第13講氮及其化合物（檢測(cè)）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第13講氮及其化合物（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）

時(shí)間:50分鐘

一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）

1.自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是

A.過程①和②均屬于自然固氮

B.X-Y發(fā)生化合反應(yīng)

C.NHs-N發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y

【答案】B

【解析】依據(jù)自然界中氮的部分循環(huán)過程圖可知，X→Y→Z的化合價(jià)依次遞增，且物質(zhì)

類別分別為氧化物、氧化物、酸，由此判斷X為NO,Y為NOz,Z為HNo3,M為硝酸鹽，

N為鍍鹽；

A.自然固氮指的是大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物或通過豆

科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，所以過程①可能是自然固氮，但是過程②不是，A錯(cuò)誤;

B.XfY發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NC>2,反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，是化合反應(yīng),

B正確；

C.在自然界中氮的部分循環(huán)過程圖，不難發(fā)現(xiàn)NHj→N的過程并未發(fā)生化合價(jià)的改變，

所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

傕化」.

D.若為硫循環(huán)，X為sc?,Y為SO”X→Y的反應(yīng)為2SO2+O2-^'2SO3,X在空

氣中點(diǎn)燃不可能得到Y(jié),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。

2.下列過程中，氮元素被氧化的是

A.錢根離子的檢驗(yàn)B.工業(yè)固氮

C.大氣固氮D.生物固氮

【答案】C

【解析】A.錢根離子的檢驗(yàn)原理：先加濃NaoH加熱發(fā)生NH：+OH-ANH3T+凡0,然后

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，發(fā)生NH3+H2O=NH3?H2O,反應(yīng)均未涉及氧化還原反應(yīng),

A不符題意；

B.工業(yè)固氮發(fā)生氏+3明.墨黑?2N%,N元素化合價(jià)由O價(jià)降低為-3價(jià)，被還原，B不

符題意；

C.大氣固氮發(fā)生N#。?：,2NO,N元素化合價(jià)由。價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，C符題意；

D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮?dú)膺€原成氨的過程，N元素化合價(jià)由O價(jià)降低為

-3價(jià)，被還原，D不符題意；

答案選C。

3.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.?HNO3(aq)>NO(g)B.NH3(g)??->NO2(g)

caos

C.NH4CI(S)(^<)>NH3(g)D.No(g)'臂)NaNO3(aq)

【答案】C

【解析】A.濃HNch與CU反應(yīng)生成硝酸銅和NCh,A錯(cuò)誤；

B.NH3具有還原性，與氧氣反應(yīng)生成NO,B錯(cuò)誤；

C.加熱NH91和氫氧化鈣固體混合物可生成氨氣，C正確；

D.No難溶于水，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選：C0

4.元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是

以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。結(jié)合氮及其化合

物“價(jià)類，，二維圖，下列分析或預(yù)測(cè)正確的是

A.N2O3,NO2、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，三者均為酸性氧化物

B.HNO3、HNO3SNaNO3、NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)

C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏

D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬

【答案】C

【解析】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物，No2與堿反應(yīng)不能生

成對(duì)應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.NH3與水反應(yīng)生成NH,■凡0,NH3?Hq在水溶液中發(fā)生電離可以導(dǎo)電，NH,自身不能

發(fā)生電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸易揮發(fā)，Ho與NE生成NHKl固體，會(huì)有白煙產(chǎn)生，可檢驗(yàn)是否有氣體泄漏,

故C正確；

D.稀硝酸不能溶解金，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

5.一定溫度下，銅與稀HNo3反應(yīng)的過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.I中生成的無色氣體是NO

