鹽類的水解 公開課比賽一等獎(jiǎng)

教材版本：高中化學(xué)人教版選修四

年級學(xué)期：高二第一學(xué)期

課名：鹽類的水解

教師：梁敏

學(xué)校：廣東高州中學(xué)第三屆茂名微課大賽第一頁，共十五頁。第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡第二頁，共十五頁。1.溶液呈中性、酸性、堿性的原因分別是什么？2.鹽溶液的酸堿性如何呢？是否一定呈中性？知識回顧中性：c(H+)=

c(OH-)酸性：c(H+)>

c(OH-)堿性：c(H+)<

c(OH-)第三頁，共十五頁。純堿不是堿純堿第四頁，共十五頁?；顒?dòng)一：探究鹽溶液的酸堿性⒈使用PH試紙測試下表所列鹽溶液的酸堿性。⒉根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類?？茖W(xué)探究NaClNaOHHCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽第五頁，共十五頁。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型

中性

堿性

堿性

酸性

中性

堿性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽第六頁，共十五頁。⒊分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性第七頁，共十五頁。活動(dòng)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1.這些鹽在水溶液中以什么形式存在？2.其水溶液中存在哪些微粒？3.這些微粒間能相互反應(yīng)嗎？4.若反應(yīng)，結(jié)果怎樣？思考探索CH3COONa溶液呈堿性第八頁，共十五頁。H2OH++OH-CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO-+Na++

CH3COOH醋酸鈉在溶液中的變化：↓↑第九頁，共十五頁。H2OOH-+H+NH4+

+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl=NH4++Cl-+

NH3·H2O氯化銨在溶液中的變化：↓↑第十頁，共十五頁。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成=＞＜Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2ONa+、H+、OH-、CH3COO-、H2O無NH3·H2OCH3COOH規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解第十一頁，共十五頁。小結(jié)：鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離⑴鹽中必須有____________；⑵鹽必須________________。“弱離子”溶于水3.條件：第十二頁，共十五頁。有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性4.水解規(guī)律:——條件——程度——結(jié)果小結(jié)：鹽類的水解第十三頁，共十五頁。1.下列離子不能破壞水的電離平衡的是（）A．NH4+B．SO42-C．Al3+D．F-

B2.判斷下列鹽溶液的酸堿性①FeCl3②KNO3