魯科版高一化學(xué)必修二第二章總復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反響與能量蘋果酸為HOOC-CH2-CH-COOH，以下說法正確的選項是：()OHA、蘋果酸中能發(fā)生酯化反響的官能團(tuán)有兩種。B、1mol蘋果酸可以和3molNaOH發(fā)生中和反響。C、1mol蘋果酸與足量的鈉生成1molH2。D、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體。A〔2014山東高考第11題〕第二章根本內(nèi)容一、化學(xué)鍵及物質(zhì)變化二、化學(xué)反響的能量變化三、化學(xué)反響速率四、化學(xué)平衡五、氯氣的制取六、原電池第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)一、化學(xué)鍵及物質(zhì)變化化學(xué)鍵分類：離子鍵：共價鍵：陰陽離子靜電作用。共用電子對作用。化合物分類：離子化合物：共價化合物：含有金屬陽離子〔或NH4+〕的化合物。含非金屬元素的化合物。AlCl3、FeCl3屬于共價化合物1、以下物質(zhì)屬于離子化合物的是〔〕A、NH4ClB、H2O2C、AlCl3D、HNO32、以下物質(zhì)只含離子鍵不含共價鍵的是〔〕A、CaCl2B、NaOHC、CCl4D、CO2AA二、化學(xué)反響的能量變化1、能量越低越穩(wěn)定2、能量變化判斷總能量鍵能E反>E生E反<E生E斷>E成E斷<E成〔放熱反響〕〔吸熱反響〕〔吸收熱量〕〔放出熱量〕1、以下各圖中表示正反響是吸熱反響的是()A2：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反響：C(石墨)?C(金剛石)是吸熱反響，由此可知：()A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化AD三、化學(xué)反響速率反響速率公式：速率和系數(shù)的關(guān)系：影響速率的因素濃度溫度催化劑接觸面積壓強(qiáng)影響到氣體濃度時才能影響反響速率。速率之比等于系數(shù)之比。2、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，向1L容器中充入2molSO3，在一定條件下發(fā)生反響，到達(dá)平衡時，SO2的濃度不可能為A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/L1、以下措施肯定能提高反響速率的是A．增大反響物用量B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．升高溫度DC四、化學(xué)平衡化學(xué)平衡特征：平衡移動影響因素濃度溫度壓強(qiáng)注：催化劑不影響平衡逆、動、等、定、變平衡判定：V正=V逆變量不再變平恒計算：三段式：初、變、平平衡轉(zhuǎn)化率：1、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反響：I2(g)+H2(g)?2HI(g)，以下說法能充分說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反響速率都等于零B．H2、I2、HI的濃度相等C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的濃度均不再變化D2、〔2014年山東高考第29題〕對于反響2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，在恒溫條件下，向2L的恒容密閉容器中參加2mol的NO和1mol的Cl2，10min時到達(dá)平衡。測得平衡n(ClNO)=1.5mol，求：①平衡后Cl2的物質(zhì)的量；②NO的轉(zhuǎn)化率。0.25mol75%〔1〕連接好裝置后，先___________?！?〕向燒瓶里參加少量_______粉末，分液漏斗中注入______，慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶?！?〕___________加熱，氯氣便能放出?！?〕A中盛放的是_______，其作用為_______?！?〕B中盛放的是_______，其作用為________?！?〕C的要求和作用是_______________?！?〕D中盛放的是________，其作用為_________?！?〕得出氯氣的物理性質(zhì)_________。檢查氣密性

MnO2濃鹽酸酒精燈飽和NaCl吸收HCl濃H2SO4除H2O長進(jìn)短出，收集Cl2NaOH溶液

吸收多余Cl2不溶于飽和NaCl溶液五、氯氣的制取2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O氯氣驗滿：濕潤的淀粉KI試紙放在瓶口,假設(shè)試紙變藍(lán),那么Cl2已滿;六、原電池構(gòu)成條件自發(fā)的氧化復(fù)原反響兩個活潑性不同電極電極反響電解質(zhì)溶液閉合回路負(fù)極：失電子-化合價↑發(fā)生氧化反響正極：得電子-化合價↓發(fā)生復(fù)原反響微粒移動方向電子：負(fù)極→正極陽離子：→正極陰離子：→負(fù)極YouCanShine！你能行1、依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖。請答復(fù)以下問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是______；(2)銀電極為電池的______極；(3)外電路中的電子是從__________電極流向_

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電極。CuAgNO3正負(fù)正2、以下方法可以加快鋅與稀硫酸反響速率的是〔〕A．增大壓強(qiáng)B．加少量水C．參加少量硫酸銅D．參加少量氯化鋅C3、有關(guān)如下圖原電池的表達(dá)，〔鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液〕正確的選項是〔〕A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．反響中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D．反響前后銅片質(zhì)量不改變C1、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物B2、以下說法中，正確的選項是()A．任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反響中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．所有的物質(zhì)一定存在化學(xué)鍵A3、以下各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片石墨Cu片Ag片Zn片Cu片F(xiàn)e片Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液糖溶液稀鹽酸C4．在某溫度下，反響ClF(g)+F2(g)〔正反響為放熱反響〕在密閉容器中到達(dá)平衡。以下說法正確的選項是〔〕A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低ClF3(g)A5．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反響：2A(g)＋B(g)2C(g)到達(dá)平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L，那么A的轉(zhuǎn)化率為〔〕A．67% B．50% C．25% D．5%B6、2L密閉容器中發(fā)生的如下反響：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，開始投入一定量的X和Y，5min時生成0.2molW,同時測