化學(xué)平衡圖像【省一等獎】

化學(xué)平衡圖像第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一頁，共十八頁?！救惓Ｒ娀瘜W(xué)平衡圖像】速率/濃度—時間圖像

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2轉(zhuǎn)化率（物質(zhì)百分含量）—時間圖像

3轉(zhuǎn)化率（物質(zhì)百分含量）—壓強(qiáng)—溫度圖像第二頁，共十八頁?！窘獯鸹瘜W(xué)平衡圖像題3步】看圖像:

①面②線③點④量變⑤是否作輔助線

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2想規(guī)律:

①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑

3作判斷:

①先“拐”先“平”②定“一”議“二”第三頁，共十八頁。1、速率—時間圖像

【例1】對于反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下圖，確定t1—t5各點所改變的條件分別是什么？t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大N2或H2的濃度減小NH3的濃度增大壓強(qiáng)降低溫度使用催化劑第四頁，共十八頁?！纠?】某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是___________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/L·min3x+y2z0.10.30.2速率之比=計量系數(shù)之比2、濃度—時間圖像第五頁，共十八頁。0【例3】下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2

△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)A、B、C、D、E5點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點T轉(zhuǎn)化率線為平衡點線外未平衡點3、轉(zhuǎn)化率—時間曲線第六頁，共十八頁。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例4】研究下列圖像，分析對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系t1.01107Pa1.01106Pam+n=p+q0轉(zhuǎn)化率t2t1轉(zhuǎn)化率0m+n<p+qtt1t2P1P2“先拐先平數(shù)值大”第七頁，共十八頁。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例5】研究下列圖像，分析對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系200C300C100C轉(zhuǎn)化率0P1等壓線正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPT1P2T1P10tC%正反應(yīng)放熱m+n>p+qt1t2t3等溫線4、平衡時轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)—溫度曲線第八頁，共十八頁。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例6】研究下列圖像，分析對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系轉(zhuǎn)化率01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT1等溫線正反應(yīng)放熱m+n>p+qT0C%tt2t1正反應(yīng)放熱T2T1等溫線等溫線等壓線第九頁，共十八頁。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例7】研究下列圖像，分析對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆C%450℃PA%P1?正反應(yīng)吸熱★?正反應(yīng)吸熱★正反應(yīng)放熱★m+n<p+q第十頁，共十八頁。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例8】研究下列圖像，分析對應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點、計量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系0A或BC濃度t1t2t3t如果在t2時改變的條件是減壓，則m+n與p+q的關(guān)系？加熱時平衡向正反應(yīng)方向移動溫度升高平衡向吸熱方向移動減小壓強(qiáng)時平衡向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)減小平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動正反應(yīng)吸熱m+n＜p+q如果在t2時改變的條件是加熱，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱還是吸熱？第十一頁，共十八頁。對于mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的變化，則：①p1與p2的關(guān)系是

②m+n與p的關(guān)系是③T1與T2的關(guān)系是

④該反應(yīng)正向是

(放熱或吸熱)

。P2>P1T2<T1m+n>p放練習(xí)1第十二頁，共十八頁。X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD練習(xí)2第十三頁，共十八頁。已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A．增大A的濃度 B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度BCA的轉(zhuǎn)化率tab練習(xí)3第十四頁，共十八頁。在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(氣)

H2(氣)＋I(xiàn)2(氣)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在t1時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是()HI%A練習(xí)4第十五頁，共十八頁。對于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X＋Y

W＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（）。(A)Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體(B)Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體(C)X、Y之一為氣體，W、Z全為非氣體(D)X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體

D練習(xí)5第十六頁，共十八頁。

在某一密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）符合下列圖象（I）所表示的關(guān)系。由此推斷對圖象（II）的正確說法是（）。A.P3<P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3>P4,Y軸表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸表示混合氣體密度D.P3<P4,Y軸表示混合氣體平均分子量C%t0T2P2T1P2T1