲線上點(diǎn)的含義（某點(diǎn)是在某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度是多少g。交點(diǎn)是在某溫度時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等。線上方的點(diǎn)表示是飽和溶液，下方的點(diǎn)表示不飽和溶液）；2、明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大）；3、明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；4、明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的方法。1、【2020湖南益陽(yáng)】將少量下列廚房中常見的物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁尚纬扇芤旱氖牵ǎ〢.植物油B.面粉C.食鹽D.胡椒粉【答案】C【解析】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；D、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2、【2020遼寧撫順】將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B.實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C.稀釋濃硫酸時(shí)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。3、【2020江蘇蘇州】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定是無(wú)色透明的液體B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)【答案】C【解析】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是無(wú)色液體，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故錯(cuò)誤；B、若固體的溶解隨溫度升高而降低，則降溫不一定有溶質(zhì)結(jié)晶析出，故錯(cuò)誤；C、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故正確；D、蔗糖分子是不帶電的粒子，導(dǎo)電性沒(méi)有顯著變化，故錯(cuò)誤。故選C。4、【2020湖北黃岡】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲和丙都屬于易溶物質(zhì)B.溶解度大小關(guān)系：甲>乙>丙C.等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲D.三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙【答案】D【解析】A、根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度的大小，把它們?cè)谒械娜芙庑苑譃橐韵碌燃?jí)：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶，無(wú)法判斷該溶解度曲線中的20℃的位置，故無(wú)法判斷兩物質(zhì)是否屬于易溶物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、溶解度大小關(guān)系要先規(guī)定在同一個(gè)溫度下才能進(jìn)行比較，該選項(xiàng)沒(méi)有確定一個(gè)溫度，不能比較，故B錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃，由于沒(méi)有確定是否為飽和溶液，故不能確定兩物質(zhì)哪個(gè)析出的晶體多，故C錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，由圖中可以看出，甲、乙的溶解度都下降，而丙的溶解度升高，在t1℃時(shí)，溶解度為乙＞甲＝丙，但丙的溶解度升高，變?yōu)榱瞬伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要按t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，故此時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙，故D正確。故選D。5、【2020江蘇連云港】20℃時(shí)KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作(整個(gè)過(guò)程中無(wú)溶劑損失)。以下說(shuō)法正確的是（）A.甲燒杯中是KCl的飽和溶液B.乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時(shí)KCl的溶解度為40g【答案】D【解析】A、由于甲中加入5g氯化鉀完全溶解，說(shuō)明甲燒杯中是氯化鉀的不飽和溶液，故錯(cuò)誤；B、丙燒杯中有晶體析出，則乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、丁燒杯中KCl溶液是飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用該溫度下的溶解度進(jìn)行計(jì)算，為，故錯(cuò)誤；D、65gKCl溶液放入5g氯化鉀得到70g溶液，丙過(guò)濾后得到飽和的丁和濾渣3g，則丁燒杯中是67g的氯化鉀飽和溶液，由于20℃時(shí)KCl的溶解度是34g，則表示該溫度下100g水中能溶解34g氯化鉀達(dá)到飽和，那么67g的氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)為17g，溶劑為50g，則甲中溶質(zhì)為15g，乙中溶質(zhì)為20g，因此40℃時(shí)，100g水中能溶解40g氯化鉀達(dá)到飽和，故正確。故選D6、【2020四川巴中】圖中是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。（1）P點(diǎn)的含義:___。（2）在t3℃時(shí)，將120ga物質(zhì)加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液質(zhì)量為__g。（3）b中混有少量a，提純b的方法是____（選填“蒸發(fā)結(jié)晶"或“降溫結(jié)晶”）。（4）分別將t3℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫到t2℃析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系為__（選填一個(gè)序號(hào)）。①a>b②a<b③a=b④均有可能【答案】(1).t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)溶解度相等，均為20g；(2).300；(3).降溫結(jié)晶；(4).④【解析】（1）t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)溶解度曲線相交于P點(diǎn)（t1，20），此時(shí)它們?nèi)芙舛认嗟?，故P點(diǎn)的含義：t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)溶解度相等，均為20g。（2）在t3℃時(shí)，a的溶解度為50g，200g水中最多可以溶解100g物質(zhì)a，將120ga物質(zhì)加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液質(zhì)量為100g+200g=300g。（3）a、b溶解度隨溫度降低而減小，且a溶解度受溫度影響較大，b中混有少量a，提純b的方法是降溫結(jié)晶。（4）t3℃時(shí)a、b的溶解度關(guān)系為a＞b，t2℃時(shí)a、b溶解度相等，但是a、b的飽和溶液的質(zhì)量并不知道，故將t3℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫到t2℃析出晶體的質(zhì)量大小無(wú)法確定。故填：①。題型一