B.IH的反應(yīng)速率比I快的原因是NO?溶于水，對(duì)反應(yīng)具有催化作用

C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

D.將上述ImL無色氣體與ImL氧氣混合通入水中，恰好能完全被水吸收

【答案】D

【解析】A.銅與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NθT+4Hq,所

以I中生成的無色氣體是NO,A正確，不符合題意；

B.反應(yīng)II生成了NO?,對(duì)比I和In差別就在于In處于反應(yīng)II生成NO2溶于水，但是反

應(yīng)I原來就消耗了HNO3,即使NOz溶于水補(bǔ)充了一部分HNO3,濃度了不會(huì)比I明顯增大，

所以反應(yīng)速度明顯比1快了，與NO2溶于水生成HNo3無明顯關(guān)系，可表明NO?對(duì)反應(yīng)具有

催化作用，B正確，不符合題意；

C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，無色氣體發(fā)生反應(yīng)2NO+C>2=2NO2,生成的NO2溶于

水生成HNo3,繼續(xù)與銅發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解，

C正確，不符合題意；

D.無色氣體為NO,與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3OZ+2HQ=4HNO3,也就是它

們恰好完全反應(yīng)的體積比為4：3：2,當(dāng)ImL無色氣體與InIL氧氣混合通入水中，并不能

恰好完全被水吸收，D錯(cuò)誤，符合題意；

故合理選項(xiàng)為D。

6.將體積比為3:1的NO?和No混合氣體（共4mol）依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①

NaHeo3飽和溶液、②濃硫酸、③過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收

集到的氣體（同溫同壓下測(cè)定）是

A.0.5molO2B.0.67molNO

C.ImolNO20.25molO,D.2molO2

【答案】B

【解析】假設(shè)有3mo1NC>2和ImolNO,通入足量NaHCo3飽和溶液，3molNC>2和HzO反應(yīng)

生成2molHNCh和ImOINO,2molHNθ3和NaHCO3反應(yīng)生成2molCC>2,此時(shí)主要?dú)怏w為

2molCO2?2molNO,通過濃硫酸干燥后，2molCC>2和Na2O2反應(yīng)生成ImoIc)2，ImolO2?

2molNO反應(yīng)生成2molNO2,用排水法收集時(shí)，2molNC>2和HzO反應(yīng)生成、molNO；

故選B.

7.下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣

B.用玻璃棒蘸取濃硝酸，靠近醮有濃氨水的玻璃棒會(huì)冒白煙

C.濃硝酸可與非金屬單質(zhì)例如碳反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.氮氧化物是大氣污染物，會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題

【答案】A

【解析】A.因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，所以實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸

或稀鹽酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣，A不正確：

B.濃硝酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，用玻璃棒蘸取濃硝酸，靠近蘸有濃氨水的玻璃棒，二者

揮發(fā)出的蒸氣相遇，會(huì)化合成鹽，從而冒白煙，BJE確；

C.濃硝酸可與非金屬單質(zhì)例如碳反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，從而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化

性，C正確；

D.氮氧化物是大氣污染物，會(huì)與雨水反應(yīng)生成硝酸等，從而產(chǎn)生硝酸型酸雨，氮氧化物、

碳?xì)浠衔锏仍诖髿猸h(huán)境中受紫外線照射，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，D正確；

故選A。

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.NH4CI溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH：+OH^NH3↑+H2O

B.No2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO;+NO

+

C.HNo3溶液與氨水反應(yīng)：H+OH=H2O

+2+

D.銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H+2NO,=CU+2NO↑+2H2O

【答案】A

【解析】A.NMCl溶液與NaoH濃溶液共熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaC1、氨氣和水,

Δ

反應(yīng)的離子方程式為NH：+OH=NH3T+H2。，A正確；

B.NO2通入水中，生成硝酸的同時(shí)，還有一氧化氮?dú)怏w生成，離子方程式為：

+

3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,B不LE確；

C.HNo3溶液與氨水反應(yīng)，由于一水合氨為弱堿，不能改寫成離子形式，所以離子方程式

為:NH3?H2O+H+=NH>H2O,C不正確；

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)，生成NCh氣體等，離子方程式為:Cu+4H+2NO；=CU+2NO2↑+2H2O,

