重慶市主城區(qū)七校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

重慶市主城區(qū)七校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

考試說明：1.考試時間90分鐘

2.試題總分100分

3.試卷頁數(shù)8頁

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-120-16Ar-40Ca-40Cu-64

第I卷(選擇題共42分)

選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)

1.水是一種重要的資源，關(guān)于水的下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中生成1molH2O所釋放的能量稱為中和熱

B.水的離子積可表示為KW=IXlOT4

C.山泉水并非純凈物，加熱者沸時易產(chǎn)生CaCO3和CaSO&等水垢

D.利用光伏電站電解H2O制備H2和O2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

K答案HC

K解析H

K詳析HA.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為

中和熱，故A錯誤；

B.水的離子積常數(shù)表示為Kw=C(H+)?c(OH-),在25。C條件下水的離子積常數(shù)為

KW=IXH)T4,故B錯誤；

C.山泉水中含有鈣離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，加熱后易產(chǎn)生CaCo3、CaSo4沉淀,

故C正確；

D.電解H2θ屬于分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g處于基態(tài)的氧氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12NA

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中H*數(shù)目一定小于0.1NA

C.電解精煉含鋅的粗銅，陽極質(zhì)量減少64g,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

D.100mL0.1mol∕L的K2C”O(jiān)7溶液中，"0；數(shù)目為0.0INA

R答案HA

K解析員

K詳析UA.40g處于基態(tài)的氮氣中含有的P軌道電子總數(shù)為點X12NA=12NA,A正確;

B.不知道溶液的體積，無法計算H-數(shù)目，B錯誤；

C.電解精煉含鋅的粗銅，陽極質(zhì)量減少64g時參加反應(yīng)的金屬中肯定有鋅，所以轉(zhuǎn)移電子

總數(shù)不是2NA,C錯誤；

D.202。7溶液中2(22：+2田-50；+凡0,所以?馬0丁數(shù)目為小于0.015,D

錯誤；

故選A0

3.下列各元素性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.N、0、F的電負性依次減小

B.Na、Mg、Al的第一電離能依次增大

c.符號為1χ-和的基態(tài)微粒的軌道表示式相同

D.基態(tài)CU原子的電子排布式為：Is22s22p63s?3p63d94s2

K答案XC

R解析2

K詳析DA.N、0、F的電負性依次增大，故A錯誤；

B.Mg最外層為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于Al,故B錯誤;

c.^χ一的軌道表示式:HX+的軌道表示式:

兩者相同，故C正確;

D.基態(tài)CU原子的電子排布式為：Is22s22p63s23p63d'°4s∣,故D錯誤;

故選：Co

4.在給定的四種溶液中，以下各種離子能大量共存的是

A無色透明溶液中：K+、NH：、C「、CO；

2+

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Cu`Na+、S20∣-,CΓ

C.pH值為1的溶液：Fe3+SCN-、C「、SO]

D.無色透明溶液中：K+、HCO；、NO",Al3+

R答案HA

K解析W

K詳析HA.無色透明溶液中：K+、NH；、CΓ>Co:相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量

共存，A正確；

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液先酸性，S2。；-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO?氣體和S單

質(zhì)，所以Ci?+、Na+、S2Ot.Ci-在酸性條件下不能大量共存，B錯誤；

3+

C.Fe+3SCN-Fe(SCN)3,所以Fe3+、SCN=CT、SOj不能大量共存，C錯誤；

3++

D.HC0；和AP會發(fā)生雙水解反應(yīng)：A1+3HCO^=Al(OH)3Φ+3CO2↑,κ>HC0；、

NO；、A產(chǎn)不能大量共存，D錯誤;

故選Ao

5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

+

c(H)?c(CH3COO)

向溶液中加入水，溶液中~-~~一增大

A.0.1mol?l?'CH3COOH??'J

c(CH3COOH)

+

B.0.1molL-'的Na?S溶液中，C(OH-)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

C.向鹽酸中加入MgO固體，當(dāng)溶液呈中性時，C(Cr)=C(Mg2+)

c(Cl)

D.向AgC1、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNo3固體，溶液中———(不變

C(Br)

R答案2D

K解析H

K詳析2A.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向0.1mol?LTCH3COOHH溶液

+

C(H)?C(CH3COO

中加入水，溶液中不變,故A錯誤;

