氨硝酸硫酸全國獲獎

No.3HighSchoolofNanning4.4氨硝酸硫酸氨授課人：姚全第一頁，共十九頁。化學合成技術激光技術航空航天技術納米技術核技術生物技術信息技術20世紀“七大技術”第二頁，共十九頁。以合成氨為代表的化學合成技術第三頁，共十九頁。德國化學家，第一個從空氣中制造出氨的科學家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年諾貝爾化學獎。弗里茨·哈伯——合成氨之父“他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，是用空氣制造面包的圣人”。第四頁，共十九頁。4.4氨硝酸硫酸一、氮的存在與固定

氮是動植物生長不可缺少的元素。空氣是氮最豐富的來源，但是氮氣不能被多數(shù)生物直接吸收，只有將氮轉化為含氮化合物，才能被生物吸收。第五頁，共十九頁。4.4氨硝酸硫酸一、氮的存在與固定氮的固定定義：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔铮凶龅墓潭?。氮的固定自然固氮人工固氮：高能固氮：打雷放電條件下固氮。生物固氮：豆科植物根瘤菌固氮。N2+O22NO

放電或高溫合成氨N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑第六頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（一）物理性質氣態(tài)無色有刺激性氣味－33.5℃（易液化）比空氣小極易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解700體積的NH3

。

狀態(tài)：顏色：氣味：沸點：密度：溶解性：第七頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸實驗4-8（噴泉實驗）：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。第八頁，共十九頁。4.4氨硝酸硫酸實驗4-8（噴泉實驗）：1、燒瓶內為什么會形成噴泉？氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內壓強急劇減小，瓶內外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。3、噴泉實驗成功的關鍵？a.裝置氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。2、溶液為什么變成紅色？NH3溶于水的溶液呈堿性。二、氨第九頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學性質1、與水反應分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少量)氨水的成分（3種分子、3種離子）：部分電離：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

氨氣溶于水所得的溶液叫氨水。第十頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學性質1、與水反應一水合氨不穩(wěn)定：NH3·H2O=NH3↑+H2O試劑特點：易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解。保存方法：使用棕色試劑瓶，避光密封。NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

氨水第十一頁，共十九頁。思考：請你從以下所給藥品中選擇適當?shù)脑噭┨骄堪彼男再|。[試劑]NaOH固體、濃氨水、酚酞溶液、蒸餾水、濃鹽酸、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、FeCl3溶液、BaCl2溶液。[信息]

NH3的制備

往NaOH固體中滴加濃氨水可制得氨氣。分組實驗：探究氨水的性質小組討論第十二頁，共十九頁。[待選試劑]NaOH固體、濃氨水、酚酞溶液、蒸餾水、濃鹽酸、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、FeCl3溶液、BaCl2溶液。實驗方案設計六孔點滴板[實驗儀器]

培養(yǎng)皿、點滴板使用方法：用滴管向點滴板凹處中滴1~5滴溶液備用分組實驗：探究氨水的性質第十三頁，共十九頁。反應物質反應現(xiàn)象變化原因酚酞溶液FeCl3溶液濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸溶液由無色變?yōu)榧t色產生紅褐色沉淀有白煙生成變藍3NH3·H2O+Fe3+

=Fe(OH)3↓+3NH4+現(xiàn)象記錄及結論

NH3·H2ONH4++OH-NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3·H2ONH4++OH-分組實驗：探究氨水的性質第十四頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學性質2、與酸反應NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）現(xiàn)象：產生大量白煙【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？為什么？應用：可檢驗NH3或HCl反應方程式：第十五頁，共十九頁。二、氨4.4氨硝酸硫酸（二）化學性質2、與酸反應NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）反應方程式：【知識延伸】揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4∴

NH3不能用濃硫酸干燥。

第十六頁，共十九頁。思考與交流從氨氣溶于水發(fā)生的變化中，你能思考出制取氨氣的其他方法嗎？()濃氨水中加固態(tài)堿性物質可以制得NH3：NH3·H2ONH3↑+H2ONaOHNH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

提供NH4+提供OH-NH4ClNH4NO3NH4HCO3……NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2……第十七頁，共十九頁。根據(jù)實驗室制氨氣的原理，你認為應當如何檢驗NH4+？銨鹽與堿反應放出氨氣是一切銨鹽的共同性質。實驗室可利用這個性質來檢