離子互換反應(yīng)

奉賢中學(xué)宋海英離子互換反應(yīng)想一想下述反應(yīng)是否存在離子反應(yīng)？

<1>CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合<2>一氧化碳還原赤鐵礦<3>鹽酸與NaHCO3溶液混合<4>向CH3COONa溶液中滴入鹽酸<5>氫氣在氯氣中燃燒<6>Cl2通入NaBr溶液<7>向FeCl3溶液中加入Fe粉<8>銅和濃硫酸反應(yīng)制取少量SO2一、離子反應(yīng)概述定義：電解質(zhì)在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。分類：

(1)離子互換反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)型）

(2)離子氧化還原反應(yīng)

【活動1】從離子濃度變化的角度探究離子互換反應(yīng)的規(guī)律

反應(yīng)前溶液中濃度較大的離子反應(yīng)前后濃度有明顯變化的離子生成物CuSO4與Ba(OH)2混合鹽酸與NaHCO3溶液混合向CH3COONa溶液中滴入鹽酸一、離子反應(yīng)概述定義：電解質(zhì)在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。分類：

(1)離子互換反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

(2)離子氧化還原反應(yīng)

條件：生成難溶性物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)

【活動1】從離子濃度變化的角度探究離子互換反應(yīng)的規(guī)律

反應(yīng)前溶液中濃度較大的離子反應(yīng)前后濃度有明顯變化的離子生成物CuSO4與Ba(OH)2混合鹽酸與NaHCO3溶液混合向CH3COONa溶液中滴入鹽酸共同特征Cu2+SO42-Ba2+OH-Cu(OH)2

BaSO4Cu2+SO42-Ba2+OH-H+

Cl-Na+HCO3-H+HCO3-H2OCO2H+

Cl-Na+CH3COO-H+

CH3COO-CH3COOH離子濃度減小一、離子反應(yīng)概述定義：電解質(zhì)在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。分類：

(1)離子互換反應(yīng)

(2)離子氧化還原反應(yīng)

條件：生成難溶性物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)

規(guī)律：

離子互換反應(yīng)總是向著相關(guān)離子濃度減小的方向進(jìn)行【活動1】從離子濃度變化的角度探究離子互換反應(yīng)的規(guī)律

反應(yīng)前后濃度明顯變小的離子生成物FeCl3溶液中加入KSCN溶液碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋁溶液一、離子反應(yīng)概述定義：電解質(zhì)在溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生的有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。分類：

(1)離子互換反應(yīng)

(2)離子氧化還原反應(yīng)

條件：生成難溶性物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)

規(guī)律：

離子互換反應(yīng)總是向著相關(guān)離子濃度減小的方向進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)雙水解完全復(fù)分解反應(yīng)【活動2】1、已知同溫度下的溶解度：

MgCO3＞Mg(OH)2；判斷Mg（HCO3）2與Ca（OH）2溶液混合后有無離子濃度減??？生成什么產(chǎn)物？【活動2】2、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，需要知道什么數(shù)據(jù)？

CuSO4+H2SCuS+

H2SO4FeSO4+H2SFeS+H2SO4（溶解或電離出S2－的能力FeS＞H2S＞CuS）【活動2】3、等濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合能發(fā)生離子互換反應(yīng)嗎？

將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出，趁熱過濾，分離出晶體A，將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出（有關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下表）。①A的主要成分是

，含有的雜質(zhì)是

②B的主要成分是

，含有的雜質(zhì)是

KNO3

NaClNaClKNO3

侯氏制堿法原理離子互換反應(yīng)的方向：向體系中相關(guān)離子濃度減小的方向進(jìn)行。NaHCO3物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl30℃時(shí)溶解度（克/100克水）36.327.011.141.1侯氏制堿法原理離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。Ca(HCO3)2嗎？CaCO3【活動3】判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生離子互換反應(yīng)？能發(fā)生的寫出離子方程式。Na2CO3(aq)、NaClO(aq)CO2、HAc(aq)已知：常溫下醋酸：Ki=1.75×10-5HClO

Ki=3×

10-8碳酸：Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11結(jié)論：一般來說由相對較強(qiáng)的酸生成相對較弱的酸；由相對較強(qiáng)的堿生成相對較弱的堿。【活動4】1、向NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸發(fā)生哪些反應(yīng)？先后順序？2、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O結(jié)論：離子互換反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律：離子互換反應(yīng)朝著離子減少程度最大的方向進(jìn)行。討論3、往含1molNH4Al(SO4)2溶液逐滴加入NaOH，生成物的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH物質(zhì)的量(n)的關(guān)系討論往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呢？可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.NH4++Al3++5OH—→NH3H2O+AlO2—+2H2OB.Al3++SO42－+Ba2++4OH－

→BaSO4↓+AlO2－+H2OC.2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－→2BaSO4↓+AlO2－+NH3·H2O+2H2OE.3NH4+