信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫阿克蘇地區(qū)第一中學(xué)陳鳳以近三年全國卷（理綜）統(tǒng)考題目為例第一頁，共十五頁。書寫依據(jù)守恒思想電子守恒電荷守恒元素守恒

第二頁，共十五頁。書寫Fe2+與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式小試牛刀

先確定氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Fe2++NO3-Fe3++NO第一步：配電子Fe2++NO3-Fe3++NO+5+2+2+313

133第二步：配電荷113Fe2++NO3-Fe3++NO3+5+94H++第三步：配原子113Fe2++NO3-Fe3++NO34H+++2H2O131第三頁，共十五頁。高考怎么考？第四頁，共十五頁。1、(2018年全國I卷，27（2））焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，經(jīng)常用碘標(biāo)準液滴定進行。寫出滴定反應(yīng)的離子方程式高考題再現(xiàn)：正確找到氧還四物（兩劑兩產(chǎn)物）很重要！第五頁，共十五頁。知識儲備

熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑MnO4-(H+）NO3-(H+)ClO-Fe3+Cr2O72-/CrO42-Cl2/ClO3-H2O2還原產(chǎn)物

還原劑H2S/S2-I-SO2/SO32-Fe2+C2O42-NO2-H2O2氧化產(chǎn)物

Mn2+NO2/NOCl2/Cl-Fe2+Cr3+Cl-H2OSI2SO3/SO42-CO2Fe3+NO3-O2高價氧化要降價，低價還原要升高！MnO2第六頁，共十五頁?！八牟椒ā蓖黄菩畔⑿脱趸€原反應(yīng)方程式的書寫第一步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧還四物第二步：按“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在防城是左右補充H+

、OH-、H2O第四步：根據(jù)元素守恒配平反應(yīng)方程式第七頁，共十五頁。1、(2018年全國I卷，27（2））焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，經(jīng)常用碘標(biāo)準液滴定進行。寫出滴定反應(yīng)的離子方程式。

高考題再現(xiàn)：S2O52－+I2

SO42－+I－+6-1+402221222421-21-8+6H+3H2O+第八頁，共十五頁。

1、(2017年全國卷Ⅱ，28題）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。用溶解氧瓶采集水樣，將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+。MnO(OH)2+I?Mn2++I2

+3-1+201212221-2+46H+++4H2O12O2+Mn(OH)2MnO(OH)222高考題再現(xiàn)：平鋪直敘型第九頁，共十五頁。Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H2OCr2O72－＋HSO3－

Cr3＋＋SO42－+6+3+6+43

22133230-55H+++4H2O3、第十頁，共十五頁。練一練：

硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3

H2SO4＋5H2S＋2

KMnO4

5S＋2MnSO4＋K2SO4＋

8H2O第十一頁，共十五頁。2、（2016全國卷Ⅱ，28）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。H2O2+Fe2+Fe3++H2O-1+2+3-222121122+4+62H++高考題再現(xiàn)：隱藏信息型第十二頁，共十五頁。4、（變式訓(xùn)練）SCN－和H2O2反應(yīng)生成了SO42－和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體SCN－+H2O2SO42－+CO2

+N2+H2OS:82N:321(8+4+10)211

12-2210

-4+2H+-2-1+60-2-2-3-2

注意：答成以下結(jié)果不得分！2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O

第十三頁，共十五頁。小結(jié)：信息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟：

找出主要的反應(yīng)物和生成物判斷是否為氧化還原反應(yīng)不是結(jié)合介質(zhì)，2大守恒配平（電荷守恒和原子守恒）結(jié)合介質(zhì)，三大守恒配平是第十四頁