人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題“十市聯(lián)賽”一等獎

復(fù)習(xí)題第一頁，共二十五頁。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素周期律電子層結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子半徑電離能電負(fù)性對角線規(guī)則元素的金屬性與非金屬性電子排布式外圍電子排布電子排布圖能層能級軌道(電子云的伸展方向)元素周期表各周期元素數(shù)目周期表中元素的分區(qū)周期表中周期、族第二頁，共二十五頁。能層n1234…符號能級軌道數(shù)最多容納的電子數(shù)KLMN…sspspdspdf…1131351357…2262610261014…281832

2n2一原子結(jié)構(gòu)1、能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系：第三頁，共二十五頁。2、原子軌道球形啞鈴1357nS<np<nd<nf1S<2s<3s<4s相等第四頁，共二十五頁。(1)電子排布原理①能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。②泡利原理：1個原子軌道里最多容納2個電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。③洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。

3．原子核外電子排布規(guī)律第五頁，共二十五頁。(2)構(gòu)造原理示意圖其能量關(guān)系是：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np第六頁，共二十五頁。(3)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法化學(xué)用語（1）結(jié)構(gòu)示意圖:（2）電子式：（3）電子排布式：（4）簡化電子排布式:（5）外圍電子排布式:（6）電子排布圖:第七頁，共二十五頁。1、下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（）

A．

B．

C．1s22s22p3D．2、下列說法中正確的是(

)A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多CA第八頁，共二十五頁。(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(4)電子云：是指用小黑點的疏密來表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的一種圖形。離核越近處，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)概率越大，“電子云”密度越大，相反，離核越遠(yuǎn)處，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越小，“電子云”密度越小。4.原子光譜和電子云第九頁，共二十五頁。3.下列敘述正確的是(

)A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量D第十頁，共二十五頁。4.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的電子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(

)A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和2p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布2s22p6的原子D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B第十一頁，共二十五頁。5.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。NKClFe【Ar】3d64s2Cu【Ar】3d104s1第十二頁，共二十五頁。1．元素周期表中每周期所含元素種數(shù)二、元素周期表第十三頁，共二十五頁。均是

元素(n－1)d1～9ns1～2ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族d區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族p區(qū)除氫外都是活潑的

元素s區(qū)元素性質(zhì)特點外圍電子排布元素分布及特點分區(qū)鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系、錒系f區(qū)均是金屬元素ds區(qū)金屬金屬ns2np1～ns2np6ns1～ns2ⅠA～ⅡAⅠB～ⅡB(n－1)d10ns1～(n－1)d10ns22．分區(qū)第十四頁，共二十五頁。性質(zhì)同周期(從左向右)同主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)最外層電數(shù)原子半徑金屬性和非金屬性金屬性非金屬性單質(zhì)氧化性還原性氧化性還原性最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性酸性堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第一電離能電負(fù)性三、元素性質(zhì)遞變不變增加增加減小減小增加減弱增強增強減弱減弱增強減弱增強增強減弱增強減弱增強減弱增大減小增大減小第十五頁，共二十五頁。相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。同周期：原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小同主族：原子、離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小一般規(guī)律微粒半徑的比較相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。電子層數(shù)判斷依據(jù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。第十六頁，共二十五頁。元素的金屬性與非金屬性金屬性強弱非金屬性強弱判斷依據(jù)①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性④置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極⑥電離能的大?、唠娯?fù)性的大?、倥cH2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物的水化物酸性強弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性（氣態(tài)氫化物的還原性）④置換反應(yīng)⑤電離能的大小⑥電負(fù)性的大小第十七頁，共二十五頁。6.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性強于Y的D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B第十八頁，共二十五頁。7.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(

)A.元素X的常見化合價是＋1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600D第十九頁，共二十五頁。8.下表為元素周期表前三周期的一部分(1)Y的基態(tài)原子的電子排布式為____________。(2)X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：________>________(填化學(xué)式)，原因是_________。(3)選出X的基態(tài)原子的電子排布圖________(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________(填字母)。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)以上五種元素中，________(填元素符號，下同)元素第一電離能最大，________元素的電負(fù)性最大?！綨e】3s23p4NH3NH3中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點高于同族其它氫化物②CNeF第二十頁，共二十五頁。9.下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：____＜X＜___。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是___________________________；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______，其理由是

F自上而下電負(fù)性降低0.81.2非金屬性越強電負(fù)性越大，金屬性越強電負(fù)性越小共價鍵AlCl3中電負(fù)性差值為1.5，Br的電負(fù)性小于Cl元素，故AlBr3中兩元素電負(fù)性差值小于1.5。第二十一頁，共二十五頁。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素周期律電子層結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子半徑電離能電負(fù)性對角線規(guī)則元素的金屬性與非金屬性電子排布式外圍電子排布電子排布圖能層能級軌道(電子云的伸展方向)元素周期表各周期元素數(shù)目周期表中元素的分區(qū)周期表中周期、族第二十二頁，共二十五頁。1.一組判斷，展示高考易誤點⑴在原子中第n能層容納的電子數(shù)一定是2n2（）⑵在原子中第n能層電子占有的軌道數(shù)最多為n2（）⑶同一原子中的npx與npy軌道形狀相同，半徑相同且在空間相互垂直（）⑷同周期元素，從左到右第一電離能有增大的趨勢故第一電離能C<N<O（）⑸最外層電子排布式為4S1的元素一定為K（）⑹原子價電子排布式為3d84s2的元素屬于s區(qū)（）⑺第二周期元素的原子中有2個未成對電子的元素為C元素（）⑻硫原子的核外電子運動狀態(tài)有16種（）⑼假日煙火、焰色反應(yīng)均與電子躍遷有關(guān)（）⑽Cu的核外電子排布式為【A