C(CH3COOH)

+

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol.LT的Na2S溶液中，C(OH-)=C(H)+C(HS-)+2C(H2S),

故B錯誤；

C.向鹽酸中加入MgO固體，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液呈中性時，C(Cr)=2c(Mg"),故C

錯誤；

D.向AgC1、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNo3固體，溶液中

C(Cl)C(Q)C(Ag+)_Ksp(AgQ)c(CΓ)

,所以一^~(不變，故D正確;

C(Br]C(Br)?c(Ag)KSP(AgBr)C(Br)

選D。

6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為01mol?17'的NaCl

A和Nal混合溶液中滴加少量Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀

取兩支試管，分別加入

2mL0.5mol/LCUCL溶液，將反應(yīng)

[Cu(HO)]2++4CΓ,[CuCl]2^+4HO

B其中一支試管的溶液加熱，發(fā)現(xiàn)未2442

加熱的溶液呈綠色，加熱后的溶液為吸熱反應(yīng)

呈黃綠色。

鍍鋅鐵釘和普通鐵釘同時投入相

C同濃度的鹽酸中，鍍鋅鐵釘產(chǎn)生氣鍍鋅后的鐵更易發(fā)生析氫腐蝕

泡更快

用PH計測定相同溫度下，相同物

質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和

DKal(H2CO3)<Ka(HCN)

NaCN溶液，發(fā)現(xiàn)NaHCO3溶液

的PH小于NaCN溶液的PH

K答案XB

R解析H

K詳析』A.向濃度均為0.1mol?L的NaCI和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先

出現(xiàn)沉淀的說明該沉淀的溶解度更小，因先出現(xiàn)黃色沉淀該沉淀為AgI,因此

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.根據(jù)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動可知，

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；

C.鍍鋅后的鐵容易形成原電池，加快了反應(yīng)速率，C錯誤；

D.NaCN溶液的PH大，說明其對應(yīng)的酸根離子水解能力強，其對應(yīng)的酸的酸性弱，D錯

誤；

故選B。

7.下圖為用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴

加一滴酚酥溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是

Na2SO4溶液

A.電解一段時間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

B.停止通電后充分?jǐn)嚢?，整個溶液將顯紅色

C.逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D.將a電極換為CU實驗現(xiàn)象相同

R答案》B

R解析H

K祥解】該裝置有外接電源，屬于電解池裝置，溶液中含有的離子是Na+、SO：、H?

OH,根據(jù)電解原理，b為陽極，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=ChT+2H2θ,a極為陰極，電極

反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,據(jù)此分析。

R詳析』A.由分析可知，電解硫酸鈉相當(dāng)于電解水，則電解一段時間后，溶質(zhì)濃度增大,

A正確；

B.電解一段時候仍然是硫酸鈉溶液，顯中性，不顯紅色，B錯誤；

C.由分析可知a極產(chǎn)生氫氣，b極產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，氫氣較多，C正確；

D.a極為陰極，換為銅，不影響電極反應(yīng)，D正確；

故選Bo

8.已知化合物A與H2。在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOcF，其反應(yīng)歷程如圖所

示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是

aITS2(16.87)

‘％TsJ<11.53)

M雨：■：

TS∣i2?M)?I2(5.31)、'、?

黃①?、一??

運^■8?t

HJVR2<X0.00),,__*

?I1,-1.?9)B-HCoCm3K)”

反應(yīng)歷程

A.兩種中間體物質(zhì)中較穩(wěn)定的是中間體b

B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ?moL

C.有可能找到高效的催化劑將L-L的過程轉(zhuǎn)變?yōu)榉艧岱磻?yīng)

D.A+H?。轉(zhuǎn)化為L是各步驟反應(yīng)中較快的步驟

K答案》D

K解析U

K詳析HA?能量越低越穩(wěn)定，所以兩種中間體物質(zhì)中較穩(wěn)定的是中間體h,A錯誤；

B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=[16.87-(T.99)]kJ?moL=18.86kJ?molτ,B

錯誤；

C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物的能量決定與催化劑沒有關(guān)系，C錯誤;

