人教版高中化學(xué)必修1 　硫和氮的氧化物 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一頁(yè)，共二十八頁(yè)。

當(dāng)你閱讀報(bào)紙、收聽(tīng)廣播或收看電視節(jié)目時(shí)，經(jīng)?？梢垣@得關(guān)于空氣質(zhì)量的信息?？諝赓|(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫的指數(shù).為什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？第二頁(yè)，共二十八頁(yè)。第三頁(yè)，共二十八頁(yè)。

硫在自然界中的存在

第四頁(yè)，共二十八頁(yè)。

硫的物理性質(zhì)

第五頁(yè)，共二十八頁(yè)。

硫在氧氣中燃燒第六頁(yè)，共二十八頁(yè)。

問(wèn)題:SO2有哪些物理性質(zhì)？【演示實(shí)驗(yàn)】

將一集滿SO2的大試管倒置于水槽中，在水面下打開(kāi)膠塞，晃動(dòng)、觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中水面上升，顏色變淺結(jié)論:

SO2易溶水第七頁(yè)，共二十八頁(yè)。

與H2O反應(yīng)生成酸

與堿性氧化物反生成鹽酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水

從組成元素上看,SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，從物質(zhì)類(lèi)別的角度推測(cè)SO2可能是哪類(lèi)氧化物？預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【小組討論】

SO2溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明.第八頁(yè)，共二十八頁(yè)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

1、測(cè)定溶液的酸堿性。

將一小塊ＰＨ試紙放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取

試管中的SO2水溶液，沾濕ＰＨ試紙，然后把試紙顯示的顏色（以半分鐘內(nèi)的變化為準(zhǔn)）跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，確定其pH值。

2、向一支有SO2水溶液試管中滴入1-2滴紫色的石蕊試液，觀察溶液顏色的變化。序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論1試紙變紅溶液pH值＜72溶液變紅溶液呈現(xiàn)酸性結(jié)論SO2與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)第九頁(yè)，共二十八頁(yè)。

在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。可逆反應(yīng)：思考:

２H2O=2H2+O2

2H2+O2=２H2O

這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？

反應(yīng)條件不同，不是同時(shí)發(fā)生的,所以不是可逆反應(yīng)。電解點(diǎn)燃第十頁(yè)，共二十八頁(yè)。名稱(chēng)二氧化硫二氧化碳比較二氧化硫和二氧化碳相同點(diǎn)不同點(diǎn)酸性氧化物碳-最高價(jià)酸性氧化物硫-中間價(jià)預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)第十一頁(yè)，共二十八頁(yè)。思

考?根據(jù)SO2中S的化合價(jià)推測(cè)它具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性結(jié)

論！表現(xiàn)還原性,需加入

劑來(lái)實(shí)現(xiàn),

表現(xiàn)氧化性,需加入

劑來(lái)實(shí)現(xiàn),

氧化還原如SO2+2H2S=3S↓+2H2O

如SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2S+6S0+4預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SSS（SO2）S-20+4+6第十二頁(yè)，共二十八頁(yè)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】第十三頁(yè)，共二十八頁(yè)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】把二氧化硫通入品紅溶液中加熱。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

通入二氧化硫品紅溶液褪色

加熱后有氣體逸出,溶液變回紅色探究二氧化硫的漂白性第十四頁(yè)，共二十八頁(yè)。第十五頁(yè)，共二十八頁(yè)。原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色探究結(jié)論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性第十六頁(yè)，共二十八頁(yè)。名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性，加熱可復(fù)原

永久性漂白某些有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，使紫色石蕊試液褪色比較二氧化硫和氯水的漂白性第十七頁(yè)，共二十八頁(yè)。在田間大棚里加工白銀耳用硫黃熏蒸的銀耳第十八頁(yè)，共二十八頁(yè)。[匯報(bào)與交流]

大氣中的SO2來(lái)自哪里呢？第十九頁(yè)，共二十八頁(yè)。我國(guó)其它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部2、杭州灣酸雨的分布第二十頁(yè)，共二十八頁(yè)。第二十一頁(yè)，共二十八頁(yè)。[思考與交流]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己所學(xué)、所聞來(lái)評(píng)價(jià)二氧化硫的“功”與“過(guò)”。第二十二頁(yè)，共二十八頁(yè)。二氧化硫制硫酸

漂白殺菌防腐劑第二十三頁(yè)，共二十八頁(yè)。二氧化硫物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)1、具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3

2、既有氧化性又有還原性（以還原性為主）

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時(shí)性漂白品紅

褪色

紅色SO2催化劑SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O硫用途SO2+CaO＝CaSO3第二十四頁(yè)，共二十八頁(yè)。形成性訓(xùn)練：1、下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）

A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）

A、COB、CO2

C、SO2

D、N2第二十五頁(yè)，共二十八頁(yè)。３、據(jù)息，某市將建造大型的火力發(fā)電站（主要以煤為燃料）為了防止或減輕這種污染，一個(gè)可行的方法就是在煤中加入生石灰(CaO)。請(qǐng)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析其原因．S+O2SO2CaO+S