高三化學(xué)晨讀材料與練習(xí)-氫氧化鋁及鋁鹽性

高三化學(xué)晨讀材料氫氧化鋁及鋁鹽性1．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)1.兩性氫氧化物：Al(OH)3的電離方程式為①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。③2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。注意：Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。(3)制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。(4)、Al(OH)3的應(yīng)用：①可以用于凈水。②在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用-----中和胃酸。2、常見的鋁鹽（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。（2）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。（3）明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。②SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。3、常見的兩性物質(zhì)歸納總結(jié)（1）、中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。（2）、兩性物質(zhì)：是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。4、含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液；②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；④Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。時(shí)間：10月時(shí)間：10月25日6:30班級(jí)姓名編輯：韓素敏氫氧化鋁及鋁鹽性1．按要求完成下列實(shí)驗(yàn)(1)在試管中加入10mL0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，逐滴加入稀氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是，離子方程式是。(2)將實(shí)驗(yàn)(1)所得的懸濁液一分為二，向其一支試管中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。另一支試管中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。(3)向?qū)嶒?yàn)(2)中加入NaOH溶液的試管中通入足量CO2，觀察到的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。2、按要求完成下列問題明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：(1)Al3＋恰好完全沉淀，其離子方程式為____________________________________________________________，反應(yīng)后溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。(2)SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀。其離子方程式為_____________________________________________________________，反應(yīng)后溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。3、明礬凈水的原理：_____________________________________________________________________________；Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上可應(yīng)用治療，除了Al(OH)3之外，也可以用（填化學(xué)式）治療。4．Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，寫出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。(1)①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________(2)__________________________________________________________________(3)__________________________________________________________________(4)__________________________________________________________________(5)①__________________________________________________________