D不正確；

故選A0

9.稱取4.08g銀、銅合金溶于一定量的濃硝酸中充分反應(yīng)，金屬全部溶解，產(chǎn)生的氣體通

入水中，再通入448mLC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體全部被水吸收，則該合金中銅的物質(zhì)的量為

A.O.OlmolB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

【答案】C

【解析】銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)

生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況448mLCh的物

V0.448LCC-,_

質(zhì)的量為n=F=~~?=0?02mol,設(shè)CU為XmO1、Ag為ymol,由質(zhì)量關(guān)系可得64x+108y

=4.08,由電子守恒可得2x+y=0.02χ2χ(2-0),解得x=0.03mol,y=0.02moL故選：C。

10.IOOmL某混合酸中，C(HNo3)為0?4mol∕L,c(H2SO4)?0.2mol∕Lo向其中加入2.56g銅

粉，待充分反應(yīng)后，下列說法正確的是

A.反應(yīng)生成的氣體是NO、SO2混合氣體

B.反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸銅不會(huì)溶解

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol電子

D.溶液中CiP+物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L

【答案】C

【解析】硫酸和硝酸的混合酸中加入銅，銅和硝酸反應(yīng)，硫酸提供酸性。

A.銅只能和硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮，不能和硫酸反應(yīng)，故不能生成二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H?+2NC>3=3Cu2++2NOT+4H2θ,銅的物質(zhì)的量為七-

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=0.04mol,氫離子物質(zhì)的量為(0.4+0.2x2)×0.1=0.08mol,硝酸根物質(zhì)的量為0.04mol,則

根據(jù)方程式計(jì)算，紙離子完全反應(yīng)，銅有剩余，若再加入鹽酸，提供氫離子，銅可以繼續(xù)溶

解，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.06mol,C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)生成酮離子物質(zhì)的量為0.03mol,物質(zhì)的量濃度為0.3mol∕L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

11.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片后，再將產(chǎn)生的酸性高鋅酸鉀溶產(chǎn)生的氣體

A

氣體通過酸性高銹酸鉀溶液液褪色中含有烯燃

用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶溶液中無

B無明顯現(xiàn)象

液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口NH：

Al片反應(yīng)產(chǎn)生大

將適量Al片和Mg片分別放入Al比Mg的

C量氣體，Mg片不

5mL5mol?L^'NaOH溶液中金屬性強(qiáng)

反應(yīng)

苯與溟水發(fā)

溶液分層，水層顏

D向2mL苯中加入5mL濱水，充分振蕩、靜置生了取代反

色變淺

應(yīng)

A.AB.BC.CD?D

【答案】A

【解析】A.產(chǎn)生的氣體能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，說明氣體中含烯燃，A正確；

B.無色溶液與NaOH的濃溶液共熱，放在試管口的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象，說明

無氨氣產(chǎn)生，即溶液中無錢根離子存在，題中試紙選用錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.比較金屬性強(qiáng)弱的方法是：金屬與酸或水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的難易程度，題中與堿反應(yīng)不能

比較Mg和Al的金屬性，C錯(cuò)誤；

D.苯將漠水中的澳萃取到有機(jī)層，并沒有發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選A0

12.某同學(xué)進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4CI固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的PH試紙

試紙顏色變化：黃色—藍(lán)色(pH≈10)->黃色一

I置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)

紅色(pH≈2);試管中部有白色固體附著

行加熱

IIII將飽和NH4Cl溶液滴在PH試紙上試紙顏色變化：黃色T橙黃色(pH≈5)

下列說法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NHEl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.實(shí)驗(yàn)H的目的是排除擴(kuò)散出的氨氣與氯化氫重新化合生成氯化鍍使試紙變紅

