2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第八章 練習(xí)11　滴定過(guò)程的圖像分析 學(xué)案

熱點(diǎn)強(qiáng)化練11滴定過(guò)程的圖像分析

1.如圖所示,為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物

質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是

7

6

5

4

3

2

1

選項(xiàng)ABCD

X(mol?L)0.120.040.030.09

Y(mol?L^')0.040.120.090.03

解析：由圖知，加入30mLNaOH溶液后溶液pH=7,即C(HCI)?V(鹽

酸)=c(NaOH)?V(NaOH溶

液)，c(HCl)XIoXIOt=c(NaOH)×30×10^‰c(HCl)=3c(NaOH);又知

加入20mLNaOH溶液時(shí),溶液的pH=2,則

C(HCDXIOXIOfL-C(NaOH)X2θxiθ-3L=102mol?L;將C(HCl)=3c(NaOH)代

30×10-3L

入得C(NaoH)=0.03mol?L：c(HCl)=O.09mol?U'o

2.如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正

確的是（B）

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定Nac)H的滴定曲線

D.酚醐不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

解析:根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=l,c(HCl)=O.1mol?L',A錯(cuò)

誤；P點(diǎn)表示鹽酸與NaOH恰好完全中和，溶液呈中性,B正確；曲線a是

NaOH溶液滴定鹽酸的曲線,C錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定,可以用酚醐

作指示劑,D錯(cuò)誤。

3.室溫下,用0.1000mol?L1NaOH溶液分別滴定0.1000

molHA?HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(B)

A.等物質(zhì)的量濃度時(shí),K“越小滴定突變?cè)讲幻黠@,滴定誤差越大

B.滴定HC時(shí),滴定終點(diǎn)的pH=7

C.滴定HB時(shí),應(yīng)該選擇酚酸作為指示劑

D.由圖像可知在計(jì)算HD滴定前溶液pH時(shí)不能忽略水的電離

解析:從圖中可看出，等物質(zhì)的量濃度時(shí),Ka越小滴定突變?cè)讲幻黠@，

滴定誤差越大,A正確;從圖中可看出，滴定HC時(shí),滴定終點(diǎn)的pH>7,B

不正確;滴定HB時(shí),滴定終點(diǎn)pH接近7,應(yīng)該選擇酚獻(xiàn)作為指示劑,C

正確；由圖像可知,HD的Ka為10'?,HD電離的氫離子與水電離的氫離子

相差不大,計(jì)算HD滴定前溶液pH時(shí)不能忽略水的電離,D正確。

4.(2022?福建八校聯(lián)考)25℃時(shí),取濃度為0.1000mol-L的氨水

20.00mL,用0.1000mol?L1鹽酸滴定，過(guò)程中PH隨滴加溶液的體

積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(D)

o5

A.25C0^,Kb(N??H2O)≈10

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大

C.使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯多加上幾滴甲基橙是不可取的,這是由于指示

劑能夠與酸或者堿溶液反應(yīng)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)C(NH^=C(CF)>c(H+)=c(OH)

解析:A項(xiàng)，由題圖可以看出氨水的pH≈ll,即C(OH)心l(Γ3moi.廣，

故Kb(NH3?H2O)=嚶2竺:?0-s,正確;B項(xiàng)，兩者恰好完

全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)為NH1Cl,由于鹽類的水解作用，會(huì)促進(jìn)水的電離,此時(shí)

水的電離程度最大,正確;C項(xiàng),指示劑本身是弱酸或弱堿,多加會(huì)導(dǎo)致

誤差,正確;D項(xiàng),滴定終點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為NH1Cl,溶液中離子濃度的關(guān)系

是c(Cl)>c(NHt)>c(H+)>c(OH),錯(cuò)誤。

5.常溫下,用如圖1所示裝置,分別向25mL0.3mol?L1Na2CO3溶液

和25mL0.3mol-L%aHCO3溶液中逐滴滴力口0.3mol-1?的稀鹽酸，

用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法

正確的是(D)

壓強(qiáng)ZkPa

圖2

A.X曲線為N&CO,溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.c點(diǎn)的溶液中：c(HCoQC(COf)>c(H2CO3)