溶液的形成【經(jīng)典例題】【2020湖北宜昌】把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油【答案】C【解析】A、面粉不溶于水，不能得到溶液，故A不正確；B、泥土不溶于水，不能得到溶液，故B不正確；C、蔗糖能夠溶解在水中，能得到溶液，故C正確；D、汽油不溶于水，不能得到溶液，故D不正確。故選C。【方法技巧】掌握溶液的基本特征，記住常見物質(zhì)的溶解溶性的知識(shí)是判斷能否形成溶液的關(guān)鍵?！窘?jīng)典例題】【2020遼寧營(yíng)口】將下列固體分別放入水中，可使溶液溫度明顯降低的是（）A.硝酸銨B.熟石灰C.燒堿D.食鹽【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水，吸熱多于放熱，最終表現(xiàn)為吸熱，可使溶液溫度明顯降低，選項(xiàng)正確；B、熟石灰即氫氧化鈣，溶于水沒(méi)有明顯溫度變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、燒堿即氫氧化鈉，溶于水放熱，可使溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、食鹽，溶于水沒(méi)有明顯溫度變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！痉椒记伞勘绢}難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵。【經(jīng)典例題】【2020湖南懷化】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定是混合物B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D.添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法【答案】A【解析】A、溶液是由溶劑和溶質(zhì)混合而成，一定是混合物，符合題意；B、同種物質(zhì)，在同溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大，物質(zhì)不同、溫度不同，無(wú)法比較，不符合題意；C、醫(yī)用碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，不符合題意；D、不飽和溶液可通過(guò)增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫（溶解度隨溫度升高而增加）的方法，不符合題意。故選A?！痉椒记伞勘绢}難度不大，掌握結(jié)晶的方法、飽和溶液的特征、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵?！境脽岽蜩F】1、【2020遼寧營(yíng)口】將下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.豆油C.大米D.食鹽【答案】D【解析】A、面粉以小顆粒和水分子混合，不是均一穩(wěn)定的的混合物，形成的是懸濁液；B、豆油以小油滴和水分子混合，不是均一穩(wěn)定的的混合物，形成的是乳濁液；C、大米在水中是沉淀，不能形成均一穩(wěn)定的的混合物，不是溶液；D、食鹽以鈉離子和氯離子的形式和水分子混合，是均一穩(wěn)定的的混合物，是溶液。故選D。2、【2019四川眉山】下列物質(zhì)溶解或稀釋過(guò)程中，溶液溫度沒(méi)有明顯改變的是（）A．NaOHB．NH4NO3C．濃硫酸 D．NaCl【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸加到水中放熱，溶液溫度升高，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變。故D正確。故選：D。3、【2020山東濱州】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液【答案】D【解析】A、泥土和是難溶于水的物質(zhì)，故與水混合不能形成溶液，說(shuō)法正確，不符合題意。B、硝酸銨溶于水吸收熱量，能使水溫降低，說(shuō)法正確，不符合題意。C、升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，說(shuō)法正確，不符合題意。D、對(duì)于相同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大。但是對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。題型二

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【經(jīng)典例題】【2020山東淄博一?！繉?00g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%【答案】A【解析】設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=（900g+100g）×x；x=9.8%。故選A。【方法技巧】明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能結(jié)合題意對(duì)進(jìn)行公式靈活變形解答相關(guān)問(wèn)題?！境脽岽蜩F】1、【2020山東德州】用4g酚酞與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的酚酞溶液，需要酒精的質(zhì)量是______________g，這些酒精的體積為_______________mL（酒精的密度為0.8g/mL）?！敬鸢浮浚?）96；（2）120【解析】設(shè)需要酒精質(zhì)量為x，則，酒精體積：，故填：96；120。2、【2018海南省】在農(nóng)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯化鈉溶液10g，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？【答案】氯化鈉固體16kg、水84kg【解析】配制該氯化鈉溶液10g需要的氯化鈉的質(zhì)量：10g×16g；需要水的質(zhì)量：10g-g=84g。題型三

溶液的配制【經(jīng)典例題】【2020安徽】20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．配制該溶液需要5gNaCl B．該溶液為飽和溶液 C．將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，最終有晶體析出 D．配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%【答案】C【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝20g×5%＝1g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26.5%，此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、將該溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，溶劑質(zhì)量減少，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，水分繼續(xù)減少，最終有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、配溶液時(shí)，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所配溶液濃度大于5%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！痉椒记伞勘绢}難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯(cuò)誤操作，判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵?！窘?jīng)典例題】【2020山東泰安】農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g該溶液的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛跙.②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛郏蔬x項(xiàng)說(shuō)法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g-16g=84g（合84mL），應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！痉椒记伞勘绢}難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。【趁熱打鐵】1、【2020云南昆明】國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒。現(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會(huì)用到的儀器是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B。2、【2020山東東營(yíng)】“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)操作正確的是（）A.取用 B.滴加C.讀數(shù) D.溶解【答案】D【解析】A、藥品取用，瓶塞要倒放，防止腐蝕桌面，以及藥品被污染，故A錯(cuò)誤；B、膠頭滴管滴加液體，要垂直懸空滴加，不能觸碰容器壁，容易造成藥品污染，故B錯(cuò)誤；C、量筒讀數(shù)，視線要與凹液面最低處相平，故C錯(cuò)誤；D、溶解時(shí)，玻璃棒攪拌目的加速溶解，故D正確。故選：D。3、【2020四川宜賓】實(shí)驗(yàn)室按下圖步驟配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的蔗糖溶液。