D.通過此實(shí)驗(yàn)，說明可以用加熱NHKl的方法制備NH3

【答案】D

【解析】A.氨氣使?jié)駶?rùn)的PH試紙變藍(lán)，由試紙顏色黃色T藍(lán)色(pH≈10)可知；氯化鍍分解

生成了氨氣，則NH4CI發(fā)生了分解反應(yīng)，后續(xù)試紙又變紅，可推測(cè)有酸性氣體HCl生成，A

正確；

B.先觀察到黃色τ藍(lán)色，可知氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，B正確；

C.氯化鉉溶液使試紙顏色變化：黃色T橙黃色(pH≈5),而I中試紙變成紅色(pH≈2),則試

紙變紅與氯化鏤分解生成HCI有關(guān)，與氯化鏤無關(guān)，則實(shí)驗(yàn)∏的目的是排除擴(kuò)散出的氨氣

與氯化氫重新化合生成氯化鎮(zhèn)使試紙變紅，C正確；

D.氯化鏤分解后，在試管中部化合生成氯化鉉，則不宜用加熱NKCl的方法制備N%,D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.含氮污水包括氨氮(NH3、NH；)、亞硝酸鹽氮(Nc)D和硝酸鹽氮(NOj等，通常將其中

含氮化合物轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)而去除。

(1)厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖：

*______%、________NH；、

NH4亞銷1菌*N0,厭乳氮:乳化「>N?

①理論上參與I、H中反應(yīng)的ni(NH；)：m,(NH：＞時(shí)，氮的脫除效果最好。

②廢水溶解氧濃度對(duì)氮的脫除率的影響如圖所示。當(dāng)溶解氧濃度在1?2mg∕L之間時(shí)，隨著

溶解氧濃度的增大,氮的脫除率下降,其原因可能有:氧氣濃度越高厭氧氨氧化菌活性越低、

____O

(2)一種將厭氧氨氧化與鐵氨氧化、鐵型反硝化耦合的新型脫氮過程如圖所示。己知：鐵氨

氧化過程中，F(xiàn)e'+轉(zhuǎn)化為Fe?+;鐵型反硝化過程中，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為F/+。

①過程(i)的離子方程式為一，反應(yīng)不宜在堿性條件下的原因是一。

②新型脫氮過程相比厭氧氨氧化脫氮過程的優(yōu)點(diǎn)有一。

③過量零價(jià)納米鐵粉也能實(shí)現(xiàn)過程(iv)的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的離子方程式：—。

【答案】(1)1：1隨著溶解氧濃度的增大，部分NoZ會(huì)被氧化成NO；而保留在溶液中

3+3+2++

(2)6Fe+2H2O+NH：=6Fe2++NO；+8H+(或6Fe+2H2O+NH：=6Fe+HNO2+7H)堿

性條件下，F(xiàn)e?+易生成Fe(OH)3沉淀；NH：易轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，影響脫氮效果能將氮氮與硝

2++2+

酸鹽氮同時(shí)去除、Fe?Fe3+可反復(fù)循環(huán)使用5Fe+12H+2Nθ;≈5Fe+N2↑+6H2O

【解析】⑴①∏中反應(yīng)為NO；+NH；=N2T+2Hq,根據(jù)氮原子守恒，

〃i(NH：):%(NH：)=l:l。

②由于隨著溶解氧濃度的增大，NO；會(huì)被氧化成更高價(jià)態(tài)的NO1留在溶液中，因此氮的脫

除率下降。

(2)①過程(i)中反應(yīng)物為NH；和Fe?+,生成物分別對(duì)應(yīng)NoZ和Fe?+,故方程式為

3+2++

6Fe"+2H2O+NH：=6Fe2++NO1+8H+或6Fe+2H2O+NH：=6Fe+HNO2+7Ho由于堿性條

件下，OH會(huì)和Fe3+、NH：分別生成Fe(OH)3沉淀、氨氣逸出，因此影響脫氮效果。

②厭氧氨氧化脫氮中無法去除NO；,而新型脫氮過程能將氨氮與硝酸鹽氮同時(shí)去除，且Fe?+

與Fe"可反復(fù)循環(huán)使用；

③過程(iv)中反應(yīng)物為NO；和Fe,生成物分別對(duì)應(yīng)N?和Fe?+,故根據(jù)電子得失守恒、原子

2+

守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的方程式為5Fe+l2H÷+2N0;=5Fe+N2↑+6H2O).