D.a?d兩點(diǎn)水的電離程度:a〉d

解析:A項(xiàng),碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)COf+H—

HCO3,HCO3+H-CO2t+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)發(fā)生

HCO3+H-_CO2t+H2O,故滴加25mL鹽酸時(shí),碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生

二氧化碳,壓強(qiáng)幾乎不變,而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng),壓強(qiáng)達(dá)到最大，

故X代表NaHCo3溶液,Y代表NazCQ，溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為

NaCl,溶液呈中性,c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaHCo3和NaCl,溶液呈堿性，

故C點(diǎn)溶液的PH更大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaHCO3和NaCl,

溶液呈堿性,HCO3的水解程度大于電離程度,而水解和弱電解質(zhì)的電

離都是微弱的,所以C(HCo3)>c(H2CO3)>c(CθQ,錯(cuò)誤;D項(xiàng),d點(diǎn)鹽酸

和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解的二氧化碳,而a

點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,HCO3、Cor的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，

故a點(diǎn)水的電離程度更大,正確。

6.(不定項(xiàng))若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg^-o室溫

下實(shí)驗(yàn)室中用0.Olmol-L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.Ol

mol?L醋酸,滴定過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是(A)

A.室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)約為IO5

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C.若B點(diǎn)為40mL,所得溶液中：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.從A到B,水的電離程度逐漸變大

解析:室溫下,醋酸的AG=Ig喏廣7,即需『IO］而水的離子積

KW=C(H+)?c(θm=l()F,兩式聯(lián)立可得carEO-l-而在醋酸

溶液中,c(CH3COO)≈c(H+)=103?5mol?L',故醋酸的電離平衡常數(shù)

Ka=嗎黑WF=若滬口口故A正確;A點(diǎn)的AG=Ig嘯廣。,

C(CH3COOH)0.01c(OH)

即需廣1，即Car)=C(OH),溶液顯中性,而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液

20.00mL時(shí),氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液,溶液顯

堿性,故B錯(cuò)誤；當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40mL時(shí),所得溶液為等濃度的

CH3COONa和NaOH的混合溶液,根據(jù)物料守恒可

t

知，c(Na)=2[c(CH3COO)+c(CH3COOH)],故C錯(cuò)誤;A點(diǎn)之后,當(dāng)V(NaOH

溶液)>20mL后,水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(不定項(xiàng))用0.100mol?L酸性高鋸酸鉀溶液滴定25.00mL某未

知濃度的草酸(H2C2OD溶液,滴定曲線如圖所示,其中E為電動(dòng)勢(shì),反映

溶液中C(Mnon的變化。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)

E/mV

HKMnCU溶液)∕mL

A.酸性高鎰酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中

B.滴定過(guò)程中不需要使用指示劑

C.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低

D.若草酸溶液的濃度為0.200mol-L1,則a點(diǎn)的c(Mn2+)=O.100

mol?L1

解析:酸性高鎰酸鉀溶液顯酸性,且有強(qiáng)氧化性,應(yīng)盛放在酸式滴定管

中,A正確;酸性高鎰酸鉀溶液本身有顏色,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由

無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故不需要使用指示劑,B正確;俯

視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所讀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積偏小，則測(cè)得的待測(cè)液濃度

偏低,C正確;根據(jù)滴定曲線可知,a點(diǎn)為滴定終點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)的離子方

程式2Mnθ4+6H?+5H2C2(λ-2M∏2'+10C02f+8昂0可計(jì)算出此時(shí)消耗酸性

高鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL,若不考慮混合前后溶液體積的變

/1.∕j2+\ΛΛI(xiàn)TTr?上處`口

化,c(lfMn)=0-.-1-0-O---m--o-I--?L---iχ--2--0-.-0--0-x--l-C-；)-3--L---≈C0.r?044mol?L,D錯(cuò)誤。

(20.00+25.00)×103L

8.（不定項(xiàng)）常溫下，用0.2mol?L1鹽酸滴定25.00mL0.2

1

mol?LNH3?H2O溶液，所得溶液pH、NHi和NH3-H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（BC）

A.曲線①代表夕（ML?H2O）,曲線②代表0（NH。

B.a點(diǎn)溶液中存在C(Cl)>c(NHt)=C(NH3-H2O)

C.NH3-H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10,

D.若選擇甲基橙為指示劑,滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色