人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全國(guó)公開課一等獎(jiǎng)_第1頁
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第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共十三頁。第二頁，共十三頁。H2OH+

+OH－Kw=c(H+).c(OH-)水的電離被抑制方法？?降低溫度?增大c(H+)和c(OH－)c(H+)=c(OH－)=10-7mol/L第三頁，共十三頁。那么問題來了問題一什么方法能使水的電離被促進(jìn)？?升高溫度?降低c(H+)和c(OH－)第四頁，共十三頁。怎樣才能使c(H+)和c(OH－)降低呢？降低c(H+)

共同點(diǎn)①弱酸的陰離子②促進(jìn)了水的電離③形成了弱酸④可逆過程⑤溶液呈堿性降低c(OH－)

共同點(diǎn)①弱堿的陽離子②促進(jìn)了水的電離③形成了弱堿④可逆過程⑤溶液呈酸性問題二第五頁，共十三頁。

我們通常給水中加入的是試劑，不可能是某種離子啊，我們是不是應(yīng)該給這些離子再配上陽離子或陰離子構(gòu)成物質(zhì)呢？問題三第六頁，共十三頁。一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的

電離平衡向右移動(dòng)。弱酸陰離子或弱堿陽離子第七頁，共十三頁。鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系第八頁，共十三頁。驗(yàn)證結(jié)論:用ＰＨ試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性待測(cè)液(c=0.5mol/L)PHNaCl溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液611891

7第九頁，共十三頁。有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性;3、規(guī)律第十頁，共十三頁。2、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。課后探究:1、同濃度的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaCO3溶液堿性為何依次增大？第十一頁，共十三頁。定義鹽類水解回憶歸納收獲本質(zhì)弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)回憶歸納在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

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