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文檔簡介
火電站的工作原理化學能
煤炭化學能轉化成電能的工作系統(tǒng)
熱能
燃燒設備
機械能
蒸汽機發(fā)電機
電能第一頁,共十六頁。
必修二第二章
化學能與電能第二頁,共十六頁。第三頁,共十六頁。實驗探究?鋅片上有氣泡產生Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池原理的探究無現象鋅片上有氣泡產生Zn+2H+=Zn2++H2↑銅片上有氣泡,鋅片溶解,且電流表偏轉(說明有電流產生)銅片上有氣泡產生,且鋅片溶解第四頁,共十六頁。CuZn---Zn2+H+H+陽離子陰離子正極負極SO42-原電池工作原理Zn失去電子電子從鋅極流出導線(外電路)流入銅極.H+在銅極上得到電子正極負極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑第五頁,共十六頁?;瘜W能與電能1.原電池的定義:將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫作原電池。3.原電池的原理:(以Zn、Cu和H2SO4電解液為例)負極:正極:2.原電池的本質:發(fā)生氧化還原反應①流入電子①流出電子②流出電流②流入電流③還原反應(Cu):2H++2e-=H2↑③氧化反應(Zn):Zn-2e-=Zn2+④陰離子→負極④陽離子→正極電極總反應=正極+負極總反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑活潑金屬不活潑金屬/非金屬第六頁,共十六頁。及時鞏固-練習A、D2.(雙選)(2017·蘇州高一檢測)如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是(
)A.外電路的電流方向為Y→外電路→XB.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為FeC.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y第七頁,共十六頁。實驗儀器實驗1,2,3實驗裝置
能否產生電流
構成原電池條件一
探究原電池構成的條件之一不能能能活潑性不同的兩個電極負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬、
石墨等第八頁,共十六頁。實驗序號實驗4,5實驗裝置
能不能電極必須插在電解質溶液中能否產生電流
構成原電池的條件二探究原電池構成的條件之二第九頁,共十六頁。實驗儀器實驗6,7實驗裝置
能否產生電流
構成原電池條件三
能不能兩極相連形成閉合回路原電池構成的條件之三第十頁,共十六頁。AZnCuH2SO4ACCuH2SO4原電池右圖裝置電流表指針偏轉區(qū)別結論不偏轉電極材料不同電池總反應應該是能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應原電池構成的條件之四第十一頁,共十六頁。5.原電池構成條件:化學能與電能①活潑性不同的兩個電極(活潑金屬做負極發(fā)生氧化反應)②電極必須插在電解質溶液③兩極相連形成閉合電路④能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應及時鞏固-練習:金榜P283.下列各裝置中,不能構成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)
(
)DB第十二頁,共十六頁。
小結1.原電池的定義:2.原電池的本質:3.原電池原理:4.原電池的構成條件:將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫作原電池發(fā)生氧化還原反應負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應
電子從負極流向正極,電流從正極流向負極
陽離子往正極走,陰離子往負極走
①活潑性不同的兩個電極(活潑金屬做負極發(fā)生氧化反應)②電極必須插在電解質溶液③兩極相連形成閉合電路④能自
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