回答下列問(wèn)題：（1）所需蔗糖的質(zhì)量為___________。（2）用規(guī)格為__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進(jìn)行溶解。（水的密度約為1g/cm3）。（3）溶解時(shí)玻璃棒的作用是_________。（4）下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_________（填字母序號(hào)）A蔗糖中混有少量雜質(zhì)B稱量時(shí)蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼）C用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)【答案】(1).22g；(2).100；(3).78；(4).攪拌，加速溶解；(5).D【解析】（1）所需蔗糖質(zhì)量為100g×22%=22g，水質(zhì)量100g-22g=78g，體積78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。（2）需水體積78mL，故應(yīng)用100mL量筒，故填：100；78。（3）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌，加速溶解。（4）A蔗糖中混有少量雜質(zhì)，蔗糖偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，不符合題意。B稱量時(shí)蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼），蔗糖質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，不符合題意。C用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水，溶劑偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，不符合題意。D用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，水體積偏少，溶劑偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，符合題意。故選：D。題型四

溶解度【經(jīng)典例題】【2020四川眉山】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A.t1℃時(shí)丙的飽和溶液升溫到t3℃變?yōu)椴伙柡腿芤築.t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.甲中混有少量的乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D.t1℃時(shí)將20克丙物質(zhì)溶于50克水中得到70克溶液【答案】B【解析】A、丙溶解度隨著溫度升高而減小，t1℃時(shí)丙的飽和溶液升溫到t3℃仍然是飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故選項(xiàng)正確；C、甲溶解度受溫度變化影響較大，乙溶解度受溫度變化影響較小，甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)丙溶解度是30g，將20g丙物質(zhì)溶于50g水中，最多能夠溶解15g，得到65g溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！痉椒记伞勘绢}難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘?jīng)典例題】【2020山西】小明自制了一杯蔗糖水（無(wú)固體剩余），用于緩解運(yùn)動(dòng)后出現(xiàn)的低血糖癥狀，之后他結(jié)合下表蔗糖的溶解度數(shù)據(jù)，歸納出以下問(wèn)題，其中正確的是（）溫度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下層比上層甜B(yǎng).降溫，糖水中一定有晶體析出C.20℃時(shí)，蔗糖飽和溶液質(zhì)量一定為304gD.升溫，糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A、溶液具有均一、穩(wěn)定性，配制的蔗糖溶液上下層一樣甜，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增加，飽和溶液降溫后一定有溶質(zhì)析出，但是不飽和溶液不一定有溶質(zhì)析出，不符合題意；C、20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，當(dāng)溶劑質(zhì)量為100g時(shí)，該溫度下，飽和溶液質(zhì)量一定為304g，如果溶劑質(zhì)量不是100g，則飽和溶液質(zhì)量不是304g，不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)可知，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增加，升溫后，蔗糖的溶解度增加，不會(huì)有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，蔗糖的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意。故選D?！痉椒记伞扛鶕?jù)表中硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度的數(shù)據(jù)分析溶解度隨溫度變化的情況，根據(jù)溶解度的含義分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。

本題難度不大，掌握硝酸鉀飽和溶液降溫會(huì)析出晶體、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。【經(jīng)典例題】【2020湖南株洲】如圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)溫度為______________°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是_________________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）當(dāng)溫度為a2°C時(shí)，在100g水中加入60g甲，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。【答案】(1).a1；(2).不飽和；(3).33.3%【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，當(dāng)溫度為a1°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填：a1。（2）點(diǎn)c在溶解度曲線乙的下方，故屬于不飽和溶液，故填不飽和。（3）a2°C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈33.3%【方法技巧】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！境脽岽蜩F】1、【2020湖北孝感】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等B.降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液C.甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.t2℃時(shí)，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知，t1℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等，故A正確；B、丙的溶解度隨溫度降低而升高，所以降低溫度時(shí)，丙的不飽和溶液還是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，向80g水中加入20g甲能全部溶解，溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選B2、【2020山東威?！繗溲趸c和碳酸鈉的溶解度如表1所示。溶劑氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g難溶難溶下列有關(guān)分析和推理不正確的是（）

A氫氧化鈉易溶于水和酒精B.溫度相同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同C.40℃碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D.20℃時(shí)，將足量二氧化碳通入飽和氫氧化鈉酒精溶液中，溶液變渾濁【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氫氧化鈉易溶于水和酒精，不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度相同時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉在水和酒精中溶解度不同，不符合題意；C、40℃時(shí)，碳酸鈉飽和水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；D、20℃時(shí)，將足量