D.A+H?O轉(zhuǎn)化為h是活化能最小的反應(yīng)，所以在各步驟反應(yīng)中是較快的步驟，D正確;

故選Do

9.向某密閉容器中加入足量NH,HS(s),發(fā)生反應(yīng)NH4HS(s).NH3(g)+H2S(g)

AHX),在某溫度下達到平衡，下列說法正確的是

A.升高溫度，一段時間后氣體平均相對分子質(zhì)量增大

B.容器體積不變，移走一小部分NHJIS固體，隨后氣體分子數(shù)將減少

C.溫度不變，縮小容器體積，重新平衡后氣體壓強將增大

D.保持溫度和壓強不變，充入氮氣，隨后固體質(zhì)量將減少

K答案1D

R解析W

K詳析』A.升溫，平衡正向移動，混合氣體為氨氣和硫化氫的混合，平均相對分子質(zhì)量

不變，A錯誤；

B.容器體積不變，移走部分固體，不影響平衡，B錯誤；

C.縮小容器，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，由于平衡常數(shù)不變，新平衡時氣體的濃度不變,

故壓強與原來相等，C錯誤；

D.壓強不變，充入氯氣相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，D正

確；

故選D。

10.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g),^?g?=2NH,(g)0圖甲表示在此反

應(yīng)過程中的能量變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲

線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氯氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是

卓

/

X

.N

=F

魁

?-

τ,

"起始時"(HJ/mol

丙

A.加入催化劑后可以使甲圖中的E和△”都減小

B.由圖乙看出從IImin起其他條件不變，壓縮容器體積，則n(N?)的變化曲線為b

C.圖丙中溫度［CT2,a、b、C三點所處的平衡狀態(tài)中，C點N2的轉(zhuǎn)化率最低

D.由圖乙信息可知，Iomin內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol-l/?mi∏τ

K答案2D

K解析』

K詳析1A.催化劑可以改變活化能，但是不能改變反應(yīng)的焰變△”，故A錯誤；

B.其他條件不變，壓縮容器的體積，氮氣的物質(zhì)的量不變，平衡正移，氮氣然后逐漸減少,

由圖可知，n(N2)的變化曲線為d,故B錯誤；

C.由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度Tl平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T∣<T2,a、b、C都處于平衡狀態(tài)，達平衡

后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、C三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故C

錯誤；

D.由圖乙信息，1Omin內(nèi)氮氣減少了0.3mol,則氮氣的速率

1

V=°?3mol=QQi5mol?L?min',氫氣的速率為

2L?IOmin

=0.015mol?Ll?minl×3=0.045mol?I7l?min^'，故D正確；

故選D。

11.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖

如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法不事項的是

A.電池工作時電流方向是b-a—質(zhì)子交換膜Tb

B.電池工作時a電極附近溶液的PH減小

C.利用該電池處理0.1mol乙二胺，需消耗空氣體積約為8.96L(標(biāo)況下)

+

D.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e^+4H=2H2O

K答案》C

K解析H

K樣解1由題干信息可知，H2NCH2CH2NH2在負極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、

+

二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e=2Cθ2↑+N2↑+16H,在b電

+

極上通入02,電極反應(yīng)為：θ2+4H+4e=2H2O,據(jù)此分析解題。

K詳析2A.由分析可知，該燃料電池中電極a為負極，電極b為正極，故電池工作時電

流方向是bτa-＞質(zhì)子交換膜—b,A正確；

B.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2+4H2O-l6e=2CO2↑+N2T+l6H+,故電

池工作時a電極附近溶液的H+濃度增大，溶液PH減小，B正確；

C.根據(jù)電子手恒可知，利用該電池處理0.1mol乙二胺，將失去1.6mol電子，故需消耗氧

氣的體積為：紋㈣x22.4L∕mol=8.96L,則消耗空氣體積約為絲更=42.67L,C錯誤；

40.21

D.由分析可知，b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4iΓ=2H2O,D正確；

故R答案》為：Co

12.工業(yè)上可用惰性電極電解酸性NaClO3溶液來制備CIO?,電解裝置如圖所示，隔膜的

B.如果隔膜采用陽離子膜，電解完成后陰極區(qū)溶液PH將增大

C.采用陰離子隔膜或陽離子隔膜都能使NaClO3達到同樣的理論利用率

D.陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為：1:4

K答案UB

K解析》

R詳析HA?由題意可知NaClO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃IO?需要得到電子，所以b與電源的負極相連，

a與電源的正極相連，水失去電子生成氧氣和氫離子，A錯誤；

B.陽極反應(yīng)式：2凡0-4日=。2T+4H+；陰極反應(yīng)式：2H++CIO：+e-=ClO?+凡0,如

果隔膜采用陽離子膜，電解完成后因消耗氫離子多，所以陰極區(qū)溶液的PH將增大，B正確;

