元素的金屬性與非金屬性的比較方法

復(fù)習(xí)探究一元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法監(jiān)利縣實驗高中化學(xué)組柳景棟第一頁，共十六頁。例、下列現(xiàn)象能說明金屬A的活潑性強(qiáng)于金屬B的是（）A．A、B兩種金屬分別投入到水中金屬A表面有氣泡，金屬B表面無明顯現(xiàn)象。B．A、B兩種金屬分別與氯氣反應(yīng)時的產(chǎn)物中，A顯＋１價，B顯＋２價。C．Ａ、B兩種金屬分別投入到冷的濃硝酸中A表面有氣泡，B無明顯現(xiàn)象。D．A、B兩種金屬的氧化物對應(yīng)的水化物的堿性A的強(qiáng)于B的。E．將金屬A投入到B的酸酸鹽溶液中發(fā)生如下的反應(yīng)：A＋B２＋＝A2++BAE第二頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法方法探究1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。判斷方法：第三頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法方法探究1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律(4)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性就越強(qiáng)。如堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越強(qiáng)；對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越弱。如還原性Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。(6)根據(jù)置換反應(yīng)。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，則金屬性：Zn>Cu。(7)根據(jù)原電池正負(fù)極判斷：一般負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的。如銅鋅原電池中，銅為正極、鋅為負(fù)極，則金屬性：Cu>Zn。第四頁，共十六頁。1．一般來說，在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強(qiáng)。故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的。2．金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個電子，而Mg易失去2個電子，但Na的金屬性更強(qiáng)。思維點撥第五頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法方法探究2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強(qiáng)。判斷方法：(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br。第六頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法方法探究2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強(qiáng)。判斷方法：(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。(5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。第七頁，共十六頁。(6)根據(jù)置換反應(yīng)。如Cl2+2Br2Cl?+Br2，則非金屬性：Cl>Br?。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法方法探究2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律(7)根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進(jìn)行判斷。例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即得非金屬性：Cl>S。第八頁，共十六頁。特別提醒判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的“五注意”(1)注意不能用最外層電子數(shù)的多少判斷，而應(yīng)根據(jù)得失電子的難易程度。(2)注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性的只有氫氧化鈉，表現(xiàn)兩性的是氫氧化鋁。(3)注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素?zé)o正價，無含氧酸。(4)注意不能根據(jù)氣態(tài)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性判斷。(5)注意不僅金屬間可發(fā)生置換反應(yīng)，非金屬間也可以，前者體現(xiàn)的是還原性強(qiáng)弱，而后者體現(xiàn)的是氧化性強(qiáng)弱。第九頁，共十六頁。典例剖析1、（2020·寧明縣寧明中學(xué)高一期末）A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是（）A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋2B第十頁，共十六頁。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．原子半徑的大小W<X<Y B．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸C典例剖析第十一頁，共十六頁。精選習(xí)題1．列反應(yīng)或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)第十二頁，共十六頁。3．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是(

)A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱4．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來B．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多第十三頁，共十六頁。(1)B中反應(yīng)的離子方程式是___________________。(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是____________________，X是___________(寫化學(xué)式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_____________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。5．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。第十四頁，共十六頁。5、(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2)AD

(3)除HCl