高中化學(xué)必修2人教版課時(shí)作業(yè)1-1-2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．按Li、Na、K、Rb、Cs的順序依次遞減的性質(zhì)是()A．元素的金屬性 B．單質(zhì)的熔點(diǎn)C．單質(zhì)的還原性 D．單質(zhì)的密度解析：從Li→Cs，元素的金屬性和單質(zhì)的還原性都是逐漸增強(qiáng)的；單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低；單質(zhì)的密度總體呈增大趨勢，但ρ(K)<ρ(Na)。答案：B2．關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是()A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高C．鹵族元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D．鹵族元素的單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)解析：鹵族元素能與其他非金屬(如H2)化合，鹵族元素越活潑，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低，鹵族元素單質(zhì)中只有F2能與水劇烈反應(yīng)。答案：D3.如圖所示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑解析：堿金屬Li、Na、K、Rb、Cs隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。答案：C4．(2019·河南豫南九校高一階段測試)銫(Cs)是第六周期第ⅠA族元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．氫氧化銫可溶于水，且為強(qiáng)堿B．單質(zhì)銫可保存在煤油中，可與水緩慢反應(yīng)C．硫酸銫的化學(xué)式為CsSO4D．過氧化銫屬于堿性氧化物解析：元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Cs的金屬性強(qiáng)于Na，NaOH是強(qiáng)堿，則CsOH也是強(qiáng)堿，且均易溶于水，故A項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)銫與水劇烈反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；銫是第ⅠA族元素，最高化合價(jià)為＋1價(jià)，則硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化銫與水反應(yīng)生成氫氧化銫和氧氣，不屬于堿性氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得到電子的能力最強(qiáng)C．KOH比NaOH堿性強(qiáng)D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈解析：從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)。答案：D6．下列各組性質(zhì)比較中正確的是()A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2解析：鹵族元素中，非金屬性：F>Cl>Br>I，則有還原性：HF<HCl<HBr<HI，A錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，B錯(cuò)誤；與水反應(yīng)由易到難：F2>Cl2>Br2>I2，C錯(cuò)誤；密度：F2<Cl2<Br2<I2，D正確。答案：D7．(2019·浙江學(xué)考模擬)F、Cl和Br都是ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)都不相同解析：F、Cl、Br都是ⅦA族元素，最外層電子數(shù)都是7，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；從F→Br，核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．(2019·湖北荊州中學(xué)高一月考)下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低解析：溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)正確；堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是()A．KCl、Br2 B．KCl、NaClC．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2解析：氧化性：Cl2>Br2>I2，根據(jù)“強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”規(guī)律，氯氣能置換出溴化鈉中的溴，碘化鉀中的碘。溴、碘單質(zhì)在灼燒時(shí)揮發(fā)、升華了，最終只剩下KCl和NaCl。答案：B10．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)；⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水；⑦通常狀態(tài)下硫?yàn)榈S色晶體，而氯氣為黃綠色氣體；⑧在與金屬形成的化合物中硫?yàn)椋?價(jià)，而氯為－1價(jià)；⑨在跟同一金屬(如Cu或Fe)反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)。上述事實(shí)能說明硫的非金屬性比氯弱的是()A．②③④⑨ B．③④⑤⑦⑧⑨C．②③④⑧⑨ D．①③⑤⑧解析：最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可作為元素的非金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)，而含氧酸的穩(wěn)定性不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故①⑤錯(cuò)誤；溶解性和顏色等物理性質(zhì)及其本身化合價(jià)的高低不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故⑥⑦⑧錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題11．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。答案：(1)4ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O12．下表所示為元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素______的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_____>______(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是________。解析：根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr；F無正化合價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO413．(2019·湖南婁底高一期中)我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有________個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為________。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，生成的溶液使紫色石蕊試紙顯________色。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析：(1)銫在元素周期表中位于第六周期第ⅠA族，則銫原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1。(2)金屬性：Cs>Na，故Cs與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，生成物為氫氣和氫氧化銫(水溶液顯堿性)，則觀察到有無色氣體生成，生成的溶液使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色。(3)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)。答案：(1)61(2)無藍(lán)(3)強(qiáng)14．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，很快消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層呈紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層呈棕紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題是一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運(yùn)用知識的能力。對實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡拿枋?，要注意題中