C.陰極區(qū)生成的CIO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以溶液的酸堿性直接影響產(chǎn)物的產(chǎn)量即影

響原料的利用率，C錯誤；

D.由電極反應(yīng)方程式可知陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為：4：1,D錯誤;

故選Bo

13.已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)AH，在No存在時，該反應(yīng)的機理為:

l

2Nθ(g)+O2(g),-2NO2(g)cft)ΔH1=-116kJ?moΓ,

NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)(if)ΔH2=-4IkJ?mo?-'o下列說法錯誤的是

A.增大壓強慢反應(yīng)速率加快

B.NO的存在可提高總反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)

C.2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)的活化能大于198kJ?moL

D.改變No的濃度可顯著改變反應(yīng)速率

K答案》C

K解析H

K詳析2A.增大壓強可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)信息，No是該反應(yīng)的催化劑，可提高總反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律,2SO2(g)+O2(g).?2sθ3(g)的反應(yīng)熱為

ΔH=-116+2×(-41)=-198kJ∕mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，活化能小于198kJ?moL，C錯

誤；

D.慢反應(yīng)的速率決定整個反應(yīng)速率，改變No的濃度可以改變慢反應(yīng)的速率，可以顯著改

變反應(yīng)速率，D正確；

故選Co

c(H+)

14.化學(xué)上常用AG表示溶液中的Ig-LT。25℃時，KN。？的電離常數(shù)K=IXloY?5,

c(70H^)

1

用0.100mol?I7的NaOH溶液滴定0.100mol?l7'的HNo?溶液(20.00mL),滴定過程中

AG與所加NaoH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不氐砸的是

K(NaOH)ZmL

A.A點的AG值為8.5

+

B.B點溶液中存在：C(H)+C(HNO2)>C(NO-)+C(OH-)

C.從B點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小

D.C點溶液滿足：C(NOJ=C(Na+)

K答案HB

R解析》

K詳析DA.A點為0.10Omol.匚1的HNo2溶液，HNO2的電離常數(shù)K=IXlo*,

VC2(H+)C2(H+),SY5

K=八二二二：,=[x[0<5,c(H+)=Ix10-2.25,C(C)H-)=1XIO-U75,

C(HCN)0.1

c(H+)Ixlfr2.25

AG=Ig—7---r=Ig-----――=Igixio85=8.5>故A正確；

c(0H^)IXIoTL753

B.B點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(NθJ+c(θH)此時溶液中HNO?

和NaNO2物質(zhì)的量為1：1,HNO?的電離常數(shù)K=IXl(Tl?5,NaNO?的水解常數(shù)為

IXl(T9.5,HNO2的電離程度大于NaNO2的水解程度，導(dǎo)致HNo?濃度小于NaNO2濃度,

+

則C(HNe)2)<c(Na+),C(H)+C(HNO2)<C(NO^)+C(OH),故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)為HNo2和NaNo2,繼續(xù)滴加NaoH,HNo?被消耗，NaNo?濃度增大，

NaNO2對水的電離起促進作用，則水電電離程度增大，當(dāng)HNO2完全反應(yīng)時，水的電離程

度最大，繼續(xù)滴加NaoH,NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，故C正確；

D.C點時AG=O,C(H+)=C(OH根據(jù)電荷守恒可得：C(Noj=C(Na+),故D正

確；

故選:Bo

第∏卷(非選擇題共58分)

15.研究含氮化合物對消除環(huán)境污染，能源結(jié)構(gòu)的改變，食品添加劑的研究等有重要意義。

(1)甘氨酸鋅常用于食品的添加劑，也可代替甘油作煙絲的加香、防凍。一水合甘氨酸鋅

結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①在H、N、0、C、Zn元素中，不屬于P區(qū)元素的有：

