5.2.1離子鍵課件高一上學期化學

NaCl金剛石干冰NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成干冰由CO2分子構(gòu)成物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強烈相互作用比較弱離子鍵共價鍵金屬鍵一、化學鍵化學鍵問：是不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵？稀有氣體分子內(nèi)不存在化學鍵我們生活中最重要的調(diào)味品是什么？是食鹽。食鹽對維持人體的生命活動有著重要的意義。那么，鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的？是什么樣的作用力使得Na＋和Cl－緊密地結(jié)合在一起的？第二單元微粒之間的相互作用力第一課時離子鍵[學習目標]

1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程

與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。

思考：運用核外電子排布的知識和化學鍵知識分析氯化鈉的形成過程。1、定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵2、成鍵微粒：靜電作用陰、陽離子3、成鍵本質(zhì)：（靜電吸引和靜電斥力）4、成鍵原因：原子結(jié)構(gòu)角度：不穩(wěn)定到穩(wěn)定能量變化角度：高能量到低能量二、離子鍵5、成鍵條件：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素（IA，IIA）（VIA，VIIA）活潑的金屬陽離子和酸根離子、

OH-或者NH4+和酸根離子陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物含有離子鍵的化合物常見的離子化合物：1.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)22.大多數(shù)鹽（包括銨鹽）3.活潑金屬的氧化物、過氧化物：Na2O2、Na2O4.金屬氫化物：NaH注意：1.所有的酸一定不屬于離子化合物2.離子化合物都是強電解質(zhì)注意：AlCl3不是離子化合物三、離子化合物離子化合物中的3個“一定”1離子化合物中一定含有離子鍵。2含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3離子化合物中一定含有陽離子和陰離子。離子化合物中的2個“不一定”(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。(2)離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO31．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵隨堂檢測答案B電子式：在元素符號周圍用“·”（或×）來表示該微粒最外層電子的式子。1、原子的電子式：

在元素符號周圍（上下左右）用“·”或“×”來表示原子最外層電子四、用電子式表示微粒以及離子化合物觀察P128，表5-8.小組討論：總結(jié)電子式的書寫規(guī)律寫出Mg、Al、Si、P、Ar的電子式。ArPMgAlSi練習HSNaNCl×××××××××···········每個方向不能超過2個電子+12822Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖+1282Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+Mg原子的電子式陽離子的電子式2、離子的電子式（1）簡單陽離子的電子式：離子符號本身（2）復(fù)雜陽離子的電子式：用“[

]”，右上方標明正電荷數(shù)比如：+17872Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖+17882Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）簡單陰離子的電子式Cl原子的電子式陰離子的電子式[]-

Cl畫出最外層電子數(shù)，加中括號“[]”，注明所帶電荷數(shù)H注意練習寫出H+、Na+、Al3+、Br-、S2-的電子式。H+、Na+、Al3+[]-

Br[]2-

S（4）復(fù)雜陰離子的電子式H注意相同原子不能合并，用“[

]”，右上方標明負電荷數(shù)比如：NaClMgCl2Na2SS[]

2Na+Na+Cl[]-

Na+Mg2+Cl[]-

Cl[]-

AB型AB2型A2B型3、離子化合物的電子式注意：相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰由陽離子電子式和陰離子電子式組成注意：Na2O2隨堂檢測下列物質(zhì)的電子式正確的是(

)A．

B．Na＋[Cl]－C．[NH4]＋[Cl]－

D．答案D討論：如何用電子式表示NaCl的形成過程？

·Cl

··

··

··Na×＋→Na+

··

··：[

×Cl]-·4、用電子式表示離子化合物的形成過程

討論：用電子式表示CaBr2的形成過程Br：

····Br·····：×Ca×Ca2+＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：練習1、用電子式表示氧化鎂的形成過程2、用電子式表示硫化鉀的形成過程電子轉(zhuǎn)移方向及位置用彎箭頭指出，變化過程用“→”連接本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

（成鍵粒子、成鍵條件）活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2+ClCl用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：________________________________________；NaF