14.已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題。

(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_____；

(2)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學(xué)方程式是。

②在圖中方框內(nèi)繪制用小埼簟收集氨氣的裝置圖__________O

(4)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是______。

(5)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2,可用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：

用不同濃度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：(α表示尾氣里NO、NO2

中NO2的含量)

i?根據(jù)上圖得知(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO,含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii?當(dāng)α小于50%時(shí)，加入HzO?能提升氮氧化物的吸收率，原因是。

(6)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNC)2),反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為

_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

【答案］⑴:N::N：

⑵①

Δ棉花)

(3)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

催化劑

(4)4NH#50,-4NO+6H?O

Δ

(5)b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中

NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成No2,NO2的含量增大，

從而使氮氧化物的吸收率增大

微生物

(6)2NH3+3O22HNO2+2H2O2.35

【解析】(1)氮?dú)獾牡娱g為三鍵，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘三N：；

(2)氮的固定是將自然界中游離的W轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔锏倪^程。所以①屬于氮的固定。

(3)①氯化鏤與痣氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：

Δ

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2NH3↑+2H2θo

②氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試

管口要朝下，同時(shí)導(dǎo)管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對(duì)流，收集用的試管口應(yīng)塞一

棉花龍

團(tuán)棉花，裝置圖為

催化劑

(4)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應(yīng)方程式為4NH+5O^=

32Δ

4NO+6H2O;

(5)i.根據(jù)上述圖像可知：

a.隨著NaoH溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯(cuò)誤：

b.當(dāng)NaOH濃度一定時(shí)，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大。故b正確；

綜上所述，本題應(yīng)選b；

ii.根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NCh的含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中NO?

含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成Nθ2,NO2的含量增大，從

而使氮氧化物的吸收率增大。

(6)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的城能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNo2),反應(yīng)

微生物

的化學(xué)方程式為2NH3+3O2^=2HNO2+2Ho反應(yīng)中有3mol氧氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol

電子，得到2mol亞硝酸，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的物質(zhì)的量為

0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×47g∕mol=2.35go

15.氮及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

(1)工商管理?xiàng)l例明文規(guī)定：食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)者不得購進(jìn)、存放、使用亞硝酸鹽作為食品添加

劑。亞硝酸鈉(NaNOj屬于(填“氧化物”或“鹽”)，它是一種強(qiáng)氧化劑，與NHQ共

熱生成N”是實(shí)驗(yàn)室制N?的方法，寫出NaNO,與NH4Cl共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。若有6.9gNaNθ2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

(2)亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味。某課外探究小組欲對(duì)亞硝酸鈉與氯化鈉進(jìn)行鑒

別，其鑒別方法如下：將樣品放入稀硫酸與另外一種溶液(溶質(zhì)為X)的混合液中，振蕩，

再滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則可以證明該樣品鹽是亞硝酸鈉，如果溶液無變化，則

可以證明該樣品鹽為氯化鈉。X與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)可表示為

2NaNO2+2X+2H2SO4=2N0↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(已配平),則X是(

填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)甲、乙兩同學(xué)欲用CU和HNO3制取等量的CU(NO3)2晶體，甲用稀硝酸，乙用濃硝酸。你

認(rèn)為用硝酸好(填“濃”或“稀”)，理由是。

Δ

【答案】(1)鹽NaNO2+NH4CI=NaCI+N2↑+2H2O0.3NA

+

(2)KI2N0-+21+4H=2N0↑+12+2H,O

(3)稀制等量的CU(No3)2,稀硝酸用量少，產(chǎn)生的污染氣少

【解析】(I)NaNO?電離產(chǎn)生鈉離子、亞硝酸根離子，NaNO2屬于鹽；NaNo2與NHQl共熱

Δ

生成N2,同時(shí)生成NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4C