②基態(tài)O原子最高能級原子軌道形狀是

(2)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動領(lǐng)。氮化鍋在現(xiàn)代工業(yè)

中發(fā)揮了重要的作用。

①基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式為。

②基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為。

(3)Ne)在空氣中存在如下反應(yīng)：2Nθ(g)+O2(g).*2NO2(g),該反應(yīng)分兩步完成,

其反應(yīng)歷程如圖所示：則決定總反應(yīng)的速率這一步的熱化學(xué)方程式為：

(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(C0、NO.、碳氫化合

物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。發(fā)生以下反應(yīng)：

I?N2(g)+O2(g).^2Nθ(g)?H1

Π.2C0(g)+2N0(g),N2(g)+2CO2(g)ΔH2=-747kJ?moΓ'

若Co的燃燒熱為283.5kJ.moL,則反應(yīng)I的AHl=kJmoΓ,

(5)已知1mol化學(xué)鍵斷開吸收或生成時釋放的能量如下：HTI436kJ,N-N193kJ,

1

N≡N946kJo已知:N2(g)+2H2(g).-N2H4(g)ΔH=+61kJ?moΓ.則生成

?molN一H釋放的能量是kJ。

K答案Il(I)①.H、Zn②.啞鈴形

(2)①.罩田I仰②.3d54s1

2sf2p

(3)N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)ΔH=(E4-E5)U/mol

(4)+180(5)391

K解析員

K小問1詳析》

①在H電子排布式為：ls∣,N電子排布式為：ls22s22p3Q電子排布式為：Is22s22p4,c電子排

布式為：ls22s22p2,Zn電子排布式為：Is22s22p63s23p63dI(14s2元素中，不屬于P區(qū)元素的有:

H、Zn,K答案』為：H、Zn；

②基態(tài)O原子最高能級的原子軌道是P，形狀是啞鈴形，K答案》為：啞鈴形；

K小問2詳析》

①基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式為四L

2sIH2prit

②基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s∣；

K小問3詳析F

決定總反應(yīng)的速率這一步是反應(yīng)∏,熱化學(xué)方程式為：N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)

ΔH=(E4-E5)kJ∕moh

K小問4詳析》

由蓋斯定律I+∏得到2CO(g)+(χg).2CO2(g),所以

H1+H2=—2×283.5kJ.moΓ'，則反應(yīng)I的AH∣=+180kJ?m<>lT,K答案U為：+180；

K小問5詳析》

焰變=斷鍵吸收能量-成鍵釋放能量，設(shè)生成1molN-H釋放的能量是XkJ能量，則有

946+2×436-4x-193=61,解得x=391,即斷開ImoIN≡N鍵吸收39IkJ能量，K答案》為：391。

16.軟鑄礦的主要成分為MnO2,含少量AI和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量

FeS、CuS>CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟鎰礦和閃鋅礦為原料制備MnO?和z∏,其簡化流程如下:

已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

∏?常溫下各種金屬離子完全沉淀的PH如下表:

Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+

PH8.010.1903.24.7

回答下列問題：

(1)為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有(寫出兩種)。

(2)濾渣2的成分有(填化學(xué)式)。

(3)步驟①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中Mn。？、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變

為棕黃色，寫出Mn。？、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)步驟③中MnO?的作用可以用溶液來代替(填化學(xué)式)；另外一種物質(zhì)X用來調(diào)

節(jié)溶液的PH,可以是下列的(填序號)。

A.Mg(OH)2B.ZnOC.Cu(OH)2D.MnCO3

(5)當(dāng)金屬離子物質(zhì)的量濃度為IXl(T$mol?L7∣時認為離子完全沉淀，則

KJAl(OH)3]=----------。

(6)步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進行電解，其陽極的電極反應(yīng)式為;

用MnO2可以制取鋰離子電池的正極材料LiMnO2，該電池充電時的反應(yīng)為：

LiMnO2+6C=Li1.xMnO2+LixC6,寫出充電時陽極的電極反應(yīng)式。

K答案II(I)適當(dāng)加熱：攪拌；將礦石粉碎；適當(dāng)增大硫酸濃度(任意2個)

(2)Cu、Cd

+2+3+

(3)3MnO2+2FeS+12H^3Mn+2Fe+2S+6H2O

(4)①.H2O2②.B、D

(5)1x10-329

2++

(6)①.Mn+2H2O-2e^=MnO2+4H②.

