鹽溶液中的三大守恒關(guān)系

鹽溶液中的三大守恒關(guān)系阿克蘇地區(qū)第一中學(xué)陳鳳第一頁，共十六頁。鹽溶液中的三大守恒關(guān)系1、電荷守恒2、物料守恒3、質(zhì)子守恒第二頁，共十六頁。1、電荷守恒

溶液永遠是電中性的，則：陽離子所帶正電荷總量=陰離子所帶負電荷總量第三頁，共十六頁。難點釋疑例如在Na2CO3溶液中Na2CO3

2Na+

+CO32-CO32-

+H2O?

HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

H2O?H++OH-分析溶液中存在的平衡：第四頁，共十六頁。陽離子：Na+、H+陰離子：CO32-、HCO3-

、OH-n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-)同除VC(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)寫電荷守恒式電荷守恒式第五頁，共十六頁。書寫電荷守恒式的關(guān)鍵：1、溶液中的離子要找全。2、離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前的系數(shù)就是幾。第六頁，共十六頁。1、物料守恒（元素守恒）指某一種元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第七頁，共十六頁。例如在amol/LNa2CO3溶液中NaNa+CCO32-HCO3-H2CO3Na2CO32Na+

+CO32-CO32-

+H2O?

HCO3-+OH-HCO3-+H2O?

H2CO3

+OH-H2O?H++OH-第八頁，共十六頁。C(Na+)原=2amol/L=C(Na+)C(CO32-)原=amol/L=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3）C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]書寫amol/LNa2CO3溶液中物料守恒式物料守恒式第九頁，共十六頁。書寫物料守恒式的關(guān)鍵：1、含特定元素的微粒（離子或分子）要找全。2、不同元素間形成的特定微粒比守恒第十頁，共十六頁。3、質(zhì)子守恒任何水溶液中，水電離出的H+和OH-的量總是相等的。第十一頁，共十六頁。方法一：可以由電荷守恒和物料守恒的關(guān)系聯(lián)立得到質(zhì)子守恒式C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)電荷守恒式：C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]物料守恒式：例如Na2CO3溶液中存在如下等式：兩式相減消去C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)=C(OH-)質(zhì)子守恒式第十二頁，共十六頁。方法二：由酸堿質(zhì)子理論書寫質(zhì)子守恒關(guān)系式關(guān)系：

剩余的質(zhì)子數(shù)目=產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目例如Na2CO3溶液中，原始微粒為：Na+、CO32-、H2ONa+既不產(chǎn)生質(zhì)子也不消耗質(zhì)子。H2O產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物：OH-CO32-消耗質(zhì)子產(chǎn)物：HCO3-、

H2CO3

C(H+)=C(OH-)-2C(H2CO3)-C(HCO3-)C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)=C(OH-)質(zhì)子守恒式第十三頁，共十六頁。方法三：基準法書寫質(zhì)子守恒關(guān)系式基準物質(zhì)：能結(jié)合或電離氫離子的物質(zhì)。例如在Na2CO3溶液中，基準物質(zhì)：CO32-、H2O基準物質(zhì)CO32-

H2O結(jié)合H+產(chǎn)物電離H+產(chǎn)物H3O+(H+)OH-C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)=C(OH-)HCO3-H+H2CO3

H+質(zhì)子守恒式第十四頁，共十六頁。書寫質(zhì)子守恒式的關(guān)鍵：1、明確溶液中哪些微粒結(jié)合質(zhì)子，及其結(jié)合的數(shù)目。2、哪些微粒電離出質(zhì)子，及其電離的數(shù)目。第十五頁，共十六頁。練習(xí)寫出NaHCO3溶液中的三個守恒關(guān)系式電荷守恒式：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（OH-)物料守恒式：