氧化還原反應(yīng) 名師獲獎

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十二頁。新課導(dǎo)入第二頁，共二十二頁。思考與交流一1.常用的四種基本反應(yīng)類型有哪些，其分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？化合反應(yīng)：A+B

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AB分解反應(yīng)：AB

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A+B置換反應(yīng)：A+BC

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B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD

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AD+CB分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)目的多少。下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？Fe2O3

+3CO====2Fe+3CO2第三頁，共二十二頁。從得失氧的角度分析第四頁，共二十二頁。氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)從得失氧的角度分析得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)高溫Fe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2FeFe2O3OCOCO2失氧得氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)第五頁，共二十二頁。

氧化還原反應(yīng):一種物質(zhì)失去氧，另一種物質(zhì)失去氧的反應(yīng)從得失氧的角度分析第六頁，共二十二頁。思考與交流二從得失氧的角度分析下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClFe2O3

+3CO

=2Fe+3CO2第七頁，共二十二頁。從化合價的角度分析第八頁，共二十二頁。從化合價升降的角度分析

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價，并分析在反應(yīng)前后是否有變化？2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClFe2O3

+3CO

=2Fe+3CO200+1-1化合價升高化合價降低00+1-1化合價升高化合價降低化合價升高+3+20+4化合價降低共同點：反應(yīng)前后有化合價的升降第九頁，共二十二頁。從化合價升降的角度分析氧化還原反應(yīng):有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征：有化合價的升降第十頁，共二十二頁。2、反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl中化合價的升降與電子得失有什么關(guān)系？思考與交流三1、畫出Na原子、H原子和Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷得失電子的難易情況第十一頁，共二十二頁。從電子得失的角度分析第十二頁，共二十二頁。從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋NaCl的形成過程分析：2Na+Cl2=2NaCl+1-1e-失e-得e-化合價00+1-1元素化合價變化的原因：電子得失得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl2

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2NaCl點燃從得失電子的角度分析第十三頁，共二十二頁。從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋HCl的形成過程分析：H2+Cl2

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2HCl點燃化合價+1-1H2+Cl2

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2HCl點燃00+1-1元素化合價變化的原因：共用電子對偏移共用電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)從得失電子的角度分析第十四頁，共二十二頁。氧化還原反應(yīng):從得失電子的角度分析有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)第十五頁，共二十二頁。學(xué)與用判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？還屬于哪種基本反應(yīng)類型CaO+H2O

==Ca(OH)2CaCO3====CaO+CO2↑高溫2H2O2==2H2O+O2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑NaOH+HCl

==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫2Na+Cl2

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2NaCl點燃H2+CuO==H2O+Cu氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)第十六頁，共二十二頁。合作與交流討論畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖？化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第十七頁，共二十二頁。有化合價的升降從化合價升降的角度分析有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）.從得失電子的角度分析

氧化還原反應(yīng)特征：有化合價的變化有氧元素的得失

從得失氧的角度分析Youcanaddasubtitlehere氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移.第十八頁，共二十二頁。課堂練習(xí)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CuO→Cu

B.NaCl→HCl

C.C→CO2

D.FeCl2→FeCl3DA第十九頁，共二十二頁。課堂練習(xí)下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)C當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素（