+

LiMnO2-xe-=Li1MnO?+xLi

K解析』

K祥解Il依題意，礦物酸浸過濾后，濾渣1含有SiO2等不溶性雜質(zhì)，濾液A的金屬離子

有Mn2+、AT"、Zn2?Fe2?Cu2?Cd?+,加入適量的鋅，鋅與金屬活動性比其弱的離

子Cu"、Cd?+置換反應(yīng)，使之生成單質(zhì)除去，濾渣2含有Cu、Cd,向濾液中加入

目的是把氧化生成并調(diào)節(jié)溶液使產(chǎn)、生成氫氧化物

MnO2+X,Fe?+Fe3+,pH,AFe"

沉淀而除去，最后電解所得的ZnSOQMnSo4溶液獲得MnO2、Zn等產(chǎn)物。

K小問1詳析』

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)知識，為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有：適

當(dāng)加熱、攪拌、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度等。

K小問2詳析)

由分析知，濾渣2的成分有Cu、Cdo

K小問3詳析H

根據(jù)反應(yīng)時所呈現(xiàn)的現(xiàn)象，Mno2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+2+3+

3MnO2+2FeS+12H=3Mn+2Fe+2S+6H2Oo

K小問4詳析]

根據(jù)盡量不引入新雜質(zhì)的原則，步驟③中MnO2的作用可以用H2。？溶液來代替；另外一種

物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的pH,可以是Zno或MnCo3。

R小問5詳析》

常溫下Af+恰好完全沉淀時pH=4.7,根據(jù)水的離子積，此時溶液中

C(OH-)=1.0XIO-amoi.匚「且C(Al3+)=1XloTmOI.匚、貝JI

3+3933329

Ksp[Al(OH)3]=C(A1)?C(OH^)=LoXl(T§X(i.0×10^)=1.0×10^o

K小問6詳析R

用惰性電極進行電解，Mi?+在陽極失去電子生成MnO2,電極反應(yīng)式為：

2++根據(jù)該電池充電時的反應(yīng)式知，充電時陽極的電極

Mn+2H,O-2e^=MnO2+4Ho

反應(yīng)式為：LiMnO2-Xe-=Li-MnO?+xLi*。

17.I.氧化還原滴定：測定血液中的Ca?+濃度。

(1)配制IoOmLo.01OmOl/L酸性KMno&溶液，使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃

棒、膠頭滴管外還有(填儀器名稱)。

(2)測定血液樣品中Ca"的濃度。取血液樣品50.00mL.加適量的草酸鍍[(NHj?C2O4]

溶液可析出草酸鈣CaC2O4沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸(H2C2O4),將

得到草酸溶液稀釋成250mL。再用0.01OmoI/L酸性KMnO4溶液進行滴定。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。

②滴定到達終點的判斷標(biāo)志是.

③右上圖是第一次滴定結(jié)束時滴定管中的液面，其讀數(shù)為a=mLo

④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算:

標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)

滴定次數(shù)草酸溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.60a

第二次25.000.1024.10

第三次25.001.2025.20

5

已知：H2C2O4的Kai=5x10-2,κa2=5.4×10^o

2+2+

滴定時MnO4被還原為Mn的離子方程式為,計算血液樣品中Ca的濃度為

mg∕mL

⑤下列操作可能造成測得Ca?+濃度偏高的是.

A.滴定前平視，滴定后俯視

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

C.配制酸性KMnO4溶液定容時?，仰視刻度線

D.滴定過程中加入少量蒸鏘水沖洗瓶壁

∏.沉淀滴定原理-滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶：且二

者之間有明顯的顏色差別。

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白色淺黃色白色磚紅色白色

KSP1.8×10^1°5.35×10-131.21×10162.0×10^'21.0×10^'2

（3）參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是：溶液（填

選項字母）

A.NaCN

B.Na2CrO4

C.NaSCN

D.NaBr

（4）當(dāng)溶液中C「恰好沉淀完全時（濃度等于IxIO-mol/L），此時溶液中所選指示劑中陰

離子的濃度為：mol/Lo（結(jié)果保留1位小數(shù)）

K答案1（1）IOOmL容量瓶

（2）①.A②.當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變

+2+

色（3）,20,605H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+IOCO2↑+8H2O⑤.

