高中化學(xué)原電池

原電池原理ⅩCuZn稀硫酸【實(shí)驗(yàn)一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【實(shí)驗(yàn)二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生CuZn稀硫酸問題探究CuZn稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反響產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？2.銅片上的電子從何來?CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+電流計(jì)AZn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何檢驗(yàn)電子的流動(dòng)?問題探究 根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？一、原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池電子的轉(zhuǎn)移氧化復(fù)原反響電流CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡1、原電池的正負(fù)極判斷負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極【問題一】CuZn---整個(gè)裝置是如何形成電流的閉合回路的?負(fù)極正極【問題二】CuZn-溶液中陰陽離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負(fù)極正極靜電作用【問題三】CuZn-有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？----------Zn2+H+負(fù)極正極H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑【問題四】CuZn-為什么H+在銅片上得到電子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負(fù)極正極靜電斥力靜電引力2、電極反響 2H++2e－=H2↑負(fù)極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反響復(fù)原反響氧化復(fù)原反響總反響：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學(xué)方程式)CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反響復(fù)原反響負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-原電池工作原理小結(jié)較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反響,電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。3、簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

負(fù)極〔–〕：電子電流是不活潑金屬或非金屬，正極〔+〕：是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反響。進(jìn)電子，本身不反響，得電子發(fā)生復(fù)原反響。是溶液中的陽離子【實(shí)驗(yàn)探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？石墨Al稀硫酸石墨Al稀硫酸〔1〕說明反響的現(xiàn)象；〔2〕判斷正負(fù)極；〔3〕寫出電極反響式；〔4〕寫出總反響的離子方程式和化學(xué)方程式。穩(wěn)固練習(xí)11.在如以下圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的有.④⑥⑦e課堂練習(xí):二、形成簡(jiǎn)單原電池的條件兩種不同的金屬〔或一種金屬與石墨〕作電極用導(dǎo)線相連〔或直接接觸〕插入電解質(zhì)溶液里，形成閉合回路金屬能與電解質(zhì)溶液自動(dòng)發(fā)生氧化復(fù)原反響原電池小結(jié)定義形成條件正負(fù)極名稱和電子流向判斷工作原理〔氧還反響，熟寫電極反響式〕原電池〔從活潑