4.8⑥.BC（3）B

（4）6.2×10^3

R解析2

K小問1詳析H

K小問1-1詳析H配制IOOmLO.01OmOl/L酸性KMnOq溶液需要IOOmL容量瓶。

K小問2詳析》

K小問2-1詳析』高鎰酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，選A。

K小問2-2詳析』高鋅酸鉀溶液為紫色溶液，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

入時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。

R小問2-3詳析力滴定管的讀數(shù)從上到下變大，該讀數(shù)為20.60M1.

R小問2-4詳析》草酸和高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鎰和硫酸鉀和二氧化碳，反應(yīng)的離子

+2+

方程式為：5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+IOCO2T+8H2O.

K小問2-5詳析］根據(jù)反應(yīng)分析，有關(guān)系式Ca2+~Mnθ;,,第一次實驗中高鐳酸鉀溶液的

體積為20.6-0.6=20.ml,第二次實驗的體積為24.10-0.10=24.00mL,第三次實驗的體積為

25.20-1.20=24.00mL,第一次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，取后兩次實驗數(shù)據(jù)的平均值為24.00

325CJ

,Π,,ZRΤ-^-7ΙV,.4.?I,24.00×10^×0.01×-××40×1000

他則鈣罔子的濃度為-----------------_L25-----------=4.8mg∕mL.

K小問2-6詳析XA.滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，測定結(jié)果變??；B.

滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測定結(jié)果變大：C.配制

酸性KMnO4溶液定容時，仰視刻度線，則體積變大，濃度變小，使用的標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,

測定結(jié)果變大。D.滴定過程中加入少量蒸儲水沖洗瓶壁，對測量無影響。故選BC。

R小問3詳析』

根據(jù)沉淀滴定原理-滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且

二者之間有明顯的顏色差別，Ag^CrOq為磚紅色，故選B。

K小問4詳析H

K小問4-1詳析》溶液中的銀離子濃度為上」?=1.8xl(r5moi/L,則Crer?的濃度

1×IO-54

?∩×in-*2

為——------。

(1.8x10-5-)2=6.2XIOTmol/L

18.甲醇(CH3。H)是重要的有機化工原料，現(xiàn)在全球的能源緊張，甲醇的需求也在增大。

利用合成氣(主要成分為Co和H?)在催化劑的作用下合成甲醇的方法是:

Cθ(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH.

（!）已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則△/70（填，'，或"="）

（2）向恒容密閉容器中充入一定量的Co和H?,在使用不同催化劑時，相同時間t內(nèi)測得

CC）的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是.

A.使用催化劑I時，反應(yīng)的活化能較高

B.b點時V正＞v逆

C.KTl對應(yīng)的平衡常數(shù)等于K13對應(yīng)的平衡常數(shù)

D.在相同時間t內(nèi)，理論上最佳生產(chǎn)溫度應(yīng)為T?

2

(3)己知:v(jE)=k(H).p(Cθ).p(H2),V幽=k網(wǎng)?p(CHQH),p(Cθ),p(H2),

P（CH,OH）為各組分氣體的分壓（分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X體系總壓）。在密閉容器中按

物質(zhì)的量之比為1:2充入Co和H2,測得平衡混合氣體中Cc）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強

的變化關(guān)系如圖所示。

①P110Mpa(填“>”或“<”)：

②b、c、d三點平衡常數(shù)Kll?K.、Ktl三者之間的關(guān)系為

③實際工業(yè)生產(chǎn)中往往采用300~400°C和IOMPa的條件，其原因可能有。（至少寫

出兩方面的原因）

v(正)

④在10Mpa下，求a點的一Jl=_____o(保留1位小數(shù))

v(逆)

(4)工業(yè)上可以用電化學(xué)法實現(xiàn)co(g)+Hq(g).cc>2(g)+H2(g),反應(yīng)裝置如圖

所示

進口I遇“2

?-N/掃

CX?HΛXgΓ

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